江苏省泰州民兴中学2026届中考化学四模试卷含解析

这是一份江苏省泰州民兴中学2026届中考化学四模试卷含解析，共10页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，归纳是学习化学常用的方法，下列叙述正确的是，下列物质属于混合物的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质在水溶液中能共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是
A．KOH CuSO4 H2SO4 HCI
B．K2CO3 H2SO4 HC1 KC1
C．KC1 NaNO3 Na2SO4 NH3﹒H2O
D．K2SO4 FeCl3 KOH Na2SO4
2．下列四种粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．①②③④B．①②C．③④D．②④
3．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I）。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是（ ）
A．M表示甲物质的溶解度曲线
B．图I中乙形成的可能是饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同
D．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小
5．分析下面实验内容和结论，正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动
C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化
7．碳酸钠是一种重要的工业原料,已知NO、NO2和Na2CO3能反应,则反应后生成的物质有
A．NaNO2、O2
B．N2O3、Na2O
C．NaNO2、CO2
D．Na2O、CO2
8．归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列叙述正确的是（ ）
A．做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2
B．电解水的实验说明了水是由氢分子和氧分子构成的
C．天然水中硬水属于混合物，软水一定属于纯净物
D．生活中使用含磷洗衣粉能给水提供养分，建议大量使用
10．下列物质属于混合物的是（ ）
A．液氮B．蒸馏水C．碘酒D．五氧化二磷
11．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是________
A．稀盐酸B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．科学家最近研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟是世界上最精准的钟。元素锶形成的粒子结构示意图如图1
（1）Sr属于_____元素。
（2）如图1所表示的粒子的化学符号是_____。
（3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_____，与Sr化学性质相似的是_____。
14．下表是元素周期表的一部分。“①-④”中化学性质相似的是________________（填元素符号）；①处元素和氢元素形成最常见化合物的化学式为_________________，②处元素组成的物质在氧气中燃烧的化学方程式为________________。
15．(l)t2℃时，甲物质的溶解度是___。将t3℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。t3℃时，50g水中最多能溶解甲物质____g。除去甲固体中混有的少量乙，提纯方法是____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_____。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 _____。
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_____。
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用_____的方法。
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_____。
（6）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下面是左宗棠小朋友和同学们探究气体的制取和收集的活动。
（1）实验室可用B装置制取其中一种气体的化学方程式_____。该气体的收集装置为_____，判断该气体收集满的方法是_____。
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液成弱碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水。制取氨气化学方程式_____，选用的发生装置为_____，原因是_____，收集装置应选用_____，气体应从_____（填a或b）端进入。
18．以下是初中化学的一些基本实验：
A中的操作中有一个明显的错误，请指出来______。一段时间后，B中的实验现象为______。C实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。D的实验操作可以完成的实验是______。
①从NaCl溶液中得到NaC1晶体 ②除去Na2CO3溶液中混有的KCl ③将CaCO3与水分离
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题：
(1)假设该钙片的商品标签属实，则某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是____g。(写出计算过程)
某兴趣小组的同学为了测定该钙片的商品标签中碳酸钙的质量分数是否属实，他们取该钙片样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知钙片样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
分析表中数据，完成下列问题：
(2)表中m的数值为____；
(3)该钙片样品中碳酸钙的质量分数实际为___，商品标签中碳酸钙的质量分数是否属实？__(选填“是”或“否”)；
(4)计算稀盐酸的溶质质量分数_____。(结果精确到0.01%)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
混合溶液加入紫色石蕊试剂变蓝，说明原溶液先碱性，有氢氧根离子存在；
【详解】
A、氢氧化钾与硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀；硫酸和盐酸都能与氢氧化钾反应产生水，都不能共存；故选项错误；
B、硫酸和盐酸都能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体，不能共存；故选项错误；
C、氯化钾、硝酸钠、硫酸钠和一水合氨都能在碱性条件下共存；故选项正确；
D、氯化铁与氢氧化钾反应会产生氢氧化铁沉淀，不能共存；故选项错误；
故选：C。
2、C
【解析】
①、核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子结构示意图，故不符合题意；
②、核电荷数=质子数=核外电子数=12，为原子结构示意图，故不符合题意；
③、核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，故符合题意；
④、核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，故符合题意。
故选：C。
3、B
【解析】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与足量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、MgSO4溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。
【点睛】
除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4、D
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线；B、图I中乙形成的可能是饱和溶液正确；C、图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同正确；D、图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小错误；
【详解】
A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），甲物质没有完全溶解，说明该温度下甲物质的溶解度小，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线，正确但不符合题意，故选项错误；
B、图I中乙形成的可能是饱和溶液正确，因为乙可能恰好饱和，也可能不饱和，正确但不符合题意，故选项错误；
