陕西省汉中市2025-2026学年中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份陕西省汉中市2025-2026学年中考三模化学试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列变化中，属于化学变化的是，农家乐是精准扶贫的新契机等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量
2．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。《天工开物》中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰”。“蜃灰”的主要成分是
A．CaOB．CaCO3C．NaHCO3D．Ca（OH）2
3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、SO42﹣、OH﹣
B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
4．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
5．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
6．下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精挥发B．水果腐烂C．榨取果汁D．冰雪融化
7．农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是
A．池塘清理消毒B．农家肥腐熟C．果蔬园亲子采摘D．沼气作燃料煮饭
8．下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是
A．K+、Na+、HCO3- 、OH-
B．K+、Ba 2+、C l-、NO3-
C．K+、Cl-、OH-、Na+
D．Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
9．下列关于CO2与CO的说法,正确的是( )
A．CO和CO2都可将氧化铁还原成铁
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．只要在室内放--盆水就能防止CO中毒
D．CO2可使紫色石蕊试液变蓝
10．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“”””” ”表示不同元素的原子），分析正确的是
A．4+m1=m2+m3B．每个丙分子由四个原子构成
C．16:64=4：m1D．生成丙与丁的物质的量之比为 1:1
11．下列归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是.
A．AB．BC．CD．D
13．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列解释或说法不正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子
B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子
C．氧气和液氧都能助燃，是因为同种分子的化学性质相同
D．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性
15．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．写出下列反应方程式，并完成相应填空:胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的反应方程式_________;该反应_________热（填“放”或“吸”）植物光合作用的反应方程式_________:该反应是将_________能转化成应_________能氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应方程式_________;生成的气体可以用_____试纸检验。镁在二氧化碳中燃烧生成一种黑色固体单质和一种白色氧化物的反应方程式________碳和水蒸汽在高温下生成两种具有还原性的可燃性气体，其反应方程式:_________;该反应为_________（填基本反应类型）
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某学习小组用下图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。(B中夹持装置省略)
①补画装置A通入氢气的导管____，试管中反应的化学方程式为____；
②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克?____(根据化学方程式计算)
③关于装置B的说法正确的是____；
A 澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳
B 本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气
C 玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量
D 根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量
④从反应物角度看：装置A和装置 B的不同之处是____。
18．（8分）中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法_____越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小明发现工业运输浓硫酸使用的是铁罐车，于是进行了探究。
（实验回顾）
把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式_____。
（提出问题）铁能与浓硫酸发生反应吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？
（查阅资料）
①常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金 属的进一步反应，化学上称之为钝化。
②SO2 可使品红溶液的红色褪去。
（实验探究）小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进行实验。
请帮助小明完成下表：
（交流与讨论）
（1）小明将 A 装置进行了如图 3 所示的改进。 试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两条）_____、_____。增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_____。
（2）在实验过程中，小明发现图 2 的装置有一处明显的不足，请对图 2 的装置提出改进意见_____。
（实验结论）铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止，
所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。
（实验反思）
（1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式_____；
（2）经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，原因是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；
B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；
C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；
D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；
故选D．
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．
点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．
2、A
【解析】
碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，则“蜃灰”的主要成分是氧化钙；
故选：A。
3、D
【解析】
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选D。
4、A
【解析】
A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。
故选A。
5、B
【解析】
设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则=，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故选B。
点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答。
6、B
【解析】
A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、水果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
7、C
【解析】
A. 池塘清理消毒有新的物质生成，是化学变化；
B. 农家肥腐熟有新的物质生成，是化学变化；
C. 果蔬园亲子采摘没有新的物质生成，是物理变化；
D. 沼气作燃料煮饭有新的物质生成，是化学变化。
故选C
物理变化和化学变化的本质区别是否有新的物质生成，生成新的物质的是化学变化，没有新的物质生成是物理变化。
8、B
【解析】
酸性溶液中含有H+。A、K+、Na+、HCO3-、OH-中，HCO3-、OH-都不能与H+共存，错误；B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-中都能与H+共存，且所形成溶液为无色，正确；C、K+、Cl-、OH-、Na+中，OH-不能与H+共存，错误；D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能与H+共存，但由于Fe3+的存在，溶液呈黄色，错误。故选B。
点睛：解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。
9、B
【解析】
A、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，A说法不正确；
B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，B说法正确；
C、一氧化碳难溶于水，C说法不正确；
D、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，D说法不正确；
