鸡西市2025-2026学年中考化学模拟试题（含答案解析）

这是一份鸡西市2025-2026学年中考化学模拟试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A．t2℃时, 甲、乙两种物质的溶解度相同
B．乙物质的溶解度受温度影响变化不大
C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是乙>甲>丙
D．t1℃时，丙物质的溶解度为40
2．下列实验的操作、原理、方法均正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧B．检验二氧化碳
C．验证分子运动D．收集氧气
3．红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式: C3H5NO4） 等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）
A．①
B．②
C．③
D．④
4．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是
A．图线BC段无明显实验现象
B．在C点后溶液中的溶质是NaCl
C．溶液的pH由大变小
D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大
5．将 t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为( )
A．甲=乙B．甲乙D．无法确定
6．下列说法中，正确的是
A．用水灭火时降低了可燃物的着火点
B．生铁和钢含碳量不同导致其性能不同
C．NH4Cl、HNO3、NaNO3都能给植物补充氮元素
D．防止铁制品生锈都可采用表面涂漆的方法
7．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列叙述正确的是（ ）
①m1=1/9m4时，R是H2
②m1+m2=m3时，R是C或CO
③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O
④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
8．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
9．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
11．参加六盘水市夏季国际马拉松赛的运动员，剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸说法错误的是
A．乳酸属于有机物B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D．乳酸中碳元素的质量分数为4O%
12．实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．生活生产中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．用金刚石切割玻璃B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用天然气作燃料D．用小苏打焙制糕点
14．下列实验操作正确的是
A．测溶液pHB．过滤C．称取氯化钠D．稀释浓硫酸
15．我国有着悠久的历史和灿烂的文化 下列传统工艺中没有化学变化发生的是
A．烧制陶瓷B．粮食酿酒C．玉器雕琢D．火药爆炸
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．请回答下列关于KCl溶液的问题：
（1）KCl溶液跟其他溶液一样，都具有稳定性和_____性；
（2）测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈_____性；
（3）若用KC1溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的_____肥。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．
B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？____；理由____．若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应．
①可以制得的硝酸铜的质量是_____；
②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。
18．（8分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）
四种物质中属于单质的是____（填化学式，下同）．物质D是____．
探究二：探究中和反应的能量变化．
一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．图中P点对应的溶液中含有____种溶质．检验久置的氢氧化钠固体是否变质．
取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．产生的气体是____，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．检验实验废液成分．
取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．
试剂甲是____溶液；证明废液中含有氢氧化钠的证据是____；现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是____．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是（用方程式表示）____________；
现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究。
⑴（猜想）依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na2CO3；你认为还有一种可能是________。
⑵（实验）为了验证猜想，他们做了下面实验：
实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色。
实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡生成。
⑶（结论）由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论。
结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。你认为该结论______（填“正确”或“不正确”）。
综合分析上述两个实验，你得到的结论是：_______。
⑷（继续探究）兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl2试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）
①你认为滴加过量BaCl2试液的目的是_______；
②如何判断BaCl2试液已经过量？________；
③你认为还应继续加_________，若________，则说明原NaOH固体已经完全变质。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、乙物质的溶解度曲线较平缓，所以受温度影响变化不大，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，故D错误。
故选D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2、D
【解析】
A．铁丝在氧气中燃烧的产物温度很高，为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底部铺一层细沙或加入少量的水，故错误；
B．检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，将气体通过盛有澄清石灰水的如图所示装置，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，故错误；
C．盐酸不能使无色酚酞试液变色，所以不能用此方法来检验分子的运动，故错误；
D．氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故正确。
故选：D。
3、B
【解析】
“3-硝基丙酸”（化学式： C3H5NO4） 中碳、氢、氮、氧质量比为：（12×3）：5：14：（16×4）=36：5：14：64，所以氮元素质量分数居于第三，为②。
故选 B。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数= 。
4、C
【解析】
试题分析：最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；
考点：物质的变化及其现象 酸碱盐的性质和变化
5、B
【解析】
将 t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、溶剂的质量没有改变，加入硫酸铜达到饱和；乙中加硫酸铜晶体，硫酸铜晶体中含有结晶水，加硫酸铜晶体后，溶剂的质量也增加，需要的硫酸铜的质量增大，所以向甲中加入的固体质量小于向乙中加入的固体质量。
故选：B。
6、B
【解析】
A、用水灭火是通过降低温度达到物质着火点以下，物质的着火点是物质固有的属性，一般情况下不能改变，选项A不正确；
B、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，选项B正确；
C、HNO3属于强酸，酸性强且具有腐蚀性，不能作为氮肥给植物补充氮元素，选项C不正确；
D、防止铁制品生锈可以通过涂漆的方法隔绝空气中的水分和氧气，但并不是所有的铁制品都可以用这种方法，例如铁锅，选项D不正确。故选B。
7、D
【解析】
根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。
①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；
