2025-2026学年河南省商丘市中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年河南省商丘市中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了黄曲霉素等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸B．活性炭净水
C．木材燃烧D．火药爆炸
2．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是（ ）
A．反应后溶液质量相等
B．铝反应后的溶液质量大
C．镁产生的氢气质量大
D．生成的氢气质量相等
3．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
A．x的值等于0.5B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8:1D．该反应是化合反应
4．下列实验符合下图所示关系的是()
A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B．向硫酸铜溶液中加入锌粉
C．向饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
5．下列说法中正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸
B．催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变一定是使用了催化剂
C．紫外线常用作遥控器的信号
D．保持静止的物体具有惯性，做变速运动的物体同样具有惯性
6．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．净水过程中加明矾可起杀菌作用
B．水的天然循环主要是通过化学变化完成的
C．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：1
7．黄曲霉素（化学式为C17H12O6） 广泛存在于腐败、变质的花生、玉米和谷物等农产品中，是一种有毒物质，容易致癌。下列有关黄曲霉素说法正确的是（ ）
A．黄曲霉素是有机高分子化合物
B．黄曲霉索的相对分子质量为312g
C．黄曲霉素中氢元素的质量分数最小
D．黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为17： 12： 6
8．联合国教科文组织将今年定为“化学元素周期表国际年”，以纪念编制元素周期表150周年。如图为锶原子在元素周期表中的相关信息及锶原子的原子结构示意图，据此判断下列说法错误的是
A．锶原子核内的质子数为38
B．锶在元素周期表中位于第二周期
C．锶的相对原子质量是87.62
D．锶原子在化学反应中易失去电子
9．古代的“打火机”——“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。以下关于“火折子”制作及使用的说法错误的是
A．制作“纸卷”的草纸是可燃物
B．准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星
C．纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封
D．“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点
10．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．℃时，甲和乙的溶解度相等
B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙
D．℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
11．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( )
A．a一定是反应物
B．x+y=20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
12．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．2016年是第47个世界地球日，今年的世界地球日中国主题为：珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益，为提高效益，可以从以下几方面努力：
在农业上，为了提高水的利用率，减少水的散失，采用如图1所示的几种灌溉方式中，对水的利用率最高的为_____方式，且因为株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工，可见杂质与作物间的关系为_____关系．提倡用菜篮子买菜，少用、不用塑料袋，已知塑料袋容易燃烧，燃烧时产生有毒气体，其中的盛放聚苯乙烯燃烧时产生甲苯（C7H8），摄入该物质少量会导致失眠，吸入有呕吐等症状，下列关于甲苯说法正确的是_____
A甲苯分子由碳、氢两种元素组成 B甲苯分子中碳、氢原子数比7：8
C1个甲苯分子中含4个氢分子 D甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水人类排放的温室气体加剧了温室效应问题，科学家研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系（如图2）：根据上述关系图，下列说法正确的是_____（填序号）．
A在化学反应后，催化剂的质量一定不变
B燃烧时化学能可以转化为热量、光能等
C二氧化碳也是一种重要的资源
D无机物和有机物可以互相转化为了保护地球，以下做法正确的是_____
A大量使用农药、化肥、使农作物增产
B焚烧树叶，减少垃圾的运输量
C加高烟囱，减少二氧化碳对环境的污染
D工业废气处理后再排放，保护大气
14．将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）20℃时，溶质质量分数为_____。
（2）40℃时，该物质的溶解度为_____。
（3）使 60℃时的饱和溶液析出晶体的方法为_____。（答出 1点即可）
15．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____．t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．
16．铝、铁、铜是日常生活中应用最为广泛的金属。
（1）铝和铁都可用于制锅，这是利用了它们具有的______性。
（2）铝合金门窗与钢质门窗相比具有的优点是___________________(答一点)。
（3）如图是某同学设计的验证铝、铁、铜三种金属活动性顺序的实验；写出有明显实验现象的试管里发生反应的化学方程式___________________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：
（查阅资料）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。
（猜测）小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：
小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是______。
（实验探究）小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：
（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有______；
（2）上述实验______用序号表示可以证明铜生锈与氮气一定无关。
（3）上述实验______用序号表示说明铜生锈与氧气一定有关。
