吉林省白城市2026年中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份吉林省白城市2026年中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了图像不能正确反应其变化过程的是，下列属于新能源的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CFe2O4的化合物,其中铁元素为+3价,则钴（C）的化合价为（ ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5
2．下列有关化学反应的说法中，正确的是
A．基本反应类型是置换反应
B．生成的BaSO4不溶于稀盐酸
C．反应中涉及到酸、碱、盐三类物质
D．反应后所得溶液能使酚酞溶液变成红色
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是
A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C．N(NO2)3属于氧化物
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
5．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是( )
A．柠檬pH=1.5 B．苹果pH=4.1
C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
6．图像不能正确反应其变化过程的是
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C． 比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
7．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．金属R活动性比Cu强
C．金属R可能是铝 D．该反应前后R的化合价发生了改变
8．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，则X的化学式为（ ）
A．N2B．NOC．NO2D．N2O
9．下列属于新能源的是
A．煤B．石油C．天然气D．风能
10．下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
11．下列气体不属于空气污染物的是
A．臭氧B．二氧化氮C．二氧化碳D．二氧化硫
12．下列有关溶液的说法不正确的是（）
A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液
B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．2019年1月3日上午，中国的嫦娥四号探测器在月球背面南极艾肯环盆地实现人类首次软着陆。
（1）“嫦娥”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能。加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于___________材料。
A金属材料 B合成材料 C复合材料
（2）月球岩石中有铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），月球物质中有来自太阳风的Ar-36、Ar-38。
①画出Si的原子结构示意图___________，判断铁橄榄石中铁元素的化合价是____________；
②Ar-36、Ar-38在原子构成微粒上的不同点是____________。
14．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题：一个青蒿素分子中含有________个原子。青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和_______克磺胺中含有碳元素的质量相等？
15．H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：
（1）写出上述仪器的名称：b___________，f________；
（2）选取上述仪器中的_______（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；
（3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是________________________；
（4）此套制备H2的装置_______（填 “能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由：_____________________。
16．请用化学用语填空。
（1）某微粒的结构示意图为 该微粒的符号______________。
（2）稀有气体氦气的化学式_____________。
（3）写出一种不含金属元素的盐的化学式______________
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
红磷燃绕的化学方程式为__________________。打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
18．某小组验证碳及其氧化物的部分化学性质。
（1）如图一所示，进行碳与氧化铜反应的实验并检验产物。B 中石灰水的作用是_____，A 中发生反应的化学方程式是_____，该反应中铜元素由化合态变为_____态，因此碳 的用途是_____。
（2）如图二所示，进行一氧化碳性质的实验，实验中可以观察到的现象是_____。点燃酒精 灯前应通入一段时间一氧化碳，目的是_____；为确定是否可以点燃 E 处酒精灯，应进行的操作是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：
（1）b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快，其原因是______。
（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？___（写出计算过程，精确到小数点后一位）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
设钴元素化合价为x，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2；故选：B。
2、B
【解析】
A、由BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
B、生成的BaSO4不溶于稀盐酸，故选项正确；
C、BaCl2、BaSO4属于盐，H2SO4、HCl属于酸，反应中涉及到酸、盐两类物质，故选项错误；
D、反应后所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变成红色，故选项错误。故选B。
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
3、C
【解析】
A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；
B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；
C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选C。
除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。
4、C
【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100％=36.8%，错误。故选C。
点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5、A
【解析】A、柠檬pH=1.5，小于7，呈酸性；B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。故选A。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
6、C
【解析】
A、根据质量守恒定律，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故A图像能正确反应其变化过程；
B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故B图像能正确反应其变化过程；
C、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，故C图像不能正确反应其变化过程；
D、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故D图像能正确反应其变化过程。故选C。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
7、C