②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；
③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；
甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；
通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；
④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。
二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，
水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，
一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，
通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。故选D。
8、D
【解析】
A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。
9、D
【解析】
A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。
10、A
【解析】
A、氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，所以有氧气参加的反应都是氧化反应，选项A正确；
B、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中含有氧气，但氧气是不易溶于水，不是易溶于水，选项B错误；
C、氧气本身不能燃烧，它可以支持其他物质燃烧，具有助燃性，选项C错误；
D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，不是化合反应，所以物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，选项D错误。故选A。
11、B
【解析】
A选项乳酸分子中含有碳元素且不是一氧化碳和二氧化碳等无机物物质，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成；C选项乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为12×3:1×6:16×3=6：1：8，是正确的叙述；D选项乳酸中碳元素的质量分数为12×3÷90×100%=40%是正确的叙述；故答案选择B
12、C
【解析】
分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。
【详解】
A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；
B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；
C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；
D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。
13、A
【解析】
A、用金刚石切割玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、用天然气作燃料过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、用小苏打焙制糕点过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
14、D
【解析】
A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选D。
15、C
【解析】
A、瓷器是以黏土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学变化；B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，是化学变化；C、玉器雕琢过程中没有新物质生成，是物理变化；D、火药爆炸，有新物质生成，是化学变化。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、均一 中 钾
【解析】
（1）溶液的基本特征是均一性和稳定性，因此KCl溶液跟其他溶液一样，都具有稳定性和均一性；
（2）对于溶液来说：pH﹤7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH﹥7，溶液呈碱性。KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈中性；
（3）含钾元素的化肥就是钾肥，氯化钾中含有钾元素，是常用的钾肥，因此若用KC1溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的钾肥。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、A途径好 制取等量的硝酸铜A方案节省原料，产生污染物少 18.8g 33.6%
【解析】
（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜不是理想的选择．
（2）依据铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中铜的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；
【详解】
（1）根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：8HNO3（稀）～3Cu（NO3）2～2NO和4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2，比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A较好；
（2）设可制得的硝酸铜的质量为x，原稀硝酸溶液中溶质HNO3的质量为y

x＝18.8g；y＝16.8g
稀硝酸中的溶质质量分数＝×100%=33.6%
答：可以制得的硝酸铜的质量是18.8g，原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答。
18、O2 CO2 两 CO2 Ba(NO3)2 操作II中生成白色沉淀，上层溶液仍呈红色 取滤液滴加硝酸钾溶液
【解析】
（1）单质是由同种元素组成的纯净物，所以四种物质中属于单质的是：O2；
（2）一氧化碳和二氧化碳、氧气和水可以相互转化，氧气会转化成二氧化碳，二氧化碳会与水反应，氧气会与一氧化碳反应，所以A是氧气，D是二氧化碳，B是水，C是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质D是CO2；
（3）通过分析图像的走向以及转折点可知，N点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以P点氢氧化钠过量，对应的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠两种；
（4）碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以产生的气体是CO2，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质；
（5）加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入硝酸钡溶液；
（6）碱可以使酚酞变红色，证明药品中含有氢氧化钠的证据是：操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色；
（7）题中的所加的试剂和实验现象，不能验证氯化钠是否存在，验证氯离子常用硝酸银，所以必须补充的操作是：取滤液滴加硝酸银溶液。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠不正确白色粉末中一定含有碳酸钠,可能存在氢氧化钠检验并且除去碳酸钠取少量溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已经过量（合理即可）酚酞试液（合理即可）溶液不变色
【解析】
实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（1）①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na2CO3；还有一种可能是部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠；
（3）结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH，该结论不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，说明溶液中含有碳酸钠，综合分析上述两个实验，得到的结论是：白色粉末中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；
（4）①根据反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl可知，滴加过量BaCl2试液的目的是检验并且除去碳酸钠；
②判断BaCl2试液已经过量的方法：取少量溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已经过量。
③还应继续加酚酞试液，若溶液不变色，溶液中不含有氢氧化钠，则说明原NaOH固体已经完全变质。
物质
R
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
m1
m2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
m3
m4
m5
选项
需要区分的物质
实验方法
A
NaNO2溶液和K2CO3溶液
①加入稀盐酸 ②加入无色酚酞试液
B
黄铜和黄金
①灼烧 ②加稀盐酸
C
氢氧化钠和氢氧化钙
①加水溶解，滴加酚酞溶液 ②观察颜色
D
涤纶和羊毛
①点燃观察产物 ②点燃闻气味