江苏省泰兴市泰兴区2026届中考化学五模试卷含解析

这是一份江苏省泰兴市泰兴区2026届中考化学五模试卷含解析，共10页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等
C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲
D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法
2．分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是
A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价的变化
B．酸碱中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
D．CH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素
3．如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO1．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线1代表加入的是水
B．吸收用NaOH溶液较合适
C．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
D．曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应
4．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1°C时，a、c两物质的溶液中都溶解了20g溶质
B．t1°C时， c溶液升温至t2°C会析出晶体
C．t1°C时，b物质的饱和溶液升温至t2°C时仍然饱和
D．t2°C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，溶质的质量分数大小关系为：b>a>c
5．水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的
B．清激、透明的泉水是纯净物
C．水中有异味时可加入活性炭除味
D．水灭火是降低了可燃物的着火点
6．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7． “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物
B．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
8．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A．铁B．钙C．碘D．锌
9．2019年3月15日，我县通过省级卫生城市验收，这是城市与乡村、人与自然、经济与社会的和谐发展，是人的素质与城乡环境改善的集中体现。下列做法中，不利于改善环境的是（）
A．治理建筑工地扬尘污染
B．将垃圾分类投放
C．城区内尽量选择步行或骑自行车出行
D．把废旧电池埋入土中处理
10．实验室一废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铁，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
11．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应
B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应
12．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是( )
A．甲醇(CH4O)B．乙醇(C2H6O)
C．甲醛(CH2O)D．乙酸(C2H4O2)
13．下列事实的结论或解释中，不正确的是( )
A．水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同
C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等
D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分
14．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水
15．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则反应后所得溶液中一定含有的金属阳离子_______（填符号）；可能含有的金属阳离子______（填符号）；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_______（填“大”或“小”）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→ __________→ ________（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________ ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl- ①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。
（结论）②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
18．（8分）学习化学离不开实验 请根据下图装置，回答相关问题：
仪器①的名称为 __________________ 。实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做铁丝燃烧的性质实验，应从图 1 中选用的收集装置是______(填装置编号)。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 __________ 。实验室用大理石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2 装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正确的是 ______(填选项序号)。A．a→b→c→d B．a→b→d→c C．c→d→a→b D．d→c→a→b实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制 100 g 7.5%的氯化钾溶液。从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:溶解→（__________）→蒸发蒸发时玻璃棒的作用为 ________________ 。将配制得到的氯化钾溶液装瓶并贴标签。请填写右侧的标签。
_______________配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 _____________(填序号)。
① 氯化钾固体不纯 ② 砝码生锈了
③ 量取水时仰视读数 ④ 装瓶时，有少量溶液洒出
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）晋晋在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。他们要探究的问题是复分解反应发生的条件是什么？Ba(NO3)2溶液显中性,且Ba2+有毒。晋晋用上述物质做了下列几组实验
（记录和解释）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_______与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，晋晋在实验过程中使用了酚酞溶液。请写出组合③的化学方程式_____________________________________。他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或_____________生成时，复分解反应才可以发生。实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。探究沉淀的成分。Ⅰ.沉淀只有BaSO4
Ⅱ.沉淀只有BaCO3
Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加_________________________(请补充完整实验操作和观察到的现象)，证明了猜想Ⅲ是正确的。探究清液的成分
①取少量清液于试管中,向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_________________，有白色沉淀产生。探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中含有的离子是______________________(指示剂除外).为了防止污染环境，晋晋向废液缸中加入适量的___，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
本题主要考察溶解度曲线图的相关知识
【详解】
A选项，不确定温度，不能比较两种物质溶解度的大小
