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2023年黑龙江省佳木斯市中考化学三模试卷（含解析）
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这是一份2023年黑龙江省佳木斯市中考化学三模试卷（含解析），共30页。试卷主要包含了 世界万物是在不断变化的， 保护环境，人人有责， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省佳木斯市中考化学三模试卷
1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是( )
A. 植物生长
B. 冰变成水
C. 火箭发射
D. 粮食酿酒
2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是( )
A. 氧气可供给动植物呼吸 B. 食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期
C. 稀有气体可制造电光源 D. 空气污染指数越高，空气质量越好
3. 做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是( )
A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 铝制易拉罐 D. 玻璃瓶
4. 酒精灯是实验室常用的仪器，下列涉及酒精灯的操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 加热液体
C. 点燃木炭 D. 熄灭酒精灯
5. 保护环境，人人有责。下列做法有利于环境保护的是( )
A. 露天焚烧垃圾 B. 大量使用农药、化肥以使农作物增产
C. 生活垃圾分类投放 D. 工厂废水直接排入河流
6. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀
C. 将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有较多划痕
D. 向pH=4的无色溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
7. 下列说法错误的是( )
A. 治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B. 缺乏维生素A，会引起夜盲症
C. 治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药物
D. 预防龋齿，可使用含氟牙膏
8. 如图为海南某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
A. “钾”指的是元素
B. 该矿泉水显酸性
C. “钠”指的是分子
D. 该矿泉水是纯净物
9. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碲的说法正确的是( )
A. 碲原子的最外层电子数为52 B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲属于金属元素
10. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是( )
A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D. 高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
11. 下列有关安全的说法中正确的是( )
A. 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验
C. 工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D. 发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇
12. 化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2] B. 氯化钾(KCl)
C. 硝酸钾(KNO3) D. 磷酸钙[Ca3(PO4)2]
13. 下列关于溶液的说法中正确的是( )
A. 溶液一定是混合物
B. 溶液一定是无色透明的
C. 溶液中只能含有一种溶质
D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
14. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A. 探究铁生锈的条件
B. 探究蜡烛中是否含有氧元素
C. 探究不同溶剂中物质溶解性强弱
D. 测定空气中氧气的含量
15. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容完全正确的一组是 ( )
A.物质分类
B.化学与健康
①食盐和蔗糖都是纯净物
②纯碱和熟石灰都是碱
①补充维生素C——可预防坏血病
②人体缺乏碘元素——导致甲状腺肿大
C.化学实验数据记录
D.化学与生活
①用托盘天平称取7.8g铁粉
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
①除去厨房中水壶内壁的水垢——用食醋清洗
②用炉具清洁剂去油污——利用乳化作用
A. A B. B C. C D. D
16. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是( )
A. 碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性
B. 物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
17. 在指定条件下，下列物质转化能实现的是( )
A. Fe→点燃O2Fe2O3 B. Fe→盐酸FeCl3
C. Fe2O3→高温COFe D. Fe2O3→稀硫酸FeSO4
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验硬水和软水
取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
B
鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4
取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
C
检验久置的NaOH是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察是否变红
D
除去粗盐中的难溶性杂质
进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作
A. A B. B C. C D. D
19. 下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是( )
A. 一定质量的大理石中加入稀盐酸
B. 将金属铜加入硝酸银溶液中
C. T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
20. 现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是( )
A. 原固体样品中肯定不含木炭粉 B. 原固体样品中可能含有氯化钠
C. 反应生成3.6g水 D. 反应后所得溶液中含有两种溶质
21. 目前人类使用的燃料大多来自化石燃料。
(1)化石燃料是 ______ (填“可”或“不可”)再生能源，汽油是 ______ 炼制得到的产品。
(2)化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会导致 ______ 增强，新能源的利用可有效缓解该问题，目前人类正在开发和利用的新能源之一是 ______ 。
22. “宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式，请回答下列问题：
(1)①从宏观角度看，俗称小苏打的物质是 ______ (写化学式)。
②从微观角度看，构成汞的粒子符号是 ______ ，氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是 ______ 。
(2)观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图。
①该反应中，乙和丙的粒子个数比是 ______ 。
②该反应中发生变化的粒子是 ______ (填“分子”或“原子”)。
23. 水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)①生活中软化硬水常用的方法是 ______ 。
②节约用水，人人有责。请列举一种生活中节约用水的做法： ______ 。
(2)硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾分别配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者 ______ (填“>”“<“或“=“)后者。
②t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 ______ 。
③根据图中信息判断，以下说法正确的有 ______ (填字母)。
A.t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B.若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，可采用加水的方法
C.t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D.将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
24. 虎年央视春晚舞蹈(只此青绿)创作灵感源自宋代名画《千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验：
(1)研磨是为了 ______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)溶液A中的阳离子有 ______ (填符号)，蓝色沉淀的化学式为 ______ 。
(3)铜是人体中的 ______ (填“微量“或“常量”)元素，且摄入过量对人体有害。
(4)反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 ______ 。
25. A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如图所示的关系(图中“—“表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，D的俗称是纯碱。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为 ______ 。
(2)A−B的基本反应类型是 ______ 。
(3)E→D反应的化学方程式为 ______ 。
(4)F−C反应的化学方程式为 ______ (写出一个即可)
(5)D的用途是 ______ (写一点)。
26. 实验室制取某些气体的装置如下。
(1)仪器b的名称为 ______ 。
(2)实验时要根据酒精灯火焰的 ______ ，调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。
(3)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ______ 。
(4)若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择 ______ (填字母)装置收集。
(5)实验室制取二氧化碳，应选用的药品是 ______ 和 ______ ，选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是 ______ 。
(6)用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是 ______ 。
27. 某同学用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”，回答下列问题。
