浙江省宁波市2025-2026学年中考化学仿真试卷（含答案解析）

这是一份浙江省宁波市2025-2026学年中考化学仿真试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．甲的溶解度受温度影响较小
2．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．CO2气体(CO气体)——通入适量氧气，点燃
B．KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C．CaO固体(CaCO3固体)——加适量水充分溶解，过滤
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
3．实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是
A．红磷B．硫磺C．木炭D．蜡烛
4．如图是某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法正确的是
A．反应前后原子的种类一定不变，原子数量可能改变
B．反应类型是置换反应
C．该反应中生成物的分子个数比为1:2
D．氢元素和氧元素的化合价在反应前后都没有变化
5．下表是人体内一些液体的正常pH范围
其中酸性最强的是
A．血浆B．唾液C．胃液D．尿液
6．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如 CO2、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气（CO 和 H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：（ ）
A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；
B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应
C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；
D．由合成气制二甲醚的反应不符合绿色化学的特点（绿色化学即“零排放”，原子利用率为100%）；
7．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
A．研究空气中氧气的含量
B．研究铁生锈的条件
C．研究燃烧的条件
D．研究二氧化碳与水的反应
8．2019年被定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（ ）
A．碳原子的质子数为6
B．X表示N2
C．氧的相对原子质量为16.00g
D．三种元素原子的核外电子数相同
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列变化属于化学变化的是
A．滴水成冰
B．生米煮成熟饭
C．干冰升华
D．海水晒盐
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如右图是探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为甲瓶中水的作用是___________；乙装置中液体是___________效果更好。
\
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是____________________。
(2) A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．从微观角度解释下列现象：金刚石和石墨的物理性质差异很大______；固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。
14．甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：
25℃时，甲物质中的溶解度为______g（答案保留一位小数）；从乙溶液中获得乙晶体的方法是_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。气体的溶解度随温度的变化规律与_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
（NaN3纯度测定）精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3→ 3N2，反应中放出大量的热。
检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A．100 mL B．1 L C．2 L计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
16．现有A、B、C、D四种溶液，某研究小组的同学取少量四种溶液样品，分别加入一定量的稀硫酸，观察实验现象。
其中不能与稀硫酸发生反应的是_____（填字母）；与稀硫酸反应产生白色沉淀的化学方程式为_____。
实验结束后小组同学将废液倒入同一废液缸中，过滤，得到滤渣和滤液滤液中含有哪些离子？
经分析可知，滤液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。对滤液中可能含有的离子进行探究。
小刚的实验操作：取样，用pH试纸测得滤液的pH约为3，由此可以得出结论：滤液中定不含有的离子是_____（填离子符号）。
小明的实验操作：取滤液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产。
由此可以得出结论：滤液中一定含有硫酸根离子，请你对小明的实验做出评价_____。
小组同学经过合作与交流，最终确定了滤液中的离子成分。上述探究给我们的启示是：要想确定实验最终所得溶液中的离子成分，首先可以依据已有知识和题中信息进行合理推断，比如：可以推断出_____。然后再选取合适的试剂，对_____进行探究即可。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g，正确；
C、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；
故选B。
2、B
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A错误；
B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去KCl固体中混有的少量MnO2固体，选项B正确；
C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C错误；
D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D错误。故选B。
3、A
【解析】
试题分析∶实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是A．红磷。生成物是固体。
考点∶考查测定空气中氧气的含量。
4、B
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2O CO+H2。
【详解】
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故A错误；
B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、由方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1，故C错误；
D、氢元素和氧元素的化合价在反应前分别是+1价和-2价，反应后分别是0价和-2价，氢元素的化合价发生了变化，氧元素的化合价没有发生变化，故D错误。故选B。
此类题目一般解法为：观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
5、C
【解析】
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH的越大碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH的越小酸性越强。
6、B
【解析】
A、由图可知，催化反应室中，以二氧化碳、甲烷、水为原料制取合成气，消耗了二氧化碳，有利于减缓温室效应，不符合题意；
B、合成气中的一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳的反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；
C、二氧化碳和水既是生成物又是反应物，故可参与循环的物质有水和二氧化碳，不符合题意；
D、由图可知，由合成气制取二甲醚的反应，原子没有全部利用，不符合绿色化学的特点，不符合题意。