C、图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同正确，因为乙溶液中的溶质和溶剂不变，正确但不符合题意，故选项错误；
D、图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小错误，还可能不变，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
5、D
【解析】
试题分析：A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃可说明氧气有助燃性而不是可燃性；此项不正确。B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色；说明二氧化碳可与水反应生成呈酸性的碳酸；而不能说明二氧化碳有酸性。此项不正确。C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，不能说明二者没有发生化学变化。此项不正确。D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀可能为碳酸钙，所以可说明溶液中可能含有CO32-；此项正确。所以应选D项。
考点：物质的鉴别
6、C
【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；
B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；
C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；
D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。
7、C
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的元素有N、O、C、Na四种元素，反应后也一定有N、O、C、Na四种元素，故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和数量不变。
8、B
【解析】
A、①制取O2结束时，先熄灭酒精灯，后撤导管容易导致液体倒流，应先撤导管，后撤酒精灯，错误；
②配制溶液需经过计算、称量、溶解等，正确；故该选项错误；
B、①干燥剂氧化钙的俗名是生石灰，正确；
②氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，正确；故该选项正确；
C、①碳酸氢钠遇胃酸会产生气体，可用于治疗胃酸过多症，正确；
②干冰可用于人工降雨，同时也能冷藏保鲜食品，错误；故该选项错误；
D、①羊毛纤维和棉纤维颜色可能相同，故看颜色无法鉴别羊毛纤维和棉纤维，错误；
②带火星的小木条分别伸入O2和CO2的集气瓶中，若木条燃烧的更旺，说明该气体为O2，若木条熄灭，说明该气体是CO2，可以鉴别，正确；故该选项错误。
故选B。
9、A
【解析】
A、根据硫在氧气中燃烧实验的注意事项分析；
B、根据电解水实验的现象、结论分析；
C、根据软水和硬水的定义分析；
D、根据含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化分析。
【详解】
A、做硫在氧气中燃烧的实验时，硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2，故A正确；
B、电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C、天然水中硬水、软水都属于混合物，故C错误；
D、生活中使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，应禁止使用，故D错误。
故选：A。
【点评】
本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累。
【点睛】
由多种物质构成的物质是混合物，由一种物质构成的物质是纯净物，软水和硬水都含有多种物质，只是含有杂质的多少不同，故都是混合物。
10、C
【解析】
A、液氮由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；
B、蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；
C、碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，故符合题意；
D、五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；故选C。
【点睛】
纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。
11、C
【解析】
X能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，说明X是一种酸。
X能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子。
若是硫酸，能使石蕊试液变红，能与铁反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，推断合理。
故选C。
12、A
【解析】
A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；
B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；
C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；
D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。
故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、金属 Sr2+ AC B
【解析】
（1）Sr是锶元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素．
（2）图1所表示的粒子质子数=38，核外电子数=36，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的锶离子，化学符号是Sr2+．
（3）图2表示的微粒中，A的原子核外只有1个电子层，最外层电子数为2；C的最外层为电子数为8，均属于相对稳定结构．故选AC。
Sr离子是锶原子失去2个电子得到的，则锶原子的最外层电子数为2，与Sr化学性质相似的是B．A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，与Sr化学性质不相似．故选B。
故答案为：（1）金属；（2）Sr2+；（3）AC；B
14、O、S H2O
【解析】
根据元素周期表的位置信息推断可知，①是氧元素，②是镁元素，③是硫元素。④是氯元素。
【详解】
最外层电子数相同，化学性质相似。氧元素、硫元素的最外层电子数均为6，镁元素的最外层电子数为2，氯元素的最外层电子数为7，所以氧元素和硫元素的化学性质相似。氧元素和氢元素化合形成的最常见的化合物是水。镁在氧气中燃烧会反应生成氧化镁。故答案为：O，S、H2O、。
15、25g 乙＞丙＞甲 25 降温结晶
【解析】
(1)由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度是25g；故答案为25g；
(2)将t3℃时甲、乙、两三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲，甲乙的溶解度均随温度下降而减小，甲乙降温后仍为饱和溶液，降温后乙的溶解度最大，甲的溶解度最小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以丙的质量分数不变；故答案为乙＞丙＞甲；
(3)t3℃时，50g水中最多能溶解甲物质25g，因为该温度下，甲的溶解度是50g；故答案为25；
(4)除去甲固体中混有的少量乙，提纯方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为降温结晶；
【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
16、乙 相等 降低温度 降温结晶 37.5% <
【解析】
（1）根据溶解度曲线图得到，甲的溶解度随温度的升高而增大；乙的溶解度随温度的升高而减小；
故填：乙。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，也就是t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
故填：相等。
（3）根据溶解度曲线图得到，乙的溶解度随温度升高而减小，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有：①加水、②降低温度；
故填：降低温度。
（4）根据溶解度曲线图得到，甲的溶解度随温度升高而增大；在高温时配制成甲的饱和溶液，降低温度，溶解度变小，甲从其饱和溶液中析出；
故填：降温结晶。
（5）t2℃时，甲的溶解度是60g，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数=；
故填：37.5%。
（6）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，也就是t2℃时，相等质量的水中，能溶解的甲的质量大于乙的质量，等质量的甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，甲需要的水的质量小于乙需要的水的质量；
故填：