(1)为完成实验，除下列仪器(如图1)外，还需用到的仪器名称是 ______ 。
(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 ______ 。
(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 ______ mL，若其他操作均正确，该同学所配码NaOH溶液中溶质的质量分数为 ______ (填“>”“<”确“=”)10%(水的密度为1g/cm3)。
28. 如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
(1)反应一段时间，观察到的现象是 ______ 。
(2)该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 ______ 的质量。
29. 结合如图所示的实验，回答下列问题：
(1)图A实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是 ______ 。(写出一条即可)
(2)图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 ______ 有关。
(3)图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是 ______ 。
30. 学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如图所示实验：
(1)试管甲中观察到的现象是 ______。
(2)试管乙中观察到的现象是 ______。
(3)试管丙中出现白色沉淀。
(4)请写出试管丁中发生反应的化学方程式 ______。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是 ______(填化学式)。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、CaCl2
猜想三：______
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入 ______ 溶液。
______
猜想二成立
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
31. 维生素C又称一抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的伤害。请回答下列问题。
(1)维生素C的相对分子质量为 ______ 。
(2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(3) ______ g维生素C中含有的碳元素的质量是36g。
32. 现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4得到Na2SO4溶液。该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，得到不饱和溶液和4.9g沉淀。请计算：
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、植物生长的过程中植物进行光合作用、呼吸作用等，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
B、冰变成水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
C、火箭发射的过程中燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、氧气可供给动植物呼吸，说法正确；
B、氮气化学性质不活泼，食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期，说法正确；
C、稀有气体通电能发出有色光，所以稀有气体可以用于制造多种用途的电光源，说法正确；
D、空气污染指数越高，空气质量越差，说法错误；
故选：D。
A、根据氧气的用途分析；
B、根据氮气的用途分析；
C、根据稀有气体的用途分析；
D、根据空气污染分析。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：A、旧报纸不属于有机合成材料，错误；
B、塑料属于有机合成材料，正确；
C、铝制易拉罐是金属材料，错误；
D∖ 玻璃属于无机非金属材料，错误；
故选：B。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，应用试管夹夹持试管，图中所示操作错误。
C、点燃木炭，可用坩埚钳进行夹持，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：C。
使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解酒精灯的使用方法、给试管中的液体加热时的方法等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于环境保护，不合题意；
B、大量使用农药、化肥会造成水体污染、土壤污染，不利于环境保护，不合题意；
C、生活垃圾分类投放既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，符合题意；
D、工厂废水中含有有害物质，直接排入河流会造成水体污染，不利于环境保护，不合题意；
故选：C。
根据造成环境污染的原因、环境污染的防治和保护进行判断即可。
本考点考查了环境的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口处无明显变化，选项错误；
B、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，观察到生成蓝色沉淀，选项正确；
C、合金的硬度比纯金属大，则将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上有较多划痕，选项错误；
D、pH=4的无色溶液呈酸性，向其中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，选项错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口处无明显变化进行分析；
B、根据氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析；
C、根据合金的硬度比纯金属大进行分析；
D、根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】A
【解析】解：A、人体缺乏铁元素易患贫血，治疗贫血应服用含铁元素的药物，而不是服用葡萄糖酸锌口服液，说法错误；
B、缺乏维生素A，会引起夜盲症，说法正确；
C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应生成水和氯化铝，因此治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药物，说法正确；
D、人体缺氟易患龋齿，因此预防龋齿，可使用含氟牙膏，说法正确。
故选：A。
根据物质的性质与用途、化学物质与人体健康的关系来分析。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大类营养素的生理功能等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A.物质是由元素组成的，这里的“钾”不是指物质的存在形式，而是指元素，故A正确；
B.该矿泉水的pH在7.0～8.0之间，呈弱碱性，故B错误；
C.物质是由元素组成的，这里的“钠”不是指物质的存在形式，而是指元素，故C错误；
D.该矿泉水中含有多种可溶性物质，是混合物，故D错误。
故选：A。
A.根据物质是由元素组成的进行分析；
B.根据该矿泉水的pH进行分析；
C.根据物质是由元素组成的进行分析；
D.根据物质的分类进行分析。
本题综合性强，但难度不大，考查了溶液的酸碱性、物质的分类等知识，加深对元素概念的理解等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，而不是碲原子的最外层电子数为52，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、焦炭能用于冶金工业，是因为其具有还原性，故选项说法错误。
B、由一氧化碳和二氧化碳的性质可知，在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故选项说法正确。
C、碳具有可燃性，碳燃烧时不是总是生成二氧化碳，燃烧不充分还会生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据焦炭具有还原性，进行分析判断。
B、根据一氧化碳与二氧化碳相互转化进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握有关碳和碳的化合物的性质是解决此题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；
B、实验剩余药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，也不能带出实验室，故B错；
C、工业用盐亚硝酸钠有毒不能代替食盐烹调食物，故C错；
D、燃气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，容易产生电火花，引起爆炸，故D错。
故选：A。
A、根据氢氧化钠沾到皮肤上的处理方法考虑；
B、根据实验剩余药品的处理方法考虑；
C、工业用盐亚硝酸钠有毒不能代替食盐烹调食物；
D、根据燃气泄漏的处理方法考虑。
解答本题关键是熟悉氢氧化钠的性质，实验剩余药品的处理方法，燃气泄漏的处理方法。
12.【答案】C
【解析】解：A、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥。
B、氯化钾(KCl)中含有钾元素，属于钾肥。
C、硝酸钾(KNO3)中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
D、磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
13.【答案】A
【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确。
B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
C、溶液中不是只能含有一种溶质，可以含有多种溶质，故选项说法错误。
D、溶液具有稳定性，常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，故选项说法错误。
故选：A。
本题难度不大，明确溶液具有均一性、稳定性、属于混合物是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、左边试管中的铁钉只与水接触不生锈，右边试管中的铁钉只与氧气接触不生锈，没有设计实验证明铁钉与氧气和水同时接触会生锈，故选项不能达到实验目的。
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项不能达到实验目的。
C、图中实验，溶质的种类、质量相同，溶剂的体积相同、种类不同，碘不溶于水，能溶于酒精，能探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故选项能达到实验目的。
D、测定空气中氧气的含量，铜粉必须足量，少量的铜粉不能完全消耗装置中的氧气，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】B
【解析】解：A.①食盐的主要成分是氯化钠，食盐是混合物，不正确；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不正确，故A不合题意；
B.①缺乏维生素C，会引起坏血病，因此补充维生素C，可预防坏血病，正确；②碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，正确，故B符合题意；
C.②pH试纸测出的值是整数，所以用pH试纸测得苹果汁的pH不可能为3.2，不正确，故C不合题意；
D.②含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，不正确，故D不合题意。
故选：B。
