江苏省泰兴市泰兴区重点中学2026届中考二模化学试题含解析

这是一份江苏省泰兴市泰兴区重点中学2026届中考二模化学试题含解析，共10页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
2．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是
A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
3．下列变化属于化学变化的是
A．电灯通电发光B．煤制焦炭C．干冰升华D．石油制汽油
4．危险化学品要在包装标签上印警示性标志。酒精是一种危险物品，属于()
A．B．C．D．
5．环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后对应关系不正确的是（ ）
A．新能源汽车的使用﹣防止空气污染
B．节能减排，“低碳”出行﹣防止形成酸雨
C．有偿使用塑料袋﹣防止白色污染
D．合理使用农药和化肥﹣防止土壤、水体污染
6．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
D．X值为28
7．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
8．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法正确的是
A．实验操作顺序为④①②⑤③
B．②中需称量NaCl固体的质量为16g
C．选用50mL量筒分两次量取所需水的体积
D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
9．下列说法正确的是
A．食品包装袋内的铁粉可以延长食品保质期
B．洗洁精和汽油都能去油污，且原理相同
C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭无关
D．为了加强食品色、香、味，可大量使用添加剂
10．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭作吸附剂
B．液态二氧化碳作灭火剂
C．浓硫酸作干燥剂
D．碳酸钙作补钙剂
11．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是
A．B．C．D．
12．分别向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4 溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗, Mg粉与溶液中FeSO4~ ZnSO4 的质量变化如图所示。请根据信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法合理的是（）
A．反应前,溶液中溶质质量分数: FeSO4> ZnSO4
B．反应后所得两溶液中溶质质量不相等
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量: Fe> Zn
D．反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则Ab="c"
B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
15．根据图示信息，下列分析不正确的是
A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭
B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质
C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7
D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。P点的意义是____________________；若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是__________________；t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。
②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。
③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是（填序号）_____。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是______________。
A甲的溶解度比乙的溶解度大
Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C常温下，乙易溶于水
D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。
18．（8分）小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建右图所示的知识网络图。结合此图回答下列问题:
图中⑤处应补充的内容是_________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。若盐是氯化钠则①“酸十碱”发生反应的化学式为________。该反应的实质是酸中的___(填离子符号）和碱中的______(填离子符号）结合生成了H2O。若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是_______________________。若盐是硝酸铜，则由⑦“盐+盐”来实现的化学方程式为________________。若③“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么盐中一定含有的离子是_____。图中属于中和反应的有____种，复分解反应发生的条件是______________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式： ．取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）．该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：滤液中溶质的成分是什么？猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ ；猜想Ⅲ ．
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的 ．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确．
B、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确．
C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确．
D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确．
故选D．
2、C
【解析】
A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
故选C．
【点睛】
此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键。
3、B
【解析】
A、电灯通电发光是将电能转化为光能和热能，属于物理变化，故A错；
B、煤制焦炭需要隔绝空气加强热，发生了化学变化，故B正确；
C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、石油制汽油是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点睛】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
4、D
【解析】
酒精是属于易燃性液体，故选D。
5、B
【解析】
A、新能源汽车的使用，减少了有害气体的排放，防止空气污染，选项A正确；
B、节能减排，“低碳”出行，防止形成温室效应，二氧化碳不会形成酸雨，选项B错误；
C、有偿使用塑料袋，能减少塑料袋的使用量，防止白色污染，选项C正确；
D、合理使用农药和化肥，能防止土壤、水体污染，选项D正确。故选B。
6、D
【解析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。
【详解】
A、反应后甲增加了，则甲是生成物，丁增加了，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
，则，则反应表达式是，属于分解反应，故A正确；
B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；
C. 反应后甲增加了，丁增加了，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为，故C正确；
D、在密闭容器中，则有，则，故D不正确。故选D。
7、B
【解析】
Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。
8、B
【解析】
A、配制一定溶质质量分数的溶液，操作顺序为：计算所需的氯化钠和水的质量→称量（氯化钠质量）→量取（所需的水）→溶解，故操作顺序为：④②①⑤③，不符合题意；
B、②中需称量NaCl固体的质量为：100g×16%=16g，符合题意；
C、所需水的质量为：100g-16g=84g，应选取略大于所需液体体积的量筒，这样误差小，故应选择100mL的量筒，不符合题意；
D、①中有部分固体洒落，溶质质量变小，所得溶液的浓度偏小，不符合题意。
故选B。
9、A
【解析】
A、铁粉可以吸收氧气和水，从而对食品起到了保护作用，延长了食品保质期，符合题意；
B、洗洁精和汽油都能去油污，但是原理不同，洗洁精中含乳化剂，通过乳化作用除去油污，汽油去油污是因为汽油能够溶解油污，不符合题意；
C、焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温下能和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，不符合题意；
D、适量使用食品添加剂，可以加强食品色、香、味，但是过量使用食用添加剂会危害人体健康，不符合题意。
故选A。
10、D
【解析】
A、活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质，活性炭作吸附剂，A选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，液态二氧化碳挥发会时环境温度降低，二氧化碳气体的密度比空气密度大，因此液态二氧化碳挥发使温度降低至着火点以下，隔绝空气达到灭火的目的，可作灭火剂，B选项物质的用途利用的是物理性质和化学性质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，浓硫酸作干燥剂，C选项物质的用途利用的是物理性质，不符合题意；
D、胃液中有盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的氯化钙溶于水可以被人体吸收，碳酸钙作补钙剂利用以上性质属于化学性质，D选项物质的用途利用的是化学性质，符合题意。故选D。
【点睛】
本题考查物质性质的区分，通过化学变化表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物理性质，在解题时，由物质的用途入手分析物质的性质，再分析该性质所述的类型。物质的性质决定了物质的用途，用途可以反映物质的性质。
11、B
【解析】
A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氧化铁的化学式为：Fe2O3，故A正确；
B、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故B错误；
C、氯化铵中，铵根显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氯化铵的化学式为NH4Cl，故C正确；
D、氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，则氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2，故D正确。故选B。
12、D
【解析】
A、反应前，溶液质量相等，硫酸锌质量大于硫酸亚铁质量，溶液中溶质质量分数: FeSO4b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液
15、D
【解析】
A、苏打水是碳酸钠的溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，观察到：有气泡冒出，二氧化碳密度比空气大，生成后会罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，蜡烛最终会熄灭，选项说法正确，故不符合题意；
B、CO2使蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，选项说法正确，故不符合题意；
C、苏打水显碱性pH大于7，随着稀盐酸的加入，溶液pH值的减少，直到稀盐酸把苏打水中的碳酸钠全部反应完时，pH等于7，再加入稀盐酸，稀盐酸过量，pH小于7，选项说法正确，故不符合题意；
D、盐酸也不能使酚酞变为红色，因此，若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，有可能盐酸过量，此时，则所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，选项说法错误，故符合题意，故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都为25g 冷却结晶法 140
【解析】
图中给出甲、乙两种固体的溶解度曲线，两曲线都是随温度的升高而增大，且在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同。
【详解】
（1）根据甲、乙两种固体的溶解度曲线。P点是甲、乙两物质在t1℃时的一个交点，且溶解度为25g，它的意义表示在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都为25g。
（2）甲、乙两种固体的溶解度曲线都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化比较大，因此，若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法冷却结晶法。
（3）解：设需加水的质量为X。已知t2℃时，甲的溶解度为50g，则60g甲的饱和溶液的溶质质量分数为：
根据溶液稀释前后溶质质量相等，得出：

