福建省泉州市2025-2026学年中考五模化学试题（含答案解析）

这是一份福建省泉州市2025-2026学年中考五模化学试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了常温下，铜不和稀硫酸反应，下列有关实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑获得的下列信息中，错误的是（ ）
A．反应条件是通电
B．基本反应类型是分解反应
C．生成的氢气和氧气的质量比是2：1
D．反应现象是两极上都产生气泡
2．参加六盘水市夏季国际马拉松赛的运动员，剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸说法错误的是
A．乳酸属于有机物B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D．乳酸中碳元素的质量分数为4O%
3．常温下，铜不和稀硫酸反应。但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，边通入X边加热，可发生如下反应：，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液会由无色变为蓝色
B．反应物X的化学式是O2
C．反应后溶液的质量增加了
D．反应前后各元素的化合价都发生了变化
4．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
5．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子有6个质子
B．该粒子有2个电子层
C．该粒子在化学变化中容易得到2个电子
D．该粒子在化学变化中容易失去2个电子
6．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．石蜡在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D．电解水的实验中正极所产生的气体约是负极气体体积的2倍且能燃烧
8．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物中没有单质
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应后元素种类增多
D．反应前后原子个数不变
9．金属铯是世界上最活泼的金属，铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列关于铯元素的说法错误的是（ ）
A．相对原子质量为132.9B．质子数为55
C．在化合物中一般显负价D．位于第六周期
10．一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应，下列说法不正确的是
A．气体X中一定有元素参与化合价的升降
B．若X为NO，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1
C．若X为单质，反应中NH3和O2的质量比为17:32
D．气体X中一定含有氮元素
11．下列与化学知识有关的理解正确的是
A．钻石恒久远，一颗永流传，是指金刚石是天然物质中最硬的
B．0.9%的生理盐水，是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C．碱能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱
D．古代的“五金”，是指金、银、铜、铁、铝
12．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量
13．下列说法正确的是（）
A．铝合金和塑料都属于有机合成材料
B．碳酸钙可以用于制作补钙剂
C．洗涤剂除去油污是因为溶解作用
D．油锅着火立即用水浇灭
14．铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制取氢气。其中铁元素的化合价是
A．0B．+2C．+3D．+6
15．总书记说：“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一环保主题的是
A．精准扶贫，努力提高农作物的产量，需要大量使用化肥和农药
B．黄河口马拉松赛上为了方便和便于清理，提倡使用一次性塑料餐具
C．努力实施“绿色化学”，把化工生产对环境的负面影响减到最低
D．垃圾分类放置，可以使用填埋法处理难降解的生活垃圾
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图形象地表示了在加热、催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。回答下列问题：
上述过程中，反应物中硫的化合价是______，该反应前后不变的粒子是______；写出该反应的化学方程式______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属材料广泛应用于生产、生活中。金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和_____。以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式为_____实验室的氧化铜中混有铁粉，为提炼其中的铜，取等质量两份样品，分别进行以下实验。
实验一：
①分离得到溶液D的操作名称是_____
②写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_____
③上述步骤_____（填步骤编号）体现了铁的活动性比铜强
实验二
④两种实验方案你认为哪个更好？并说明理由_____。
⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能否判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系？并说明理由_____。在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca比Mg失电子能力强，如图是两种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_____有关。
18．（8分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是______（写出化学方程式）。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。为验证这三种金属的活动性顺序，某同学选择的试剂能达到目的是______（填字母编号）。
A 铁、铜、硫酸铝溶液 B 铝、铜、硫酸亚铁溶液
C 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D 铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液我国古代将炉甘石（）、赤铜矿（）和木炭粉混合加热到约800℃左右，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。该过程发生反应：；再通过木炭粉还原氧化锌，赤铜矿获得金属锌和铜。若要得到含铜80%的锌和铜的合金80t，需要含89%的赤铜矿______t（计算结果保留到0.1）。相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量溶质量分数为20%的盐酸充分反，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①；②；③；④；⑤。其中合理的个数为______（填字母编号）。
A 5个 B 4个 C 3个 D 2个
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）亮亮兴趣小组对氢氧化钠的溶液与稀硫酸发生中和反应的进一步实验探究如下：
（实验原理）
（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____________。
（实验设计）
（2）向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液，再不断地滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到____________，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应。其中玻璃棒所起作用是___________，加入酚酞试液的目的是____________。
