四川省内江市威远中学2026届高三上学期一模考试化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号。
2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用 0.5mm 黑色
字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。
3.考试结束后由监考员统一回收。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Cr-52
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。
1. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是
A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成， 具有磁性
C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的 CH3CH2Cl 是氯乙烷，单体错误，A 错
误；
B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B 正确；
C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C 正确；
D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D 正确；
故选 A。
2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是
A. 基态 Cu2＋的价层电子排布为 3d9 B. 2⁃甲基⁃2⁃戊烯的键线式为
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C. SO2 的空间填充模型为 D. CN－的电子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态 原子的价层电子排布为 3d104s1，基态 的价层电子排布为 3d9，A 正确；
B．图示为 2-甲基-2-戊烯的键线式，B 正确；
C． 的空间结构为 V 形，空间填充模型为 ，C 错误；
D． 中 原子和 原子之间以三键连接，其电子式为 ，D 正确；
答案选 C。
3. 用 草酸 溶液滴定未知浓度的 溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶
B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A 错误；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B 错误；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采
用如图 所示方式进行滴定，C 错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D 正确；
答案选 D。
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4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LHCl 气体中 H+数目为 NA
B. 28gC2H4 分子中含有的 键数目为 4NA
C. 1.8g18O 中含有的中子数为 NA
D. pH=12 的 Na2CO3 溶液中 数目为 0.01NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，22.4LHCl 的物质的量为 1ml，HCl 是共价化合物，没有 H+，故 A 错误；
B．1 个 C2H4 中含有 5 个σ键，28gC2H4 分子中含有的σ键数目为 ml-1=5NA，故 B 错误；
C．18O 中子数为 18-8=10，1.8g18O 的物质的量为 ，含有的中子数为 NA，故 C 正确；
D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故 D 错误；
故选：C。
5. 2022 年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关
于该化合物，说法不正确的是
A. 能发生加成反应 B. 最多能与等物质的量的 反应
C. 能使溴水和酸性 溶液褪色 D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该化合物含有苯环，含有碳碳叁键都能和氢气发生加成反应，因此该物质能发生加成反应，故
A 正确；
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B．该物质含有羧基和 ，因此 1ml 该物质最多能与 2ml 反应，故 B 错误；
C．该物质含有碳碳叁键，因此能使溴水和酸性 溶液褪色，故 C 正确；
D．该物质含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故 D 正确；
综上所述，答案为 B。
6. 下列有关反应方程式错误 是
A. 泡沫灭火器反应原理：
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：
C. 用 溶液吸收尾气中的
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器中 Al3+与 HCO 发生双水解，生成 Al(OH)3 和 CO2，方程式配平正确，A 正确；
B．金属钠优先与水反应生成 NaOH 和 H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；
C．NO2 与 NaOH 反应生成 NO 和 NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；
