2026届吉林省白山市中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份2026届吉林省白山市中考化学五模试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后对应关系不正确的是（ ）
A．新能源汽车的使用﹣防止空气污染
B．节能减排，“低碳”出行﹣防止形成酸雨
C．有偿使用塑料袋﹣防止白色污染
D．合理使用农药和化肥﹣防止土壤、水体污染
2．江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是
A．镉原子的核外电子数为48
B．镉是非金属元素
C．镉原子的中子数为48
D．镉原子的核电荷数为112
3．如图变化中，不属于化学变化的是
A．葡萄酿成酒B．铁矿石冶炼成钢铁
C．海水晒盐D．石油合成塑料和橡胶
4．下列实验操作正确的是
A．用纸槽将固体粉末送入试管B．倾倒液体
C．加热试管内溶液D．熄灭酒精灯
5．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
6．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有 关它的说法中，正确的是
A．茶氨酸是由C、H、O、N四种原子构成的
B．茶氨酸不属于氧化物
C．茶氨酸中质量分数最小的元素是氮元素
D．茶氨酸的相对分子质量是174g
7．学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是
A．B．C．D．
8．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国，下列说法不正确的是（ ）
A．垃极分类回收有利于保护环境，节约资源
B．大量使用农药、化肥，可增加粮食产量
C．禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染
D．减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放
9．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．该反应前后分子数目不变
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
10．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：长期引用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是___________。可用___________（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____________________。太阳能热水器是将太阳能转化成了________能。家庭用净水器利用活性炭的_________作用，除去有色有味的杂质。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．小花同学从家乡的山上带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品20g放入烧杯中，将10g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：
（1）盐酸在加到第_____次开始过量；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=_____；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．请解释下列有关实验操作“先”与“后”的原因CO还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末______。加热固体并用排水法收集O₂，实验结束时要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯______。
14．请回答下列有关鉴别问题：不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的_____溶液先鉴别出来。用一种最常见的物质，就能鉴别出CaCO3、NaC1、NH4NO3三种固体，该物质是_____。用燃着的木条鉴别CO，CO2两种气体，其中鉴别出CO所依据的现象是_____。将失去标签的稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液随意编号为a、b、c后，取少量的a与b在试管中混合，没有明显现象，则可推知c是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某实验小组设计了两组实验，探究常温下 KClO3 在硫酸溶液中将 KI 氧化生成 I2或者 KIO3 的影响因素。知识信息：
I.碘单质（I2）在水中溶解度较小，水溶液呈黄色。
II.KClO3、KI、KIO3、KCl 溶液均为无色。
实验一：硫酸用量对产物的影响
（1）在某浓度的硫酸中，KClO3 可将 KI 氧化，生成 I2、H2O、K2SO4 和物质 X，根据质量守恒定律，物质 X 中一定含有的元素是________________。
（2）表中 V1=_______________、V2=_____________。
（3）设计试管①实验的作用是________________。
（4）在试管③中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显_____________。
（5）试管④中的 KClO3 可将 KI 氧化成含碘的生成物是______________，该实验可以得出的结论 是___________。
实验二：KClO3 用量对产物的影响
（6）对比实验一、二，上表“？”处的实验现象是_____。
（7）若要继续探究，实验三的名称是_____。
16．神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。
[提出问题]宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢？
[查阅资料]超氧化钾（KO2）是一种氧气再生剂，这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气：
[实验验证]研究性学习小组的同学设计了下图实验装置：
（1） 从 A、 B 两种装置中选择_____作二氧化碳发生装置，此装置制取二氧化碳的化学方程式为_____。
（2）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，装置 C 的作用是_____。
（3）为了得到较纯净的氧气，装置 E 中可盛入过量_____。
（4）取出装置 F 中装有气体仪器后，检验得到气体的方法_____。
[反思与评价]宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、新能源汽车的使用，减少了有害气体的排放，防止空气污染，选项A正确；
B、节能减排，“低碳”出行，防止形成温室效应，二氧化碳不会形成酸雨，选项B错误；
C、有偿使用塑料袋，能减少塑料袋的使用量，防止白色污染，选项C正确；
D、合理使用农药和化肥，能防止土壤、水体污染，选项D正确。故选B。
2、A
【解析】
同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镉（Cd）的原子序数为48，所以镉原子的核外电子数为48，由所学知识可知，镉是金属元素，相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为48，112-48=64。选A
3、C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A、葡萄酿成酒的过程中发生的是缓慢氧化，生成了新物质酒精，属于化学变化；
B、铁矿石冶炼成钢铁的过程中生成了新物质铁，属于化学变化；
C、海水晒盐的过程中实际发生的是蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；
D、石油合成塑料和橡胶的过程中生成了新物质，属于化学变化。
故选C。
考点：化学变化和物理变化的判别
4、A
【解析】
A、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。故选A。
5、D
【解析】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。
6、B
【解析】
A、茶氨酸分子是由C、H、O、N四种原子构成的，A选项说法不正确，不符合题意；
B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，不属于氧化物，B选项说法正确，符合题意；
C、茶氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为，质量分数最小的元素是氢元素，C选项说法不正确，不符合题意；
