湖南省2024年初中学业水平考试模拟化学试卷（一）(含答案)

这是一份湖南省2024年初中学业水平考试模拟化学试卷（一）(含答案)，共18页。试卷主要包含了科普阅读题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、科普阅读题
1．阅读下面科普短文。
氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段。分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。
光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应，虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化细镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。
电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。
依据文章内容回答下列问题。
(1)光解水目前未实际投入生产，其原因是_______。
(2)电解水的化学方程式为_______。
(3)判断下列说法正确的是_______。
①煤的热值没有氢气高。
②电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀。
二、计算题
2．小华参观当地的自来水厂，了解到自来水的生产有以下过程，其中属于化学变化的是( )
A.自然沉淀B.过滤C.活性炭吸附D.投药消毒
3．规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是( )
A.倾倒液体B.闻气体气味
C.读液体体积D.给液体加热
4．2023年9月21日“天宫课堂”第4课开讲。实验仓内使用的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为( )
A.78%%%D.21%
5．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应有2种生成物
B.该反应是化合反应
C.每个生成物分子由3个原子构成
D.参加反应的“”和“”分子个数比为2：1
6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )
A.分子、原子和离子都能够直接构成物质
B.只有分子能保持物质的化学性质
C.分子质量和体积一定比原子的大
D.氯化钠是由氯化钠离子构成的
7．我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于爱护水资源的认识不正确的是( )
A.为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥
B.为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
C.发展绿色化学，应用新技术和新工艺从源头防治水污染
D.节约用水应从点滴做起
8．用如图装置验证可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量。实验中观察到红磷不燃烧，白磷燃烧。一段时间后白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。（已知：Y形管的容积是60mL，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。下列说法不正确的是( )
A.水槽中的水和量筒中的水作用不同
B.红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点
C.该实验可得出可燃物燃烧条件之一是与氧气接触
D.若装置未冷却到室温就打开弹簧夹，则量筒中剩余水的体积大于38mL
9．下列有关碳与碳的氧化物的说法正确的是( )
A.是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，在高温条件下可以和许多金属氧化物反应
B.和的化学性质有很大差异的原因是：原子的构成不同
C.计入空气质量评价的主要污染物有：一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、臭氧
D.空气中或含量过高都会危及人的生命，说明了和都具有毒性
10．价类图是学习物质性质的一种重要工具，如图是碳及其化合物之间的价类转化关系图。则下列说法错误的是( )
A.图中A点可表示多种不同的单质
B.图中A→B→C都只能通过的反应来实现
C.图中B→C的反应类型可能为化合反应
D.图中可发生C→D发生反应，可用紫色石蕊溶液检验
11．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
A.40℃时，100g饱和溶液中溶质的质量为40g
B.将20℃的饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液
C.将50℃的饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液
D.60℃时，向100g水中加入50g，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
12．下表是某指示剂在一定的pH值范围内所显示的颜色:
向滴有少量该指示剂的溶液中逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是( )
A.由蓝到绿B.由绿到蓝C.由橙到绿D.由红到紫
13．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A.钾离子、钙离子、氢氧根离子B.氢离子、钠离子、硝酸根离子
C.氯离子、钙离子、碳酸根离子D.钠离子、钡离子、硫酸根离子
14．鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂能达到目的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是( )
A.物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
16．向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，溶液质量与加入的铁粉质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.a点对应溶液中的溶质有、、
B.bc段发生的反应是
C.完全反应后所得、质量比为108:64
D.d点时若将反应后物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
17．古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。
【查阅资料】(1)铜锌合金(又称：假黄金)外观和黄金相似。
(2)标准状况下，氢气密度ρ≈0.09g/L
为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验：
1按图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。
2向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
3将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(温馨提示：要考虑加入稀硫酸体积对结果的影响)，如下表。
(1)上表中的数据x=_______。
(2)此黄金面具中锌的质量分数。
三、实验题
18．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，某化学研究小组的同学实验探究它们的化学性质。
【进行实验】
实验1：用如图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下：
实验2：用下图装置进行实验。该装置能实现将盐酸极其缓慢地加入到溶液、溶液中，并通过磁力搅拌，使溶液迅速扩散。溶液、溶液中预先滴加2滴酚酞溶液。
用延时摄影技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化，按时间顺序连续记录不同时间阶段的实验现象，结果如下：
【解释与结论】
(1)实验1中②的现象说明有产生。与石灰水反应的化学方程式_______。
(2)实验2中，由起始现象可知，溶液显_______性。
(3)实验2中，与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(4)对比实验2中的现象可知，阶段①中与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
【反思与评价】
(5)通过本实验，你对与稀盐酸反应的新的认识是_______。
四、填空题
19．用化学用语填空
(1)保持氦气化学性质的微粒_______。
(2)3个硫酸根离子_______。
(3)氯化亚铁中铁元素的化合价_______。
20．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用于改良酸性土壤的物质是_______(填名称)。
(2)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，应追加肥料。下列肥料属于复合肥的是_____(填标号)。
A.B.C.D.