【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确；
B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；
C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；
D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。故选C。
8、B
【解析】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。
故选：B。
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，根据质量守恒定律的元素守恒可知，则X的化学式可求出。
9、D
【解析】
煤、石油、天然气属于三大化石燃料，风能属于新能源。
故选D。
10、D
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；
C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。
故选D。
11、C
【解析】
会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体。二氧化碳不是空气污染物。
故选：C。
12、D
【解析】
A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；
B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对
C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对
D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错
故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、C +2 中子数不同
【解析】
（1）将金属材料、合成材料等复合起来的材料是复合材料。金或银属于金属材料，聚酰亚胺属于合成材料，因此加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于复合材料。故选C。
（2）①Si是14号元素，Si的原子结构示意图为：。铁橄榄石的主要成分是Fe2SiO4，根据Si的原子结构示意图，其原子最外层是4 个电子，在Fe2SiO4中显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，2x+(+4)+(-2) ×4=0，解得x=+2。因此铁橄榄石中铁元素的化合价是：+2；
②Ar-36、Ar-38，它们的质子数相同，相对原子质量不同，相对原子质量≈质子数+中子数，在原子构成微粒上的不同点是核内中子数不同。
相对原子质量≈质子数+中子数。
14、42 11：40 21.5g
【解析】
（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。
（2）青蒿素中氢元素与氧元素的质量比为（1×22）：（16×5）=11：40。
（3）设磺胺的质量为x
14.1g××100%=x×100%
解得：x=21.5g。
15、长颈漏斗 烧杯 b d e 验纯 能
【解析】
（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；
（2）根据制取氢气的药品和氢气的性质进行解答；
（3）对可燃性气体的使用前应验纯；
（4）根据制取氧气的药品进行解答．
【详解】
（1）掌握常见仪器的名称：b．长颈漏斗；f．烧杯；
（2）制取氢气的药品是稀硫酸和锌粒，氢气不溶于水，可用排水收集；氢气密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集；所以可用b、d、e组装成制备和收集H2的装置；
（3）可燃性气体混有空气遇到明火会爆炸，点燃氢气之前，必须进行验纯；
（4）实验室制氧气可用双氧水和二氧化锰来制取，也是固体和液体混合不需要加热，且氧气可以用排水法收集，制备H2的装置能制备O2，反应方程式为：
故答案为（1）b．长颈漏斗；f．烧杯；
（2）b、d、e；
（3）验纯；
（4）能；
点评：本题考查了氢气的实验室制法以及收集装置以及发生装置的选择问题，能培养同学们在掌握基础知识的同时，注意知识的综合运用．
16、Cl- He NH4Cl等
【解析】
（1）某微粒的结构示意图为 该微粒，质子数17小于电子数18，是氯离子，它的符号是Cl-。
（2）稀有气体氦气由氦原子直接构成，它的化学式为He。
（3）一种不含金属元素的盐即由铵根离子和酸根离子构成的盐，如NH4Cl等。
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，盐不一定含有金属元素。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、4P+5O22P2O5 红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶 红磷量不足（合理即可）
【解析】
本题考查了空气组成的测定。难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
(1) 红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；
(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；
(3) 实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是红磷的量不足或装置漏气等。
18、检验生成的二氧化碳 C+2CuO2Cu+CO2↑ 游离 冶炼金属 C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊，F处气体燃烧，产生蓝色火焰 排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 验纯
【解析】
碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
【详解】
（1）碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B中石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，A 中发生反应的化学方程式是C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中铜元素由化合态变为游离态，因此碳的用途是冶炼金属。
（2）一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，实验中可以观察到的现象是C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊，F处气体燃烧，产生蓝色火焰。点燃酒精灯前应通入一段时间一氧化碳，目的是排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；可燃性气体点燃前均需检验纯度，不纯的气体点燃会发生爆炸，为确定是否可以点燃 E 处酒精灯，应进行的操作是验纯。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，可燃性气体点燃前均需检验纯度，不纯的气体点燃会发生爆炸。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解 67.73%（详见解析）
【解析】
（1）b~c段产生氧气的速度明显比为O~b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；
（2）c点时氧气不再增加，生成氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量 。
设：氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。

，x=2.98g；生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g；
设：高锰酸钾分解得到氧气的质量为y。

，y=0.16g；
1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl；剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g；
KCl的质量分数=。
答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
木炭粉
氧化铜
加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶
B
氢氧化钠
碳酸钠
加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶
C
氯化钠
碳酸氢钠
加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶
D
硫酸铁溶液
硫酸铜
加足量的铁粉，过滤