A、根据物质的分类进行分析；
B、根据缺乏维生素C，会引起坏血病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，进行分析；
C、根据托盘天平能精确到0.1g，pH试纸测出的值是整数，进行分析；
D、根据氢氧化钠能与油污发生化学反应进行分析。
解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用。
16.【答案】A
【解析】解：A、碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙与水反应放热，故选项推理错误。
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质等，故选项推理错误。
D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
故选：A。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
B、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征，进行分析判断。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】C
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化不能实现，故选项错误。
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化不能实现，故选项错误。
C、氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，转化能实现，故选项正确。
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，转化不能实现，故选项错误。
故选：C。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
18.【答案】BC
【解析】解：A、可用肥皂水检验硬水和软水，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以检验硬水与软水，故选项实验方案能达到实验目的。
B、NH4Cl和(NH4)2SO4均属于铵态氮肥，与氢氧化钙研磨，均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、沉淀、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发、结晶(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：BC。
A、根据硬水与软水的方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】A
【解析】解：A、一定质量的大理石中加入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，气体的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，由Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图象错误。
C、T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图象错误。
D、向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至完全反应，溶液显中性，溶液的pH等于7，故选项图象错误。
故选：A。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
20.【答案】BD
【解析】解：A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；
B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g，消耗氧化铝质量是6.8g，消耗氧化镁质量是8g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；
C、反应生成水的质量：200g×9.8%×298÷218=3.6g，该选项说法正确；
D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。
故选：BD。
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化铝反应生成硫酸铝和水，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，不能和氯化钠反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】不可 石油 温室效应 太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)化石燃料是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，是不可再生能源；汽油是石油炼制得到的产品。
(2)化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会导致温室效应增强；目前人类正在开发和利用的新能源有风能、地热能、太阳能、核能等。
故答案为：(1)不可；石油；
(2)温室效应；太阳能(合理即可)。
(1)根据能源的分类以及汽油的来源；
(2)根据二氧化碳对环境的影响、新能源的种类来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
22.【答案】NaHCO3 Hg 氢氧根离子和氢离子反应生成水分子 3：2 分子
【解析】解：(1)①俗称小苏打的物质是碳酸氢钠，故化学式为NaHCO3；
②汞为金属单质，是由汞原子直接构成的，故从微观角度看，构成汞的粒子符号是汞原子；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子。
(2)①有微观示意图可知，反应为乙烯和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，故方程式为C2H4+3O2=一定条件下2CO2+2H2O，由方程式可知该反应中，乙和丙的粒子个数比是3：2；
②化学变化的本质为分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可再分，故该反应中发生变化的粒子是分子。
故答案为：(1)①NaHCO3；
②Hg；氢氧根离子和氢离子反应生成水分子；
(2)①3：2；
②分子。
(1)根据俗称小苏打的物质是碳酸氢钠，汞为金属单质，氢氧根离子和氢离子反应生成水分子进行分析。
(2)根据乙烯和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学变化的本质为分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】加热煮沸 农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌(答案合理即可) > 37.5% ABC
【解析】解：(1)①生活中软化硬水常用的方法是加热煮沸，原理是可溶性钙、镁化合物受热生成不溶性沉淀；
②生活中节约用水的方法是提高水的利用率，具体做法有：如生活中淘米水浇花、洗衣服水冲厕所、工业用水重复利用等；使用新技术，改革工艺，如农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌等；
(2)①由溶解度曲线图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，同一温度下，溶质质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需的溶剂的质量越小，所以t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾分别配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者>后者；
②由溶解度曲线图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度为60g，根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，所以t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：60g60g+100g×100%=37.5%；
③A.由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾溶解度曲线和氯化钾溶解度曲线相交，所以t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，故A正确；
B.由溶解度曲线图可知，P点为硝酸钾的饱和溶液，Q点为同温度下硝酸钾的不饱和溶液，所以若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，可采用加水的方法，故B正确；
C.由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出溶质，溶质质量不变，故C正确；
D.由于t3℃时饱和溶液质量不确定，所以析出晶体质量的大小无法比较，故D错误。
故答案为：(1)①加热煮沸；
②农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌(答案合理即可)；
(2)①>；
②37.5%；
③ABC。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】增大 H+和Cu2+ Cu(OH)2 微量 C+Cu2(OH)2CO3=高温2Cu+H2O+2CO2↑
【解析】解：(1)研磨可增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)Cu2(OH)2CO3能和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，由于加入了过量的稀硫酸，则溶液A的溶质为CuSO4和H2SO4，其中的阳离子为H+和Cu2+；硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀；
(3)铜是人体中的微量元素，摄入过量对人体有害；
(4)Cu2(OH)2CO3受热易分解，生成氧化铜、水和二氧化碳，生成的氧化铜和炭黑在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，即Cu2(OH)2CO3在高温条件下生成铜、二氧化碳和水，所以反应②为：C+Cu2(OH)2CO3=高温2Cu+H2O+2CO2↑。
故答案为：(1)增大；
(2)H+和Cu2+；Cu(OH)2；
(3)微量；
(4)C+Cu2(OH)2CO3=高温2Cu+H2O+2CO2↑。
(1)根据研磨可增大反应物的接触面积，进行分析。
(2)根据Cu2(OH)2CO3能和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，进行分析。
(3)根据铜是人体中的微量元素进行分析。
(4)根据Cu2(OH)2CO3受热易分解，生成氧化铜、水和二氧化碳，生成的氧化铜和炭黑在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】Na2CO3 复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2 制玻璃
【解析】解：(1)A～F是初中化学常见的六种不同物质，A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，D的俗称是纯碱，所以D是碳酸钠，A可用与盐酸、碳酸钠反应，所以A是氢氧化钙，E可与碳酸钠相互转化且盐酸可转化为E，所以推测E为二氧化碳，C和盐酸能反应，C可用转化为二氧化碳，所以推测C是金属氧化物，可能为氧化铜或氧化铁等，二氧化碳和F可用相互转化，且C和F可用反应，所以推测F为一氧化碳，经过验证，推导正确，所以D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
(2)A−B的反应是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”，所以基本反应类型是复分解反应；
