2023年河南省郑州市中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年河南省郑州市中考化学一模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 中华文化，博大精深， 劳动创造美好生活， 水是人类宝贵的自然资源等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省郑州市中考化学一模试卷
1. 中华文化，博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是(    )
A. 滴水成冰 B. 铁杵磨针 C. 火上浇油 D. 刻舟求剑
2. 党的二十大报告提出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念一致的是(    )
A. 露天焚烧树叶 B. 积极植树造林 C. 任意排放工业废水 D. 掩埋废旧塑料制品
3. 医用酒精常用于杀菌、消毒，是重要的防疫物资。如图为某品牌医用酒精消毒液标签的部分内容，下列对该消毒液的认识不正确的是(    )

A. 消毒液是溶液，其溶质是乙醇 B. 消毒液易燃，喷洒时需远离火源
C. 乙醇与水互溶，消毒液不会分层 D. 乙醇无毒，消毒液可以口服消毒
4. 合理使用化肥有利于提高农作物产量。下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(    )
A. 氯化铵 B. 硫酸钾 C. 尿素 D. 磷矿粉
5. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图，下列有关氢元素的说法不正确的是(    )


A. 元素符号为H B. 原子序数为1
C. 相对原子质量为1.008g D. 原子中核外电子数为1
6. 劳动创造美好生活。如表劳动项目所涉及的化学知识不正确的是(    )
选项
劳动项目
化学知识
A
用食醋除去暖水瓶中的水垢
食醋的pH>7
B
给铁制楼梯扶手刷油漆防锈
油漆能隔绝水和氧气
C
用洗洁精清洗餐具上的油污
洗洁精有乳化功能
D
用熟石灰改良校园农场酸性土壤
熟石灰中含有OH−

A. A B. B C. C D. D
7. 医用防护口罩能够过滤空气中的颗粒物，如图草药煎制步骤中，其作用与医用防护口罩所起作用类似的是(    )
A. 冷水浸泡 B. 加热煎制
C. 去渣取液 D. 灌装保存
8. 运动员在剧烈运动、大量出汗后，常饮用“淡盐水”，该“淡盐水”除补充水外，主要补充的营养素是(    )
A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐
9. 如图是某同学对如图四种试剂的分类，其中不正确的是(    )
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
10. 水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法不正确的是(    )
A. 过滤可以除去水中所有的杂质 B. 活性炭有吸附性，可用于净化水
C. 静置沉淀是一种简单的净水方法 D. 蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度
11. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是(    )
A. 烧杯中的水蒸发一部分后，剩余的水质量减小
B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小
C. 铜粉在空气中充分加热，生成物的质量比原来铜粉的质量增大
D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小
12. 郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”(C9H11FN6O4)是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是(    )
A. 相对分子质量为286g B. 该物质属于有机化合物
C. C、H、O元素的质量比为9：11：4 D. 一个“阿兹夫定”分子中含有30个原子
13. 航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片(由碳酸氢钠、酸和香料等组成)实验。下列对应解释正确的是(    )
选项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
颜料与水反应生成蓝色物质
C
将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大
发生化学变化生成CO2气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
太空中的水分子有香味

A. A B. B C. C D. D
14. 某含杂质的金属镁样品2.2g与足量的稀硫酸反应，生成0.2gH2，则样品中一定含有的杂质是(    )
A. Al B. Fe C. Cu D. Zn
15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
(1)空气中含量最高的物质 ______ 。
(2)4个氧分子 ______ 。
16. 中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。在探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。
(1)该过程中反应的化学方程式为 ______ 。
(2)分析图像可知，横坐标表示 ______ 的体积，滴加该溶液 ______ mL时二者恰好完全反应。


17. 实验1、2是关于水的两个实验。
(1)实验1中反应的化学方程式为 ______ 。
(2)通过实验1可以得出结论：水是由 ______ 组成的。
(3)从微观角度分析：实验1和实验2的本质区别是 ______ 。

18. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液可用于农业选种。下列是对粗盐进行提纯并将精盐配制成溶液的过程。
(1)粗盐经过溶解、过滤等操作可以得到粗盐水，其中溶解、过滤的操作中均需要用到的玻璃仪器是 ______ (写一种)。
(2)为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、 ______ 、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。
(3)用上述过程制得的精盐，配制50kg质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要取水的质量为 ______ kg。
19. 某同学为探究氧气的性质，取两根光亮的细铁丝盘成螺旋状，一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另一根下端系一根火柴，点燃火柴，火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
(1)常温下，实验室制取集气瓶中气体的化学方程式为 ______ 。
(2)实验中，观察到集气瓶中的现象为 ______ 。
(3)通过对两个实验现象的对比，得出的结论为 ______ 。
20. 我国拥有丰富的盐湖资源，从中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。
(1)在t2℃时，将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 ______ 。
(2)在t2℃时，取等质量的NaCl和KCl固体分别配制成饱和溶液后，降温至t1℃，此时两种溶液中溶剂质量较大的是 ______ 溶液。


21. 2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育场”由中国铁建承建，建造时使用了大量钢铁。如图是实验室中用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

(1)写出玻璃管中反应的化学方程式 ______ 。
(2)本实验中，能够说明玻璃管中发生了化学反应的证据是： ______ 。
22. 金属是重要的资源，对金属性质的研究有助于人类更好的利用金属资源。为了验证铁、铜、锌的金属活动性顺序，某同学进行如图所示实验。
(1)该同学的实验不能达到目的，请说明理由 ______ 。
(2)自选试剂，另外设计一组实验方案，证明以上三种金属的活动性顺序(写出实验操作、现象和结论)______ 。
23. 某化学兴趣小组为探究燃烧的条件，在通风橱中进行如图所示实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是什么？
(2)能说明可燃物燃烧需要达到着火点的现象是什么？
(3)烧杯中热水的作用是什么？
24. 向一定量久置的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，部分反应物与生成物之间的质量关系如图所示，请根据图示回答：
(1)氢氧化钠溶液是否变质？说明理由 ______ 。
(2)写出a点对应的溶液中溶质的成分 ______ 。


25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。
Ⅰ.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气
(1)工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式 ______ 。
(2)实验室中，用如图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为 ______ ；用B装置收集CO2，气体应从 ______ 口通入(填a或b)，体现出CO2的性质为 ______ 。
Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储
(3)大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是 ______ 。
Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程
(4)工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式 ______ 。
Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯
(5)物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度 ______ (填“增大”或“减小”)。
(6)化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、滴水成冰只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、铁杵磨针过程中只有物体形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、火上浇油过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；
D、刻舟求剑过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

2.【答案】B 
【解析】解：A.露天焚烧树叶会产生较多烟尘和气体污染物，不符合题意；
B.积极植树造林可以改善生态环境，调节气候，符合题意；
C.废水中含有大量污染物，任意排放工业废水会污染水源、土壤、工业废水应处理达标后排放，不符合题意；
D.废旧塑料制品在土壤中不会降解，掩埋废旧塑料制品会污染土壤，不符合题意；
故选：B。
根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答。
加强对化学与环境的保护的知识的掌握是正确解得本题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A.根据标签内容得知该消毒液是以乙醇为有效成分的消毒液，即该消毒液是乙醇的水溶液，其溶质是乙醇，正确，故A不符合题意；
B.根据标签内容，该消毒液的乙醇含量为75%，乙醇属于易燃物，因此喷洒时需远离火源，正确，故B不符合题意；
C.根据标签内容，得知该消毒液乙醇的水溶液，溶液是均一，稳定的混合物，乙醇与水互溶，因此消毒液不会分层，正确，故C不符合题意；
D.根据标签内容，该消毒液的乙醇含量为75%，乙醇浓度很高，高浓度乙醇刺激性很大，口服会导致身体有不适症状，因此不能口服消毒，错误，故D符合题意；
故选：D。
根据标签中提供的相关信息，结合已学的有关知识进行分析解答。
本题考查了溶液的概念、组成及其特点、乙醇的性质和用途等相关知识，掌握有关乙醇的性质及利用好标签上的信息即可解答。