B选项，t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等
C选项，由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法可以提纯甲物质，故选C
D选项，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法
【点睛】
熟悉常见物质的提纯方法
2、A
【解析】
A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；
B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；
C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；
D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误。
故选：A。
3、A
【解析】
由图1可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线1代表的是石灰水，曲线AB端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小。故选A。
4、D
【解析】
A、题目中没有指明a、c溶液是否为饱和溶液，所以在t1 °C时，a、c不一定溶解有20g溶质，选项A不正确；
B、未指明t1 °C时，c溶液是否为饱和溶液，若每100 g溶剂中的溶质质量小于或等于t2°C时c的溶解度，则升温过程便不会有晶体析出，选项B不正确；
C、b的溶解度随温度升高而增大，因此升温过程，b的饱和溶液将会变为不饱和溶液，选项C不正确；
D、在相同条件下，溶质质量越大，溶质质量分数就越大。t2°C时， 等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1°C，a、b两物质溶解度均减小，而c的溶解度增大，因此t1 °C时，c溶液中溶质质量仍为t2 °Cc的溶解度，所以c的溶质质量最小，而根据图中信息可知，t1 °C时，b的溶解度大于a，因此此时溶质质量大小关系为b>a>c，即溶质质量分数的大小关系也为b>a>c，选项D正确。故选D。
5、C
【解析】
A．水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；
B．清澈、透明的泉水中含有可溶性的矿物质，属于混合物，故错误；
C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故正确；
D．水灭火是水蒸发能降低可燃物的温度使之低于可燃物的着火点而灭火，并不是降低着火点，故错误。
故选：C。
6、C
【解析】
A、磁铁能够吸引铁粉，稀盐酸不能和铜反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜，不过滤不能把铜和氯化亚铁溶液分离，该选项不正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此通入澄清石灰水可以检验二氧化碳气体，但是二氧化碳、稀有气体、氮气等气体都不能支持燃烧，因此不能用带火星的木条复燃的方法检验二氧化碳，该选项不正确；
C、加入氯化钡，能够产生白色沉淀的是硫酸钾，不能产生白色沉淀的是硝酸铵，可以用氯化钡检验硫酸钾和硝酸铵，加熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是硝酸铵，不能产生气味的是硫酸钾，可以用加熟石灰研磨闻气味区分硫酸钾和硝酸铵，该选项正确；
D、加紫色石蕊试液，能使石蕊试液变红色的是盐酸，不能使石蕊试液变色的是氯化钠溶液，可以用石蕊试液区分氯化钠溶液和盐酸，加硝酸银溶液，都产生白色沉淀，不能用硝酸银溶液区分氯化钠和盐酸，该选项不正确。
故选：C。
7、B
【解析】
A、有机物是含碳元素的化合物，CO虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，该选项说法不正确；
B、氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯，该选项说法正确；
C、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如既不是反应物也不是生成物的物质在反应前后质量也不变，该选项说法不正确；
D、单质一定是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确。
故选：B。
8、A
【解析】
人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。
9、D
【解析】
A、治理建筑工地扬尘污染，利于改善环境，不符合题意；
B、将垃圾分类投放，减小了污染，节约了资源，利于改善环境，不符合题意；
C、城区内尽量选择步行或骑自行车出行，减少化石燃料的使用，利于改善环境，不符合题意；
D、把废旧电池埋入土中处理会造成水、土壤污染，不利于改善环境，符合题意。故选D。
10、C
【解析】
铁的金属活动性大于铜和银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，向硝酸银和硝酸铜中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明硝酸银完全反应，不能确定硝酸铜是否反应及反应程度。
【详解】
A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，说法错误；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，说法错误；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，说法正确；
D、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和可能含有硝酸铜，说法错误。
故选C。
【点睛】
除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最强的优先置换活动性最弱的金属。
11、B
【解析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。
【详解】
A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不正确；
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；
D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 ，属于化合反应，故D不正确。故选B。
12、B
【解析】
根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物，则生成的有机物中C、O的原子个数应该同时是1的整数倍，H的原子个数应该同时是2的整数倍，才能保证CO和H2合成有机物时没有元素浪费。乙醇(C2H6O)中C、O不能满足同时是1的整数倍的要求。选B。
13、A
【解析】
A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，错误；B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质本题，正确；C、钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故，正确；D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，正确。故选A。
点睛：
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
14、D
【解析】
A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故A不正确；
B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不正确；
C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故C不正确；
D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。
15、B
【解析】
A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，选项错误；
B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉，最终生成的氢气的质量是相等的，但由于是向酸中加入金属，开始时等量金属生成氢气的质量是镁多锌少，斜线与横坐标金属质量的夹角是镁大于锌，选项正确；
C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，即两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2 的质量是相同的，选项错误；
D、红磷燃烧属于化学变化，所以在密闭容器中元素的种类是不变的，选项错误，故选AB。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Al3+、Cu2+、Mg2+ Ag+ 小
