2025年安徽省中考模拟考试化学试卷（中考模拟）

这是一份2025年安徽省中考模拟考试化学试卷（中考模拟），共17页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1. 生活中用到的下列物质，其过程一定涉及化学变化的是
A. 洗涤剂去油污B. 活性炭净水
C. 铁粉作食品脱氧剂D. 干冰人工降雨
2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A. 生活中可以用食盐水清除水壶中的水垢
B. 电解水实验中，负极产生的气体可以燃烧
C. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟
D. 铵态氮肥和尿素都不能与碱性物质同时施用
3. 高稳定性稀土永磁铷铁硼材料的研发与应用是我省2023年申报国家科学技术进步奖项目，铷元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是：
A. 铷、铁、硼都是金属元素
B. 铷、铁元素的本质区别是核外电子数
C. 铁原子易失去两个电子形成铁离子
D. 铷原子核电荷数是37
4. 下列实验操作正确的是
A. 测溶液 pH
B. 蒸发溶液
C. 稀释浓硫酸
D. 称量 NaOH 固体
5. 我国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，是自然界玉米淀粉合成速率的8.5倍。下列有关说法错误的是
A. 淀粉属于有机物
B. 淀粉中碳、氢、氧元素的质量比是
C. 合成淀粉的过程只需要二氧化碳参与
D. 该技术对未来的农业发展将产生巨大影响
6. 科研人员发现，单原子催化剂可将CO2转化为化学燃料，是实现碳循环，助力碳中和的重要措施。如图为转化CO2的微观示意图。下列有关说法正确的是
A. 整个转化过程中，参加反应的物质只有CO2
B. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
C. 该过程实现了无机物向有机物的转化
D. 该研究能有效减少空气污染物CO2的含量
7. 高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是
乙物质表示为
B. 反应前后，原子种类和数目不变
C. 反应前后物质总质量不变
D. 反应生成乙和丙的质量比为1∶1
8. 某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是
A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大
B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示
C. 乙装置中溶液的作用是吸收
D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡
9. 古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是
A. AB. BC. CD. D
10. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. a1℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量相等
B. a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C. a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲析出的晶体更多
D. 当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
11. 下列实验能达到相应目的的是

A. 验证分子在不断运动B. 验证质量守恒定律
C. 验证镁、铝的金属活动性D. 验证NaOH能与CO2反应
12. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。
（1）图1中仪器①名称是___________。
（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为___________，组装该装置选用的仪器是___________(填图3中仪器的字母序号)。
（3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是___________
（4）利用EFG组装的图2装置可以完成的实验有___________(填字母)。
A. 气体从a端通入收集O2
B. 瓶内装有Ca(OH)2溶液，气体从b端通入检验CO2
C. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2
14. 铁及其化合物的发展推动着社会的进步，某工业废渣（主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁）中提取氧化铁的工业流程如下（部分操作和条件略）。
（1）步骤ii的操作名称是______；
（2）FeCO3中铁元素的化合价是______；
（3）我国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化学式）。
（4）步骤v中，FeCO3在氧气参与下煅烧可得氧化铁和另一种氧化物，请写出化学反应方程式____；
（5）由上述流程你获得的认识是_______。
15. 化学兴趣小组对铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应进行了如下探究：
（1）反应中生成铜的化学方程式为______，生成铜的量与______有关。
（2）经检验，实验中产生的气体是氢气，列举一条它的用途______，据此可推断出氯化铜溶液存在______（填离了符号）。
（3）经查阅资料，同学得知白色沉淀是氯化亚铜CuCl，那么Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
甲同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，甲同学取铜粉与CuCl2溶液混合，但没有白色沉淀产生。
乙同学通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是______。
（4）实验全部是在保温装置中进行，极大减少了与外部的热量交换，为什么反应后溶液的温度高低不同，请提出你的猜想______；______。（答两条）
16. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。某小组用图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C现象可知，铁的锈蚀是铁跟 _________（填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 _________。
【实验探究1】小组同学分析了D的情况后，又查阅了相关文献得到如图2所示资料，表示水样温度22℃、氧含量6mL•L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。