4.【答案】D 
【解析】解：氯化铵、硫酸钾、尿素均为白色晶体、磷矿粉为灰白色的固体，因此从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉；
故选：D。
根据磷矿粉是灰白色的，其余三种为白色的晶体进行分析判断。
本题难度不大，考查常见化肥的简易鉴别，解答的关键是了解磷肥的颜色与其它化肥的不同。

5.【答案】C 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为H，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为1，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、食醋显酸性，食醋的pH<7，故选项说法错误。
B、给铁制楼梯扶手刷油漆防锈，油漆能隔绝水和氧气，利用的是隔绝氧气和水的原理，故选项说法正确。
C、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
D、用熟石灰改良校园农场酸性土壤，是因为熟石灰中含有OH−，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据食醋显酸性，进行分析判断。
B、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质和用途、洗洁精具有乳化作用、防止铁制品生锈的原理等是正确解答本题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：医用防护口罩所起作用是将飞沫与空气分离，利用的是过滤的原理；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，去渣取液，是将不溶于液体的固体与液体分离，属于过滤操作。
故选：C。
根据医用防护口罩所起作用是将飞沫与空气分离，进行分析判断。
本题难度不大，掌握过滤操作的原理(不溶于液体的固体与液体分离)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、花生油、豆油、菜籽油等富含油脂，“淡盐水”中不含油脂，故A错误；
B、蔬菜和水果富含维生素，“淡盐水”中不含维生素，故B错误；
C、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等富含蛋白质，“淡盐水”中不含蛋白质，故C错误；
D、汗液中含水、无机盐等，“淡盐水”中富含无机盐，故出汗后可饮用“淡盐水”，故D正确。
故选：D。
A、根据“淡盐水”中不含油脂，进行分析；
B、根据“淡盐水”中不含维生素，进行分析；
C、根据“淡盐水”中不含蛋白质，进行分析；
D、根据“淡盐水”中富含无机盐，故出汗后可饮用“淡盐水”，进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

9.【答案】C 
【解析】解：A、氧化铜是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项分类正确。
B、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项分类正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项分类正确。
故选：C。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：A.过滤可以除去水中难溶解的固体杂质，不能除去所有的杂质，故说法错误；
B.活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，所以活性炭可用于净化水，故说法正确；
C.通过静置沉淀可将大颗粒的固体物质沉降下来，所以静置沉淀是一种简单的净水方法，故说法正确；
D.蒸馏后得到的水是纯净物，所以蒸馏后既可以净化水，也可以降低水的硬度，故说法正确。
故选：A。
根据已有的水的净化的知识结合物质的性质进行分析解答即可。
加强对水的净化的知识的掌握是正确解答本题的关键。

11.【答案】A 
【解析】解：A、水蒸发发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。
B、纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的小，纸燃烧有二氧化碳气体等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，该选项正确。
C、铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增加，是因为铜与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，该选项正确。
D、高锰酸钾加热完全分解后的剩余固体质量变小，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，该选项正确。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12.【答案】B 
【解析】解：A、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B、C9H11FN6O4是含有碳元素的化合物，该物质属于有机化合物，故B正确；
C、阿兹夫定中C、H、O的三种元素的质量比为(12×9)：(1×11)：(16×4)≠9：11：4，故C错误；
D、由化学式C9H11FN6O4可知，一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子，故D错误。
故选：B。
A、根据相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写进行分析；
B、根据有机化合物的辨识进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据化学式C9H11FN6O4进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】C 
【解析】解：A、从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态，故选项说法错误。
B、将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是溶液，颜料与水没有反应生成蓝色物质，故选项说法错误。
C、碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳，将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变化生成CO2气体，故选项说法正确。
D、靠近水球，闻到阵阵香气，是因为分子是不断运动的，运动到空气中，使人闻到了气味，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，进行分析判断。
B、根据颜料溶于水形成的是溶液，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