(3)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。已知室温下氯化钠的溶解度约为36g，则选种用的氯化钠溶液是_______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
21．如图所示，是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)_______℃时，A物质和B物质的溶解度相同。
(2)℃时，分别取A、C的饱和溶液，各恒温蒸发掉ng水，析出晶体的质量A_______C(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
(3)若A物质中混有少量B物质，常用_______方法提纯得到A物质。
22．钼(元素符号是)是一种重要的金属，含有它的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为)制备金属钼的一种流程，请据图示回答下列问题。
(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是_______。
(2)操作1中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)尾气中的二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收生成亚硫酸，请写出该反应的化学方程式_______。
23．下列是初中化学实验中一些常用于制备和收集气体的装置。请按要求填空：
(1)写出B装置中一种玻璃仪器的名称_______。
(2)装置A可以用于实验室制备氧气，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)若要制取并收集干燥的应选择的装置组合为_______；反应方程式_______。
(4)图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取气体，药品加入完毕后(药品量如图F)，为了使反应发生，接下来的操作是_______。
参考答案
1．答案：(1)存在光腐蚀，能量转换效率低等问题
(2)
(3)①②
解析：（1）根据题目信息，光解水目前未实际投入生产，其原因是：存在光腐蚀，能量转换效率低等问题。
（2）电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（3）①根据题目信息，氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，所以煤的热值没有氢气高，①正确；
②根据题目信息，海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物，②正确。
故选：①②。
2．答案：D
解析：A、自然沉淀，是杂质的位置发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，A错误；B、过滤，是将液体与不溶性固体分离，没有生成新物质，不属于化学变化，B错误；C、活性炭可以吸附水中的色素和气味分子，该过程没有生成新物质，不属于化学变化，C错误；D、投药消毒，消毒过程中细菌病毒体内的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，D正确。故选：D。
3．答案：B
解析：A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；B、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中未用外焰加热，不符合题意。故选B。
4．答案：D
解析：空气中氧气的含量为21%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中氧气含量约为21%，故选D。
5．答案：B
解析：A、删去两边相同的分子，可知反应后只有一种生成物，该选项说法不正确；B、结合前面分析可知，该反应为多种分子生成一种分子的反应，属于化合反应，该选项说法正确；C、由图可知，每个生成物分子是由4个原子构成，该选项说法不正确；D、删去两边相同的分子，可知参加反应的“”和“”分子个数比为2：6=1：3，该选项说法不正确。故选B。
6．答案：A
解析：A、分子、原子和离子都能够直接构成物质，故正确；B、由分子构成的物质，分子能保持物质的化学性质，由原子构成的物质由原子保持其化学性质，故错误；C、分子的质量和体积不一定比原子的大，如氢分子的质量故错误；D、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，故错误；故选A。
7．答案：B
解析：A、合理使用化肥、农药，能保护水资源，该选项认识正确；B、工业废水应处理后再排放，该选项认识不正确；C、应用新技术和新工艺从源头防治水污染，符合绿色化学，该选项认识正确；D、节约用水应从点滴做起，该选项认识正确。故选B。
8．答案：C
解析：A、如图装置可知，水槽中的水为80℃热水，作用是为实验提供可燃物燃烧的温度，量筒内的水是为了测定空气中氧气含量，可通过量筒内水倒吸入Y形管中水的体积来测定，该选项说法正确；B、红磷的着火点为240℃，水的温度为80℃，由此可知红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点，该选项说法正确；C、通过实验现象白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出可燃物的燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点，该选项说法不正确；D、已知Y形管的容积是60mL，因为空气中氧气的体积约为五分之一，白磷燃烧耗尽了装置内的氧气，氧气的体积为，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，会观察到量筒中的水进入Y形管，进入的水的体积即为消耗氧气的体积，因此量筒中的水减少了12mL，量筒内剩余水的体积为50mL-12mL＝38mL，若装置未冷却到室温就打开弹簧夹，此时Y形装置内有热空气，使装置内气体膨胀，得出量筒中的水进入Y形管中水的体积小于12mL，则此时量筒中剩余水的体积应大于38mL，该选项说法正确。故选C。
