2025届高考化学模拟测试题（含解析）模拟卷03（新高考通用）（考试版）

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
C 59 Te 128 W 184
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是( )
A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应
B．闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成
C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法
D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点
2．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是( )
A．沸点： SiH4＞CH4B．第一电离能：C＞Si
C．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞HCOOH
3．对乙酰氨基酚(T)为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用。其结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．1mlT最多能与2mlNaOH反应B．能与饱和溴水发生取代反应
C．T中含有两种官能团D．能与Na2CO3反应放出CO2
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温下，5.6 g铁与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状态下， 11.2LSO3分子中所含的原子数为1.5NA
C．0.1ml FeI2与0.1ml Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA
D．浓度均为0.1ml·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，SO42-数目均为0.1NA
5．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体
6．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-
D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
7．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( )
A．1mlZ中含有6ml碳氧σ键
B．X分子中的所有原子一定共平面
C．Y能发生加成、氧化和消去反应
D．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
8．下列实验方案能达到探究目的的是( )
9．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( )
A．键角：YX2+＜YX2-
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
10．中国科学院基础医学与肿瘤研究所设计了一种X射线激活的CO气体释放平台。该平台利用辐射发光的闪胨纳米材料作为能量介质，复合光敏的CO供体Mn2(CO)10，有效实现肿瘤组织中CO及MnO2的同时释放，并应用于放射治疗增敏中(反应历程如图)。下列叙述正确的是( )
A．8.7gMnO2含键
B．基态Mn2+只含1个未成对电子
C．0.1mlMn2(CO)10含2.1mlσ键
D．CO中的O提供孤电子对与Mn形成配位键
11．某学习小组进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．键角：C(H2O)62+中的∠H-O-H大于C(NH3)62+中的∠H-N-H
B．步骤①的实验现象说明了C2+和NH3的结合能力比C2+和H2O的强
C．步骤②的实验现象说明了C(H2O)63+的氧化性强于C(NH3)63+
D．工业上常利用上述转化实现空气中氧气的分离与提纯
12．采用热分解法脱除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应为
反应Ⅰ：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g) ΔH1＝+169.8kJ·ml−1
反应Ⅱ：CH4(g)＋S2(g)=CS2(g)＋2H2(g) ΔH2＝+63.7kJ·ml−1
保持100kPa不变，将H2S与CH4按2∶1体积比投料，并用N2稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得H2、S2与CS2的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应CH4(g)＋2H2S(g)=CS2(g)＋4H2(g)的ΔH＝+106.1kJ·ml−1
B．曲线Y代表的是CS2的平衡体积分数
C．高于1050℃时，H2S平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高减小
D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07
13．在精密玻璃仪器中掺杂NiS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，可制得NiS沉淀，装置如下图所示。已知NiS在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。H2S的电离常数分别为Ka1、Ka2，NiS溶度积常数为Ksp，下列有关叙述错误的是( )
A．实验开始时应先打开K1、K2通入氮气，排出I、II、III装置中的空气
B．装置II的作用是除去H2S中的水蒸气
C．反应的平衡常数
D．装置IV中可选用乙醇洗涤NiS沉淀
14．微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和NH4+，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．生物电极b的电势高于生物电极a
B．生物电极a的电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+
C．离子交换膜a为阴离子交换膜
D．标准状况下，每生成1.12LN2时，参加反应CH3COOH的质量为3.0 g
15．常温下，用0.1ml·L-1NaOH溶液滴定溶液，得到pH与、，关系如图，下列叙述正确的是( )
A．曲线n表示pH与的变化关系
B．若M点存在cH2A+cH＋=cA2-+cOH－，则
C．消耗NaOH体积为30mL时，c(HA—)=c(A2—)
D．N点c(Na+)+c(H+)+c(H2A) -c(OH—)=0.5ml/L +c(A2—)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)F电池级碳酸锂是制造LiCO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO42-等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HRFeR3+3H+；
②常温时，1ml·L-1LiOH溶液的pH=14。
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为 ；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是 。
(2)某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有 。
(3)加适量草酸的目的 。
(4)“混合沉锂”的离子方程式为 。
(5)Li2CO3与C3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCO2)。写出对应的化学方程式 。
(6)钴酸锂(LiCO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。
①基态C原子核外电子排布式为 。
②该晶胞密度为 g·cm-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为NA)
17．(14分)十二钨硅酸H4[SiW12O40]·nH2O是一种一种性能优越的多功能催化剂，它的一种制备方法如下(步骤I、II的装置如图所示)。
I．称取Na2WO4·H2O置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加热；
II．在90~98℃下缓慢加入Na2SiO3·9H2O使其充分溶解后，微沸时从滴液漏斗中缓慢地向其中加入浓盐酸，调节pH值为2，继续搅拌加热30 min，自然冷却；
III．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取；
IV．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤，即可得到产品。
(1)装置a的名称是 。
(2)请写出步骤II中生成[SiW12O40]4-的离子方程式： 。
(3)步骤III的详细操作如下，请补充操作a并对下列操作进行排序：a→b→ →f，步骤c中放出的气体是 。
a． 。
b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸
c．旋开旋塞放气
d．倒转分液漏斗，小心振荡
e．将分液漏斗置于铁架台上静置
f．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒出
(4)步骤Ⅳ中为防止[SiW12O40]4-转化为[SiW12O40]6-，可以补充的操作为 。
(5) H4[SiW12O40]·nH2O的热重曲线图如图所示，当温度达到198℃ (A点)时，物质中的结晶水全部失去，则化学式中的n= ，A点过后曲线仍有微弱的下降趋势，试推测原因 。
18．(14分)在催化剂作用下，CO2可被H2还原为CH3OH等化学品，主要反应如下：
反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋CO2(g) ΔH1
反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2
(1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓：
则反应1的焓变ΔH1= 。
(2)恒温恒容条件下，若只发生反应2，则反应达到平衡的标志是_____(填序号)。
A．气体密度不再发生变化 B．的分压不再发生变化
C．气体平均相对分子质量不再发生变化 D．比值不再发生变化
(3)若起始按投料，测得CO2的平衡转化率(X- CO2)和CH3OH的选择性(S- CH3OH)随温度、压强的变化如图所示。[已知：]
①p1 p2(填“>”或“