福建省泉州市2025年中考模拟预测化学试题（解析版）

这是一份福建省泉州市2025年中考模拟预测化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mn-55 F-19 Si-28
一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ）
A. 挖莲藕B. 莲藕压成泥
C. 刻刀塑肉身D. 三昧真火燃烧
【答案】D
【解析】化学变化指有新物质生成，物理变化仅改变形态或状态。
A、挖莲藕是位置或形态改变，无新物质生成，属物理变化。
B、莲藕压成泥是形状改变，成分未变，无新物质生成，属物理变化。
C、刻刀塑肉身是雕刻形状，材料未变，无新物质生成，属物理变化。
D、燃烧（如三昧真火）必有新物质（如CO₂、水等）生成，属化学变化。
故选：D。
2. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A. K2SO4B. KNO3
C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；
C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：B。
3. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（ ）
A. 原子B. 元素C. 分子D. 单质
【答案】B
【解析】这里的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；所以是指元素；
故选B。
4. 健康生活离不开健康饮食。下列说法错误的是（ ）
A. 奶制品营养丰富可补充蛋白质
B. 霉变的食物加热后可食用
C. 缺少维生素C会引起坏血病
D. 常饮碳酸饮料不利于身体健康
【答案】B
【解析】A、奶制品营养丰富，富含蛋白质，可补充蛋白质，故正确；
B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素，其属于致癌物，且高温难以破坏其毒性，所以霉变的食物加热后也不可食用，故错误；
C、缺乏维生素C会引起坏血病，故正确；
D、碳酸饮料含糖量高且可能影响钙吸收，长期饮用易引发肥胖、蛀牙等问题，因此常饮碳酸饮料不利于身体健康，故正确；
故选B。
5. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ）
A. 取用药品B. 加热药品
C. 收集氧气D. 氧气验满
【答案】C
【解析】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误；
B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误；
C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误；
故选：C。
6. 下列实践活动和化学知识不匹配的是（ ）
A. 用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性
B. 用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性
C. 用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同
D. 用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应
【答案】B
【解析】A、用纱布、活性炭等制作简易净水器，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确；
B、pH>7，溶液呈碱性，故选项说法错误；
C、可用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维，依据二者燃烧后的气味不同，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，故选项说法正确；
D、用除锈剂（主要成分是稀盐酸）除铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确。
故选：B。
7. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关青蒿琥酯的说法错误的是（ ）
A. 属于有机物B. 由三种元素组成
C. 氢、氧元素的质量比为D. 由55个原子构成
【答案】D
【解析】A、青蒿琥酯是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
B、青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、青蒿琥酯中氢、氧元素的质量比为，说法正确，不符合题意；
D、青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子共55个原子构成，说法错误，符合题意。
故选：D。
8. 下列物质的性质与用途对应关系，正确的是（ ）
A. 氧气有助燃性——作燃料
B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——作霓虹灯
C. 浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂
D. 盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈
【答案】B
【解析】A、氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，不是燃料，故错误；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故错误；
D、盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故错误。
故选B。
9. 下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A.稀盐酸（HCl）会与Ca(OH)2反应生成可溶的氯化钙和水，同时也会与CaO反应生成氯化钙和水。两者均能与稀盐酸反应，过滤后无法得到纯净的氢氧化钙固体，反而除去了主体物质。选项错误，不符合题意；
B.氢氧化钠固体（NaOH）虽可吸收水分（作干燥剂），但也会与CO2反应生成碳酸钠和水，导致CO2被消耗，无法收集到纯净气体。选项错误，不符合题意；
C.石灰水中的Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后，CaCO3沉淀被除去，溶液中主要成分为NaOH，且反应生成的NaOH补充了主体物质，未引入新杂质。选项正确，符合题意；
D.碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水。溶解后过滤，滤渣为CaCO3（主体物质），滤液为NaCl溶液。但“蒸发、结晶”操作针对滤液，会得到NaCl固体，而非所需的CaCO3。正确方法应为溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣（CaCO3）。选项错误，不符合题意；
故选C。
10. 在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的含锰化合物，各含锰化合物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。“”为其中一个反应。下列说法正确的是（ ）