9．答案：A
解析：A、是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，且具有还原性，在高温条件下可以和许多金属氧化物反应，将金属还原出来，A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。和都是由分子构成的物质，所含的原子都是碳原子和氧原子，它们的化学性质有很大差异的原因是：分子种类不同，B错误；C、计入空气质量评价的主要污染物有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，不包含二氧化碳，C错误；D、有毒，能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒，所以空气中含量过高会危及人的生命；不支持呼吸，空气中含量过高会使人接触不到足够的氧气而危及生命，但本身没有毒性，D错误。故选：A。
10．答案：B
解析：A、图中A点可表示多种不同的单质，例如可以表示金刚石、石墨等，正确。B、加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，高温条件下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，不一定需要氧气，不正确。C、图中B→C的过程中，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应类型为化合反应，正确。D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，正确。故选：B。
11．答案：D
解析：A、由表中数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则100g水中最多可溶解氯化钾的质量为40g，则100g饱和溶液中溶质的质量小于40g，该选项说法不正确；B、由于氯化钾的溶解度随温度升高而增大，则将氯化钾的饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，该选项说法不正确；C、将氯化钠的饱和溶液降温，溶液中会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，该选项说法不正确；D、60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，则向100g水中加入50g，充分溶解，所得溶液为饱和溶液，该选项说法正确。故选D。
12．答案：A
解析：A、由蓝到绿是pH值由大到小的颜色变化，符合题意；B、由绿到蓝是pH值由小到大的颜色变化，体现溶液碱性增强，不符合题意；C、由橙到绿是pH值由小到大的颜色变化，体现溶液酸性减弱，不符合题意；D、由红到紫是pH值由小到大的颜色变化，体现溶液从酸性变为碱性，不符合题意。故选：A。
13．答案：B
解析：A、钾离子、钙离子都与氢离子不反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水，所以pH=1的溶液中不能存在大量的氢氧根离子，A错误；B、氢离子、钠离子、硝酸根离子之间不能发生反应，能大量共存，B正确；C、氯离子、钙离子都与氢离子不反应，钙离子可以与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，同时氢离子可以与碳酸根离子反应生成二氧化碳、水，所以钙离子不能与碳酸根离子大量共存，氢离子不能与碳酸根离子大量共存，C错误；D、钠离子、钡离子、硫酸根离子都与氢离子不反应，但钡离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以钡离子不能与硫酸根离子大量共存，D错误。故选：B。
14．答案：C
解析：A、溶液显碱性能使石蕊试液变蓝、稀显酸性能使石蕊变红、稀显酸性能使石蕊变红，则加入石蕊试液无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，选项错误；B、溶液显碱性能使酚酞变红，溶液显中性、食醋显酸性都不能使酚酞变色，则无法鉴别二者，选项错误；C、固体溶于水会使水温升高、固体溶于水水温无明显变化、固体溶于水会使水温降低，现象不同，能够鉴别，选项正确；D、溶液加入稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，冒气泡，而蒸馏水和氯化钠溶液均与稀盐酸不反应无明显现象，则无法鉴别，选项错误；故选：C。
15．答案：D
解析：A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应.例如，与在加热的条件下发生反应，其中与中O的反应也是氧化反应，故错误；B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对。答案：D。
16．答案：C
解析：A、b点之前发生的反应是，所以a点对应溶液中的溶质有、、，故选项说法正确；B、bc段发生的反应是，故选项说法正确；C、由图可知，置换铜和银消耗铁的质量相等，根据反应的化学方程式、可知，完全反应后所得、质量比为216：64，故选项说法错误；D、d点铁有剩余，此时若将反应后物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故选项说法正确；故选：C。
17．答案：(1)520
(2)29.25%
解析：（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为。由图可知，第1次与第2次实验后气体增加的体积均为200mL，第3次气体增加的体积数为，表明第3次加入5mL稀硫酸后锌完全反应，第4次加入5mL稀硫酸后，没有氢气产生，加入5mL稀硫酸排出5mL气体，则第4次实验后收集气体的体积为，即x=520，故填520。
（2）解：设此黄金面具中锌的质量分数为y
根据题目信息，锌完全反应时产生的氢气的质量为：
y=29.25%
答：此黄金面具中锌的质量分数为29.25%。
18．答案：(1)
(2)碱
(3)
(4)
(5)与稀盐酸的反应是分阶段进行的
解析：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