14.【答案】A 
【解析】解：设2.2g纯镁与硫酸反应生成氢气的质量为x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.2gx
242=2.2gx
  x=0.183g
0.183g<0.2g，说明等质量的镁和杂质与硫酸反应时，杂质产生的氢气多。
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与硫酸反应，不纯的锌不可能混入铜；
铝、镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是镁<铝<铁<锌；根据金属与足量的酸反应生成的氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，可知：等质量的镁、锌、铁、铝与硫酸反应时产生的氢气质量，只有铝产生的氢气质量比镁多，所以样品中可能混有的杂质为铝。
故选：A。
根据镁与硫酸反应的化学方程式可以计算出2.4g纯镁能生成0.2g氢气，金属镁样品2.2g与足量的稀硫酸反应，生成0.2gH2，说明不纯的镁中所含的杂质能与硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的镁和所含杂质相比，杂质与硫酸反应产生的氢气多进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】N2  4O2 
【解析】解：(1)空气中含量最高的物质是氮气，约占空气体积的78%，故表示为：N2；
(2)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个氧分子表示为：4O2。
故答案为：(1)N2；
(2)4O2。
(1)根据空气中含量最高的物质是氮气，约占空气体积的78%进行分析；
(2)根据分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

16.【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O稀盐酸  12 
【解析】解：(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(2)由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，横坐标表示稀盐酸的体积，滴加该溶液12mL时溶液的pH=7，二者恰好完全反应。
故答案为：
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(2)稀盐酸；12。
(1)根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
(2)根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

17.【答案】2H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素  水分子的种类是否改变 
【解析】解：(1)实验1中水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
(2)电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(3)从微观角度分析，实验2中，只是水分子的间隔发生改变，分子的本身没有改变；实验1中水通电分解生成氢气和氧气，变化过程中水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，分子的本身发生改变。从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是水分子的种类是否改变。
故答案为：
(1)2H2O2H2↑+O2↑；
(2)氢元素和氧元素；
(3)水分子的种类是否改变。
电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，据此结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。

18.【答案】烧杯、玻璃棒  碳酸钠溶液  42 
【解析】解：(1)粗盐经过溶解、过滤等操作可以得到粗盐水，溶解操作中用烧杯和玻璃棒，过滤操作中用漏斗、玻璃棒、烧杯均需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
(2)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、碳酸钠溶液、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发；
(3)用上述过程制得的精盐，配制50kg质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要取水的质量为50kg−50kg×16%=42kg。
故答案为：(1)烧杯、玻璃棒；
(2)碳酸钠溶液；
(3)42。
(1)根据溶解、过滤的操作中用到的玻璃仪器进行分析；
(2)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
(3)根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析。
本题难度较大，解题的难点是要明确除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

19.【答案】2H2O22H2O+O2↑剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体  反应物的浓度影响化学反应的发生(合理即可) 
【解析】解：(1)常温下，实验室制取集气瓶中气体，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
(2)细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
(3)取两根光亮的细铁丝盘成螺旋状，一根在酒精灯上烧至红热，观察现象，铁丝只能烧至红热，不能燃烧；另一根下端系一根火柴，点燃火柴，火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；即铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧，通过对两个实验现象的对比，得出的结论为反应物的浓度影响化学反应的发生(合理即可)。
故答案为：
(1)2H2O22H2O+O2↑；
(2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
(3)反应物的浓度影响化学反应的发生(合理即可)。
取细铁丝在氧气中燃烧的实验现象、注意事项，进行分析解答。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。