A. X是CO气体
B. Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价依次升高
C. 要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右
D. “煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为87g
【答案】C
【解析】A、根据化学方程式可知，反应前的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为：2、2、8，反应后的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为：2、0、4，根据化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2，错误；
B、Mn2O3中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得2x+（-2）×3═0，解得x═+3；MnO中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为y ，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得y+（-2）═0，解得y ═+2；MnO2中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为z ，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得z+（-2）×2═0，解得z═+4；Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价不是依次升高，错误；
C、根据图示可知，450℃时，MnO2质量分数最高，要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右，正确；
D、设：“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为x。
x=87g。
根据计算可知，若按方式反应时，生成MnO2的质量为87g，但这个反应只是煅烧MnCO3其中的一个反应，还有其他的反应，因此“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量不一定为87g，错误。
故选C。
第II卷（非选择题，共70分）
二、（非选择题：本题共8个小题共70分）
11. 2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举行。
（1）火炬底座的材质中含有塑料，塑料属于_____（填“合成材料”或“复合材料”）；内仓选用铝制材料，铝具有良好抗腐蚀性能的原因是_____（用化学方程式表示）；制作火炬外壳的材料需要具备的性质有_____（填字母）。
A.耐高温 B.阻燃
（2）比赛场馆首次使用100%绿色电力，能提供电能的清洁能源有太阳能、_____（写一种）等。
（3）运动服内胆加入石墨烯发热材料。石墨烯由碳原子构成，推测石墨烯具有的化学性质_____（写一点）。
（4）比赛场地用浓度为3%的过氧化氢溶液消毒，欲将100g浓度为30%的过氧化氢溶液稀释成3%的溶液，需要加水_____g。
【答案】（1）①. 合成材料 ②. ③. AB
（2）风能 （3）可燃性
（4）900
【解析】（1）①塑料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，属于合成材料。合成材料主要有塑料、合成纤维、合成橡胶这三类；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，所以塑料不是复合材料。
②铝具有良好抗腐蚀性能是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：。
③制作火炬外壳的材料需要具备耐高温、阻燃的性质，因为火炬燃烧时温度高且要防止外壳燃烧引发危险，所以选AB。
（2）能提供电能的清洁能源除了太阳能，还有风能、水能、潮汐能等。
（3）石墨烯由碳原子构成，碳也是有碳原子构成，碳具有可燃性、还原性等化学性质，所以石墨烯也具有可燃性（答案合理即可）。故本问答案为：可燃性。
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变。
设需要加水的质量为x。
稀释前溶质质量为100g×30% = 30g。
稀释后溶液质量为(100g + x)，溶质质量分数为3%，则稀释后溶质质量为(100g + x)×3%。
根据溶质质量不变可得方程：100g×30%=(100g + x)×3%。
解得x=900g，即需要加水的质量为900g。
12. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用______蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与______比对，测得上层清液的pH为4。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出常见氮肥氯化铵的化学式______
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式______。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。
A. 0~10 cmB. 10~20 cmC. 20~30 cm
【答案】（1）①. 玻璃棒 ②. 标准比色卡
（2）NH4Cl （3） （4）B
【解析】（1）用 pH 试纸测定溶液 pH 时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上；
将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对比，才能读出溶液的 pH。
（2）氯化铵中显+1价，显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为NH4Cl。
（3）熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）茶树最适宜生长在 pH 为5.0～5.5的土壤中，从图中可知，白云石粉掩埋深度在10~20cm时，土壤 pH 接近茶树适宜生长的范围，所以最适宜深度是10~20cm，选 B。
13. 科技创新是新质生产力的核心。
（1）一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。
钾原子在化学反应中容易______电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是______，钾元素和钙元素的本质区别是______。
（2）2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。
①从宏观角度分析，甲醇由______种元素组成。
②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是______(填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为______。
