宁波市2026年中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份宁波市2026年中考化学五模试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了对下列事故处理错误的是，下列图示中的实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．CuB．Cu和AlC．Zn和CuD．Cu、Al和Zn
2．碳元素是构成物质种类最多的元素，下列有关碳元素及组成物质的说法正确的是( )
A．碳元素的原子结构示意图为
B．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60,构成它们的微粒是相同的
C．利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性
D．鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水、无色酚酞溶液、带火星的木条等
3．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由CHO三种元素组成
B．单宁酸中氢元素质量分数最小
C．单宁酸中氢氧元素的质量比为26：23
D．每个单宁酸分子中含有174个原子
4．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
5．对下列事故处理错误的是
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治
D．浓H2SO4不慎沾在皮肤上，应该立即用浓NaOH溶液处理
6．如图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的是（ ）
A．该实验的主要目的是验证水的组成B．水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1
C．试管1中的气体能使带火星的木条复燃D．电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑
7．下列图示中的实验操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
8．下列各组物质混合后，所得溶液质量减小的是
A．铝片浸入氯化镁溶液中
B．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中
C．二氧化碳通入氢氧化钙溶液中
D．碳酸钠粉末加入稀盐酸中
9．我们生活在不断变化的物质世界中，下列属于化学变化的是
A．铁水铸锅B．冰雪消融C．粮食酿酒D．酒精挥发
10．实验设计能实现其对应的实验目的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学基础与常识
（1）生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是_____________。
（2）“天更蓝，地更绿，水更清”是每个中国人的梦想。下列做法不正确的是__________。
A开发绿色能源
B多植树造林
C焚烧植物秸秆
D减少煤的燃烧
（3）铁酸钠（NaFe04）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒的作用，请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：___________。
（4）含硫煤燃烧会产生大气污染，为防止该污染，某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如下图所示
①写出反应Ⅱ的化学方程式___________________________________。
②该流程实现了变废为宝。可以得到的产品是_______________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：
生成二氧化碳的质量。该鸡蛋壳中碳酸钙质量。所用稀盐酸中溶质的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学与生活息息相关，利用所学化学知识填空。化学与健康、材料：为了防治骨骼疏松，人们要摄入适量_____元素；家用保鮮膜是用_____（填：“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料制作而成的。化学与环境、肥料：煤燃烧时排放出_____、二氧化氮会形成酸雨；硫酸铵属于_____（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。化学与食品：酒酿造过程中发生的一步主要反应是葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精（C2H6O）和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。
14．氢氧化钠固体为什么要密封保存？_____________
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．结合如图所示实验，回答有关问题(以下实验均在溶液中进行，微溶性物质按可溶处理，且澄清石灰水少量）。
(1)实验I得到白色固体甲的成分是_____。
(2)实验Ⅱ反应的化学方程式为_____。
(3)溶液D中可能存在的溶质是____。
(4)溶液A、B、C、D、E、F，用来鉴别H2SO4和NaOH溶液，只通过一次实验，就一定能将其鉴别开的是_____。
16．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：常温下，气体B的水溶液显_____（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。白色沉淀D是_____（写化学式）。写出过程①中生成气体B的化学方程式_____。写出过程②中发生反应的化学方程式_____。固体混合物A中一定存在的物质共_____种。写出溶液E中一定存在的金属离子_____（写离子符号）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
金属活动性铝＞锌＞铝，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。
点睛：
金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。
2、C
【解析】