【解析】
首先根据题目所给信息判断共涉及哪几种金属，然后根据金属活动性顺序表对这几种金属的活动性强弱进行排序，然后根据置换反应的原理判断加入铝粉后可能会发生的反应，注意把握“滤液为蓝色”这个题眼，结合常见的铜的可溶性盐溶液为蓝色的进行分析。
【详解】
Ag、Cu、Al、Mg的金属活动性逐渐增强，因此，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与AgNO3溶液反应，若铝过量，则继续与Cu(NO3)2溶液反应，因为充分反应后过滤，滤液为蓝色，则说明有Cu(NO3)2剩余，则一定发生的反应是：Al+ 3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，因此反应后所得溶液中一定含有的金属阳离子有Al3+、Cu2+、Mg2+，若加入的铝粉不足，反应Al+ 3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag没有进行彻底，即AgNO3没有被完全消耗，则溶液中可能含有的金属阳离子是Ag+；根据化学方程式Al+ 3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag可知，每27份质量的铝能够置换出324份质量的银，所以反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小。
【点睛】
本题考查了金属活动性顺序及其应用，解决这类题目的关键是熟记常见金属的活动性顺序表，并且应该理解并掌握“活动性强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来”的基本规律。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、2H2O2 2H2O + O2↑ B C E 检查装置气密性 将带火星的木条放置在集气瓶内 过氧化氢溶液中溶剂是水 二 MnO2
【解析】
本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。
（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；
③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；
（2）①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；
②其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明Cl-对H2O2溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即产生大量气泡，FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；
③MnO2不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反应的催化剂。
18、长颈漏斗C2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C过滤搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅①③
【解析】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、混合物的分离和溶液的配制等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
【详解】
实验一：（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）做铁丝燃烧的性质实验，需纯度较高的氧气，集气瓶放少量的水，氧气不易溶于水，应用排水法收集，选用的收集装置是C，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，生成的二氧化碳中混有少量的水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气，制取干燥、纯净的二氧化碳，先除杂质后干燥，并且长进短出，用图2装置导管气流方向连接顺序正确的是c→d→a→b。故选C；
实验二：
（1）氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中存在反应生成的氯化钾和二氧化锰。氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法除去二氧化锰。从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解→过滤→蒸发，故填：过滤；
（2）蒸发时玻璃棒搅拌时，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
（3）图3的标签应标注溶液的名称和溶液的溶质质量分数，分别是：KCl溶液，7.5%；故标签为：；
（4）①若氯化钾固体不纯，氯化钾的质量偏小，溶质偏小，溶剂不变，根据溶质质量分数计算公式可知，溶质质量分数偏低；②砝码生锈了会导致称量的氯化钠偏大，溶质偏大，溶剂不变，根据溶质质量分数计算公式可知，溶质质量分数偏大；③若量水时仰视量筒刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，根据溶质质量分数计算公式可知，溶质质量分数偏低；④装瓶时不慎将少量溶液洒在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故选①③；
【点睛】
除去气体中杂质时，水蒸气要在最后除去。检验气体成分时，首先检验水蒸气存在。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、①H2SO4 +Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3气体或水足量的稀盐酸溶液，白色沉淀部分溶解并有气泡产生；稀硫酸Na+、Cl─ 、NO3─、Ba2+；Na2CO3
【解析】（1）①中稀硫酸和氢氧化钠发生了化学变化，但是无明显现象、②中硫酸和氯化钠不发生化学变化，无明显现象、⑤中氢氧化钠和硝酸钡不反应，无明显现象，故①与其他两个不同；
(2)组合③是硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，反应方程式为H2SO4 +Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水；
【提出猜想】Ⅰ；
猜想Ⅲ是硫酸钡和碳酸钡的混合物，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸，故具体方法是加热过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物；
【实验2】探究清液的成分
②钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以量取少量的清液与试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀生成；
【解释与结论】
①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；②硫酸和氯化钠不反应；③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸；⑤硝酸钡和氢氧化钠不反应；⑥碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，废液混合后，生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化为沉淀，量取少量上层清液与另一只试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，则废液中含有钡离子，所以上层清液中含有的离子有Na+、Cl─ 、NO3─、Ba2+；
【处理废液】
废液中含有钡离子是有毒的，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，所以为了防止污染环境，应该向废液缸中加入碳酸钠，对反应进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放；
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去铜粉中少量的铁粉
检验某气体为CO2
鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
方案一
用磁铁吸引
带火星的木条复燃
加BaCl2溶液
加紫色石蕊试液
方案二
加稀盐酸
加澄清石灰水
加熟石灰研磨闻气味
加硝酸银溶液
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D．红磷在密闭容器中燃烧
操作
现象
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
H2SO4
Na2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
Ba(NO3)2
Na2CO3
Ba(NO3)2