（3）当pH ________（填“＞”或“＜”）4时，钢铁腐蚀速率明显增大，其原因是 __________。
【实验探究2】一段时间后，E试管底部出现了黑色粉末。小组同学对此黑色粉末进行了探究。
【提出问题】试管中黑色粉末的成分是什么呢？
【猜想假设】猜想①Fe；猜想②Fe2O3；猜想③Fe3O4；猜想④FeCl3。
【查阅资料】Fe3O4是黑色晶体，能被磁铁吸引；FeCl3容易溶于水。
分析讨论】
（4）你认为上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想 _______。
【实验探究】
（5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe,你认为该结论正确吗？________（填“正确”或“不正确”），理由是 ______。
（6）请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。
17. 铁、铜双金粉可用于生产机械零件。化学小组同学对某铁、铜双金粉进行实验：取10g铁、铜双金粉样品于试管中，将90g稀硫酸分三次加入试管中，充分反应后，测定生成氢气的质量数据见下表：
请回答下列问题：
（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
（2）该样品中铁的质量分数为多少？
1. 【答案】C
【解析】
【详解】A、洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，没有产生新的物质，属于物理变化，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，没有产生新的物质，属于物理变化，故B错误；
C、铁粉作食品脱氧剂，铁粉与氧气和水发生反应，产生新的物质，属于化学变化，故C正确；
D、干冰人工降雨，是利用干冰升华吸热，没有产生新的物质，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 【答案】B
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，氯化钠与二者都不反应，生活中不可以用食盐水清除水壶中的水垢，说法错误；
B、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，具有助燃性，负极产生的气体是氢气，具有可燃性，说法正确；
C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾，说法错误；
D、尿素能与碱性物质同时施用，铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质同时施用，说法错误；
答案：B。
3. 【答案】D
【解析】
【详解】A、铷、铁的名称带有金字旁，属于金属元素，硼的名称带有石字旁，属于非金属元素，选项错误；
B、由元素的概念可知，铷、铁元素的本质区别是质子数不同，选项错误；
C、铁原子易失去两个电子形成带2个都为正电荷的亚铁离子，选项错误；
D、元素信息图左上角的数字是原子序数，原子序数等于原子的核电荷数，由图可知，铷元素的原子序数为37，则铷原子核电荷数是37，选项正确；
故选D。
4. 【答案】B
【解析】
【分析】本题考查实验的基本操作；
【详解】A：测溶液的pH值不能将pH试纸直接放入待测溶液中，故A错误；
B：蒸发溶液时要边加热边搅拌，故操作正确；
C：稀释浓硫酸时时将浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中，并且边倒边搅拌，不能在量筒中操作，故错误；
D：氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿上，故错误；
故选B。
【点睛】本题要掌握pH试纸的正确使用方法，蒸发结晶的正确方法、浓硫酸的稀释、有腐蚀性物品的称量方法。
5. 【答案】C
【解析】
【详解】A、淀粉为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确；
B、淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，该选项说法正确；
C、根据元素守恒，淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，且不可能只有二氧化碳参加，该选项说法不正确；
D、该技术是自然界玉米淀粉合成速率的8.5倍，则对未来的农业发展将产生巨大影响，该选项说法正确。
故选C。
6. 【答案】C
7. 【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物丙中含有1个碳原子、1个氧原子，还有1个氧原子和2个氢原子在乙中，乙物质表示为， 故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后，原子种类和数目不变，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故选项说法正确；
D、由A分析可知，化学方程式为：，该反应生成乙和丙的质量比为18：28=9：14，故选项说法错误；
故选：D。
8. 【答案】D
9. 【答案】A
【解析】
【详解】A、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，故选项符合题意；
B、生铁含碳量为2%~4.3%之间，钢的含碳量为0.03%~2%之间，生铁中的含碳量比钢高，经过高温铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低生铁中碳的含量就成了钢，故选项不符合题意；
C、火要虚，增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项不符合题意；
D、金银铜铁氧氢氮碳等皆是元质，皆有微渺而造，指元素是一类原子的总称，故选项不符合题意；
故选：A。
10. 【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，a1℃时，甲乙的溶解度相等，溶液的质量不确定，无法比较甲、乙物质的溶液中的溶质质量，故A说法错误；
B、由图可知，a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B说法正确；
C、a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，由于饱和溶液质量不能确定，因此无法比较析出晶体的质量，故C说法错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D说法错误；
故选：B。
11. 【答案】A
【解析】
【详解】A、氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到无色酚酞溶液中使溶液变红，验证了分子在不断运动，故A正确；
B、稀盐酸和锌粒反生成的氢气逸散到空气中，使得天平不平衡，无法验证质量守恒定律，故B错误；
C、图中实验金属的表面积不同，不能用于探究Mg和Al的金属活动性，故C错误；