③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解______。
【答案】（1）①. 失去 ②. 40.08 ③. 质子数不同##核电荷数不同
（2）①. 3##三 ②. 甲醇分子、氧分子 1∶2 ③. 温室效应
【解析】（1）钾原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，以达到相对稳定结构；
元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙的相对原子质量是40.08；
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以钾元素和钙元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
（2）①甲醇的化学式为CH3OH，由化学式可知，甲醇由碳、氢、氧这3种元素组成。
②从微观角度看，化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应中发生变化的是甲醇分子、氧分子；
甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，丙是CO2，丁是H2O，所以丙与丁的分子个数比为。
③大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少，可缓解温室效应。
14. 2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”，完成下面小题。
I.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。
（1）锂（Li）原子失去一个电子变成锂离子，其离子符号为_____
（2）磷酸亚铁锂（）是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有_____（写一种即可）
（3）锂电池在充电过程中是将电能转化为_____能。
Ⅱ.锂辉矿（）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示。资料：（化学性质与相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
（4）酸浸槽中发生反应的化学方程式是_____。
（5）沉锂池中分离操作名称是_____。
（6）洗涤槽使用热水洗涤的目的是_____。
【答案】（1）
（2）或
（3）化学 （4）
（5）过滤 （6）减少碳酸锂的损耗，提高产率
【解析】（1）锂离子是其原子失去1个电子后形成，从而带上1个单位的正电荷，表示为：Li+；
（2）由化学式可知，磷酸亚铁锂由锂、铁、磷、氧元素组成，由“金”字旁可知，锂元素和铁元素均属于金属元素；
（3）锂电池在充电过程中是将电能转化为化学能；
（4）锂辉石精矿主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应，由图可知，加入过量X，得到硫酸锂，则X为硫酸，则酸浸槽中发生反应为氧化锂与硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
（5）过滤可实现固液分离，故沉锂池中分离的操作名称是：过滤；
（6）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故洗涤槽使用热水洗涤的目的是减少碳酸锂的损耗，提高产率。
15. 亚硝酸钠在食品工业有广泛用途，如可以防腐抑菌、稳定色泽等，外形与食盐相似，水溶液显碱性，误服亚硝酸钠会危害人体健康。
（1）亚硝酸钠的氮元素的化合价为_____
（2）亚硝酸钠属于_____（填“酸”或“碱”或“盐”）。
（3）可用_____试剂鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体。
（4）下图是亚硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
①亚硝酸钠中混有少量的氯化钠，要提纯亚硝酸钠可采取的方法是溶解、蒸发浓缩、_____、过滤、_____、干燥。
②20℃时，_____（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液。
（5）我国规定肉类中残留量不得超过。某火腿肠样品中检测出含量为，该样品_____（填“符合”或“不符合”）标准。
【答案】（1）+3价 （2）盐
（3）无色酚酞溶液 （4）①. 降温结晶 洗涤 ②. 不能
（5）符合
【解析】（1）在亚硝酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为， 根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，解得，所以亚硝酸钠的氮元素的化合价为+3价；
（2）亚硝酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；
（3）亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液显中性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此可用无色酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，溶液变红的是亚硝酸钠，溶液不变色的是氯化钠；
（4）①由溶解度曲线图可知，亚硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中亚硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则亚硝酸钠中混有少量的氯化钠，要提纯亚硝酸钠可采取的方法是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
②由溶解度曲线图可知，20℃时亚硝酸钠的溶解度比氯化钠大，则20℃时，不能配制溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液；
（5）我国规定肉类中残留量不得超过，该火腿肠样品中检测出含量为，即，故该样品符合标准。
16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所获得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生装置为_____（填标号），反应的化学方程式为_____。收集装置为_____（填标号），将燃着的木条放在_____，观察到木条火焰熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。某兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等也装配了一个在实验室中用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体的装置如下图1；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是_____。
（2）该兴趣小组同学将制得的分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。和是否发生了化学反应?