D．石灰乳（Ca(OH)2 悬浊液）不能拆为 OH-，正确反应应为 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D
错误；
故选 D。
7. 短周期主族元素 的原子序数依次增大，基态 原子核外有三个能级，且每个能级
上电子数相等，X 的价层电子排布式为 。短周期中，Y 的原子半径最大，Z 的最高价氧化物对应的
水化物和 Z 的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是
A. 电负性： B. 离子半径：
C. 最简单氢化物的稳定性： D. 工业上采用电解法制备 Y 的单质
【答案】B
【解析】
【分析】 原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为 1s22s22p2，则 W 为 C；
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由基态 X 原子价层电子排布式可知，n 为 2，X 为 O；短周期中，Y 的原子半径最大，Y 为 Na；Z 的最高价
氧化物对应的水化物和 Z 的氢化物在水中都完全电离，则 Z 的最高价氧化物的水化物及 Z 的氢化物为强电
解质，Z 为 Cl,根据原子序数依次增大的原则，W 为 C，R 为 N，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Cl，以此分析；
【详解】A．元素的氧化性越强，电负性越强，则 O＞C＞Na，A 正确；
B．粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则 r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B
错误；
C．非金属氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性 O＞N，则稳定性 H2O＞NH3，C 正确；
D．Y 为活泼金属，通过电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，D 正确；
故答案为：B。
8. 一种以 溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极 a 为正极
B. 电极 a 的电势比电极 b 的电势低
C. 离子交换膜允许 离子从 a 极室流向 b 极室
D. 电池总反应式：
【答案】B
【解析】
【 分 析 】 由 图 可 知 ， 电 极 b 上 被 氧 化 生 成 ， 则 电 极 b 为 负 极 ， 发 生 电 极 反 应 ：
；电极 a 上 被还原生成 ，则电极 a 为正极，发生电极反应：
，据此解答。
【详解】A．由分析可知，电极 a 为正极，A 正确；
B．由分析可知，电极 a 为正极，电极 b 为负极，正极的电势高于负极的电势，则电极 a 的电势比电极 b 的
电势高，B 错误；
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C．由分析可知，电极 a 为正极，发生电极反应： ；电极 b 为负极，
发生电极反应： ，即电极 a 上生成 ，电极 b 上消耗 ， 会从正极区移向
负极区，则离子交换膜允许 离子从 a 极室流向 b 极室，C 正确；
D．由分析可知，正极电极反应为： ，负极电极反应为：
，联立两式同时保证得失电子守恒，可得电池总反应式为：
，D 正确；
故选 B。
9. 我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数
为 anm， 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 基态 Cr 的价层电子排布式为
B. 该晶体密度为
C. 晶体中 Ca 原子周围等距离且最近的 O 原子数为 8
D. 若用放射性的 O 替换图中的 O，对其化学性质影响较大
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态 Cr 的价层电子排布式为 3d54s1，A 错误；
B．从晶胞图中可看到 Ca 在晶胞的顶点，数目为 ，Cr 在体心，数目是 1 个，O 原子在晶胞的面心，
数目为 ，故密度为 ，B 正确；
C．与 Ca 配位的 O 位于晶胞面对角线的中点，距离 Ca 相等的共有 12 个，C 错误；
D．18O 和 16O 互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D 错误；
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故选 B。
10. 下列有关实验操作及现象、结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
常温下，将
晶体研
该反应的 和 均大
细后与 晶体置于烧
A
于 0
杯中，快速搅拌混合物，并
触摸杯壁，杯壁变凉，同时
闻到刺激性气味
用 计分别测量同浓度的
和
酸性：
B 溶液的 ；
：
用玻璃棒蘸取
溶液滴在干
不能证明 发生了水 C
燥的 试纸上，与标准比 解
色卡对比，溶液呈酸性
向有机物 M 中加入氢氧化
钠的乙醇溶液，振荡，加热
反应一段时间，反应结束后
D 有机物 M 不是卤代烃
取上层清液，先用足量稀硝
酸酸化，再滴加硝酸银溶液，
无明显实验现象
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．杯壁变凉表明反应吸热， ，闻到刺激性气味表明反应有气体生成， ，A 正确；
B．同浓度的 溶液 pH 大于 ，说明 水解程度更大，即 的酸
性弱于 ，B 正确；
C． 溶液中 、 都能水解，使溶液显酸性，并且， 更易水解，因而溶液显酸性
不能证明 发生了水解，C 正确；
D．无明显现象可能因为 M 为卤代烃但无法发生消去反应（如氯苯），或非卤代烃，结论“M 不是卤代烃”
过于绝对，D 错误；
答案选 D。