(3)E→D的反应即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)F−C的反应即一氧化碳与金属氧化物反应，可以是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，化学方程式为：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
(5)D的俗称是纯碱，可知D是碳酸钠，碳酸钠可用于制造玻璃。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)复分解反应；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
(5)制玻璃。
根据A～F是初中化学常见的六种不同物质，A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，D的俗称是纯碱，所以D是碳酸钠，A可用与盐酸、碳酸钠反应，所以A是氢氧化钙，E可与碳酸钠相互转化且盐酸可转化为E，所以推测E为二氧化碳，C和盐酸能反应，C可用转化为二氧化碳，所以推测C是金属氧化物，可能为氧化铜或氧化铁等，二氧化碳和F可用相互转化，且C和F可用反应，所以推测F为一氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26.【答案】锥形瓶 高度 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ D 稀盐酸 石灰石或大理石 可以控制反应的发生与停止 将燃着的小木条放在②处，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满
【解析】解：(1)仪器b的名称为锥形瓶；
(2)实验时要根据酒精灯火焰的高度，调整仪器a的高度，便于用外焰加热试管，并固定在铁架台上；
(3)实验室用A装置制氧气，A装置为固固加热型发生装置，并且试管口放了一团棉花，所以是高锰酸钾在加热条件下制取氧气，同时得到二氧化锰和锰酸钾，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，那么氧气就必须要纯净一些且瓶中要放少量水，所以最好选择排水法装置收集，对应图中的装置D；
(5)实验室制取二氧化碳，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，该反应属于固液常温型，由于C装置(含有多孔隔板)，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置相对B装置的优点是随时控制反应的发生与停止；
(6)由于二氧化碳密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，气体应该从长管①进入，由于二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，所以证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在②处，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)高度；
(3)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)D；
(5)稀盐酸；石灰石或大理石；可以控制反应的发生与停止；
(6)将燃着的小木条放在②处，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析解答；
(2)实验时要根据酒精灯火焰的高度调整试管，并固定在铁架台上来分析解答；
(3)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；
(4)根据铁丝燃烧注意事项来分析解答；
(5)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；根据装置特点来分析解答；
(6)根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
27.【答案】玻璃棒 37.3g 91 <
【解析】解：(1)配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故还需用到的仪器名称是玻璃棒。
(2)药品和砝码放反时，实际质量=砝码−游码=40g−2.7g=37.3g。
(3)量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，量筒中水的实际体积为量筒中水的实际体积为91mL。
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：
(1)玻璃棒；
(2)37.3g；
(3)91；<。
(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。
(2)根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算。
(3)根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
28.【答案】铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜
【解析】解：(1)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)根据质量守恒定律，铜元素质量守恒，则溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
故答案为：(1)铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)铜。
(1)根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析。
(2)根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析。
(3)根据质量守恒定律，铜元素质量守恒，进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
29.【答案】红磷的量不足(合理即可) 溶质种类 使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】解：(1)图A实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是红磷的量不足或装置漏气或装置未冷却至室温就打开止水夹读数等；故答案为：红磷的量不足(合理即可)；
(2)图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶质种类有关；故答案为：溶质种类；
(3)图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故答案为：使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(1)根据测定空气中氧气含量的原则以及注意事项来分析；
(2)根据实验设计以及实验现象来分析；
(3)根据仪器的用途来分析。
本题考查的是实验现象的有关知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
30.【答案】有白色沉淀生成或溶液变浑浊 溶液变红 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl、CaCl2 NaCl、Na2CO3 碳酸钠或碳酸钾(合理即可) 有白色沉淀生成
【解析】解：(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到有白色沉淀生成或溶液变浑浊；
(2)氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到溶液变红；
(4)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【实验探究】丁中一定有氯化钙，可能有氢氧化钙或盐酸，丙中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，说明丙中碳酸钠过量，丁中盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，后有白色沉淀生成，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故混合前试管丁中溶液的溶质是HCl、CaCl2；
【进行猜想】混合后，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，剩余的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故混合后烧杯中溶液的溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钙，故猜想三：NaCl、Na2CO3；
【设计实验】猜想二成立，故有氯化钙，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入碳酸钠或碳酸钾(合理即可)溶液，有白色沉淀生成，证明猜想二成立。
故答案为：
(1)有白色沉淀生成或溶液变浑浊；
(2)溶液变红；
(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【实验探究】HCl、CaCl2；
【进行猜想】NaCl、Na2CO3；
【设计实验】碳酸钠或碳酸钾(合理即可)；有白色沉淀生成。
(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
(2)氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
(4)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；
【实验探究】根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；结合实验现象分析解答；
【进行猜想】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
【设计实验】钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31.【答案】176 9：1 88
【解析】解：(1)维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
(2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：(12×6)：(1×8)=9：1；
(3)含有36g碳元素需要维生素C的质量为36g÷(12×6176×100%)=88g。
故答案为：(1)176；
(2)9：1；
(3)88。
(1)根据相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
(3)根据化合物的质量=元素的质量÷化合物中该元素的质量分数来分析。
解答本题关键是熟悉相对分子质量、元素质量的计算方法。
32.【答案】(1)解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160 142 98
x y z 4.9g
8098=x4.9g 解得x=4g
16098=y4.9g 解得y=8g
14298=z4.9g 解得z=7.1g
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为：(20g−8g)+7.1g=19.1g；
恰好完全反应后所得溶液的质量为：20g+135.9g+40g−4.9g=191g；
则恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为：19.1g191g×100%=10%；
答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
(1)4g；
(2)10%。
【解析】(1)根据生成沉淀的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量；
(2)根据氢氧化铜的质量结合反应的方程式计算反应的硫酸铜的质量和生成硫酸钠的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年黑龙江省佳木斯市中考化学三模试卷