20.【答案】2：5 氯化钠 
【解析】解：(1)在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以将30gKCl固体加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g：50g=2：5；
(2)在t2℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以取等质量的NaCl和KCl固体分别配制成饱和溶液后，降温至t1℃，此时两种溶液中溶剂质量较大的是氯化钠溶液。
故答案为：(1)2：5；
(2)氯化钠。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  红色的固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 
【解析】解：(1)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(2)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，若观察到红色的氧化铁逐渐变为黑色，说明氧化铁发生了化学反应；而且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳转变为了二氧化碳，发生了化学反应。
故答案为：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(2)红色的固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
(1)根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

22.【答案】锌片、铁片均能与硫酸铜反应，无法确定铁和锌的活动性强弱  取两支试管，分别加入少量的硫酸亚铁溶液，分别加入锌片、铜片，锌片表面覆盖一层黑色物质，铜片表面无明显现象，说明了金属活动性锌>铁>铜(合理即可) 
【解析】解：(1)锌片、铁片均能与硫酸铜反应，说明了活动性锌>铜，铁>铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱。
(2)验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，即“两盐夹一金”或“两金夹一盐”。可选用锌片、铜片、硫酸亚铁溶液，取两支试管，分别加入少量的硫酸亚铁溶液，分别加入锌片、铜片，锌片表面覆盖一层黑色物质，铜片表面无明显现象，说明了金属活动性锌>铁>铜(合理即可)。
故答案为：
(1)锌片、铁片均能与硫酸铜反应，无法确定铁和锌的活动性强弱；
(2)取两支试管，分别加入少量的硫酸亚铁溶液，分别加入锌片、铜片，锌片表面覆盖一层黑色物质，铜片表面无明显现象，说明了金属活动性锌>铁>铜(合理即可)。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

23.【答案】解：(1)铜片上的白磷和热水中的白磷温度均达到了白磷的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，但热水中的白磷没有与氧气接触，实验中观察到铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；故答案为：与氧气接触；
(2)铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，实验中观察到铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，由此可知可燃物燃烧需要达到着火点；故答案为：铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧；
(3)该实验中，热水的作用是：提高温度；使水中的白磷隔绝氧气；故答案为：提高温度，隔绝氧气。 
【解析】(1)(2)根据燃烧的条件来分析，燃烧的条件是：物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；
(3)根据热水的作用来分析。
本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。

24.【答案】变质；滴加一定量质量的稀盐酸，会产生气体，说明溶液中存在碳酸钠  NaCl、HCl 
【解析】解：(1)向一定量久置的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，说明一开始发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；产生气体，说明氢氧化钠溶液已变质。
(2)a点，生成气体的质量不再增加，盐酸过量，a点对应的溶液中溶质的成分是NaCl、HCl。
故答案为：
(1)变质；滴加一定量质量的稀盐酸，会产生气体，说明溶液中存在碳酸钠；
(2)NaCl、HCl。
根据久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；向一定量久置的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，说明一开始发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
本题有一定难度，明确一开始没有产生气体、后产生气体的含义是正确解答本题的关键。

25.【答案】CH4+2O2CO2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2Ob二氧化碳的密度比空气大  压强增大，气体分子间的间隔变小  CO2+3H2CH3OH+H2O增大 
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大，若用装置B装置收集CO2，气体应从b端通入；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；二氧化碳的密度比空气大；
(3)大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是压强增大，气体分子间的间隔变小；故答案为：压强增大，气体分子间的间隔变小；
(4)氢氧原子个数比为2：1的氧化物是水，则氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
(5)在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度增大；故答案为：增大；
(6)设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x，则：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
 44 74
 x1.48t
4474=x1.48t
x=0.88t
答：理论上能够吸收二氧化碳的质量是0.88t。
(1)根据天然气燃烧的原理来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性质与收集方法来分析；
(3)根据分子的性质来分析；
(4)根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
(5)根据压强对气体溶解度的影响来分析；
(6)根据氢氧化钙的质量以及化学方程式来分析计算。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。