（2）酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。实验2中，溶液中预先滴加2滴酚酞溶液，起始溶液呈红色，说明溶液显碱性。
（3）实验2中，与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（4）对比实验2中的现象可知，碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液呈浅粉色，阶段①中溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色（说明生成了碳酸氢钠），无气泡产生，所以与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
（5）由上述分析可知，与稀盐酸的反应是分阶段进行的。
19．答案：(1)
(2)
(3)
解析：（1）氦气由氦原子构成，故保持氦气的化学性质的最小微粒是氦原子，符号是：。
（2）一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，硫酸根离子化学符号是，表示多个微粒时，只需在微粒符号前加上相应数字，则3个硫酸根离子的化学符号是：。
（3）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价之和为零，设形成氯化亚铁所需要的铁原子与氯原子的个数比为x∶y，则有，解得x∶y=1∶2，则氯化亚铁化学式为，故填：。
20．答案：(1)氢氧化钙/熟石灰/消石灰/石灰乳
(2)D
(3)不饱和溶液
解析：（1）氢氧化钙呈碱性，俗称熟石灰、消石灰或石灰乳，常用于改良酸性土壤。
（2）复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
A、只含有N这种营养元素，不属于复合肥，A错误；
B、只含有P这种营养元素，不属于复合肥，B错误；
C、只含有N这种营养元素，不属于复合肥，C错误；
D、含有K、N这两种营养元素，属于复合肥，D正确。
故选：D。
（3）已知室温下氯化钠的溶解度约为36g，则此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，26.5%﹥16%，说明选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。
21．答案：(1)
(2)﹥
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液
解析：（1）根据溶解度曲线，℃时，A物质和B物质的溶解度相同。
（2）根据溶解度曲线，℃时，A的溶解度大于C的溶解度，溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以A、C的饱和溶液的溶质质量分数关系为：A﹥C，各恒温蒸发掉ng水，所得溶液仍是饱和溶液，而析出晶体的质量为ng水中溶解的溶质质量，由于℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于C的饱和溶液，所以相同质量的水能溶解更多的A，因此析出晶体的质量A﹥C。
（3）根据溶解度曲线，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响较B更大，若A物质中混有少量B物质，常用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A物质。
22．答案：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)漏斗/普通漏斗
(3)
解析：（1）反应物之间的接触面积越大，反应速率越快，所以反应①中将钼矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）根据流程图，经过操作1，得到固体杂质和钼酸铵溶液，说明操作1实现了固液分离，该操作是过滤，过滤操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（或普通漏斗）。
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为：。
23．答案：(1)酒精灯/试管
(2)
(3)BCE；
(4)挤压下方软塑料管，使液体药品与固体药品接触
解析：（1）根据图示，B装置中的玻璃仪器有酒精灯和试管，任写一个即可。
（2）装置A有酒精灯，说明反应需要加热，且试管口没有棉花，说明是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解产生氯化钾、氧气，化学方程式为：。
（3）实验室通常利用大理石（主要成分是）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。该反应属于固液常温型，应选择的发生装置是B；密度大于空气，能溶于水，只能用向上排空气法收集，应选择的收集装置是E；若要制取并收集干燥的，则需要对产生的气体进行干燥，装置C中的浓硫酸有吸水性，且不与反应，可用浓硫酸干燥，综上所述，应选择的装置组合为BCE。
故填：BCE；。
（4）制取时，大理石必须与稀盐酸接触才能发生反应。利用装置F来制取气体，药品加入完毕后，为了使反应发生，接下来的操作是：挤压下方软塑料管，使液体药品与固体药品接触。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH值范围
1-3
4-5
6-7
8-10
11-14
待鉴别物质
所选试剂
A
溶液、稀、稀
紫色石蕊试液
B
溶液、溶液、食醋
无色酚酞试液
C
固体、固体、固体
水
D
蒸馏水、溶液、溶液
稀盐酸
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
200
400
515
x
525
序号
①
②
装置
现象
试管内壁有水雾
注入稀盐酸后，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
溶液
溶液
起始
呈红色
呈浅粉色
阶段①
溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生
溶液颜色逐渐变浅，直至褪色，逐渐产生气泡
阶段②
溶液颜色继续变浅，直至褪色，逐渐产生气泡
不断产生气泡
阶段③
不断产生气泡
没有新气泡产生
阶段④
没有新的气泡产生
——