吉林省白城市2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份吉林省白城市2025年中考模拟化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了5 K-39等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39
一、单项选择题(每小题1分，共10分)
1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 粮食酿酒B. 陶瓷烧制
C. 活字印刷D. 火药爆炸
【答案】C
【解析】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化；
D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
2. 生活用水(自来水)的生产过程中，没有用到的操作是（ ）
A. 沉淀B. 蒸馏C. 吸附D. 过滤
【答案】B
【解析】自来水的净水过程包括：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏；
故选：B。
3. 书写具有保存价值档案时，按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是（ ）
A. 难溶于水B. 可燃性
C. 熔点高D. 常温化学性质稳定
【答案】D
【解析】碳常温下化学性质稳定，则用碳素墨水书写的字迹可以保存较长的时间；该用途与碳单质的溶解性、可燃性、熔点无关；
故选D。
4. 古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是（ ）
A. COB. H2OC. SO2D. N2
【答案】C
【解析】A、CO是一种无色无味的气体，不符合题意，错误；
B、H2O是一种无色无味的液体，错误
C、硫磺燃烧生成二氧化硫，SO2是一种有刺激性气味的气体，正确；
D、N2是一种无色无味的气体，错误。
故选C。
5. 大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病，2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是（ ）
A. 氮气B. 二氧化硫C. 一氧化碳D. PM2.5
【答案】A
【解析】计入于空气质量评价的主要污染物为：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、有可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。
A、氮气是空气的主要成分，不污染空气，不必列入监测范围，故选项正确；
B、二氧化硫容易造成酸雨，列入监测范围，故选项错误；
C、一氧化碳有毒，列入监测范围，故选项错误；
D、PM2.5属于粉尘污染，列入监测范围，故选项错误。
故选A。
6. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是（ ）
A. 溶解B. 取上层清液
C. 测酸碱性D. 测pH
【答案】C
【解析】A、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意；
B、取上层清液时，试管微微倾斜，试管口紧挨烧杯口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加紫色石蕊溶液时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图示操作正确，不符合题意。
故选C。
7. 某同学按不同的分类标准对下列物质进行分类，其中正确的一组是（ ）
A. 常见复合肥：KNO3、NH4NO3、K2HPO4
B. 化学工业“三酸”：盐酸、硫酸、硝酸
C. 常见合金：生铁、硬铝、水银
D. 同种物质：火碱、烧碱、纯碱
【答案】B
【解析】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，分类不正确，不符合题意；
B、盐酸、硫酸、硝酸是通常所说的化学工业“三酸”，分类正确，符合题意；
C、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金；水银是汞的俗称，是金属单质不是合金，分类不正确，不符合题意；
D、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，不属于同种物质，分类不正确，不符合题意。
故选B。
8. 化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是（ ）
A. 使用乙醇汽油可以节约石油资源
B. 霉变的食物煮熟后可放心食用
C. 防治水体污染是爱护水资源的唯一途径
D. 为了方便学习，可将实验室剩余药品带回家做实验
【答案】A
【解析】A、乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染，故选项说法正确；
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后也不能食用，故选项说法不正确；
C、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，故选项说法不正确；
D、化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，因此不能将实验室剩余的药品带回家做实验，故选项说法不正确。
故选A
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】A
【解析】A、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理不正确；
C、物质燃烧常伴随发光、放热等现象，但有发光、放热现象的反应不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理不正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故选项推理不正确。
故选A。
10. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是（ ）
A. 向装有稀盐酸的试管里倒入一定量的氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，变成红色；可推测出发生了中和反应
B. 向收集满CO2的塑料瓶中注入适量水，盖紧瓶盖振荡变瘪，可推测CO2可能溶于水
C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
【答案】B
【解析】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向装有稀盐酸的试管里倒入一定量的氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，变成红色，可能是氢氧化钠导致酚酞变红，并不能证明发生了中和反应，该推理错误；
B、向收集满CO2的塑料瓶中注入适量水，盖紧瓶盖振荡变瘪，是因为瓶内气体减少，压强减小，由此可推测CO2可能溶于水，该推理正确；
C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，根据质量守恒定律，只能说明该可燃物一定含有氢元素，因为反应中氧气提供氧元素，所以不能确定该可燃物含有氧元素，该推理错误；
D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铜能置换出硝酸银溶液中的银，根据金属活动性规律，可推测铜的金属活动性比银的强，该推理错误。
故选B。
二、非选择题[19题(4)2分，化学方程式2分，其它每空1分，共35分]
11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示___________。化合物中，铜元素常呈现＋1价或＋2价，铜为＋1价时其氧化物的化学式为___________。
（2）食盐是生活中必不可少的调味品，其主要成分为氯化钠。构成氯化钠的微粒是___________(写离子符号)。
【答案】（1）①. 铜单质 ②.