A、在原子中，质子数等于核外电子数，根据碳元素的原子结构示意图可知碳原子的质子数为6，所以核外电子数也为6，A不正确；
B、碳元素组成的单质中金刚石、石墨是由原子构成的，而C60是由分子构成的，它们构成它们的微粒是不相同的，B不正确；
C、利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性，因为它们都是由碳原子构成的，化学性质相似，C正确；
D、鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；CO与水不反应，不能使无色酚酞溶液变色，CO2能与水反应生成酸，酸遇无色酚酞溶液不变色，无法用无色酚酞溶液鉴别CO与CO2；带火星的木条遇到CO与CO2都不能使木条复燃，无法鉴别，D不正确。故选C。
3、C
【解析】
A、单宁酸的化学式为C76H52O46，有化学式可知，单宁酸由CHO三种元素组成，正确，不符合题意；
B、单宁酸中CHO三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46），故氢元素的质量分数最小，故正确，不符合题意；
C、单宁酸中氢氧元素的质量比为52：（16×46）=13：184，故错误；符合题意；
D、每个单宁酸分子中含有76个碳原子，52个氢原子，46个氧原子，故共含有174个原子，正确不符合题意。故选C。
4、D
【解析】
试题分析：根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错；由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水2种，故C错；由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1。故选D。
考点：基本概念和原理
5、D
【解析】
A、大量水冲洗可稀释碱液，硼酸酸性不强，不会对人造成伤害但可综合碱液，A选项正确，不合题意；
B、遇着火应冷静，酒精密度小于水，故不能用水灭火，可用湿抹布达到降低温度和隔绝空气灭火，B选项正确，不合题意；
C、中毒时，需保证中毒人员和自身安全，原理一氧化碳浓度高的地方，转移到通风地方，C选项正确，不合题意；
D、浓硫酸和浓氢氧化钠均有腐蚀性，且两者反应放热，按选项处理会造成更大伤害，故D选项错误，符合题意；
故选D。
6、B
【解析】
A、电解水实验的主要目的是验证水的组成，正确；
B、水电解产生的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，错误；
C、试管1中的气体是氧气，而氧气具有助燃性，故能使带火星的木条复燃，正确；
D、电解水的化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑，正确，故选B。
7、D
【解析】
A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项A错误；
B、胶头滴管吸取试剂瓶内液体时，瓶塞应倒放于桌面上，选项B错误；
C、试管加热时，试管内液体体积不得超过试管容积的三分之一，选项C错误；
D、胶头滴管滴加液体时，滴管悬于试管上方，不得与试管壁接触，选项D正确。故选D。
8、C
【解析】
A、在金属活动性顺序里，铝位于镁之后，铝不与氯化镁溶液反应，溶液质量不变，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液总质量不变，不符合题意；
C、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，，每44份二氧化碳生成100份碳酸钙沉淀，溶液质量减小，符合题意；
D、碳酸钠粉末加入稀盐酸中，，每106份碳酸钠生成44份二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意。
故选C。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
9、C
【解析】
A、铁水铸锅没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B、冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，选项正确；D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故本题选C。
10、B
【解析】
A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能达到实验目的；故选项错误。
B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应；故选项正确。
C、比较 MnO2 和Fe2O3 的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液；故选项错误。
D、启普发生器的原理是：关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离，压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把液体与固体分离，故选项错误。
故选：B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、A C 8H2O H2SO4
【解析】
（1）塑料瓶属于有机合成材料，纯棉围巾属于天然的有机材料，不锈钢菜刀属于金属材料，木质面板属于天然的有机材料；
（2）A、开发绿色能源，能减少污染物的排放，有利于保护环境，选项正确；
B、多植树造林，可提高空气净化能力，有利于保护环境，选项正确；
C、焚烧植物秸秆，可产生大量有害气体和烟尘，不有利于保护环境，选项错误；
D、减少煤的燃烧，能减少污染物的排放，有利于保护环境，选项正确。
故选C；
（3）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，制取铁酸钠的化学方程式为：8H2O；
（4）①由图可知，反应Ⅱ的反应物有氧气、硫酸、硫酸亚铁，生成物有硫酸铁，根据质量守恒定律可推出还有水生成，化学方程式；
②该流程实现了变废为宝。由图可知，还可以得到的产品是硫酸。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
【解析】
反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g
设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100：44=x：4.4g 解得 x=10g
73：44=y：4.4g 解得 y=7.3g
因为盐酸刚好消耗了加入量的一半