1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是( )
A. 植物生长
B. 冰变成水
C. 火箭发射
D. 粮食酿酒
2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是( )
A. 氧气可供给动植物呼吸 B. 食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期
C. 稀有气体可制造电光源 D. 空气污染指数越高，空气质量越好
3. 做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是( )
A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 铝制易拉罐 D. 玻璃瓶
4. 酒精灯是实验室常用的仪器，下列涉及酒精灯的操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 加热液体
C. 点燃木炭 D. 熄灭酒精灯
5. 保护环境，人人有责。下列做法有利于环境保护的是( )
A. 露天焚烧垃圾 B. 大量使用农药、化肥以使农作物增产
C. 生活垃圾分类投放 D. 工厂废水直接排入河流
6. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀
C. 将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有较多划痕
D. 向pH=4的无色溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
7. 下列说法错误的是( )
A. 治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B. 缺乏维生素A，会引起夜盲症
C. 治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药物
D. 预防龋齿，可使用含氟牙膏
8. 如图为海南某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
A. “钾”指的是元素
B. 该矿泉水显酸性
C. “钠”指的是分子
D. 该矿泉水是纯净物
9. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碲的说法正确的是( )
A. 碲原子的最外层电子数为52 B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲属于金属元素
10. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是( )
A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D. 高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
11. 下列有关安全的说法中正确的是( )
A. 不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验
C. 工业用盐亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D. 发现家里燃气泄漏，立即打开排气扇
12. 化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2] B. 氯化钾(KCl)
C. 硝酸钾(KNO3) D. 磷酸钙[Ca3(PO4)2]
13. 下列关于溶液的说法中正确的是( )
A. 溶液一定是混合物
B. 溶液一定是无色透明的
C. 溶液中只能含有一种溶质
D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
14. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A. 探究铁生锈的条件
B. 探究蜡烛中是否含有氧元素
C. 探究不同溶剂中物质溶解性强弱
D. 测定空气中氧气的含量
15. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容完全正确的一组是 ( )
A.物质分类
B.化学与健康
①食盐和蔗糖都是纯净物
②纯碱和熟石灰都是碱
①补充维生素C——可预防坏血病
②人体缺乏碘元素——导致甲状腺肿大
C.化学实验数据记录
D.化学与生活
①用托盘天平称取7.8g铁粉
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
①除去厨房中水壶内壁的水垢——用食醋清洗
②用炉具清洁剂去油污——利用乳化作用
A. A B. B C. C D. D
16. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是( )
A. 碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性
B. 物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
17. 在指定条件下，下列物质转化能实现的是( )
A. Fe→点燃O2Fe2O3 B. Fe→盐酸FeCl3
C. Fe2O3→高温COFe D. Fe2O3→稀硫酸FeSO4
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验硬水和软水
取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
B
鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4
取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
C
检验久置的NaOH是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察是否变红
D
除去粗盐中的难溶性杂质
进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作
A. A B. B C. C D. D
19. 下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是( )
A. 一定质量的大理石中加入稀盐酸
B. 将金属铜加入硝酸银溶液中
C. T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
20. 现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是( )
A. 原固体样品中肯定不含木炭粉 B. 原固体样品中可能含有氯化钠
C. 反应生成3.6g水 D. 反应后所得溶液中含有两种溶质
21. 目前人类使用的燃料大多来自化石燃料。
(1)化石燃料是 ______ (填“可”或“不可”)再生能源，汽油是 ______ 炼制得到的产品。
(2)化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会导致 ______ 增强，新能源的利用可有效缓解该问题，目前人类正在开发和利用的新能源之一是 ______ 。
22. “宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式，请回答下列问题：
(1)①从宏观角度看，俗称小苏打的物质是 ______ (写化学式)。
②从微观角度看，构成汞的粒子符号是 ______ ，氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是 ______ 。
(2)观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图。
①该反应中，乙和丙的粒子个数比是 ______ 。
②该反应中发生变化的粒子是 ______ (填“分子”或“原子”)。
23. 水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)①生活中软化硬水常用的方法是 ______ 。
②节约用水，人人有责。请列举一种生活中节约用水的做法： ______ 。
(2)硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾分别配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者 ______ (填“>”“<“或“=“)后者。
②t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 ______ 。
③根据图中信息判断，以下说法正确的有 ______ (填字母)。
A.t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B.若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，可采用加水的方法
C.t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D.将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
24. 虎年央视春晚舞蹈(只此青绿)创作灵感源自宋代名画《千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验：
(1)研磨是为了 ______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)溶液A中的阳离子有 ______ (填符号)，蓝色沉淀的化学式为 ______ 。
(3)铜是人体中的 ______ (填“微量“或“常量”)元素，且摄入过量对人体有害。
(4)反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 ______ 。
25. A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如图所示的关系(图中“—“表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，D的俗称是纯碱。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为 ______ 。
(2)A−B的基本反应类型是 ______ 。
(3)E→D反应的化学方程式为 ______ 。
(4)F−C反应的化学方程式为 ______ (写出一个即可)
(5)D的用途是 ______ (写一点)。
26. 实验室制取某些气体的装置如下。
(1)仪器b的名称为 ______ 。
(2)实验时要根据酒精灯火焰的 ______ ，调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。
(3)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ______ 。
(4)若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择 ______ (填字母)装置收集。
(5)实验室制取二氧化碳，应选用的药品是 ______ 和 ______ ，选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是 ______ 。
(6)用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是 ______ 。
27. 某同学用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”，回答下列问题。
(1)为完成实验，除下列仪器(如图1)外，还需用到的仪器名称是 ______ 。
(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 ______ 。
(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 ______ mL，若其他操作均正确，该同学所配码NaOH溶液中溶质的质量分数为 ______ (填“>”“<”确“=”)10%(水的密度为1g/cm3)。
28. 如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
