2026年江苏南通市中考模拟化学测试卷含答案

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江苏省南通市2026年中考化学第一次模拟练习试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H:1 O:16 C:12 S:32 Mn:55
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共10小题，共21分。
1.2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是( )
A. 分类回收垃圾B. 合理开采矿物C. 直接排放污水D. 加强空气监测
2.下列实验操作正确的是( )
A. 过滤 B. 点燃酒精灯
C. 滴加液体 D. 读取读数
3.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A. 氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥
B. 石墨具有优良的导电性，可以用来做石墨电极
C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨
D. 碳酸氢钠能与酸发生化学反应，可以用来治疗胃酸过多
4.将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋封存一段时间，即可得皮蛋食品。下列说法正确的是( )
A. 生石灰与水反应时吸收热量
B. 纯碱的主要成分是氢氧化钠
C. 食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间
D. 吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味
5.氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是( )
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠
C. 将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠
D. 40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9%
6.过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的是( )
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生变化
A. ①③④B. ①③C. ①④D. ①②③
7.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 验证白磷的着火点低于红磷：按如图所示装置进行实验
B. 检验生石灰中是否含有熟石灰：取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C. 配制50g5%的NaCl溶液：向盛有2.5gNaCl固体的烧杯中，加入47.5mL水(密度为1g/mL)，搅拌至充分溶解
D. 除去氯化钠中少量的碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
9.取17.4gMnO2在隔绝空气下加热，剩余固体质量随温度的变化如图所示，图中a、b、e点对应固体为纯净物。下列说法不正确的是( )
A. 在加热分解过程中锰元素的质量不变
B. b点对应物质的化学式为Mn2O3
C. a→b与c→e过程中生成氧气的质量相等
D. c→e过程中发生的反应方程式为：2Mn2O34Mn+3O2↑
10.天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4
B. “过程1”反应后溶液的pH不变
C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小
D. 脱硫过程中消耗32gO2，理论上可生成32gS
第II卷（非选择题）
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
11.不同场所对水质有不同要求，兴趣小组对鱼缸的用水要求进行研究。
(1)水质酸碱度
金鱼适宜在pH范围为7.1～8.4的水中生存，说明金鱼适宜生存的水质环境呈______性。
(2)溶解氧
鱼类生长最适宜的溶氧量一般在每升水5～8mg，鱼缸可以通过水泵循环抽水增加溶氧量，也可以直接通入一定量的氧气。
①分子筛制氧。通过分子筛吸附法使空气中的O2和N2分离而获得O2，分子筛中发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
②实验室制氧。实验室用KMnO4分解制O2，反应的化学方程式为______。用下列装置进行实验，装置A中用于固定试管的仪器名称是______，收集较纯净的O2，可选择的收集装置是______(填字母)。
(3)水质净化
①鱼缸净化装置中的火山石外表粗糙、孔隙多，具有吸附能力，作用类似于______。
②鱼缸消毒可以用溶质质量分数为5%的KMnO4溶液，0.003%的KMnO4溶液能为金鱼治病。用溶质质量分数为5%的KMnO4溶液配制500g溶质质量分数为0.003%的KMnO4溶液，需加入水的体积为______mL。(水的密度以1g⋅mL−1计)
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
12.水是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.了解水资源
(1)地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：______是地球上最大的储水库。
Ⅱ.认识水的组成
(2)化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为______。实验所需的H2可选用图2中装置______(选填“A”或“B”)制取。
(3)分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是______。该实验说明组成水的元素是______。
(4)置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为______。
Ⅲ.研究水的净化
(5)一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。
Ⅳ.保护水资源
(6)作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：______。
四、流程题：本大题共1小题，共7分。
13.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4⋅5H2O)，主要流程如下：
【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。
②CuSO4⋅5H2O易溶于水，难溶于酒精。
③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。
④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)“焙烧”时，反应的化学方程式为______。
(2)X溶液中的溶质为______(填化学式)。
(3)“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行______、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是______。
(4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是______。
(5)工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是______(写出一点即可)。
五、探究题：本大题共1小题，共12分。
14.兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
Ⅰ.设计“吸碳机”
设计如图1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的______ 法。
Ⅱ.探寻吸收剂
【实验探究1】(1)向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到______ 。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为______ 。
(2)在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。
【反思与交流1】有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是______ 。
【实验探究2】如图2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。
【反思与交流2】打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中______ 相同。
【实验探究3】换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为______ 。
【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。
Ⅲ.了解新工艺
某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图3所示：
(1)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：______ 。
(2)释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为______ 。温度℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37．
37.3
碳酸钠
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.7
46.5
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NH4NO3和NaCl固体
分别取样，加水溶解，测量温度变化
B
除去CO2中混有的少量CO
将混合气体缓缓通过灼热的碳
C
除去NaCl溶液中混有的少量NaNO3
向混合溶液中加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤
D
除去铁粉中的氧化亚铁
加入过量盐酸后过滤