福建省泉州市2025年中考模拟测试化学试卷（学生版）

这是一份福建省泉州市2025年中考模拟测试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 厨房中的下列操作过程，属于物理变化的是（ ）
A. 用食醋除去水壶中水垢B. 将土豆切成丝状
C. 和面时加入小苏打发酵D. 用天然气煮饭炒菜
2. 5月12日是我国防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 室内着火，直接开窗通风
B. 浓硫酸喷溅到皮肤，用湿抹布擦拭
C. 在有明火的厂区喷洒含酒精的消毒剂
D. 火灾逃生时应贴近地面匍匐或弯腰前进
3. 下列俗语，从化学的角度理解不正确的是（ ）
A. 点石成金：化学反应可以改变元素种类
B. 百炼成钢：降低生铁的含碳量
C. 没有金刚钻，不揽瓷器活：金刚石硬度大
D. 真金不怕火炼：金的化学性质稳定
4. 如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 滴加液体
C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
5. 次氯酸钠(NaClO)是常见漂白剂，具有强氧化性。自来水厂对原水预处理时，将原水与次氯酸钠混合引入回形反应池中(如图)消毒杀菌并除去色素。下列说法错误的是（ ）
A. NaClO属于无机化合物
B. NaClO中Cl的化合价为-1
C. 反应池设计成回形能使反应更充分
D. 除去色素可能利用了NaClO的强氧化性
6. 花椒麻素()是花椒呈麻味的主要成分，下列关于花椒麻素的说法正确的是（ ）
A. 含有NO分子
B. 碳、氧元素的质量比为16：1
C. 氢元素的质量分数最大
D. 由四种元素组成
7. 用电子秤进行如图所示的两个称量实验：经过一段时间后，两个电子秤示数都变小。下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验①表明酒精不具有可燃性
B. 实验②中，蜡烛的热能转化为化学能
C. 实验①可说明构成物质微粒在不停运动
D. 实验②减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量
8. 下列图中的实验现象与推论相对应的是（ ）
A. 带火星的木条复燃，说明氧气已集满
B. 冰块融化后天平仍平衡，验证质量守恒定律
C. 松手后导管中形成液柱，说明装置的气密性良好
D. 水进入集气瓶超过容积的五分之一，说明红磷过量
9. 氦氖激光仪用于治疗皮肤病。氦元素的信息和氖原子的结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A. 氦原子的质量是4.003B. 氖原子的质子数为10
C. 氖原子的最外层电子数为8D. 氦气和氖气均属于稀有气体
10. 为探究溶液浓度对反应速率影响，在相同温度下，按下表中的体积将 1.5% Na2S2O3溶液、1% H2SO4溶液与蒸馏水混合（原理为）。采集反应后浑浊度传感器数据，浑浊度随时间变化曲线如下图。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验②中 x＝ 9
B. 实验③④⑤可探究 H2SO4溶液浓度对反应速率的影响
C. 实验③变化曲线在上图中处于实验②⑤之间
D. Na2S2O3溶液浓度的改变对反应速率的影响更大实验
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 家庭厨房——化学小世界
（1）“柴”：我市家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。
根据上表可得天然气代替其它燃料的原因是___________(写出一点)，写出甲烷燃烧的化学方程式___________。
（2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是___________。
（3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的___________(填物质名称)。
（4）“净”：厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是___________。
（5）“余”：回收垃圾中的玻璃瓶属于___________(选填“合成”、“金属”或“无机”)材料。
12. 同学发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。
（1）“大漠孤烟直，长河落日圆”与“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分___________(填“相同”或“不同”)
（2）“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因___________。
（3）“老来况味酸如醋”，醋的酸性是因为溶液中存在___________(填离子符号)。
（4）“何当共剪西窗烛”的剪烛是因为蜡烛燃烧久了烛芯露出过长，易分叉、炭化，影响烛芯传输石蜡的速率，且燃烧时易冒黑烟，需要适时修剪烛芯。下列说法正确的是___________(填标号)。
a．烛芯过长，石蜡燃烧更完全
b．修剪烛芯，可使烛光更明亮
c．吹灭蜡烛会看到“白烟”
13. 我国古法制硝()的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。
Ⅰ．取土采撷硝土【富含、和NaCl】，加入草木灰。
（1）草木灰主要成分为。在农业上用途为___________(写一种)。
Ⅱ．淋硝木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出“硝水”(含和NaCl)如图1。
（2）①稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)。
②写出草木灰主要成分与硝土中反应的化学方程式___________。
Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即晶体)
（3）设计实验验证“浓硝水”为的饱和溶液___________(写步骤和结论)。
（4）图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得晶体的原因是___________。
②欲将220g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有___________，此时析出硝酸钾晶体质量为___________g。