（2）、
【解析】（1）“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜单质；
氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该铜的氧化物中含有铜元素和氧元素，该铜的氧化物中铜元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则该铜的氧化物的化学式为；
（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其离子符号为、。
12. 丹东风景秀丽、物产丰富。
（1）鸭绿江大桥，宏伟壮观，钢铁桥体涂有灰色油漆是防止与空气中___________反应而被锈蚀。
（2）凤凰山的春天，花香扑鼻，用微粒的观点解释是___________。
（3）鸭绿江的鲤鱼，肉质细嫩、味道鲜美，其中主要富含的营养素是___________。
【答案】（1）氧气、水
（2）分子在不断运动 （3）蛋白质
【解析】（1）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，钢铁桥体涂油漆可隔绝氧气、水，防止铁被锈蚀。
（2）花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人能闻到花香。
（3）鱼肉中富含蛋白质，所以鸭绿江的鲤鱼主要富含的营养素是蛋白质。
13. 2023年7月1日起，我国开始实行国家车辆污染物排放限值新规定。汽车上安装催化反应器，可使发动机排出的有害气体转化为无害物质，其中一个反应的微观示意图如图。
（1）该反应前后没有变化的微粒是___________；和的化学性质不同的原因是___________。
（2）氧原子在元素周期表的信息如图所示。图中“8”表示的意义是___________。
【答案】（1）①. 碳原子、氮原子和氧原子 ②. 分子构成不同
（2）氧元素的原子序数为8
【解析】（1）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故该反应前后没有变化的微粒是碳原子、氮原子和氧原子；
表示一氧化碳，表示二氧化碳，二者的化学性质不同的原因是分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故图中“8”表示的意义是氧元素的原子序数为8。
14. 根据如图所示的实验回答问题。
（1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体___________。
（2）B实验中观察到的现象是___________。
（3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是___________。
【答案】（1）不纯 （2）低蜡烛比高蜡烛先熄灭
（3）搅拌，使产生的热量及时散失
【解析】（1）氢气具有可燃性，在点燃氢气前需要检验其纯度，当点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，若声音很小，则表示氢气较纯，故填写：不纯。
（2）二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在B实验中，将二氧化碳倒入烧杯中，会看到低蜡烛比高蜡烛先熄灭，故填写：低蜡烛比高蜡烛先熄灭。
（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，在C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒的主要作用是搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故填写：搅拌，使产生的热量及时散失。
15. 化学为人类文明作出巨大贡献。
（1）卡塔尔卢塞尔体育场主场馆使用大量高强度铝作为建筑型材，铝具有在空气中不易锈蚀的优点，其原因是___________。
（2）宁夏大学研发地下渗透灌溉技术被用于世界杯绿化项目。均匀渗出的水滴对作物的根部精准灌溉，该技术的优点是___________。
【答案】（1）铝表面易生成致密氧化铝薄膜
（2）节约用水，保护水资源(合理即可)
【解析】（1）铝在空气中不易锈蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填：铝表面易生成致密的氧化铝薄膜。
（2）地下渗透灌溉技术均匀渗出水滴对作物根部精准灌溉，优点是节约用水，保护水资源(合理即可) 。
16. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：
（1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。
（2）若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。
（3）在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是_______g；
（4）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是_______。
【答案】（1）氯化钠##NaCl
（2）降温至溶液刚好达到饱和 （3）50 （4）蒸发结晶
【解析】（1）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以两种物质的溶解度受温度的影响较小的是氯化钠。故填：氯化钠。
（2）降温至溶液刚好达到饱和时，溶剂和溶质的质量均不变，溶质的质量分数不变，所以不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温至溶液刚好达到饱和。故填：降温至溶液刚好达到饱和。
（3）据图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，则若使55g KNO3固体完全溶解，至少需要50g60℃的水。故填：50。
（4）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是蒸发结晶、蒸发溶剂等。
17. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
（1）“苦卤”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）中和池中发生反应的化学方程式为___________。
（3）该流程中循环使用的物质是___________。
【答案】（1）混合物 （2）
（3）氯气##
【解析】（1）苦卤含、NaCl等物质，属于混合物；
