郑州市2025-2026学年中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份郑州市2025-2026学年中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列有关实验说法正确的是，今年世界湿地日的主题是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．用纸槽取固体粉末B．验满氧气
C．稀释浓硫酸D．测溶液pH
2．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
3．下列化学方程式正确的是( )
A．Mg+O2MgO2B．2KClO32KCl+3O2
C．3Fe+2O2Fe3O4D．S+O2SO2
4．2019年4月22日第49个世界地球8活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式- -提高资源利用效率”.下列描述符合这一主题的是()
A．为了粮食增产，尽可能大量施用高效化肥、农药
B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C．禁止使用新型材料，防止污染环境
D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低
5．下列实验现象的描述与事实不符的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾
6．下列有关实验说法正确的是
A．实验室电解水时，常在水中加入少量的硫酸或硫酸钠，以增强导电性
B．电解水时与电源负极相连的气体体积常略小于另一极气体体积的2倍
C．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量时需在广口瓶中加入NaOH溶液
D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量时需要在广口瓶中加入少量水
7．氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
8．2018年12月8日，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑．则偏二甲肼的化学式是 （ ）
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
9．今年世界湿地日的主题是：湿地应对气候变化。全球气候变化不断威胁着人类的生存环境，下列气体不会引起温室效应的是
A．一氧化碳B．甲烷C．臭氧D．二氧化碳
10．2019年是联合国确定的国际化学元素周期表年。钔元素是以元素周期表的发现者门捷列夫命名的。如图为钔元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．钔属于非金属元素
B．钔原子的中子数为101
C．钔原子的核外电子数为101
D．钔的相对原子质量为258.1g
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．碳酸钙高温分解可得到氧化钙，反应的化学方程式为_________；已知某碳酸钙和氧化钙的混合物中碳元素的质量分数为6%，则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙占最终所得固体的质量分数为______。(结果保留到0.1%)
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某营养盐可为人体补充钠和钙元素，其主要成分为氯化钠、碳酸钙。为了测定该营养盐中碳酸钙的含量，取5g该营养盐放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不参加反应），反应后烧怀中物质总质量为54.78g。计算该营养盐中碳酸钙的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有_____，从微观角度看，图1中三种物质都是由_____构成的(选填分子、原子、离子)。
②试写出图1中实现b转化的化学方程式______。图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式_______。图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____，写出溴单质(Br2)与水反应的化学方程式__________。观察图4中微粒的变化，实际与 Fe反应的粒子是____，反应中失去电子的粒子是___。
14．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：
⑴A图所示实验中水的作用是_______________。
⑵B图中观察到的实验现象是_______________。
⑶用C图所示软塑料瓶可以证明CO2能与NaOH发生化学反应，但有同学提出质疑，认为应该补做一个对比实验是________________。
⑷D图所示实验不能用于验证质量守恒定律，原因是____________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．请参与下列实验探究：
(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同___(填“化合物”或“单质”)。进行A实验时，燃烧反应的化学方程式可表示为___。实验A的测定结果是在操作无误、装置不漏气，红磷、白磷均足量的情况下得到的，请从燃烧条件的角度说明红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因___。实验B中，下列属于为加快实验进程而采取的措施是___和___(填数字编号)。
①在集气瓶中进行 ②塞紧瓶塞不漏气③使用铁粉而不使用铁丝④加少量食盐铁生锈的实质是铁与___(写化学式)发生了化学反应。根据表中记录数据，可计算出空气中氧气的体积分数为___。铜在潮湿的空气中生成铜绿（化学式为Cu2(OH)2CO3）时也能耗氧，从化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的___发生反应的过程，所以，实验B___(填“能”或“不能”)用铜粉代替铁粉。
16．某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究
实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：
（1）设计实验1～3的目的是_____。a、b的数值分别是_____、_______。若实验3中温度为30℃（其它条件不变），观察到每分钟气泡数比实验4多，则得出的结论是_____。
实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