（实验反思）通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是______。
（探究拓展）设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：
（1）若有生成，检验生成的化学方程式为______。
（2）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是______。
（3）请猜测另一种生成物应该是______。
18．铁是目前世界上使用最多的金属。
认识铁：铁由铁元素组成。铁元素部分信息如图1，铁元素的原子序数是______。生活中：图2是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和______性。实验室：小恒同学在实验室进行了如图3有关铁性质的实验：在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是______ （用文字说明）。工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）茶是中国的国粹，曾伴随丝绸之路的驼铃大航海时代的货船远赴西亚和欧洲。世界各国的制茶技术，均直接或者间接地来自中国。绿茶是中国产量最多、应用最为广泛的一种茶，绿茶中的茶多酚有较好的抗癌、治疗心血管疾病和抗辐射作用。茶多酚的主要成分是EGCG（化学式为C22H18O11）.请回答：
（1）EGCG属于_____（填“有机物”或“无机物”）。
（2）EGCG分子中氢、氧两种元素的原子个数比是_____。
（3）EGCG中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
缓慢氧化是有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的反应。
【详解】
A、动植物的呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A正确；
B、活性炭净水，是利用了活性炭具有吸附性，不属于氧化反应，故B不正确；
C、木材燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故C不正确；
D、火药爆炸，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故D不正确。故选A。
燃烧、火药爆炸是剧烈的氧化反应。
2、D
【解析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。
常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。
3、D
【解析】
A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法正确；B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说法不正确。故选D。
4、B
【解析】
A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，随着氢氧化钠的不断加入，溶液质量逐渐增加，不符合题意；
B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉，，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增加，随着锌的加入，溶液质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，溶液质量不变，符合题意；
C、向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；
D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，溶液质量不断减少，待过氧化氢完全反应后，溶液质量为0，不符合题意。
故选B。
5、D
【解析】
A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，也可能是氯化铵等盐溶液，故A错误；
B、反应物的浓度、接触面积、温度和催化剂等都会影响到反应的速率，某反应的速率发生改变，不一定使用了催化剂，故B错误；
C、紫外线较短，常用于消毒杀菌，红外线常用作遥控器的信号，故C错误；
D、惯性是物体的固有属性，静止的物体具有惯性，运动的物体也有惯性，故D正确；
故选D。
6、C
【解析】
A、净水过程中加明矾可起吸附悬浮颗粒的作用，选项A错误；
B、水的天然循环主要是通过物理变化完成的，选项B错误；
C、硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，选项C正确；
D、电解水时正负极产生气体的体积比为1∶2，选项D错误。故选C。
7、C
【解析】
A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量较大，从几万到几十万，黄曲霉毒素含碳元素，属于有机物，但是不属于有机高分子化合物，不符合题意；
B、黄曲霉毒素的相对分子质量是：12×17+12+16×6=312，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、黄曲霉毒素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×17）：12：（16×6）=17：1：8，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、黄曲霉毒素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×17）：12：（16×6）=17：1：8，不符合题意。
故选C。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
化合物中元素的质量分数= ；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
8、B
【解析】
A、图例中左上角的数字表示原子序数，锶原子核内的质子数=原子序数=38；故选项正确，但不符合题意；
B、锶原子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期；故选项错误，但符合题意；
C、图例中正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量是87.62；故选项正确，但不符合题意；
D、锶原子最外层有2个电子，小于4；在化学反应中易失去电子；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
9、D
【解析】
A、草纸具有可燃性，制作“纸卷”的草纸是可燃物，故正确；
B、准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星，故正确；
C、纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封，要能进入空气，故正确；
D、“火折子”吹了会燃烧是，空气流动草纸接触了更多的氧气，故错误。
故选：D。
10、D
【解析】
A、t1℃时，甲和 乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；
B、t1℃时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确；
C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故正确；
D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误；
故选：D。
从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11、C
【解析】