③利用溶解度数据绘制成溶解度曲线，对比数据，曲线的优势有___________(答一点)。
14. 研究人员提出了基于锂元素(Li)的电化学过程来合成氨的方法，工艺流程如图所示。
（1）反应①利用太阳能光伏发电电解氢氧化锂固体。通电后氢氧化锂发生分解，在正极上有氧气和水产生，负极上析出银白色金属锂。根据上述信息，将反应中正极附近生成物微粒的示意图补充完整(要求体现反应中微粒数目的最简整数比，但不考虑生成物以外的物质)。
（2）反应②是高温条件下发生的化合反应，该反应的化学方程式为___________。
（3）从反应③中生成的的分子的示意图可以获取的信息___________(写一条)。
（4）关于该项工艺流程设计说法中，正确的是___________(填标号)。
a．该流程可生产氮肥
b．该设计利用了太阳能，减少了环境污染
c．LiOH和可在该流程中循环利用
d．该流程的总反应方程式是
15. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。
Ⅰ．金属的选择
【进行实验】如下图所示进行三组实验，并记录三种金属片产生的现象
【解释与结论】
（1）Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是___________。
（2）实验甲中发生反应的化学方程式为___________。实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的___________。
（3）实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由___________。
Ⅱ．溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
【解释与结论】
（4）设计实验1-1和2-1的目的是___________。
（5）根据上述实验，___________(填“能”或“不能”)得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论。
【反思与评价】
（6）结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是___________。
16. 在完成基础实验探究时，老师提供了以下装置用于制取(固定装置省略)。
【实验原理】
【实验预备】
（1）请列式计算，理论上需要多少克碳酸钙质量分数为80%的大理石和足量的稀盐酸，才能收集4瓶(每瓶按0.55g计)二氧化碳。
根据计算结果，至少需要领取___________g(取整数)大理石。同时，为了收集并验满还需领取玻璃导管、集气瓶、玻璃片、___________(填写实验材料)。
【实验步骤】
（2）检查该装置气密性：___________(写出基本步骤和现象)。
（3）装置①中装入所需量大理石，注射器中装入一定量盐酸。
（4）打开___________(填“上方”或“下方”)止水夹，关闭另一个止水夹；将盐酸注入仪器①中。
（5）用集气瓶收集到所需二氧化碳后，让反应停止的操作是___________。
17. 化学兴趣小组同学将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液进行实验时，观察到产生不同颜色的沉淀于是对沉淀的成分、性质及产生过程展开探究。
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水；
Ⅱ．碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，在沸水中不分解；
Ⅲ．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。
【实验一】检验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生沉淀的成分。
将反应后的混合物过滤，滤渣经多次洗涤后备用。甲、乙两位同学分别取滤渣进行如下图1和图2所示实验
（1）甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现___________色，证明该滤渣中含有氢氧化铜。写出图1试管中涉及的化学方程式___________。
（2）乙同学观察到图2实验中，滴入溶液后产生白色沉淀，认为滤渣中含有___________。
（3）丙同学提出质疑，滴入溶液产生白色沉淀，可能是滤渣没有洗净造成的。并设计实验进行验证：取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的___________，若观察到___________则证明滤渣已经洗净。
【实验二】利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。
取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，传感器测得烧杯中溶液pH变化如左下图3；实验现象如下表1：
表1
（4）硫酸铜溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的条件是___________。
（6）根据上述表1现象可推知碱式硫酸铜可以与氢氧化钠发生反应，简述判断依据___________。
【联想与启示】
（7）反应物种类和反应条件相同时，若反应物的质量比不同，生成物可能不同。再举一例说明___________。
实验标号
Na2S2O3溶液的体积mL
H2SO4溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
x
③
3.5
3.5
8
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
燃料
主要成分
热量(kJ/kg)
木材
碳、氢、氧等元素
煤
碳、氢、硫、氮等元素
天然气
甲烷
序号
金属
实验现象
甲
Zn
60min后，滤纸上长出约1.5cm铜树
乙
Al
60min后，滤纸上长出约0.8cm铜树
丙
Mg
镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体
组别
第1组
第2组
序号
1-1
1-2
1-3
2-1
2-2
2-3
溶液种类
溶液的浓度(%)
6
12
18
6
12
18
60min后“铜树”长度(cm)
0.7
0.8
1.5
1.9
2.2
2.0
氢氧化钠溶液的体积/mL
实验现象
绿色沉淀
蓝色沉淀
上层清液颜色
0.00~2.00
产生
无
蓝色
2.00~15.00
增加
无
浅蓝色
15.00~18.00
减少
产生
无色
18.00~20.00
更少
增加
无色