(1)反应一段时间，观察到的现象是 ______ 。
(2)该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 ______ 的质量。
29. 结合如图所示的实验，回答下列问题：
(1)图A实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是 ______ 。(写出一条即可)
(2)图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 ______ 有关。
(3)图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是 ______ 。
30. 学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如图所示实验：
(1)试管甲中观察到的现象是 ______。
(2)试管乙中观察到的现象是 ______。
(3)试管丙中出现白色沉淀。
(4)请写出试管丁中发生反应的化学方程式 ______。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是 ______(填化学式)。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、CaCl2
猜想三：______
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入 ______ 溶液。
______
猜想二成立
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
31. 维生素C又称一抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的伤害。请回答下列问题。
(1)维生素C的相对分子质量为 ______ 。
(2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(3) ______ g维生素C中含有的碳元素的质量是36g。
32. 现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4得到Na2SO4溶液。该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，得到不饱和溶液和4.9g沉淀。请计算：
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、植物生长的过程中植物进行光合作用、呼吸作用等，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
B、冰变成水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
C、火箭发射的过程中燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、氧气可供给动植物呼吸，说法正确；
B、氮气化学性质不活泼，食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期，说法正确；
C、稀有气体通电能发出有色光，所以稀有气体可以用于制造多种用途的电光源，说法正确；
D、空气污染指数越高，空气质量越差，说法错误；
故选：D。
A、根据氧气的用途分析；
B、根据氮气的用途分析；
C、根据稀有气体的用途分析；
D、根据空气污染分析。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：A、旧报纸不属于有机合成材料，错误；
B、塑料属于有机合成材料，正确；
C、铝制易拉罐是金属材料，错误；
D∖ 玻璃属于无机非金属材料，错误；
故选：B。
根据已有的材料的类别进行分析解答即可。
掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，应用试管夹夹持试管，图中所示操作错误。
C、点燃木炭，可用坩埚钳进行夹持，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：C。
使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解酒精灯的使用方法、给试管中的液体加热时的方法等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于环境保护，不合题意；
B、大量使用农药、化肥会造成水体污染、土壤污染，不利于环境保护，不合题意；
C、生活垃圾分类投放既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，符合题意；
D、工厂废水中含有有害物质，直接排入河流会造成水体污染，不利于环境保护，不合题意；
故选：C。
根据造成环境污染的原因、环境污染的防治和保护进行判断即可。
本考点考查了环境的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口处无明显变化，选项错误；
B、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，观察到生成蓝色沉淀，选项正确；
C、合金的硬度比纯金属大，则将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上有较多划痕，选项错误；
D、pH=4的无色溶液呈酸性，向其中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，选项错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口处无明显变化进行分析；
B、根据氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析；
C、根据合金的硬度比纯金属大进行分析；
D、根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】A
【解析】解：A、人体缺乏铁元素易患贫血，治疗贫血应服用含铁元素的药物，而不是服用葡萄糖酸锌口服液，说法错误；
B、缺乏维生素A，会引起夜盲症，说法正确；
C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应生成水和氯化铝，因此治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药物，说法正确；
D、人体缺氟易患龋齿，因此预防龋齿，可使用含氟牙膏，说法正确。
故选：A。
根据物质的性质与用途、化学物质与人体健康的关系来分析。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大类营养素的生理功能等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A.物质是由元素组成的，这里的“钾”不是指物质的存在形式，而是指元素，故A正确；
B.该矿泉水的pH在7.0～8.0之间，呈弱碱性，故B错误；
C.物质是由元素组成的，这里的“钠”不是指物质的存在形式，而是指元素，故C错误；
D.该矿泉水中含有多种可溶性物质，是混合物，故D错误。
故选：A。
A.根据物质是由元素组成的进行分析；
B.根据该矿泉水的pH进行分析；
C.根据物质是由元素组成的进行分析；
D.根据物质的分类进行分析。
本题综合性强，但难度不大，考查了溶液的酸碱性、物质的分类等知识，加深对元素概念的理解等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，而不是碲原子的最外层电子数为52，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、焦炭能用于冶金工业，是因为其具有还原性，故选项说法错误。
B、由一氧化碳和二氧化碳的性质可知，在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故选项说法正确。
C、碳具有可燃性，碳燃烧时不是总是生成二氧化碳，燃烧不充分还会生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据焦炭具有还原性，进行分析判断。
B、根据一氧化碳与二氧化碳相互转化进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握有关碳和碳的化合物的性质是解决此题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；
B、实验剩余药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，也不能带出实验室，故B错；
C、工业用盐亚硝酸钠有毒不能代替食盐烹调食物，故C错；
D、燃气泄漏的处理方法：先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，容易产生电火花，引起爆炸，故D错。
故选：A。
A、根据氢氧化钠沾到皮肤上的处理方法考虑；
B、根据实验剩余药品的处理方法考虑；
C、工业用盐亚硝酸钠有毒不能代替食盐烹调食物；
D、根据燃气泄漏的处理方法考虑。
解答本题关键是熟悉氢氧化钠的性质，实验剩余药品的处理方法，燃气泄漏的处理方法。
12.【答案】C
【解析】解：A、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥。
B、氯化钾(KCl)中含有钾元素，属于钾肥。
C、硝酸钾(KNO3)中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
D、磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
13.【答案】A
【解析】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确。
B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
C、溶液中不是只能含有一种溶质，可以含有多种溶质，故选项说法错误。
D、溶液具有稳定性，常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，故选项说法错误。
故选：A。
本题难度不大，明确溶液具有均一性、稳定性、属于混合物是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、左边试管中的铁钉只与水接触不生锈，右边试管中的铁钉只与氧气接触不生锈，没有设计实验证明铁钉与氧气和水同时接触会生锈，故选项不能达到实验目的。
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项不能达到实验目的。
C、图中实验，溶质的种类、质量相同，溶剂的体积相同、种类不同，碘不溶于水，能溶于酒精，能探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故选项能达到实验目的。
D、测定空气中氧气的含量，铜粉必须足量，少量的铜粉不能完全消耗装置中的氧气，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】B
【解析】解：A.①食盐的主要成分是氯化钠，食盐是混合物，不正确；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不正确，故A不合题意；
B.①缺乏维生素C，会引起坏血病，因此补充维生素C，可预防坏血病，正确；②碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，正确，故B符合题意；
C.②pH试纸测出的值是整数，所以用pH试纸测得苹果汁的pH不可能为3.2，不正确，故C不合题意；
D.②含氢氧化钠的炉具清洁剂除油污是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，不正确，故D不合题意。
故选：B。
A、根据物质的分类进行分析；
B、根据缺乏维生素C，会引起坏血病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，进行分析；
C、根据托盘天平能精确到0.1g，pH试纸测出的值是整数，进行分析；
D、根据氢氧化钠能与油污发生化学反应进行分析。
解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用。
16.【答案】A