D、二氧化碳溶于水、和水反应也会使瓶子变瘪，该实验无法验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，故D错误；
故选A。
12. 【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭与氧气点燃生成二氧化碳，除去氧气引入新杂质二氧化碳，且空气中还含有稀有气体等物质，错误；
B、铵态氮肥与碱共热生成氨气，氨气遇水形成氨水，氨水为碱性能使红色石蕊变蓝，所以可以与碱共热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝来检验铵态氮肥，正确；
C、加入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，把要保留的物质除去，错误；
D、羊毛和腈纶不灼烧都是无气味的，液无法通过观察颜色区别，错误；
故选B。
13. 【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CDEFG
（3）装置漏气 （4）B
【解析】
【小问1详解】
图1中仪器①的名称是铁架台；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是固体与液体在常温下反应，发生装置需要锥形瓶（C）、长颈漏斗（D）、双孔橡皮塞（E）直角导管（F）；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，采用向上排空气法收集，收集装置需要集气瓶（G），所以组装该装置选用的仪器是 CDEFG；
【小问3详解】
验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是装置漏气；
【小问4详解】
A、O2的密度大于空气，应该从b端进气，不符合题意；
B、检验二氧化碳时，气体应通入澄清石灰水中，为了使气体与溶液充分接触，应长进短出，即从b端通入，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，即从b端通入，不符合题意。
故选B。
14. 【答案】（1）过滤 （2）+2
（3）Fe3O4 （4）
（5）该流程是先将氧化铁转化为硫酸亚铁，再将其转化为氧化铁
【解析】
【小问1详解】
由流程可知，步骤ii能将固体和液体分离，则名称为过滤。
【小问2详解】
FeCO3中，碳酸根的化合价为-2价，设铁元素的化合价是x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）=0，解得x=+2。
【小问3详解】
磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
【小问4详解】
FeCO3在氧气参与下煅烧可得氧化铁和另一种氧化物，根据反应前后元素的种类不变，则另一种氧化物为二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
该流程中，先将氧化铁转化为硫酸亚铁，最终再将其转化为氧化铁，可提高氧化铁的纯度。
15. 【答案】16. ①. 2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 ②. CuCl2溶液的浓度
①. 作燃料（或冶炼金属） ②. H＋
将Cu与CuCl2溶液混合并加热
①. 铝与酸反应产生的热量比等量的铝与氯化铜反应产生的热量多 ②. 铜和氯化铜反应放出热量；CuCl2溶液浓度越大，放出的热量越多（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3；由表格数据可知，加入水的多少改变了氯化铜溶液的浓度，而对应析出铜的量不同，所以生成铜的多少与CuCl2溶液的浓度有关；
【小问2详解】
氢气具有可燃性可用作燃料，具有还原性，可冶炼金属等；由表格数据可知：铝加入氯化铜溶液中，产生氢气，根据铝（氢前金属）与酸反应能生成氢气，据此可推断出氯化铜溶液中存在H＋；
【小问3详解】
Al与CuCl2溶液反应的实验现象：1、2、3反应剧烈时有白色沉淀产生，而铝和酸反应是放热反应，所以可知白色沉淀与氯化铜的浓度及温度有关，则改进之处是将Cu与CuCl2溶液混合并加热；
【小问4详解】
铝加入氯化铜溶液中铝与酸、铝与氯化铜、铜和氯化铜均发生反应，反应后溶液的温度高低不同，可能是铝与酸反应产生的热量比等量的铝与氯化铜反应产生的热量多或铜和氯化铜反应放出热量；CuCl2溶液浓度越大，放出的热量越多。
16. 【答案】（1）H2O、O2
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止对实验造成干扰
（3） ①. ＜ ②. pH变小，氢离子浓度增大，加快了与铁的反应速率，造成腐蚀速率增大
（4）②和④ （5） ①. 不正确 ②. Fe3O4是黑色晶体，也能被磁铁吸引
（6）取少量黑色粉末于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）；有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，则黑色粉末是Fe，如果没有则黑色粉末不是Fe或取少量黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液，振荡；观察到有红色物质生成，则黑色粉末是Fe，如果没有则黑色粉末不是Fe
【解析】
小问1详解】
A中铁与干燥的空气接触，不与水接触，铁不生锈；
B中铁与水接触，不与空气接触，铁不生锈；
C中铁与空气、水同时接触，铁易生锈；
由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟H2O、O2等物质作用的过程；
【小问2详解】
由于水中溶解有氧气，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气，防止对实验造成干扰；
【小问3详解】
由图2可知，当pH＜4时，腐蚀速率明显增大，此时pH变小，说明氢离子浓度变大，反应物浓度升高，加快了与铁反应速率，所以腐蚀速率加快；
【小问4详解】
由于猜想②Fe2O3是红棕色的；猜想④FeCl3易溶于水；故上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②和④；
【小问5详解】
该结论是不正确的，由于 Fe3O4是黑色晶体，也能被磁铁吸引，所以将试管中的黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe，该结论不正确；
【小问6详解】
铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸（或硫酸），观察到有气泡产生，则黑色粉末是Fe，如果没有则黑色粉末不是Fe；或取少量黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液，振荡；观察到有红色物质生成，则黑色粉末是Fe，如果没有则黑色粉末不是Fe。
17. 【答案】（1）使反应更快更充分
（2）84%
解：设样品中铁的质量为x
所以样品中铁的质量分数为
答：该样品中铁的质量分数为84%。
【解析】
【小问1详解】
每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，使反应更快更充分；
【小问2详解】
过程见答案。