2026年张家口市中考化学最后一模试卷（含答案解析）

这是一份2026年张家口市中考化学最后一模试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下列做法对人体无害的是，下列关于催化剂的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
2．生活中处处有化学。如图是某矿泉水的标签，下列对该矿泉水的叙述有误的是（ ）
A．从物质组成上看，属于混合物
B．从化学性质上看，溶液显酸性
C．可以用肥皂水来检验其硬度
D．从构成上看，该矿泉水中不含离子
3．关于“胆矾”说法错误的是
A．颜色：蓝色B．类别：化合物
C．化学式：CuSO4∙5H2OD．作用：检验水
4．下列实验操作正确的是( )
A．连接仪器B．塞紧橡皮塞
C．点燃酒精灯D．测溶液的 pH
5．下列做法对人体无害的是
A．为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用
B．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的
C．做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口
D．大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取
6．将甲、乙、丙、丁四种物质加入一密闭容器内，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应B．反应中甲、乙两种物质的质量比为1 ：4
C．丙可能为该反应的催化剂D．反应中乙、丁两种物质的质量比为7 ：5
7．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．探究CO2的性质
8．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
9．如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A．图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等
10．下列关于催化剂的说法正确的是
A．二氧化锰在化学反应中只能做催化剂
B．催化剂在化学反应中只能加快反应速率
C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化
D．硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用
11．目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。下列不属于化石燃料的是
A．石油B．天然气C．煤D．氢气
12．合理搭配膳食有利于人体健康，如图所示食品中含维生素相对较多的是（）
A． 米饭B．馒头
C． 西红柿D．鸡蛋牛奶
13．下列实验的操作、原理、方法均正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧B．检验二氧化碳
C．验证分子运动D．收集氧气
14．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等
B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞c
C．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶
D．c物质可能是熟石灰
15．某种融雪剂的主要成分是氯化钙(CaCl2)，氯化钙属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的三种．已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是_____；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．则清液中含有的溶质主要是_____（填名称）．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）维生素C（C6H8O6）能溶于水，在人体内不能合成，须从食物中摄取，它主要存在于_____类食物中，能增强人体的抗病能力，人体缺乏维生素C会引起_____病．现取3粒维生素C压碎后溶于10mL水中，然后过滤．取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红色，说明维生素C的水溶液呈_____性； 维生素C在酸性环境中比较稳定，高温时易被破坏．如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_____．小芳为测定维生素C药片中维生素C的质量分数，进行如下实验：
反应原理：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI（I2不和Vc药片中的其他成分反应）
实验数据：取维生素C药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．
请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．_____
18．（8分）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少? Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4； Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;
猜想2完全变质，成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3: _____________________。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品实验前称量C装置的质量；关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步:称取试样ag；
第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步:称量沉淀的质量为bg；
第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。
试完成下列问题:加入氯化钡溶液过量的目的是________________；第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验探究和证推理是提升认知的重要手段。
某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（ Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。
猜想①的理由是：________________ （用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）
已知实验所得数据
①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g
完成下列问题：判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。猜想③成立碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）
A CuO B Cu（OH）2 C Cu D Cu（NO3）2为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）
A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C 实验应该在80℃的水浴中进行
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；
B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。
2、D
【解析】
A、该矿泉水中含有水、钙镁钾钠等无机盐，属于混合物，选项A正确；
B、该矿泉水的pH为5.6，小于7，显酸性，选项B正确；
C、可以用肥皂水来检验其硬度，根据产生泡沫的多少，确定水是硬水还是软水，选项C正确；
D、钙镁钾钠等以离子的形式存在，选项D错误。故选D。
3、D
【解析】
A、胆矾颜色是蓝色，故A正确；
B、胆矾是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、胆矾化学式为CuSO4∙5H2O，故C正确；
D、胆矾颜色是蓝色，遇水呈蓝色，不可用于检验水，硫酸铜粉末可以检验水，故D错误。故选D。
4、A
【解析】
A、连接仪器时，把玻璃管插入橡胶管，首先用水润湿玻璃管口，故选项A正确；
B、塞紧橡皮塞，应把橡皮塞旋转塞入试管口，不能把试管放在桌面上，用力插入橡皮塞，以免试管破裂，故选项B不正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故选项C不正确；
D、用PH试纸测溶液的PH，不能把PH试纸直接放入溶液中测量溶液的PH，故选项D不正确。
故选：A。
5、C
【解析】
A、霉变后的食物即使清洗亦对人体有害，故不能食用霉变大米，选项错误；B、甲醛水溶液具有毒性，不能用来保鲜食品，选项错误；C、小苏打用于制作糕点，可分解出二氧化碳使食物松软可口，选项正确；D、人体所需营养素摄取适量即可，大量反而对人体有害，选项错误。故本题选C。
6、B
【解析】
反应后甲的质量增加8g，是生成物；反应后乙的质量减小28g，是反应物；反应后丁的质量增加20g，是生成物；根据质量守恒定律可知，丙的质量在反应前后不变，即丙可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物。
【详解】
A、该反应中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故不符合题意；
B、该反应中参与反应的甲、乙两物质的质量比为：8g：28g=2：7，故符合题意；
C、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故不符合题意；
D、乙、丁两种物质间反应的质量比为：28：20=7：5，故不符合题意；
故选B。