故选：B。
10、C
【解析】
反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物。
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，，，故A不正确；
B、，，反应前后甲、乙的质量减少，为反应物，丁的质量增加，为生成物，丙的质量增加，为生成物，不能确定每个丙分子一种个数，故B不正确；
C、参加反应的物质的质量比相同，，则，故C正确；
D、，，生成丙与丁的物质的量之比为，故D不正确。故选C。
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量。
11、D
【解析】
A、纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，火碱是氢氧化钠，属于碱，A选项物质的归类不正确，不符合题意；
B、复合肥指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，氨水中只含氮元素一种营养元素，不是复合肥，硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，磷酸铵中含有氮和磷两种营养元素，都属于复合肥，B选项物质的归类不正确，不符合题意；
C、只含有一种物质的物质属于纯净物，液氧、冰水混合物中都只有一种物质，属于纯净物，大理石的主要成分是碳酸钙，还有其它的成分，属于混合物，C选项物质的归类不正确，不符合题意；
D、能导致温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化碳、甲烷、臭氧都是能导致温室效应的气体，D选项物质的归类正确，符合题意。故选D。
12、C
【解析】
A、二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，干燥可除杂，不符合题意；
B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，不符合题意；
C、二者均与HCl反应，不能除杂，应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂，符合题意；
D、Cu与硝酸银反应生成硝酸铜，则加入过量的铜粉，过滤可除杂，不符合题意。故选C。
13、D
【解析】
A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。
点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。
14、D
【解析】
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故A正确；
B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子，故B正确；
C．氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故C正确；
D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故D错误。
故选：D。
15、B
【解析】
①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O放太阳能化学能2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O湿润红色石蕊试纸2Mg+CO22MgO+CC+H2O H2+CO置换反应
【解析】
（1）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；该反应是中和反应，是放热反应；
（2）光合作用通常是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，反应的化学方程式为：；；该反应是将太阳能转化成化学能；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应生成硫酸钠、水和氨气，反应的反应方程式为：2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O；生成的气体氨气，氨气溶于水呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，可以用湿润红色石蕊试纸检验；
（4）点燃的镁条可以在二氧化碳中燃烧，生成一种黑色的固体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该固体是碳）和一种白色的粉末（氧化镁），反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
（5）碳与水蒸气在高温下能够反应生成两种具有还原性的可燃性气体，由质量守恒定律和气体的性质可知，这两种气体分别是氢气和一氧化碳，所以碳与水蒸气反应的化学方程式是：C+H2O H2+CO；该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 H2+CuOCu+H2O 0.64g c H2无毒、CO有毒，因此A装置可以敞口，B装置需要再密封容器中进行实验且对尾气进行处理
【解析】
①装置A通入氢气的导管的位置如图，试管中发生的反应是氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学化学方程式是；
故填： 。
②根据氧化铜的摩尔质量可以计算出氧化铜的质量，再根据化学方程式的计算，便可求出生成的铜的质量；
解：0.01摩尔氧化铜的质量=0.01ml×80g/ml=0.8g
设0.8g氧化铜与足量的一氧化碳反应生成铜的质量是x
X=0.64g
根据计算，可得到铜的质量是0.64g；
故填：0.64g。
③A、澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，以及可以除去一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，有利于点燃一氧化碳，故选项A不正确；
B、本装置中尾气处理的目的既防止一氧化碳污染空气，装置中用一根导管连接到加热的位置，又节约了能源，故选项B不正确；
C、玻璃管减少的质量只是氧化铜中氧元素的质量，石灰水增加的质量是一氧化碳与氧化铜中氧元素的质量之和，故选项C正确；
D、根据石灰水增加的质量可算出的只是与氧化铜反应的一氧化碳质量，还有开始时，通入一氧化碳排出装置中空气的一氧化碳和结束时需要通一氧化碳让还原出来的铜冷却到室温的质量，故选项D不正确；
故选：C。
④从反应物角度看：装置A是氢气与氧化铜反应，氢气无毒，可以排放到空气中，装置可以敞口；装置 B是一氧化碳与氧化铜反应，一氧化碳有毒，排放到空气中会对空气造成污染，需再密封容器中进行实验而且必须对尾气进行处理。
故填：H2无毒、CO 有毒，因此 A 装置可以敞口，B 装置需要密封且对尾气进行处理。
本题考查的是氢气还原氧化铜与一氧化碳还原氧化铜的区别，在反应过程中对实验数据的分析与处理。
18、 蛋白质； 白色污染 吸附； 用洗莱水冲洗厕所 金属 硬度大
【解析】
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。
【详解】
（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；
（3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 生出了大量的二氧化硫 减少实验次数 节约药品 平衡试管内外的气压 进行尾气处理 6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑ 铁丝表面生成了致密的氧化膜
【解析】
解：
[实验回顾]铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
[实验探究]SO2 可使品红溶液的红色褪去，所以
[交流与讨论]（1）改进前需要进行浓硫酸常温、浓硫酸加热分别于铁的反应，铁和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，所以用可移动的铁丝代替铁片的优点：减少实验次数、节约药品，增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是平衡试管内外的气压；
（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以对图 2 的装置提出改进意见是：进行尾气处理；
[实验反思]（1）铁和浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铁、水和二氧化硫，化学方程式为：6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑；
（2）常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，化学上称之为钝化，所以经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈。
故答案为[实验回顾]Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
[实验探究]SO2 可使品红溶液的红色褪去，所以
[交流与讨论]（1）减少实验次数、节约药品，平衡试管内外的气压；
（2）进行尾气处理；
[实验反思]（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑；
（2）铁丝表面生成了致密的氧化膜。
物质
甲
乙
丙
丁
构成物质的微粒
？
反应前的质量（g）
16
64
0
1
T 时刻的质量（g）
4
m1
m2
m3
反应后的质量（g）
0
0
m4
37
选项
归类
内容
A
常见的碱
纯碱、熟石灰、火碱
B
复合肥
氨水、硝酸钾、磷酸铵
C
纯净物
液氧、冰水混合物、大理石
D
能导致温室效应的气体
二氧化碳、甲烷、臭氧
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
KOH溶液
K2CO3
加入，足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
A
B
C
D
物质
铁
干冰
小苏打
盐酸
性质
导热性
升华吸热
能与酸反应
能与活泼金属反应
用途
制作铁锅
人工降雨
治疗胃酸过多
除铁锈
A 中硫酸浓度
实验条件
B 中实验现象
A 中生成的气体
实验一
98%
常温
品红溶液几乎不褪色
生成极少量的 SO2
实验二
98%
加热
品红溶液褪色
______
A 中硫酸浓度
实验条件
B 中实验现象
A 中生成的气体
实验一
98%
常温
品红溶液几乎不褪色
生成极少量的 SO2
实验二
98%
加热
品红溶液褪色
生成了大量的二氧化硫
A 中硫酸浓度
实验条件
B 中实验现象
A 中生成的气体
实验一
98%
常温
品红溶液几乎不褪色
生成极少量的 SO2
实验二
98%
加热
品红溶液褪色
生成了大量的二氧化硫