解得X=140 g
所以，需加水的质量为140 g。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、未使用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 右边 AC 不饱和 100g BC 冷却结晶
【解析】
（1）①实验 A 中过滤操作的两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。
②实验 B 能说明二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为。
③氢氧化钠溶于水放出热量，实验 C中滴加水后，锥形瓶内气压增大，能看到 U 形管中右边液面升高。
（2）
A、海水属于溶液，进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；
B、在蒸发池中，溶剂水不断减少，氯化钠会析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，说法错误；
C、在蒸发池中，海水中，水不断蒸发，质量逐渐减少，说法正确；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法错误；
故填：AC。
（3）①室温下氯化钠溶解度约为 36g，则室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。
②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要蒸馏水的质量为x，则，x=100g，故需要蒸馏水100g。
（4）
A、溶解度比较需要指定某一温度，说法错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，说法正确；
C、0℃时乙溶解度为20g，故常温下，乙溶解度大于20g，易溶于水，说法正确；
D、甲乙溶液的状态不确定，从 t2℃降至 t1℃，不能确定甲、乙溶液中有无晶体析出，说法错误；
故填：BC。
②甲溶解度随温度降低而减小，并影响比较显著，甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤。
18、非金属氧化物+碱 HCl +NaOH=NaCl+H2O H+ OH- Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓ NH4+ 一 生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶
【解析】
（1）非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故答案为非金属氧化物+碱；
（2）若盐是氯化钠则①“酸十碱”发生反应的化学式为HCl +NaOH=NaCl+H2O，该反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O。故答案为HCl +NaOH=NaCl+H2O；H+；OH-；
(3)若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是④，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4) 若盐是硝酸铜，则由⑦“盐+盐”来实现的化学方程式为AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓，故答案为AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓；
(5)若③“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么该气体为碱性的氨气，盐中一定含有的离子是NH4+,故答案为NH4+；
(6)反应物为酸和碱，生成物是盐和水的反应称为中和反应，图中属于中和反应的只有一种，复分解反应发生的条件是生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶。故答案为一；生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
（2）中；
【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；
【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
【反思拓展】锌（合理均可）．
【解析】
试题分析：（1）第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；
【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；
若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；
若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；
加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4，猜想Ⅰ是NaCl；
【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可
考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答．
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g)
8
32
5
4
反应后物质的质量(g)
16
X
5
24
实验操作
实验现象
实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②

产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立