11. 以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝
的工艺流程如图。下列说法错误的是
A. “沉淀 1”可用于实验室制备
B. “调 pH”时应将溶液调至酸性
C. “沉铝”时存在反应：
D. 电解“滤液 1”可制得 Na 和
【答案】D
【解析】
【分析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀 1 和 Na2HPO3 溶液，过滤滤液加入 H3PO3 调节 pH
后加入氯化铝生成亚磷酸铝；
【详解】A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀 1”
的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备 ，A 正确；
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B．“调 pH”时加入 H3PO3 可除去可能剩余的 Na2CO3。若未将溶液调至酸性，后续加入的 AlCl3 会转化为
Al(OH)3 等杂质，降低产品纯度与产率，B 正确；
C．“沉 铝 ”时 加 入 氯 化 铝 和 发 生 复 分 解 反 应 生 成 ， 存 在 反 应 ：
，C 正确；
D．“滤液 1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D 错误；
故选 D。
12. 聚合物 Z 可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：
下列说法正确的是
A. X 能与 水溶液反应，不能与 水溶液反应
B. Y 中所有原子共平面
C. x 的值为 ，该反应不属于缩聚反应
D. 若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度
【答案】D
【解析】
【详解】A． 为酚钠盐，酸性：碳酸>酚羟基，利用强酸制弱酸，故 X 能与
水溶液反应；苯酚与 的显色反应实质是苯酚基与 形成紫色配合物，因 X 中含有
，故能与 水溶液发生显色反应，A 错误；
B． 中 S 中心原子价层电子对数 ，采用 sp3 杂化，所有原
子不可能共平面，B 错误；
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C．缩聚反应是指一种或多种单体相互缩合生成高分子和小分子的反应，x 的值为 ，该反应属于缩聚
反应，C 错误；
D．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解生成酚类和氢氧化钠，消耗缩聚用的酚氧负离子，导致有效单体
浓度下降，抑制缩聚反应，影响聚合度，D 正确；
故选 D。
13. AgCN 与 可发生取代反应，反应过程中 C 原子和 N 原子均可进攻 ，分别
生成腈 和异腈 两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图
(TS 为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是
A. 从 生成 和 的反应都是放热反应
B. 过渡态 TS1 是由 的 C 原子进攻 的 而形成的
C. Ⅰ中“ ”之间的作用力比Ⅱ中“ ”之间的作用力弱
D. 生成 放热更多，低温时 是主要产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从
生成 和 的反应都是放热反应，A 项正确；
B．与 Br 原子相连的 C 原子为 ，由反应历程及能量变化图可知，过渡态 TS1 是由 CN-的 C 原子进攻
的 ，形成碳碳键，B 项正确；
C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是 和 ，且后者吸
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收更多的能量，故Ⅰ中“ ”之间的作用力比Ⅱ中“ ”之间的作用力弱，C 项正确；
D．由于生成 所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成 ，为主要产
物，D 项错误；
故选 D。
14. 电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用
盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与 pH 曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数
Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3)。下列说法正确的是
A. 该实验中，a 点须选择酚酞作指示剂
B a 点：c(Cl－) ＜c( )+c( )+c(H2CO3)
C. 水的电离程度：a 点＜b 点
D. b 点： 比值的数量级为 107
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据电位滴定法突跃位置确定滴定终点，因此该滴定过程中不需要任何指示剂，故 A 错误；
B．根据图中信息得到 a 点溶质为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液且两者物质的量相等，根据物料守恒得到 c
(Cl－)=c( )+c( )+c(H2CO3)，故 B 错误；
C．a 点溶质是氯化钠和碳酸氢钠溶液，促进水的电离，b 点溶质是氯化钠和碳酸溶液，抑制水的电离，因
此水的电离程度：a 点＞b 点，故 C 错误；
D．根据 Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3 得到 ，
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b 点： ，其比值的数量级为 107，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