【解析】解：A、碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙与水反应放热，故选项推理错误。
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质等，故选项推理错误。
D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
故选：A。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
B、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征，进行分析判断。
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】C
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化不能实现，故选项错误。
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化不能实现，故选项错误。
C、氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，转化能实现，故选项正确。
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，转化不能实现，故选项错误。
故选：C。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
18.【答案】BC
【解析】解：A、可用肥皂水检验硬水和软水，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以检验硬水与软水，故选项实验方案能达到实验目的。
B、NH4Cl和(NH4)2SO4均属于铵态氮肥，与氢氧化钙研磨，均产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、沉淀、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发、结晶(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：BC。
A、根据硬水与软水的方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.【答案】A
【解析】解：A、一定质量的大理石中加入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，气体的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，由Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图象错误。
C、T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图象错误。
D、向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至完全反应，溶液显中性，溶液的pH等于7，故选项图象错误。
故选：A。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
20.【答案】BD
【解析】解：A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；
B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g，消耗氧化铝质量是6.8g，消耗氧化镁质量是8g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；
C、反应生成水的质量：200g×9.8%×298÷218=3.6g，该选项说法正确；
D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。
故选：BD。
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化铝反应生成硫酸铝和水，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，不能和氯化钠反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】不可 石油 温室效应 太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)化石燃料是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，是不可再生能源；汽油是石油炼制得到的产品。
(2)化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会导致温室效应增强；目前人类正在开发和利用的新能源有风能、地热能、太阳能、核能等。
故答案为：(1)不可；石油；
(2)温室效应；太阳能(合理即可)。
(1)根据能源的分类以及汽油的来源；
(2)根据二氧化碳对环境的影响、新能源的种类来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
22.【答案】NaHCO3 Hg 氢氧根离子和氢离子反应生成水分子 3：2 分子
【解析】解：(1)①俗称小苏打的物质是碳酸氢钠，故化学式为NaHCO3；
②汞为金属单质，是由汞原子直接构成的，故从微观角度看，构成汞的粒子符号是汞原子；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子。
(2)①有微观示意图可知，反应为乙烯和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，故方程式为C2H4+3O2=一定条件下2CO2+2H2O，由方程式可知该反应中，乙和丙的粒子个数比是3：2；
②化学变化的本质为分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可再分，故该反应中发生变化的粒子是分子。
故答案为：(1)①NaHCO3；
②Hg；氢氧根离子和氢离子反应生成水分子；
(2)①3：2；
②分子。
(1)根据俗称小苏打的物质是碳酸氢钠，汞为金属单质，氢氧根离子和氢离子反应生成水分子进行分析。
(2)根据乙烯和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学变化的本质为分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23.【答案】加热煮沸 农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌(答案合理即可) > 37.5% ABC
【解析】解：(1)①生活中软化硬水常用的方法是加热煮沸，原理是可溶性钙、镁化合物受热生成不溶性沉淀；
②生活中节约用水的方法是提高水的利用率，具体做法有：如生活中淘米水浇花、洗衣服水冲厕所、工业用水重复利用等；使用新技术，改革工艺，如农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌等；
(2)①由溶解度曲线图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，同一温度下，溶质质量相等时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需的溶剂的质量越小，所以t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾分别配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者>后者；
②由溶解度曲线图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度为60g，根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，所以t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：60g60g+100g×100%=37.5%；
③A.由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾溶解度曲线和氯化钾溶解度曲线相交，所以t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，故A正确；
B.由溶解度曲线图可知，P点为硝酸钾的饱和溶液，Q点为同温度下硝酸钾的不饱和溶液，所以若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，可采用加水的方法，故B正确；
C.由溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出溶质，溶质质量不变，故C正确；
D.由于t3℃时饱和溶液质量不确定，所以析出晶体质量的大小无法比较，故D错误。
故答案为：(1)①加热煮沸；
②农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌(答案合理即可)；
(2)①>；
②37.5%；
③ABC。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】增大 H+和Cu2+ Cu(OH)2 微量 C+Cu2(OH)2CO3=高温2Cu+H2O+2CO2↑
【解析】解：(1)研磨可增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)Cu2(OH)2CO3能和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，由于加入了过量的稀硫酸，则溶液A的溶质为CuSO4和H2SO4，其中的阳离子为H+和Cu2+；硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀；
(3)铜是人体中的微量元素，摄入过量对人体有害；
(4)Cu2(OH)2CO3受热易分解，生成氧化铜、水和二氧化碳，生成的氧化铜和炭黑在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，即Cu2(OH)2CO3在高温条件下生成铜、二氧化碳和水，所以反应②为：C+Cu2(OH)2CO3=高温2Cu+H2O+2CO2↑。
故答案为：(1)增大；
(2)H+和Cu2+；Cu(OH)2；
(3)微量；
(4)C+Cu2(OH)2CO3=高温2Cu+H2O+2CO2↑。
(1)根据研磨可增大反应物的接触面积，进行分析。
(2)根据Cu2(OH)2CO3能和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，进行分析。
(3)根据铜是人体中的微量元素进行分析。
(4)根据Cu2(OH)2CO3受热易分解，生成氧化铜、水和二氧化碳，生成的氧化铜和炭黑在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
25.【答案】Na2CO3 复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2 制玻璃
【解析】解：(1)A～F是初中化学常见的六种不同物质，A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，D的俗称是纯碱，所以D是碳酸钠，A可用与盐酸、碳酸钠反应，所以A是氢氧化钙，E可与碳酸钠相互转化且盐酸可转化为E，所以推测E为二氧化碳，C和盐酸能反应，C可用转化为二氧化碳，所以推测C是金属氧化物，可能为氧化铜或氧化铁等，二氧化碳和F可用相互转化，且C和F可用反应，所以推测F为一氧化碳，经过验证，推导正确，所以D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
(2)A−B的反应是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”，所以基本反应类型是复分解反应；
(3)E→D的反应即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)F−C的反应即一氧化碳与金属氧化物反应，可以是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，化学方程式为：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
