2025届高考化学模拟测试题（含解析）模拟卷03（新高考通用，14+4）（考试版）

这是一份2025届高考化学模拟测试题（含解析）模拟卷03（新高考通用，14+4）（考试版），文件包含高考生物二轮复习热点题型归纳与变式演练专题10基因在染色体上位置的实验探究原卷版docx、高考生物二轮复习热点题型归纳与变式演练专题10基因在染色体上位置的实验探究解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共49页， 欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料
B．张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应
C．向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑
D．公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同
2．关于下列仪器使用的说法错误的是
A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水
B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量
C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液
D．仪器⑤可用于移取0.1ml⋅L-1Na2Cr2O7溶液
3．（2024·黑吉辽卷）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为1的氦核素：
B．的晶体类型：分子晶体
C．的共价键类型：键
D．的空间结构：平面三角形
4．（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
5．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性
B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e
C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b
D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应
6．下列装置或操作能达到实验目的的是
7．多硫化钠液流电池因使用领域广、循环使用寿命长被广泛研究。实验室常用次氯酸钠处理多硫化钠废液，反应的化学方程式为：(未配平)，下列说法错误的是
A．Y为NaCl，是还原产物
B．配平后，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．生成1ml Na2SO4时，反应转移6x ml电子
D．多硫化钠含有类似-O-O-的-S-S-键，故多硫化钠有一定的氧化性
8．莫西赛利()是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。下列关于莫西赛利的说法错误的是
A．分子式为
B．能发生水解反应和加成反应
C．分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．组成元素中基态N的第一电离能最大
9．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在DHO
C．途径Ⅱ的反应历程中，存在3种中间产物
D．由途径Ⅱ可知氢离子可以作为甲酸分解生成CO和H2O的催化剂
10．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是
A．A的简单氢化物是极性分子
B．第一电离能：
C．中E原子为杂化
D．该锂盐的熔点高于
11．为达到对应的实验目的，下列操作方法合理的是
12．工业制氢，反应Ⅰ： ，
反应Ⅱ： 。
维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10ml 和10ml ，、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是
A．开始时，的分压
B．50min后反应到达平衡，平均反应速率可表达为为2.24kPa/min
C．保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是丙
D．保持压强不变，若降低温度，CO的转化率变化曲线将是戊
13．为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系
B．a点对应的是未饱和的CuS溶液
C．向浓度均为1 ml·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀
D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动
14．有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将解离成和。
下列说法错误的是
A．b端电势高于a端电势
B．电解后阳极区溶液pH下降
C．每产生就有发生解离
D．Pt的电极反应方程式可表示为：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：
已知：
I.；
II.；
III.砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
IV.，。
回答下列问题：
（1）“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为 。
（2）“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理(填化学式)。
（3）“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，“滤渣”中 (填“含有”或“不含有”)。
（4）向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。
（5）“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是 (从平衡移动的角度解释)。
（6）该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。
（7）某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
16．（14分）2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，经查阅资料部分物质的性质如下：
①制备NaClO2的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，该反应为放热反应；
②ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或氮气稀释到10%以下。
现设计如下装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
（1）B处仪器可防止倒吸，从下图选出B处所缺的仪器组合 。
（2）制备装置中仪器a的名称是 。
（3）写出A装置中生成ClO2的离子方程式 ，实验中通入氮气的目的是 。
（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作名称依次为：
a．减压，55℃蒸发结晶；b．……；c．温水洗涤；d．低于60℃干燥，得到成品。
①b的操作名称为 。
②c中用温水洗涤固体的具体操作是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量为 (计算结果保留1位小数)。
17．（14分）为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1）在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则 。
（2）一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随 变化的情况如图所示[已知的选择性]。
①图中表示选择性变化的曲线是 （填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为 。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1mlCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为
ml，反应ii的 （保留小数点后一位）。
（3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共 种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为 。
18．（15分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）B分子所含官能团的名称为 。D→E反应所需试剂及条件为 。
（2）H的结构简式为 。
（3）由F生成G的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为 。
（4）3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是 (写结构简式)。
（5）已知具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ⅱ)，还可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。设计的合成路线为 。
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
装置或操作
目 的
A．分离铁粉和I2
B．验证碳酸的酸性比苯酚的强
装置或操作
目的
C．验证改变压强能破坏化学平衡状态
D．可验证金属性：
选项
实验目的
操作方法
A
检验还原的生成物中是否含有
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液
B
比较与金属性强弱
向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加过量的等浓度溶液
C
比较与氧化性强弱
取溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加入少量铜粉
D
从明矾溶液中快速析出晶体
在蒸发皿中将明矾溶液蒸干