小明设计了甲、乙两个实验来验证与发生了化学反应，如上图2所示。实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋”
①小虎同学认为上述实验是可行的，小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明和发生了反应.因为也会和溶液中的_____（用化学式表示）反应，导致压强减小。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入足量稀盐酸，观察到_____现象，从而证明与已经发生了反应，写出与反应的化学方程式_____。
【答案】（1）①. A ②. ③. D ④. 集气瓶口 ⑤. 铁与稀盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯
（2）①. ②. 有气泡产生
【解析】（1）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
若将铜网换成铁网，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可能产生的后果是：使制得的二氧化碳中混有氢气，使制得的二氧化碳不纯；
（2）①氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，也会导致装置内气体减少，压强减小，故填：H2O；
②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到的现象是：产生气泡；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
17. 近两年“科技与狠活”成了网络热词，让食品添加剂备受关注。在一次研学活动中，某校化学小组的同学来到一家食品加工厂，对食品添加剂的种类、成分、作用等，展开了项目化式问题探究。
任务一：了解食品添加剂的种类
【信息检索】食品添加剂是指为改善食品品质以及为防腐和加工工艺等需要而加入食品中的化学合成或天然物质，常见的有膨松剂、防腐剂、增味剂、着色剂等十几类。
【分析讨论】
（1）作为食品添加剂的物质应符合的基本要求是______。
任务二：探究食品添加剂的成分
【查阅资料】①为使面包、蛋糕等食品膨松暄软，常要加入膨松剂碳酸氢钠或碳酸钠；②碳酸氢钠为白色固体，易溶于水，溶液呈碱性，不与反应。
【提出问题】该食品加工厂使用的膨松剂是碳酸钠还是碳酸氢钠？
【进行实验】
（2）小组同学从工厂带回少量膨松剂，进行如下实验：
【反思评价】
（3）进行步骤②的目的是______。
（4）步骤③中发生反应化学方程式为______。
任务三：认识食品添加剂的作用
【专家介绍】丙酸钙是世界卫生组织推荐使用的一种新型食品防腐剂，在对食品保鲜的同时，还能为人体提供所需钙质。不使用防腐剂具有更大的危险性，吃变质的食物往往会引起中毒。
【防霉测试】分别将无添加和添加丙酸钙的面包置于温度28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图所示。
【交流研讨】
（5）分析图像可得出的结论是______。
任务四：科学地看待食品添加剂
【走访调查】同学们发现人们对食品添加剂存在偏见，主要是因为有些商家违规滥用添加剂导致。我国对食品添加剂有严格规定，只要合理使用就不会对人体造成伤害。
【成果分享】
（6）通过学习，同学们对食品添加剂有了全新的认识，并对食品添加剂的使用提出了许多合理化的建议与大家分享，如：______（写一条）。
【答案】（1）对人体安全无害
（2）①. 大于 ②. 无明显现象 ③. 稀盐酸
（3）证明该膨松剂不是碳酸钠
（4）
（5）在一定条件下，添加丙酸钙能有效抑制霉菌生长
（6）严格按照国家相关标准，合理使用食品添加剂
【解析】（1）作为食品添加剂首先必须安全可靠，在正常使用量下对人体无害，故应符号的基本要求是对人体安全无害；
（2）①根据结论溶液呈碱性，则pH＞7；
②根据是实验结论该膨松剂为碳酸氢钠，碳酸氢钠和氯化钙不反应，则向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠；
③根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取少量于试管，滴加少量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸氢钠；
（3）碳酸氢钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠；目的是证明该膨松剂不是碳酸钠；
（4）③中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）分别将无添加和添加丙酸钙的面包置于温度28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图所，添加丙酸钙的面包霉菌数量增长明显较慢，说明在一定条件下，添加丙酸钙能有效抑制霉菌生长；
（6）对食品添加剂的使用，应该严格按照国家相关标准，合理使用食品添加剂。
18. DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为4NF3+3Si3SiF4+2N2。
（1）NF3中氮元素质量分数为______。
（2）若蚀刻42g的硅，至少需要NF3的质量是多少?
【答案】（1）19.7%
（2）设至少需要NF3的质量是x。
=
x=142g
答：至少需要NF3的质量是142g。
【解析】（1）NF3中氮元素质量分数为；
（2）见答案。
选项
物质
杂质
除杂方法
A
氢氧化钙固体
CaO
加足量稀盐酸，过滤
B
二氧化碳气体
通过氢氧化钠固体，收集
C
溶液
加入适量的石灰水，过滤
D
碳酸钙固体
NaCl固体
溶解、过滤、蒸发、结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管，加一定量水充分溶解，用pH试纸测定其酸碱度
pH_____7
溶液呈碱性
②向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液
______
该膨松剂为碳酸氢钠
③取少量于试管，滴加少量______
有气泡产生