（2）由流程图可知，中和池中发生的反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（3）由流程图可知，氯气既作为反应物、又作为生成物，故该流程中循环使用的物质是氯气。
18. 下图所示是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室如果用高锰酸钾制备氧气，则应该选择的发生装置是___________。
（2）如果需要收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，则应该选择的收集装置是___________。
如图是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生氧气。
（3）制氧机产生氧气原理如下(写出第二步反应的文字表达式)：
第一步：过碳酸钠→碳酸钠＋过氧化氢
第二步(产生氧气)：___________。
【答案】（1）A （2）E
（3）
【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；
（2）如果需要收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，集气瓶底部应放少量的水，氧气不易溶于水且不与水反应，可选用排水法收集氧气，则应该选择的收集装置是E；
（3）第二步过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为。
19. 随着生活节奏加快，自热食品越来越受到人们的欢迎。兴趣小组的同学对“自嗨锅”(自热方便火锅，工作原理如图②所示)产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
【查阅资料】发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。
【实验探究】
（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，产生该现象的主要反应的化学方程式为___________。
（2）取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为___________(填化学式)。
取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图③所示。
（3）由图③可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是___________。
取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有氢气；猜想二：只有二氧化碳；猜想三：有氢气和二氧化碳。
【实验验证】同学们设计如图④实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。
（4）证明猜想三成立会观察到的现象是___________的现象。
（5）乙的作用是___________。
（6）丙的作用是___________。
【反思归纳】
（7）通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下的反思归纳，你认为不正确的是___________。(填标号)
A. 发热包应密封防潮保存
B. 使用“自嗨锅”时要注意不能遮住盖子上的小孔
C. 能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
【答案】（1）H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）Fe （3）放热持续时间长，放出的热量多
（4）甲中澄清石灰水变浑浊，丁中黑色固体变红
（5）吸收二氧化碳(除去二氧化碳)
（6）干燥气体(或除去气体中的水蒸气，合理即可) （7）C
【解析】（1）发热包中含有生石灰（CaO），生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应 剧烈且放出大量热，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2 。
（2）发热包成分中有铁粉，铁粉能被磁铁吸引，其化学式为Fe。
（3）由图③可知，生石灰与水反应水放热，温度上升快但下降也快；发热包放热 温度上升后能较长时间保持相对稳定，所以相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是放热持续时间长，放出的热量多。
（4）猜想三为有氢气和二氧化碳。 氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水， 会观察到丁中黑色固体变红； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，会观察到甲中澄清石灰水变浑浊 。所以现象是甲中澄清石灰水变浑浊，丁中黑色固体变红 。
（5）乙中是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，则乙的作用是吸收二氧化碳（或除去二氧化碳 ） 。
（6）丙中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥气体（或除去气体中的水蒸气 ）。
（7）A、发热包中的生石灰等能与水反应，铁粉能与氧气、水反应，所以应密封防潮保存，该选项正确；
B、使用 “自嗨锅” 时，若盖住小孔，会导致内部压力过大等问题，所以不能遮住盖子上的小孔，该选项正确；
C、能与水混合放出热量的物质不一定都可用作发热包的发热材料，还需要考虑安全性、成本、反应是否可控等因素，比如一些腐蚀性强的物质如浓硫酸不能用，该选项错误 。
故选C。
三、计算题(共5分)
20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与100g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为121.3g。计算：
（1）KClO3中质量分数最大的元素为___________。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）O##氧元素##氧
（2）解：设所用KOH溶液中溶质的质量分数是。
x=33.6%
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是33.6%。
【解析】（1）中钾、氯、氧三种元素的质量比为，则中质量分数最大的元素为氧；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氯气质量为，计算过程见答案。