故选B。
7、A
【解析】
A、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，不存在对比实验，没有利用对比方法，符合题意；B、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，利用对比方法，不符合题意；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能使白磷达到着火点，不能使红磷达到着火点，证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，利用对比方法，不符合题意；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，利用对比方法，不符合题意。故选A。
点睛：对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照。
8、A
【解析】
元素周期表信息示意图中中心位置的汉字为该元素的中文名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方为相对原子质量。
【详解】
A、从题中信息示意图中可知，碳元素的原子序数为6，而原子序数=质子数，因此碳原子的质子数为6，选项A正确；
B、题中信息示意图中中间表示的元素原子序数为7，该元素为氮元素，其元素符号为：N，选项B不正确；
C、相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，单位是“1”，一般不写，选项C不正确；
D、在原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此三种元素原子的核外电子数不同，选项D不正确。故选A。
9、D
【解析】
A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2不能与过量NaOH溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10、B
【解析】
A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、海水晒盐是水在太阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、防止飞溅物炸裂集气瓶；氢氧化钠或NaOH等碱性溶液
【解析】
试题分析：铁丝和氧气反应火星四射，生成妁热的四氧化三铁，落入集气瓶底部会使集气瓶炸裂，所以要提前铺上一层细纱或者放入少量水；乙装置中液体是氢氧化钠或NaOH等碱性溶液，目的是吸收产生的二氧化硫，防止污染气体。
考点：物质和氧气反应的相关知识
点评：属于最基本知识点的考察，知识点通常直接来自课本，中考中常作为一个选项出现判断对错，注意记忆的准确性。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、酸碱恰好中和 4 4.9g
【解析】
（1）图中A点的pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；
（2）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；
（3）设石油产品中硫酸的质量为x

=，
解得x=4.9g
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、碳原子的排列方式不同 分子构成相同
【解析】
（1）金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。
（2）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是因为两者的分子构成相同。
故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）分子构成相同。
14、42.9 蒸发结晶 饱和溶液 丙
【解析】
（1）25℃时，甲溶液的饱和溶液的溶质的质量分数为30%，故=30%，故S=42.9g；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶；
（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为饱和溶液；
（4）气体物质的溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故与丙物质相似；
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）2NaN3 2Na+3N2↑（2）红色石蕊试纸（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；继续鼓入空气，将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；3；生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3（4）不变（5）将锥形瓶适当倾斜（6）除去N2中的水蒸气（7）A（8）92.86%
【解析】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN3Na+3N2↑；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3，氨气的水溶液氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠的含量，需要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3；
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变；
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：将锥形瓶适当倾斜；
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒，故选A；
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g。
设NaN3样品的纯度X。
解得：X=92.86%
答：NaN3样品的纯度92.86%。
16、B BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl Na+、Cl﹣ OH﹣、CO32﹣ 正确，因为溶液中不含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡 不能与其它离子结合生成水、气体、沉淀的离子 可能含有的离子
【解析】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，不能和氯化钠反应。
氯化钡与稀硫酸反应产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故填：B；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
[提出问题]
经分析可知，滤液中一定含有的离子是Na+、Cl﹣，这是因为钠离子、氯离子不能和其它离子反应。
故填：Na+、Cl﹣。
[实验探究]
取样，用pH试纸测得滤液的pH约为3，由此可以得出结论：滤液中定不含有的离子是OH﹣、CO32﹣，这是因为氢氧根离子、碳酸根离子在酸性溶液中不能存在。
故填：OH﹣、CO32﹣。
[总结与评价]小明的实验结论正确，因为溶液中不含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
故填：正确；因为溶液中不含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
[反思与收获]
要想确定实验最终所得溶液中的离子成分，首先可以依据已有知识和题中信息进行合理推断，比如：可以推断出不能与其它离子结合生成水、气体、沉淀的离子，然后再选取合适的试剂，对可能含有的离子进行探究即可。
故填：不能与其它离子结合生成水、气体、沉淀的离子；可能含有的离子。
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4
序号
物质（杂质）
试剂
主要操作
A
KNO3溶液（K2SO4）
适量BaCl2溶液
过滤
B
NaCl溶液（CaCl2）
过量NaOH溶液
过滤
C
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉
结晶
D
O2（H2O）
浓硫酸
洗气
M
A
B
C
D
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
氯化钡溶液