在利用质量守恒定律解决此类问题时，关键是要弄清楚反应物和生成物是谁，参加反应的各物质质量又是多少，利用表格提供的反应前后物质质量变化判断出反应物和生成物，反应后质量变多的物质是做生成物，反应后质量变少的物质是做反应物，再根据反应前后物质的质量差计算出参加反应的物质质量和生成的物质质量，然后解决问题。
7、D
【解析】
A、量筒不能用作反应容器，图中操作错误，故A错误；
B、铜片上缺少红磷作对照，不能完整全面的验证燃烧的三个条件，故B错误；
C、选取的反应物不合适，应把木炭换为红磷，故C错误；
D、探究二氧化碳的性质的实验，操作图正确，故D正确．
故选D．
8、B
【解析】
A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；
B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；
C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；
D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；
故选B．
9、B
【解析】
A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，故C错误；D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10、D
【解析】
A、做催化剂的物质是相对的，有些物质可以做催化剂，也可以做反应物或是生成物，例如，二氧化锰在过氧化氢制氧气中可以做催化剂，在高锰酸钾制氧气中却是生成物，不符合题意；
B、催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，不符合题意；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化，不包括物理性质，不符合题意；
D、某反应的催化剂是相对的，但也不是唯一的。二氧化锰可以做过氧化氢制氧气的催化剂，但硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用，符合题意。故选D。
催化剂是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质。
11、D
【解析】
常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；
故选：D。
12、C
【解析】
A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、西红柿中富含维生素，故选项正确。
D、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
故选：C。
13、D
【解析】
A．铁丝在氧气中燃烧的产物温度很高，为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底部铺一层细沙或加入少量的水，故错误；
B．检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，将气体通过盛有澄清石灰水的如图所示装置，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，故错误；
C．盐酸不能使无色酚酞试液变色，所以不能用此方法来检验分子的运动，故错误；
D．氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故正确。
故选：D。
14、B
【解析】
A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；
B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；
C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；
D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。
故选B。
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
15、C
【解析】
氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐。故选C。
点睛：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、NO3﹣ 硝酸钾
【解析】
甲车间废水明显显碱性，说明甲车间的废水中含有OH﹣，则能和氢氧根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Cu2+，因为铜离子与碳酸根离子能结合成沉淀，故碳酸根离子在甲车间，因碳酸根离子和钡离子能结合成碳酸钡沉淀，故钡离子一定在乙车间，乙车间中含有两种阳离子，故乙车间的废水中的阴离子为NO3﹣，甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3﹣，故物质为硝酸钾，硝酸钾含有植物需要的氮和钾元素，是复合肥料。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、蔬菜或者水果 坏血 酸 加醋凉拌 88%
【解析】
（1）维生素C（C6H8O6）又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜或者水果类食物中，故填蔬菜或者水果；
维生素C能增强人体的抗病能力，人体缺乏维生素C会引起坏血病，故填坏血。
（2）现取3粒维生素C压碎后溶于10mL水中，然后过滤．取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红色，由于石蕊遇酸变红，所以说明维生素C的水溶液呈酸性，故填酸；
由于维生素C在酸性环境中比较稳定，高温时易被破坏．所以在食用黄瓜凉拌和加醋才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C，所以最合适的食用方法是加醋凉拌，故填加醋凉拌。
（3）解：设2g的维生素C药片中含有的维生素C的质量为x
176：254=x：2.54g
x＝1.76g
该Vc药片中维生素C的质量分数为×100%＝88%
答：该Vc药片中维生素C的质量分数为88％。
18、部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，
生成气体 部分变质也会产生气泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大 密封保存防止氧化
【解析】
本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
作出猜想：猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：成分是Na2SO3和Na2SO4；
实验探究I：若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；
评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；
实验探究II：甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。设：生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x，
Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
126 64
x 6.4g
x=12.6g
溶液中Na2SO3的质量分数=×100%=10%；
解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；
乙组实验：(1) BaCl2与Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO4沉淀，加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀；
(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；
反思：通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存防止氧化。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ② 稀盐酸 384:71 Cu（OH）Cl+HCl= CuCl2+H2O A B AB
【解析】
[猜想]蓝绿色固体可能是二者的混合物：③ Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。
Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。
①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×=3.55g。
[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。
【详解】
[猜想]蓝绿色固体可能是：③ Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；
猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。
①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加稀盐酸溶液，无现象。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×=3.55g,铜元素和氯元素的质量比为19.2g：3.55g=384:71。
[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu（OH）Cl+HCl= CuCl2+H2O。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；铜和硝酸铜都不能除去盐酸。
故选A B。
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，故选AB。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
8
32
5
4
反应后物质的质量/g
16
4
x
24
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
_____
已部分变质