四川省内江市威远中学2026届高三下学期第二次模拟考试化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：S-32、Pb-207
第 I 卷(选择题)
一、单选题(每题 3 分)
1. 中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是
A．鎏金铁芯铜龙 B．西汉素纱襌衣
C．人面鱼纹彩陶盆 D．彩漆木雕鸳鸯形盒
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．鎏金铁芯铜龙的主要材料为主要成分为铁、铜等金属及合金，属于合金，A 正确；
B．素纱襌衣 主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，B 错误；
C．陶盆的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C 错误；
D．木雕的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，D 错误；
故选 A。
2. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为
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。下列化学用语表示不正确的是
A. NaCl 溶液中的水合离子：
B. 的分子结构模型为
C. 的电子式：
D. 的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl 溶液中， 和 会与水分子形成水合离子，水分子 氧原子（带部分负电荷）靠近
，氢原子（带部分正电荷）靠近 ，A 正确；
B． 分子 直线形结构（O=C=O），分子结构模型为 ，B 正确；
C． 为离子化合物，由 和 构成，电子式： ，C 正确；
D． 为强电解质，完全电离生成 和 ，正确电离方程式为 ，D
错误；
故选 D。
3. 下列操作能够达到实验目的是
A．除去 胶体
B．配制 NaOH 溶液
中的
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C．制取并收集氨气 D．实验室制
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，因此过滤法无法分离胶体和溶液，A 错误；
B．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解固体，B 错误；
C．加热 固体时，分解生成的 和 会在试管口重新化合为 ，无法得到 ，C 错误；
D．实验室制备 的原理是 ，该装置为固液加热型，符合反应
条件，分液漏斗可控制浓盐酸的滴加速度，酒精灯提供加热条件，装置设计合理，D 正确；
故答案选 D。
4. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含 的 和 混合物中含阴离子数目大于
B. 标准状况下， 与 混合气体中含氧原子数目为
C. 的 溶液中含 数目为
D. 39g 过氧化钠与足量 反应，转移电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．含 2 ml Na+的 Na2O 和 Na2O2 混合物中，无论比例如何，2 ml Na+对应 1 ml 阴离子(O2-或 O )
，阴离子数目为 NA，A 错误；
B．标准状况下，22.4 L CO2 与 O2 混合气体为 1 ml，每个 CO2 分子或 O2 分子均含 2 个氧原子，因此标准
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状况下，22.4 L 该混合气体所含氧原子物质的量为 2 ml，个数为 2NA；B 正确；
C．0.1 ml·L-1 的 Na2CO3 溶液未指明体积，无法计算 Na+数目；C 错误；
D．39 g Na2O2 为 0.5 ml，与 CO2 反应时，2 ml Na2O2 转移 2 ml 电子，则 0.5 ml Na2O2 转移 0.5 ml 电
子，即 0.5NA，D 错误；
答案为 B。
5. 下列化学用语不能解释实验事实的是
A. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：
B. 通入石灰乳中制漂白粉：
C. 向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液呈中性：
D. 向 溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：
、
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，具有刺激性气味，化学方程式正确，能解释实验事实，A 不符
合题意；
B．氯气通入石灰乳制漂白粉的化学方程式正确，符合工业制备原理，能解释实验事实，B 不符合题意；
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性，需中和所有 离子，当溶液呈中性时，反
应的离子方程式为 ，C 符合题意；
D．硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氧化为红褐色氢氧化铁，化学方程式正确，
能解释实验事实，D 不符合题意；
故答案选 C。
6. 绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是
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A. 分子存在顺反异构现象 B. 分子中含有 2 个手性碳原子