(5)D的俗称是纯碱，可知D是碳酸钠，碳酸钠可用于制造玻璃。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)复分解反应；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
(5)制玻璃。
根据A～F是初中化学常见的六种不同物质，A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，D的俗称是纯碱，所以D是碳酸钠，A可用与盐酸、碳酸钠反应，所以A是氢氧化钙，E可与碳酸钠相互转化且盐酸可转化为E，所以推测E为二氧化碳，C和盐酸能反应，C可用转化为二氧化碳，所以推测C是金属氧化物，可能为氧化铜或氧化铁等，二氧化碳和F可用相互转化，且C和F可用反应，所以推测F为一氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26.【答案】锥形瓶 高度 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ D 稀盐酸 石灰石或大理石 可以控制反应的发生与停止 将燃着的小木条放在②处，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满
【解析】解：(1)仪器b的名称为锥形瓶；
(2)实验时要根据酒精灯火焰的高度，调整仪器a的高度，便于用外焰加热试管，并固定在铁架台上；
(3)实验室用A装置制氧气，A装置为固固加热型发生装置，并且试管口放了一团棉花，所以是高锰酸钾在加热条件下制取氧气，同时得到二氧化锰和锰酸钾，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择排水法收集，若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，那么氧气就必须要纯净一些且瓶中要放少量水，所以最好选择排水法装置收集，对应图中的装置D；
(5)实验室制取二氧化碳，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，该反应属于固液常温型，由于C装置(含有多孔隔板)，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置相对B装置的优点是随时控制反应的发生与停止；
(6)由于二氧化碳密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，气体应该从长管①进入，由于二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，所以证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在②处，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)高度；
(3)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)D；
(5)稀盐酸；石灰石或大理石；可以控制反应的发生与停止；
(6)将燃着的小木条放在②处，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析解答；
(2)实验时要根据酒精灯火焰的高度调整试管，并固定在铁架台上来分析解答；
(3)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；
(4)根据铁丝燃烧注意事项来分析解答；
(5)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；根据装置特点来分析解答；
(6)根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不能支持燃烧来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
27.【答案】玻璃棒 37.3g 91 <
【解析】解：(1)配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故还需用到的仪器名称是玻璃棒。
(2)药品和砝码放反时，实际质量=砝码−游码=40g−2.7g=37.3g。
(3)量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，量筒中水的实际体积为量筒中水的实际体积为91mL。
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：
(1)玻璃棒；
(2)37.3g；
(3)91；<。
(1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。
(2)根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算。
(3)根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
28.【答案】铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜
【解析】解：(1)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)根据质量守恒定律，铜元素质量守恒，则溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
故答案为：(1)铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)铜。
(1)根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析。
(2)根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析。
(3)根据质量守恒定律，铜元素质量守恒，进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
29.【答案】红磷的量不足(合理即可) 溶质种类 使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】解：(1)图A实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一，可能的原因是红磷的量不足或装置漏气或装置未冷却至室温就打开止水夹读数等；故答案为：红磷的量不足(合理即可)；
(2)图B实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶质种类有关；故答案为：溶质种类；
(3)图C实验是蒸发食盐水的操作，其中玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故答案为：使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(1)根据测定空气中氧气含量的原则以及注意事项来分析；
(2)根据实验设计以及实验现象来分析；
(3)根据仪器的用途来分析。
本题考查的是实验现象的有关知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
30.【答案】有白色沉淀生成或溶液变浑浊 溶液变红 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl、CaCl2 NaCl、Na2CO3 碳酸钠或碳酸钾(合理即可) 有白色沉淀生成
【解析】解：(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到有白色沉淀生成或溶液变浑浊；
(2)氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到溶液变红；
(4)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【实验探究】丁中一定有氯化钙，可能有氢氧化钙或盐酸，丙中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，说明丙中碳酸钠过量，丁中盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，后有白色沉淀生成，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故混合前试管丁中溶液的溶质是HCl、CaCl2；
【进行猜想】混合后，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，剩余的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故混合后烧杯中溶液的溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钙，故猜想三：NaCl、Na2CO3；
【设计实验】猜想二成立，故有氯化钙，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入碳酸钠或碳酸钾(合理即可)溶液，有白色沉淀生成，证明猜想二成立。
故答案为：
(1)有白色沉淀生成或溶液变浑浊；
(2)溶液变红；
(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【实验探究】HCl、CaCl2；
【进行猜想】NaCl、Na2CO3；
【设计实验】碳酸钠或碳酸钾(合理即可)；有白色沉淀生成。
(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
(2)氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
(4)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；
【实验探究】根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；结合实验现象分析解答；
【进行猜想】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
【设计实验】钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31.【答案】176 9：1 88
【解析】解：(1)维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
(2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：(12×6)：(1×8)=9：1；
(3)含有36g碳元素需要维生素C的质量为36g÷(12×6176×100%)=88g。
故答案为：(1)176；
(2)9：1；
(3)88。
(1)根据相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
(3)根据化合物的质量=元素的质量÷化合物中该元素的质量分数来分析。
解答本题关键是熟悉相对分子质量、元素质量的计算方法。
32.【答案】(1)解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160 142 98
x y z 4.9g
8098=x4.9g 解得x=4g
16098=y4.9g 解得y=8g
14298=z4.9g 解得z=7.1g
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为：(20g−8g)+7.1g=19.1g；
恰好完全反应后所得溶液的质量为：20g+135.9g+40g−4.9g=191g；
则恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为：19.1g191g×100%=10%；
答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
(1)4g；
(2)10%。
【解析】(1)根据生成沉淀的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量；
(2)根据氢氧化铜的质量结合反应的方程式计算反应的硫酸铜的质量和生成硫酸钠的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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