第 II 卷 非选择题
二、(本题共 4 题，共 58 分)
15. 某研究小组探究 AlCl3 催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物 Z( )的反应。
实验流程为：
已知：①实验在通风橱内进行。
②SOCl2 遇水即放出 SO2 和 HCl；AlCl3 易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z 易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
请回答：
（1）在无水气氛中提纯少量 AlCl3 的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是____________。
（2）写出图中仪器 A 的名称_______________；干燥管内可用的酸性固体干燥剂____________ (填 1 种)。
（3）写出三颈烧瓶中反应生成 Z 的化学方程式：____________。
（4）步骤Ⅰ，下列说法正确的是____________。
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A. 氯苯试剂可能含有水， 使用前应作除水处理
B. 三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度
C. 因实验在通风橱内进行，X 处无需连接尾气吸收装置
D. 反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束
（5）步骤Ⅱ，加入冰水的作用是____________。
（6）步骤Ⅲ，从混合物 M2 中得到 Z 粗产物的所有操作如下，请排序____________ (填序号)。
①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水 Na2SO4 干燥剂吸水
【答案】（1）AlCl3 蒸气遇冷的漏斗内壁凝华为 AlCl3 固体，收集 AlCl3
（2） ①. 球形冷凝管 ②. P2O5/硅胶
（3）2C6H5-Cl+SOCl2 +2HCl （4）ABD
（5）溶解混合物中的 SOCl2、AlCl3，实现有机物与无机物的分离
（6）②④⑤③①
【解析】
【分析】本题为实验探究题，让氯苯、SOCl2 混合在冰水浴中 AlCl3 催化作用下进行反应生成化合物 Z，充
分反应后加入适量的冰水以除去 SOCl2 和 AlCl3，然后加入乙醚进行多次萃取分离出有机相，并合并有机相，
向有机相中加入无水 Na2SO4 进行除水，过滤除去 Na2SO4 晶体后，进行减压蒸馏就可得到比较纯净的 Z 的
粗产品，据此分析；
【小问 1 详解】
已知 AlCl3 易升华，即受热之后变为蒸汽，遇冷之后又凝华为固体，收集 AlCl3；
【小问 2 详解】
该仪器为球形冷凝管，题目要求酸性固体干燥剂，五氧化二磷、硅胶都符合要求；
【小问 3 详解】
根据 Z 的结构，2 分子氯苯与 1 分子 在 催化下反应，脱去 2 个 H 与 的 2 个 结合为
，方程式：2C6H5-Cl+SOCl2 +2HCl；
【小问 4 详解】
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A．由题干信息可知， 和 遇水水解，A 正确；
B．该反应放热，冰水浴可控制反应温度，避免温度过高导致副反应增加、AlCl3 升华，B 正确；
C． 有毒、 污染环境，即使在通风橱中也需要尾气吸收，C 错误；
D．已知氯苯和 SOCl2 在 AlCl3 催化作用下生成 Z 和 HCl，可知反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基
本结束，D 正确；
故选 ABD；
【小问 5 详解】
SOCl2 遇水即放出 SO2 和 HCl，且 AlCl3 易溶于水，故步骤Ⅱ中加入冰水的作用是溶解混合物中的 SOCl2、
AlCl3，实现有机物与无机物的分离；
【小问 6 详解】
Z 和未反应的氯苯都易溶于乙醚、难溶于水，所有操作为：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有机
相，加入无水 Na2SO4 干燥剂吸水，过滤出 Na2SO4 晶体，即得到氯苯和 Z 的混合，再进行减压蒸馏，故排
序②④⑤③①。
16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、C2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和 Mn2+)。实现镍、钴、
镁元素的回收。
已知：
物质 Fe(OH)3 C(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10－37.4 10－14.7 10－14.7 10－10.8
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为____________ (答出一条即可)。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 ml H2SO5 中过
氧键有_______ml。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节 pH＝4，Mn2+被 H2SO5 氧化为 MnO2，该反应的离子方程式为____________
(H2SO5 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为 MnO2、___________(填化学式)。
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（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。SO2 体积分数为_______时，
Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大 SO2 体积分数时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是：_________。
（5）“沉钴镍”中得到的 C(Ⅱ)在空气中可被氧化成 CO(OH)，该反应的化学方程式为：_________。
（6）“沉镁”中为使 Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制 pH 不低于_______(精确至 0.1)。
【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）1 （3） ①. H2O+Mn2++HSO =MnO2↓+SO +3H+ ②. CaSO4、Fe(OH)3
（4） ①. 9.0% ②. SO2 有还原性，过多将会降低 的浓度，降低 (Ⅱ)氧化速率
（5）
（6）11.1
【解析】
【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 ，用石灰
乳调节 ， 被 氧化为 ，发生反应 ，Fe3
+水解同时生成氢氧化铁，“沉钴镍”过程中，C2+变为 C(OH)2，在空气中可被氧化成 ，滤液加
入氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀，据此分析；
【小问 1 详解】
用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积；
【小问 2 详解】
设 1 ml 中过氧键数目为 ，过氧键中 O 为-1 价，其余 O 为-2 价，根据化合价代数和为 0：
，解得 ；
【小问 3 详解】
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pH=4 时， ， b>c，催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积就越大，从而起到
的催化作用就越好，反应速率越快，因此出口的 含量就越高；
【小问 2 详解】
达到最高点后，曲线②下降的原因是：温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢；
【小问 3 详解】
反应 的 =
；
【小问 4 详解】
增大相对于增大 ，主反应和副反应均向正反应方向移动，但 增大， 减小，
则代表 的是①；
【小问 5 详解】
时， ，随着 的增大， 与 趋于
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一致，原因是： 时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的 H2O(l)在副反应中被消耗，所
以 ，随着 的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生
主反应， 与 趋于一致。
【小问 6 详解】
根据题设条件可列三段式如下：
平衡时， 的物质的量分数为 ， 的物质的量分数为
， 的物质的量分数为 ， 的物质的量分数为
，因此，平衡常数 。
18. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
（1）化合物A中的含氧官能团名称为_________，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________
。
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（2）化合物 B 的结构简式为_________。
（3）关于化合物 C 的说法成立的有_________。
①与 溶液作用显色
②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与 D 互为同系物
④能与 HCN 反应
（4）C→D 涉及的反应类型为_________。
（5）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛 J 出发，经多步合成得到(如下
图)。已知 J 的 谱图显示四组峰，峰面积比为 。
J 和 I 的结构简式分别为_________，_________。
【答案】（1） ①. 酚羟基、醛基 ②.
（2） （3）②④
（4）还原反应 （5） ①. ②.
【解析】
【分析】A 为 ，与 CH3I 发生取代反应，生成 B，其结构简式为 ；B 与 BnBr 发生
取代反应，生成 C，其结构简式为 ；C 被 NaBH4 还原，生成 D，其结构简式为
；多步转化生成 E；E 与 F 发生醛基的先加成后消去反应，生成 G；G 经过一系列反应生成
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H；H 与氢气反应生成毛兰菲。
【小问 1 详解】
化合物 A 的结构简式为 ，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A 中酚羟基可与 NaOH 反应，生成
，其反应的化学方程式为： 。
【小问 2 详解】
由分析可知，化合物 B 的结构简式为： 。
【小问 3 详解】
化合物 C 中无酚羟基，不能与 FeCl3 溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，
能与 HCN 发生加成反应；化合物 D 与 C 的官能团种类不同，不互为同系物，故说法成立的为②④。
【小问 4 详解】
C→D 中，醛基被还原为醇羟基，属于还原反应。
【小问 5 详解】
根据流程中 E 和 F 的反应，J 经过一系列转化形成的结构类似于 F，且其分子式为 C9H10O4，峰面积比为 1：
1：2：6，则其结构简式为 ；I 为毛兰菲的同分异构体，类似 G 转化为毛兰菲的过程，
可推出 I 的结构简式为： 。
【点睛】
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