C. 1 ml 绿原酸与 反应，最多可消耗 D. 1 ml 绿原酸最多可消耗
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子都连有不同的原子或原子团，则分子存在顺反异构
现象，A 正确；
B．连有 4 个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有 4 个手性碳原子，如图中标注
“*”的碳原子： ，B 错误；
C．绿原酸分子中含有的碳碳双键和苯环能与 反应，则 1 ml 绿原酸与 反应，最多可消耗 4 ml ，
C 错误；
D．绿原酸分子中只有羧基能与 反应，绿原酸分子只含 1 个羧基，则 1 ml 绿原酸最多消耗 1 ml
，D 错误；
故选 A。
7. 下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是
选项 性质差异 解释或推论
A 热稳定性： 分子间作用力：
B 碱性： 金属性：Na>Mg
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酸 性 ：
C 电负性：
溶解性： 微溶于 ，
为极性分子， 为
D
易溶于 非极性分子
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．热稳定性差异应由键能解释，而非分子间作用力，分子间作用力主要影响物理性质，如熔沸点，
因此解释不正确，A 错误；
B．金属单质的金属性越强，其对应最高价的氢氧化物碱性越强，因此解释正确，B 正确；
C．F 电负性大于 Cl，吸电子效应更强，使羧酸电离出氢离子的能力越强，即酸性增强，因此解释正确，C
正确；
D． 为极性分子， 为非极性分子，符合“相似相溶”原理，可以解释溶解性的问题，D 正确；
故选 A。
8. 已知 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子数是内层电子数的
2 倍，Z 原子得 2 个电子达到稳定结构，W 在短周期主族元素中原子半径最大，M 的原子序数等于 X 与 W
的质子数之和。下列叙述正确是
A. 最高正化合价：
B. 含氧酸的酸性：
C. 单质的氧化性：
D. W 单质与 反应，其产物因反应条件不同而不同
【答案】D
【解析】
【分析】X 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X 为 C；Z 原子得 2 个电子达到稳定结构，Z 为 O；W
在短周期主族元素中原子半径最大，W 为 Na；M 的原子序数等于 X 与 W 的质子数之和，M 为 Cl。由题意
可推知，X 是碳、Y 是氮、Z 是氧、W 是钠、M 是氯。
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【详解】A．一般氧没有最高正价，A 错误；
B．未说明是最高价含氧酸，无法比较酸性，B 错误；
C．元素非金属性越强，对应单质的氧化性就越强，故氧化性： ，C 错误；
D． 与 反应，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，其产物因反应温度不同而不同，D 正确。
故选 D。
9. 催化氧化反应 是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积
为 5L 的恒温密闭容器中通入 和 ，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的
关系如图所示，下列说法正确的是
A. 工业上常用水做吸收剂吸收 制备硫酸
B. 2min 时的反应速率
C. 2min 时，
D. 反应达到平衡时， 的转化率为 ，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上制取硫酸的过程中，吸收 SO3 时不能用水，因为 SO3 与水反应会生成硫酸并释放大量
热量，导致水蒸发形成大量酸雾，酸雾会阻碍 SO3 的进一步吸收，降低吸收效率，因此工业上通常使用 98.3%
的浓硫酸来吸收 SO3，A 错误；
B．2min 内的平均反应速率 ，而非 2min 时的瞬时速率，B 错误；
C．2min 时未达到平衡， ，C 错误；
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D．由图可知，反应达到平衡时，生成 SO3 的物质的量为 8 ml。根据化学方程式 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO
3(g)，
消耗 O2 的物质的量为 8 ml×1/2=4 ml。已知 O2 转化率为 50%，则其起始物质的量 a=4 ml/50%=8 ml，D
正确；
故答案为 D。
10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
操作 现象 结论
常温下，取 2mL0.1ml/LNaOH 溶液于试 先产生白色沉 证明：常温下，
A 管中，先加入 1mL0.01ml/LMgSO4 溶液， 淀，后产生蓝色沉 Ksp[Cu(OH)2]小于
再加入 1mL0.01ml/LCuSO4 溶液 淀 Ksp[Mg(OH)2]
在蓝色 CuCl2 溶液中存在如下平衡：
溶液由蓝色转变 对于该反应，升高温度， B [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄
为黄绿色 平衡正向移动 色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液