D、茶氨酸的相对分子质量是，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，“g”是质量的单位，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。
本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量，根据化学式计算各元素的质量比，氧化物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；注意在描述相对分子质量时，不能与质量混淆；在进行相关计算时按照计算原则进行计算。
7、B
【解析】
学校食堂、盥洗室、厕所等场所都要节约用水，需要张贴节约用水的标志。A是有毒品的标志，此选项不符合题意；B是节约用水标志，此选项符合题意；C是禁止烟火标志，此选项不符合题意；D是塑料包装制品回收标志，此选项不符合题意。故选B。
8、B
【解析】
A．垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用，故正确。
B、大量使用农药化肥，会造成水体的污染，要适度使用农药化肥，故错误。
C、禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染，故正确。
D、减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放既可以节约化石燃料，又能防止酸雨的发生，故正确。
故选：B。
9、B
【解析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物的分子是NH3和NO两种分子，生成物的分子是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：；
A．该反应中，Z是氮气，在X、Y中都含有氮元素，氮气不是由Y分解生成的，此选项错误；
B．由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中有7+（1×3）＝10，W是H2O，一个W分子中有（1×2）+8＝10，此选项正确；
C．由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，此选项错误；
D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，此选项错误。
故选B。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
10、B
【解析】
A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；
B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；
C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；
D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；
故选B
本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、煮沸碘水灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯内吸附
【解析】
硬水中含有较多钙镁离子，常用煮沸的方法降低水的硬度，碘遇淀粉变蓝色，常用碘水检验淀粉，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
【详解】
（1）长期引用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是煮沸。
（2）可用碘水来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是通过隔绝空气熄灭酒精灯。
（4）太阳能热水器是将太阳能转化成了内能。
（5）家庭用净水器利用活性炭的吸附作用，除去有色有味的杂质。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4 75% 14.6%
【解析】
（1）由表格数据可知：每加入20g稀盐酸消耗4g固体，第4次加入20g稀盐酸消耗固体8g-5g=3g；则说明盐酸在第4次开始过量。
（2）参加反应的碳酸钙固体质量=20g-5g=15g，
则石灰石样品中CaCO3的质量分数=。
（3）用第1次试验数据计算，设稀盐酸中溶质质量为x。
x=2.92g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸。 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
【解析】
(1)一氧化碳还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末。原因是防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸；
(2)加热固体并用排水法制取氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
14、CuSO4 水 气体被点燃，发出淡蓝色的火焰 Na2CO3溶液
【解析】
（1）CuSO4溶液呈蓝色，其他两种溶液都是无色，可先把CuSO4溶液鉴别出来；
（2）把三种物质分别放入适量的水中，不溶解的是碳酸钙，溶解后溶液温度无明显变化的是氯化钠，溶液温度明显变低的是硝酸铵，根据现象即可把三种物质鉴别出来，所以要鉴别三种物质用水就行；
（3）一氧化碳具有可燃性，把燃着的木条放入集气瓶中，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，这瓶气体就是一氧化碳；
（4）三种溶液中稀盐酸和氢氧化钙溶液混合生成氯化钙和水，无明显现象，则可推知c是碳酸钠。
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、氯 0.50 0.1 对照实验 蓝色 KIO3 硫酸体积增大，KI 被氧化的产物不同 无色 碘化钾用量对产物的影响
【解析】
（1）KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，所以X中一定含有氯元素；故填：氯；
（2）由于实验要探究硫酸用量对产物的影响，所以变量为硫酸用量，所以KI溶液和KClO3溶液的用量都相同，所以V1=0.50，V2=0.1．故填：0.50；0.1；
（3）设计试管①实验的作用是探究未加酸时是否反应，起对照作用；故填：对照实验；
（4）在试管③中液体为黄色，说明有碘单质，取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显蓝色；故填：蓝色；
（5）试管④中液体为无色，说明KCO3可将KI氧化成含碘的生成物是KIO3，通过实验可得随硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同；故填：KIO3；随硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同；
（6）对比实验一、二的数据，试管⑧与试管④中数据完全相同，所以“？”处的实验现象是无色；故填：无色；
（7）实验还可以继续探究碘化钾用量对产物的影响。故填：碘化钾用量对产物的影响。
16、A 除去CO2中混有的HCl气体 NaOH溶液 将带火星的木条放入容器中 超氧化钾（KO2）可以与人体呼出的二氧化碳反应，消耗二氧化碳同时又生成氧气，而且反应速率快
【解析】
（1）实验室通常用石灰石（或大理石）反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A；
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，故装置 C 的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（3）为了得到较纯净的氧气，装置 E 中可盛入过量氢氧化钠溶液，将未反应的二氧化碳除去；
（4）装置F中得到的气体为氧气，氧气检验的方法是：将带火星的木条放在容器中，木条复燃，说明是氧气；
反思与评价：用超氧化钾获得氧气的优点有：超氧化钾（KO2）可以与人体呼出的二氧化碳反应，消耗二氧化碳同时又生成氧气，而且反应速率快。
实验次数
数加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
16
2
20
12
3
20
8
4
20
5
5
20
5
试管编号
①
②
③
④
某浓度的 KI 溶液/（mL）
0.50
0.50
V1
0.50
某浓度的 KClO3 溶液（/ mL）
0.30
V2
0.30
0.30
某浓度的硫酸溶液/（mL）
0
0.25
0.65
0.75
水/（mL）
1.20
0.95
0.55
0.45
实验现象
无色
浅黄色
黄色
无色
试管编号
⑤
⑥
⑦
⑧
某浓度的 KI 溶液/（mL）
0.50
0.50
0.50
0.50
某浓度的 KClO3 溶液（/ mL）
0.05
0.20
0.25
0.30
某浓度的硫酸溶液/（mL）
0.75
0.75
0.75
0.75
水/（mL）
0.70
0.55
0.50
0.45
实验现象
浅黄色
黄色
浅黄色
？