图1 图2每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_____。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因可能是_____。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、用纸槽将固体粉末加到试管中的方法是将试管平放，将盛有粉末的纸槽送到试管的底部，再将试管慢慢竖立起来，使粉末样品落到试管底部，选项正确；
B、验满氧气时应将带火星的木条伸到集气瓶口处，不能伸到集气瓶中，选项错误；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，不能将水注入浓硫酸中，易发生酸液飞溅引发事故，选项错误；
D、将pH试纸浸入待测溶液测溶液的pH会造成待测溶液被污染，应将待测溶液滴到pH试纸上测溶液的pH，选项错误，故选A。
2、C
【解析】
A、根据质量守恒定律，x=（10+10+10+10）﹣（6+9+10）=15，故说法正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；D、反应中甲、乙的质量比为（10﹣6）g：（10﹣9）g=4：1，故说法正确．故选C．
3、C
【解析】
A、镁与氧气反应生成的化学方程式是，故选项A不正确；B、氯酸钾分解的化学方程式是，故选项B不正确；
C、铁在氧气中燃烧的化学方程式是，故选项C正确；
D、硫与氧气反应的化学方程式是，故选项D不正确。
故选：C。
根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，在书写过程中要遵循质量守恒定律。
4、D
【解析】
A、大量施用化肥、农药，会对环境造成污染，应适量使用，不符合题意；
B、霾是由于空气污染导致的，对人体健康影响很大，不符合题意；
C、新型材料可以改善我们的生活，再者新型材料的使用不一定会造成环境污染，不符合题意；
D、实施“绿色化学”，可以减少污染物的使用，把化学对环境的负面影响减到最低，符合题意。
故选D。
5、C
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项A正确；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，选项B正确；
C、二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，选项C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，悬浮在空气中，在瓶口出现白雾，选项D正确。故选C。
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
6、A
【解析】
A．为了增强水的导电性可以在水中加入少量的硫酸钠或硫酸，故选项说法正确。
B．氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气的溶解性较氢气略大，所以电解水时与电源负极相连的气体体积常略大于另一极气体体积的2倍，故选项说法错误。
C．木炭在氧气充足时生成二氧化碳，而氧气的量不足时生成了一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，所以不能用木碳代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。
D．铁丝在空气中不能燃烧，所以无法用铁丝来测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。
故选：A。
7、D
【解析】
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A．通过观察题中的图，甲是氨气，氨气中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确；
B．由图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为：16×2＝32，故说法正确；
C．两种生成物分别为一氧化氮和水，均为化合物，故说法正确；
D．由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6＝2：3，故说法错误。
故选D。
8、A
【解析】
由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，生成的3个N2分子、4个H2O分子、2个CO2分子中共含有N、H、O、C四种原子的个数依次为6、8、8、2，而反应物的2个分子中所含有N、H、O、C四种原子的个数依次为4、0、8、0，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，可推断反应物R的1个分子中含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，化学式为C2H8N2。
故选A。
9、A
【解析】
地球大气中起温室作用的气体称为温室气体,主要有二氧化碳、甲烷、臭氧、一氧化二氮、氟里昂以及水汽等；一氧化碳不会引起温室效应；
故选：A。
10、C
【解析】
A、钔有金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、钔原子的中子数不是101，质子数是101，该选项说法不正确；
C、钔原子的核外电子数=原子序数=101，该选项说法正确；
D、钔的相对原子质量为258.1，单位不是g，该选项说法不正确。
故选C。
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 35.9%
【解析】
碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳。化学反应方程式为：。
假设：碳酸钙和氧化钙的混合物质量是100g，则碳元素的质量为：100g×6%=6g。则碳酸钙的质量为：6g÷=50g。则混合物中氧化钙的质量为：100g-50g=50g。则根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量相等，可以得出生成二氧化碳的质量为：6g÷=22g。则生成的氧化钙的质量为：50g-22g=28g。则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙的质量占最终所得固体质量的质量分数为：。
故答案为：、35.9%。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、10%
【解析】
解：根据质量守恒定律可知生成CO2的质量为5g+50g-54.78g=0.22g
设5g该营养盐中碳酸钙的质量为x
该营养盐中碳酸钙的质量分数为×100%=10%
答：该营养盐中碳酸钙的质量分数为10%。
该题为差量法计算题，解题关键是：根据反应前后物质总质量的差计算出反应生成的气体的质量，在将气体质量代入化学方程式中，计算出碳酸钙质量，最后，计算碳酸钙的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、氧元素 分子 2H2O2H2↑+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 最外层电子数相同 Br2+H2O=HBr+HBrO H+ Fe
【解析】