常温下用 pH 计测定 1ml/LCH3COONH4 CH3COONH4 溶液对 C pH 为 7
溶液的 pH 水的电离程度无影响
用 pH 计分别测定 0.1ml·L-1 的 H2SO4 pH 分别为 0.7 和 硫元素的非金属性强 D
溶液和 0.1ml·L-1 的 HNO3 溶液的 pH 1.0 于氮元素的
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验中 NaOH 过量，先加 MgSO4 生成 Mg(OH)2 白色沉淀，后加 CuSO4 生成 Cu(OH)2 蓝色沉
淀，但未发生沉淀转化，现象不能证明 Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2]，A 错误；
B．反应ΔH＞0 为吸热，加热后溶液由蓝变黄绿，说明[CuCl4]2-（黄色）增多，平衡正向移动，B 正确；
C．CH3COONH4 为弱酸弱碱盐，CH3COO-和 水解相互促进，使溶液呈中性（pH=7），但水的电离程
度增大，C 错误；
D．H2SO4 为二元强酸，HNO3 为一元强酸，同浓度时 H2SO4 的 pH 更低（[H+]更高），但硫的非金属性实际
弱于氮，D 错误；
故答案为 B。
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11. 精炼铜产生的铜阳极泥富含 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收金和银
的流程，如图所示。
已知：“浸取 2”时，单质 转化为 ，浸出液 3 中主要含有 。下列说法错误的
是
A. “浸取 1”中发生的反应为
B. 浸渣 2 的主要成分是
C. “还原”时，被氧化的 与产物 的物质的量之比为
D. 流程中可循环使用的物质是
【答案】B
【解析】
【分析】“浸取 1”中发生反应的化学方程式为 ，“浸取 2”时，单
质 转化为 ， 转化为 ，浸出液 3 中主要含有 ，通过电沉积得到银，
“还原”时， 将 还原为 。
【详解】A．“浸取 1”中发生反应的化学方程式为 ，A 正确；
B．“浸取 2”时， 转化为 （浸出液 2 的主要成分）， 转化为 （浸渣 2 的主要成分），
B 错误；
C．“还原”时， 将 还原为 ，反应的化学方程式为
，故被氧化的 与产物 的物质的量之比为 ，
C 正确；
D．电解含有 的浸出液时，在阴极得到 和 ，故该流程中可循环利用的物质是
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，D 正确；
故选 B。
12. 我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现： 。已知甲池
中有如下的转化：下列说法错误的是
A. 该装置可将光能转化为电能和化学能
B. 移动方向：甲池→全氟磺酸膜→乙池
C. 甲池①处发生反应：
D. 乙池中每转化 1ml ，有 1ml 发生还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，装置为原电池装置，右侧 失去电子发生氧化反应生成 ，为负极，则左侧为正极；
【详解】A．装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A 正确；
B．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B 错误；
C．由图可知，甲池①处发生反应氧气和 生成 和过氧化氢，反应为：
，C 正确；
D．乙池中硫化合价由-2 变为 0， 失去 2 个电子转化为 ，由电子守恒可知 ~2e-~ ，则每转化 1ml
，有 1ml 发生氧化反应，D 正确；
故选 B。
13. 下图是由 Pb、S 两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且 a=b≠c)。
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该物质的化学式为 PbS2 B. 该晶体密度为
C. M 的分数坐标为(0， ，1) D. M、N 处 S 的核间距为 a nm
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含 个 Pb、 个 S，该物质的化学式为 PbS，A
错误；
B．该晶胞中含有 4 个 PbS，质量为 g，体积为 abc = ，所以该晶体密度
为 ，B 正确；
C．由坐标系可知，M 的分数坐标为 ( ,0,1)，C 错误；
D．M、N 处 S 的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为 nm，D 错误；
故答案选 B。
14. 1，3-丁二烯和 Br2 以物质的量之比为 1：1 发生加成反应分两步：第一步 Br+进攻 1，3-丁二烯生成中间
体 C(溴正离子)；第二步 Br-进攻中间体 C 完成 1，2-加成或 1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，
下列说法正确的是
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A. 其它条件相同时，生成产物 B 的速率快于产物 A 的速率
B. 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
C. 该加成反应的反应热为 Eb-Ea
D. 该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．据图可知中间体 C 生成 B 的活化能更高，反应速率应更慢，A 错误；