反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。
【详解】
A．a一定是反应物，正确；
B．如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；
C．x不可能是30，错误；
D．反应生成c与d的质量比为10:5=2:1，正确。故选C。
本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。
12、D
【解析】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、滴灌 竞争 BD ABCD D
【解析】
（1）根据图示可知滴灌对水的利用率最高，杂质与作物间的关系为竞争关系，所以株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工；故填：滴灌；竞争；
（2）A、甲苯的化学式为C7H8，可知甲苯由碳、氢两种元素组成，故A错误；
B、甲苯的化学式为C7H8，可知甲苯分子中碳、氢原子数比7：8，故B正确；
C、1个甲苯分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故C错误；
D、甲苯中含有碳、氢元素，完全燃烧会生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳和水，所以甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水，故D正确．
故选BD．
（3）A、在化学反应后，催化剂的质量一定不变，故A正确；
B、液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，故B正确；
C、二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故C正确；
D、从图示中可以看出无机物和有机物可以互相转化，故D正确．
故选ABCD；
（4）A、大量使用农药、化肥，会污染水资源和土壤，故A错误；
B、焚烧树叶会产生大量的有害气体和粉尘，污染环境，故B错误；
C、加高烟囱，不能减少二氧化碳对环境的污染，故C错误；
D、工业废气处理后再排放，可以减少大气污染，保护大气，故D正确．
故选D．
14、50% 160g 降温结晶或蒸发溶剂
【解析】
（1）20°C 时，溶液总质量为 100g，即溶剂为50g，溶质为50g，溶质质量分数为： =50%。
（2）40°C 时，溶液总质量为 130g，即溶剂为50g，溶质为80g，由变化曲线可知，40°C 时，该物质恰好完全溶解且饱和，在40°C 时，50g水中最多溶解 80g 物质，则100g 水最多溶解160g，即该物质在 40°C 时的溶解度为 160g。
（3）由题意可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故使 60℃时的饱和溶液析出晶体，可用降温结晶的方法，除降温结晶方法外，蒸发溶剂为最可靠的析出晶体的方法。故降温结晶或蒸发溶剂均可。
15、A、B、C 不饱和 降低温度（或加入溶剂水） ①④ ②④
【解析】
（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。（2）t1℃时，A的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。将20g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液；欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度（或加入溶剂水）。（3）Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有溶剂的量，温度没有改变，溶解度也没有改变；Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变。溶解度受温度影响，蒸发过程中温度没变，溶解度也不变。
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
16、导热 耐腐蚀(或密度小) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
(1)铝和铁都可用于制锅，说明铝和铁都导热，故填写：导热；
(2)铝合金中含有铝，钢是铁合金，铝的密度比铁小，铝与空气中氧气反应，可以生成一层致密的氧化物薄膜，保护铝合金门窗内部铝金属进一步被氧化，而铁与空气中氧气、水生成的铁锈，没有致密的结构，不能起保护作用，故填写：耐腐蚀(或密度小)；
(3)铁的金属活动性比铜强，比铝弱，因此，铁片不与硫酸铝溶液反应，只与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填写：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、铜绿中不含有氮元素 水、氧气、二氧化碳 A AB 铁 绿色固体变黑色 水
【解析】
[猜测]
铜生锈与氮气一定无关，理由是铜绿中不含有氮元素。
故填：铜绿中不含有氮元素。
[实验探究]
（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有水、氧气、二氧化碳。
故填：水、氧气、二氧化碳。
（2）上述实验A可以证明铜生锈与氮气一定无关，这是因为A中不含有氮气，铜能够生锈。
故填：A。
（3）上述实验AB说明铜生锈与氧气一定有关，这是因为A与B其它条件相同，而A中含有氧气，铜能够生锈，B中不含有氧气，铜没有生锈。
故填：AB。
[实验反思]
铁和铜在空气中更易生锈的是铁，这是因为空气中二氧化碳含量较低。
故填：铁。
[探究拓展]
（1）检验二氧化碳可以用澄清石灰水，这是因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
故填：。
（2）若生成物中有氧化铜，氧化铜是黑色，则可观察到的现象是绿色固体变黑色。
故填：绿色固体变黑色。
（3）由质量守恒定律可知，另一种生成物应该是水。
故填：水。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈。防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
18、26 导热 实验Ⅱ中剩余的硫酸铜与实验Ⅰ中剩余的铁继续反应生成铜 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
由元素周期可知，元素名称、原子序数、原子的相对原子质量，元素符号，铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，一氧化碳和赤铁矿反应生成铁和二氧化碳。
【详解】
（1）由表中信息可知，铁元素的原子序数为26。
（2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性。
（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。
（4）一氧化碳和赤铁矿反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为:。
铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，一氧化碳和赤铁矿反应生成铁和二氧化碳。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、有机物 18:11 57.6%
【解析】
解：（1）EGCG含有碳、氢两种元素，属于有机物；
（2）EGCG分子中氢、氧两种元素的原子个数比是18:11；
（3）EGCG中碳元素的质量分数为=。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/ g
x
y
20
20