(1)①元素是同类原子的总称。从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有氧元素；构成物质的微粒有分子、原子、离子，从微观角度看，图1中三种物质都是由分子构成的；
②电解水生成氧气和氢气，图1中实现b转化的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
(2)图2表示某反应的微观示意图，由图中信息可知，反应为氯气和水生成盐酸和次氯酸，相应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+ HClO；
(3)原子的化学性质由最外层电子数决定，图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同 ，由氯气和水的反应方程式可推知溴单质(Br2)与水反应的化学方程式为：Br2+H2O=HBr+ HBrO；
(4)观察图4中微粒的变化，实际与 Fe反应的粒子是氢离子，反应中失去电子的粒子是铁原子。
14、防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水 氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧后生成的熔化物直接落到集气瓶底部会使瓶底受热不匀发生炸裂，瓶中装入少量水可以防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底，故填防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底。
（2）由于二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，且密度大于空气的密度，所以将二氧化碳沿烧杯内壁缓缓倒入装有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故填下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
（3）二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶变瘪，所以应该补做一个对比实验，该实验是将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水，故填将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水。
（4）D装置中的氯化钡和硝酸钠属于盐，在同一溶液中交换离子后不生成气体、沉淀或水，即氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应，所以实验不能用于验证质量守恒定律，故填氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应。
质量守恒定律反应的的是化学变化中物质质量的关系，所以验证质量守恒定律的实验中必须有化学变化。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、单质 4P+5O22P2O5 白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧 ③ ④ O2、H2O 20% 氧气、二氧化碳 不能
【解析】
(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同单质，在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷；故填：单质；4P+5O22P2O5；
(2)用测氧气浓度的电子传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，从燃烧条件的角度分析，产生上述结果的主要原因是：白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧；故填：白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧；
(3)上述实验中：铁粉比铁丝与氧气的接触面积更大，反应速率会加快；氯化钠能加快铁粉的锈蚀速率；故填：③；④；
(4)铁生锈的实质是铁与氧气、水蒸气发生了化学反应。进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，根据表中记录数据可计算出空气中氧气的体积分数为： ⅹ 100%=20%；故填：O2、H2O；20%；
[反思与拓展]化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的氧气、二氧化碳发生反应的过程；铜粉锈蚀需要二氧化碳，而空气中二氧化碳的含量是0.03%，铜和水、氧气、二氧化碳反应时，由于二氧化碳含量低，铜不能把装置中的氧气耗尽，所以不能用铜粉代替铁粉测定空气中氧气的含量；故填：氧气、二氧化碳；不能。
16、探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响 15 20 温度越高，化学反应的速率越快 便于对比 取下橡皮塞 CuO
【解析】
实验一：
（1）实验序号为1～3实验中，过氧化氢溶液质量分数、温度都相等，溶液pH不同，因此实验目的是探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响；
（2）a＝15，b＝20时，过氧化氢溶液质量分数相等，溶液pH相等，温度不相等，通过4、5可以探究温度对过氧化氢分解速率的影响，通过3、5可以探究过氧化氢浓度对分解速率的影响；
（3）实验3中温度为30℃（其它条件不变），观察到每分钟气泡数比实验4多。实验3、4中不同的量是温度，其余的量相同，则得出的结论是温度越高，化学反应的速率越快；
实验二：
（4）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是便于对比；
（5）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，导致容器中气压瞬间和外界大气压相等，其原因是取下橡皮塞；
（6）从实验曲线看，利用二氧化锰时反应速率太快，Fe2O3、Cr2O3时反应速率太慢，因此利用催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。
对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决。
实验内容
记录数据
A．借助新型传感设备探究红磷、白磷在空气中燃烧时的耗氧情况
燃烧红磷：瓶内剩余氧气的体积分数为8.85%
燃烧白磷：瓶内剩余氧气的体积分数为3.21%
B．用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数
反应前测定：广囗瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占容积)为125.0mL
反应后测定：进入广口瓶中水的体积
为25.0mL
实验序号
H2O2质量分数%
pH
温度/℃
每分钟气泡数
1
30
5
20
2
30
6
20
3
30
11
20
4
15
11
30
5
a
11
b