2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题02（14+4）（解析版）

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目1．化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验
D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
2．病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述正确的是
A．胶体和溶液都具有丁达尔效应
B．病毒飞沫粒子的直径大小在之间
C．向溶液中滴加溶液可制备胶体
D．胶体可以透过半透膜和滤纸
3．下列化学用语不正确的是
A．的原子结构示意图是：
B．的电子式是：
C．的分子结构模型是：
D．的形成过程是：
4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，中含有的分子数目为
B．与反应生成(标准状况)时，转移电子数为
C．标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为
D．和的混合气体所含氧原子数为
5．向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为(发生的反应为)，则为
A．B．C．D．
6．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO＋Na＋
C．NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓ ＋H2O
D．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：
B．石蕊变红的溶液：
C．溶液：
D．无色溶液中：
8．氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．i的分子式为
B．：需加入氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物
D．d在光照条件下发生分解反应可得到a
9．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A．W元素形成的阴离子的结构示意图为
B．化合物XY属于酸性氧化物
C．化合物能与发生化合反应
D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
10．下列说法正确的是
①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小
②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥O与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
A．②⑤⑥B．③⑤⑦C．②④⑤D．①③⑦
11．进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是
12．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
13．分类是一种重要的方法，下列有关物质分类的说法正确的是
A．多层碳纳米管能导电，属于电解质
B．焰色中砖红色一定来源于钙盐的灼烧
C．冰醋酸是一元弱酸，属于混合物
D．是酸式盐，其水溶液显酸性
14．某100 mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224 L(标准状况)。
(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4 g。
下列说法不正确的是
A．该溶液中一定含有、、、
B．该溶液中一定不含
C．该溶液中c()=0.3 ml/L
D．根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（17分）按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水，
i.其中能导电的是(填编号，下同)： ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是： ；写出与②互为同素异形体的物质 ；
ii.请写出③和⑨的离子反应
iii.过量的①和少量的④在水溶液中的离子反应
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。检验胶体制备是否成功的方法是 ，若制备成功，利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷(填“正”或“负”)；
(3)在反应3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有10分子 H2O参加反应，被水还原的溴离子个数为
16．（14分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去 。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为 。
①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子： 。
②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为 。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)已知：(未配平)
17．（15分）Ⅰ．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应：E是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
(1)A是 ，B是 ，C是 （请填写化学式）；
(2)反应①的化学方程式 ；
(3)反应③的离子方程式 ；
(4)反应④的离子方程式 。
Ⅱ．单质B及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：
(5)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，利用装置Ⅰ制备，发生反应的离子方程式为 。
(6)①若试剂V为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为 ，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为 。
18．（12分）为了验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
已知：
实验过程：
I．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。
Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)棉花中浸润的溶液是 。
(3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是 ，能说明氧化性的离子方程式是 。
(4)过程Ⅶ的目的是 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性的是 (填“甲”、“乙”、“丙”)。
选项
A
B
C
D
药品名称
氢氧化钠
白磷
石灰石
黑火药
分类标示
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变成红色
氯水中含有
B
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是
C
将点燃的放入盛满氯气的瓶中，火焰呈苍白色且产生大量白雾
和反应生成
D
将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色
氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
既有，又有
有
乙
有，无
有
丙
有，无
有