2025-2026学年陕西省榆林市米脂一中九年级（下）开学化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年陕西省榆林市米脂一中九年级（下）开学化学试卷-自定义类型，共7页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.分辨物质是学习化学的基本要求。下列物质属于氧化物的是（ ）
A. 醋B. 冰C. 土D. 银
2.陕西历史文化源远流长，文物众多，其中秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是（ ）
A. 陶土粉碎B. 陶泥塑形C. 陶俑烧制D. 陶体打磨
3.化学让生活更美好。下列说法正确的是（ ）
A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
4.下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是（ ）
A. 木炭B. 红磷C. 镁条D. 铁丝
5.实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 装药品
C. 收集气体D. 气体验满
6.如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是（ ）
A. 蜡烛是可燃物B. 蜡烛难溶于水
C. 蜡烛硬度比较小D. 小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小
7.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（）
A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重D. 丙中，导管内上升一段水柱
8.试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 试管内溶液的质量变小B. 试管内有固体析出
C. 试管内溶液的溶质质量不变D. 小木块浸入溶液内的体积变大
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
9.化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是（ ）
A. 硫酸铵中的阳离子：
B. S2-的结构示意图：
C. 3H2O：表示一个水分子中含有3个原子
D. 铁粉在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
三、填空题：本大题共6小题，共24分。
10.温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告，体现了中国的大国责任与担当。
（1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 。
（2）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的 作用，以减少大气中的温室气体。
（3）生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是 （填字母）。
A.不用电器时及时关闭电源
B.外出时多步行或骑自行车
C.产生纸质垃圾时焚烧处理
11.人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
（1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的 ______ 。
（2）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜 ______ （填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
（3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、 ______ 、天然气是广泛使用的化石能源。
（4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2来制取，SiO2中硅元素的化合价为 ______ 。
12.曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）生铁属于 ______ （填“单质”或“合金”）。
（2）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 ______ 。
（3）打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能 ______ （填“良好”或“不好”）。
13.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
（1）氮气 。
（2）2个氨气分子 。
（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价 。
（4）地壳中含量最高的金属和非金属组成的化合物 （写化学式）。
14.如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是 ，发生的反应类型为 反应。
（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定 （填“存在”或“不存在”）AgNO3。
15.从多角度认识化学反应，发展科学思维。请你结合以下反应的示意图回答问题。
（1）微观分析，反应前后未发生变化的是 和 。（2）宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
16.下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出标有字母a的仪器名称：______ 。
（2）实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是______ （填字母）。向装置中加试剂前，应先检查装置的______ 。
（3）能用B装置制取O2的方程式______ 。
（4）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是______ （填化学式）。
五、探究题：本大题共1小题，共7分。
17.NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
（1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是______ 结晶。
精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
【交流讨论】
（2）25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而______ ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的______ （填离子符号）。
探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
【分析讨论】
（3）ⅰ.a1=______ 。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是______ （用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】
（4）科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.NaOH在水中解离出Na+，降低了NaCl在水中的溶解度。
ⅱ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
（1）反应中生成二氧化碳的质量是 ______g。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】AB
10.【答案】二氧化碳
光合
C

11.【答案】着火点 大 石油 +4
12.【答案】合金 使焦炭燃烧更充分（合理即可） 良好
13.【答案】N2
2NH3
O2
Al2O3

14.【答案】铜
置换
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
不存在

15.【答案】原子种类
原子数目

16.【答案】铁架台 B;气密性 H2CO3
17.【答案】蒸发 减小;Cl- 26.5%;a1＞a2＞a3
18.【答案】3.3 HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
a1
2
25
10.0
a2
3
25
30.0
a3