（3）向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡；再向其中加入锌粒，观察到有气泡产生，则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是___________。
（拓展思维）
（4）下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有______________。
A先测定NaOH溶液的pH，然后再向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小
B用温度计测定NaOH 与稀硫酸反应前后溶液的温度，温度明显上升
C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸，振荡，再滴硫酸铜溶液无现象
D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸，振荡，再加入碳酸氢钠无现象
（微观分析）
（5）氢氧化钠与稀硫酸发生反应的某一时刻溶液中的离子微粒示意图如下。
①用化学符号表示下列微粒：______________；____________。
（工业应用）
（6）某造纸厂产生的废水中NaOH质量分数为1.6%，现有质量分数为20%的废硫酸4.9t，可以处理的废水质量为_____________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、该反应的反应条件是通电，故选项说法正确。
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C、生成的氢气和氧气的质量比是4：32＝1：8，故选项说法错误。
D、反应现象是两极上都产生气泡，故选项说法正确。
故选：C。
2、B
【解析】
A选项乳酸分子中含有碳元素且不是一氧化碳和二氧化碳等无机物物质，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成；C选项乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为12×3:1×6:16×3=6：1：8，是正确的叙述；D选项乳酸中碳元素的质量分数为12×3÷90×100%=40%是正确的叙述；故答案选择B
3、D
【解析】
A、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，选项A正确；
B、从化学方程式中可知：生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，所以反应物X的化学式是O2，选项B正确；
C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，选项C正确；
D、由化学方程式和化合价原则可知，有些元素的化合价没有发生变化，例如氢元素、硫元素，选项D错误。故选D。
4、C
【解析】
试题分析：A、化学变化前后元素的种类不变，所以用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，正确；B、因为二氧化碳是酸性气体，氨盐水显弱碱性，食盐水显中性，所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，正确；C、（1）中析出晶体后剩余溶液中既有NaHCO3，也有NH4Cl，错误；D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，所以碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解，正确。故选C。
考点：质量守恒定律、物质的性质。
5、C
【解析】
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有16个质子，故选项说法不正确。
B、结构示意图中弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法不正确。
C、该粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，该粒子在化学变化中容易得到2个电子，故选项说法不正确。
故选：C。
6、A
【解析】
A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，该选项没有体现水的主要作用；B、测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，因此，该选项体现了水的主要作用；C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此，该选项体现了水的主要作用；D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选项体现了水的主要作用。故选A。
7、A
【解析】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出耀眼白光，故选项说法错误；
C、石蜡在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故错误；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故错误；
故选：A。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
8、D
【解析】
A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质，故A说法错误；
B、由微粒的构成可知，反应前有单质参加反应，元素化合价一定改变，故B说法错误；
C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，故C说法错误；
D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故D正确。
故选：D。
本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。
9、C
【解析】
A、元素周期表中，每种元素占据的每一格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量，因此铯元素的原子相对原子质量为132.9，选项A正确；
B、因为原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，铯元素的原子序数是55，所以铯原子的质子数是55，选项B正确；
C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，铯元素原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去电子，在化合物中一般显正价，选项C不正确；
D、因为原子核外电子层数=周期数，铯原子核外电子层数是6，所以位于第六周期，选项D正确。故选C。
10、C
【解析】
A. 一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，反应中，氢元素在反应前后都是+1价，氧元素反应前是0价，反应后是-2价，化合价降低，所以氮元素的化合价一定升高，即气体X中一定有元素参与化合价的升降，选项正确，不符合题意；
B. 若X为NO，反应方程式为， 反应中NH3和NO的分子个数比为1:1，选项正确，不符合题意；
C.据质量守恒定律反应可知，前后元素的种类不变可知，X中一定含有氮元素，若是单质，则X为氮气，反应方程式为，反应中NH3和O2的质量比为68:96=17:24，选项错误，符合题意；
D. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变可知，气体X中一定含有氮元素，选项正确，不符合题意。
故选C。
11、C
【解析】
A、钻石是经过琢磨的金刚石，钻石恒久远，一颗永流传，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，故选项说法错误。
B、0.9%的生理盐水，是指100g生理盐水中含有0.9g的氯化钠，故选项说法错误。
C、碱能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法正确。
D、古代的“五金”，是指金、银、铜、铁、锡，故选项说法错误。
故选：C。
12、A
【解析】
氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。A. 固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的质量为二氧化锰中氧元素的质量； B. 氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变； C. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 D. 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
13、B
【解析】
A、铝合金属于金属材料；故选项错误；
B、碳酸钙中含钙元素，可以用于制作补钙剂；故选项正确；
C、洗涤剂除去油污是因为乳化作用；故选项错误；
D、油锅着火立即用锅盖盖住隔绝空气，达到灭火效果；故选项错误；
故选：B。
14、C
【解析】
解：设铁元素的化合价为x，则（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3；其中铁元素的化合价是+3价；
故选：C。
15、C
【解析】
A、大量使用化肥和农药会对环境造成污染，不符合这一环保主题，不符合题意；
B、使用一次性塑料餐具会造成白色污染，不符合这一环保主题，不符合题意；
C、实施“绿色化学”，减少化工生产对环境的负面影响，可以保护环境，符合这一环保主题，符合题意；
D、用填埋法处理难降解的生活垃圾会对土壤造成污染，不符合这一环保主题，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、+4 原子 2SO2+O22SO3
【解析】
分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子。
【详解】
（1）根据图示可知，反应前含硫的物质为二氧化硫，化学式为SO2，由于氧显-2价，则推出硫的化合价为+4价，由微粒的变化可知，该反应前后不变的粒子是原子；
（2）由反应的微观模型图可知，该反应的化学方程式是。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、导电性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 过滤 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu II和III 实验二，因为实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的铜粉不纯 实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁 电子层数
【解析】
（1）金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和导电性；
（2）以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）实验一：①分离得到溶液D的操作实现了固体和液体的分离，为过滤；
②步骤Ⅱ中铁和剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
③上述步骤 II铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，而III中铁和硫酸反应，而铜不能和硫酸反应，也体现了铁的活动性比铜强；
实验二：④两种实验方案实验二更好。 理由：实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的铜粉不纯；
⑤E、F是同一种溶质形成的溶液，能判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系是实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁；
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子；Ca比Mg失电子能力强，由于最外层电子数相同，而电子层数不同，可知金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 电子层数有关。
18、 大 BC 80.9 C
【解析】
（1）在空气中铝制品耐腐蚀性能好，原因是铝制品能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，所以钢比纯铁硬度大；
（3）为验证这三种金属的活动性顺序，我们通常选择先将金属按金属活动性顺序表排序，然后选择两头金属取单质中间取盐溶液，或两头金属取盐溶液，中间金属取单质，所以选铝、铜、硫酸亚铁溶液或铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液。即BC；
（4）根据铜元素守恒，设需要含Cu2O89%的赤铜矿的质量为x，则有80t×80%=x×89%× ,x=80.9t；
（5）设三种金属的质量为1，由化学方程式知：
， ，
当消耗的金属相等时，盐酸的量大于时，生成的氢气质量是Al>Mg>Zn；
当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于而大于时，生成氢气的质量是：Al=Mg>Zn；
当消耗的金属相等时，盐酸的量小于等于时，生成的氢气的质量是：Al=Mg=Zn。故②③④都正确，选C。
故答案为(1). (2). 大 (3). BC (4). 80.9 (5). C
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 溶液由红色变为无色 搅拌，使氢氧化钠与硫酸充分接触，加快反应速率 通过检验NaOH的消失判断化学反应发生 不合理，NaOH可能不足导致H2SO4有剩余 BCD H+ Na+ 50t
【解析】
[实验原理]
（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为。
[实验设计]
（2）向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液，再不断地滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到溶液由红色变为无色，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应，因为氢氧化钠溶液呈碱性，与稀硫酸反应后生成新物质，碱性物质不存在，所以溶液呈中性。其中玻璃棒所起作用是搅拌，使氢氧化钠与硫酸充分接触，加快反应速率，加入酚酞试液的目的是通过检验NaOH的消失判断化学反应发生。
（3）向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡；再向其中加入锌粒，观察到有气泡产生，则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是不合理，NaOH可能不足导致H2SO4有剩余，因为稀硫酸过量时加入锌粒也有气泡产生。
[拓展思维]
（4）下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有BCD。
A先测定NaOH溶液的pH，然后再向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，不能证明两者发生了反应，因为加水时，溶液的pH也会减小，故错误；
B用温度计测定NaOH与稀硫酸反应前后溶液的温度，温度明显上升，因为中和反应放热，故正确；
C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸，振荡，再滴硫酸铜溶液无现象，说明无氢氧化钠溶液，故正确；
D向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸，振荡，再加入碳酸氢钠无现象，说明无稀硫酸溶液，故正确。
[微观分析]
（5）①由图知，表示氢离子，符号为H+；表示钠离子，符号为Na+。
[工业应用]
（6）设可以处理的废水质量为x

80/1.6%x=98/(20%×4.9t)
x=50t
所以可以处理的废水质量为50t。
利用中和反应的相关特征解答相应问题。如反应后温度升高，pH改变。
第6小问，需要根据化学方程式进行计算。
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
集气瓶中的水：
更快地吸收白烟
量筒中的水：
通过水体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A
B
C
D