所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=18.25%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
【点评】计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，注意80g稀盐酸只有一半参加了反应，所以所加稀盐酸中溶质质量应为由化学方程式计算量的2倍．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、钙 聚乙烯 二氧化硫 氮肥 C6H12O62C2H6O+2CO2↑
【解析】
（1）成人缺钙易患骨质疏松症，聚乙烯无毒，而聚氯乙烯受热会产生有毒的氯化氢，所以家用保鮮膜是用聚乙烯塑料制作而成的。故填：钙；聚乙烯；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨；硫酸铵中只含氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；故填：二氧化硫；氮肥；
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精（C2H6O）和二氧化碳，该反应的化学方程式为C6H12O62C2H6O+2CO2↑；故填：C6H12O62C2H6O+2CO2↑。
14、氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质
【解析】
由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、BaSO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ MgCl2或NaOH DF
【解析】
(1)实验I硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，得到白色固体甲的成分是：BaSO4；
(2)实验Ⅱ碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)溶液A中一定有氯化镁，可能有氯化钡；
溶液B中稀盐酸适量，则一定有氯化钠；
溶液C中一定有氢氧化钠，氢氧化钙少量，则一定有碳酸钠；
A、B、C三种溶液混合后，产生白色沉淀丙，沉淀丙中加入适量稀盐酸产生气体，则气体是二氧化碳；说明沉淀丙中至少含有碳酸钡或碳酸钙其中一种，一定含有氢氧化镁沉淀；溶液E中一定含有氯化钡和氯化镁；
溶液D加入酚酞变为红色，则溶液一定显碱性，加入过量的氯化钡能产生白色沉淀，则沉淀是碳酸钡，说明溶液D中一定有碳酸钠和氯化钠；可能有氯化镁或氢氧化钠中的一种，但两种不能同时存在；碳酸钠属于强碱弱酸盐，显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，所以酚酞溶液为红色，则D中可能存在的溶质只能是氯化镁；
(4)溶液A、B、C、D、E、F，用来鉴别H2SO4和NaOH溶液，只通过一次实验，就一定能将其鉴别开的是：
A溶液中一定有氯化镁和氯化钡；则氯化钡与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应产氢氧化镁白色沉淀，不能鉴别；
B溶液中只有氯化钠，则加入稀硫酸或氢氧化钠均无明显现象，不能鉴别；
C溶液中一定有氢氧化钠和碳酸钠，则加入稀硫酸或氢氧化钠均无明显现象，不能鉴别；
D溶液中一定有碳酸钠和氯化钠，可能有氯化镁；若有氯化镁，则加入稀硫酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，加入氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀；可以鉴别；若没有氯化镁，则加入稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，加入氢氧化钠无明显现象；可以鉴别；
E溶液中含有氯化镁和氯化钡；则加入稀硫酸与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，加入氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，不能鉴别；
F溶液中含有氯化钡、氯化钠和酚酞，可能含有氯化镁；若有氯化镁，加入适量硫酸，溶液为无色且有白色沉淀生成，加入过量氢氧化钠溶液为红色且有白色沉淀生成，可以鉴别；若不含氯化镁，加入过量硫酸，溶液为无色且有白色沉淀生成，加入过量氢氧化钠溶液为红色，可以鉴别；
故选：DF。
16、酸性 BaSO4 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CuCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Cu（OH）2↓ 3 Na+、Ca2+
【解析】
硫酸钡是难溶于水、难溶于稀盐酸；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠属于碳酸盐。将固体混合物A中加入适量的稀盐酸，得到气体B，所以B是二氧化碳，A中一定含有碳酸钠，沉淀D是硫酸钡，A中一定含有硫酸钡，滤液C中加入石灰水，得到蓝色沉淀，所以C中含有氯化铜，A中一定含有氧化铜。
（1）气体B是二氧化碳，二氧化碳的水溶液显酸性；
（2）白色沉淀D是BaSO4；
（3）过程①中生成二氧化碳气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）过程②中发生的反应是氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，化学方程式为：CuCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+ Cu(OH)2↓↓；
（5）固体混合物A中一定存在的物质有Na2CO3、BaSO4、CuO三种；
（6）溶液E中一定存在的溶质有NaCl、CaCl2，故一定存在的金属离子是Na+、Ca2+。
故答案为（1）酸性；（2）BaSO4；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）CuCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+ Cu(OH)2↓；（5）3；（6）Na+、Ca2+。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
A．测定空气中O2 的含量
B．证明 CO2 与NaOH溶液反应
C．比较 MnO2 和Fe2O3 的催化效果
D．此装置具有“启普发生器”的功能