B．据图可知生成 1，3-丁二烯的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，B 错误；
C．Ea 是第二步反应中 1，2-加成反应的活化能，Eb 是第二步反应中 1，4-加成反应的活化能，Eb-Ea 是只是
两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，C 错误；
D．据图可知第一步反应的活化能更大，反应速率更慢，整体反应速率取决于慢反应，D 正确；
综上所述答案为 D。
15. 常温下，向浓度均为 的 的混合溶液中通入 气体，
溶液中的 与 ( 代表三种酸根离子， 表示三种弱酸)的分布系数 随溶液 的变化如图所
示：
已知：三种弱酸的酸性强弱为 。下列说法错误的是
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A. 的电离常数
B. 反应 的平衡常数
C. 交点 a 处的
D. 原混合溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】 本题以多元弱酸的分布系数图像为情境，考查溶液 、电离平衡常数计算等知识，意在考查分
析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
Ａ．由图可知， 的电离常数为 的电离常数为 的电离常数为 ，
A 项正确；
Ｂ．反应 的
，B 项正确；
Ｃ．交点 a 处 ，由元素守恒可得 ，
，所以
， ，C 项错误；
Ｄ．原混合溶液中，根据电荷守恒可得：
，根据元素守恒可得：
，整理两个
等式可得： ，D 项正确；
故选Ｃ。
二、解答题
16. 随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池的回收处理引起了人们的极大关注。一
种将锂离子电池的废 正极材料再生的工艺流程如图所示。
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已知：常温下， ，当溶液中的离子浓度小于 时可视为沉淀完
全。回答下列问题：
（1）为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有_______(任写一种)，“还原焙烧”过程中锰元素转化为
水溶性的 ，则该反应的化学方程式为_______。
（2） 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（3）用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质 A，物质 A 为_______(填化学式)。
（4）常温下，在水浸液中测得 浓度为 22 ，“沉锰”后溶液的 pH=9，“沉锰”时发生反应的离子
方程式为_______，锰元素的沉淀率为_______。
（5）“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
【 答 案 】 （ 1） ① . 粉 碎 、 搅 拌 等(任 写 一 种 ) ② .
（2）
（3）
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】将 加入硫酸氢铵还原焙烧，锰元素化合价降低，铵根中氮元素化合价升高，根据电子转
移和原子守恒可知，发生反应：
，水溶以后得到 和 溶液，加入氨水调节 ，沉锰时，氧气作氧化剂，锰元素化合价升高，
生成 ；溶液中的锂离子与二氧化碳反应生成 。还原焙烧时得到的氨气可以和硫酸反应生成
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可循环使用的硫酸氢铵。最后将 与 在氧气氛围中反应得到目标产品。
【小问 1 详解】
为提高“还原焙烧” 效率，可采取的措施有：将废正极材料粉碎、搅拌等。“还原焙烧”过程中锰元素转
化为水溶性的 ，则该反应的化学方程式为：
。
【小问 2 详解】
溶液中存在 ，铵根会发生水解反应：
，同时水也会电离产生少量氢离子，故离子浓度大小顺序为：
。
【小问 3 详解】
还原焙烧时得到的氨气可以和硫酸反应生成可循环使用的 。
【小问 4 详解】
“沉锰”时，氧气作氧化剂， 的锰元素化合价升高，根据电子转移和原子守恒，发生反应的离子方
程式为： 。“沉锰”后溶液的 ，所以
，则“沉锰”后 ，
所以锰元素的沉淀率为： 。
【小问 5 详解】
“高温合成”反应中，氧气中氧元素化合价从 0 价合降低至-2 价， 得到 ；
，锰元素的化合价由 价升高至 (平均化合价)， 失去电子
，根据得失电子守恒可知，氧化剂 和还原剂 的物质的量之比为 。
17. 三氯甲苯( )可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。
有关物质性质如下：
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密度 摩尔质量
物质 熔点/℃ 沸点/℃
甲苯 -94.9 110.6 0.87 92
三氯甲苯 -7.5 219.0 1.36 195.5
实验步骤：
如图组装实验仪器，检验装置气密性后将 92.0mL 甲苯加入 N 中，打开冷凝水，加热至 100~110℃后通氯气
反应 1h。
回答下列问题：
（1）仪器 M 的名称是_______，多孔球泡的作用为_______。
（2）冷凝水应从_______口进(填“a”或“b”)。
（3）实验时，观察到_______现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。
（4）该实验应采用_______填(“水浴”或“油浴”)加热，球形干燥管中的试剂是_______(填名称)。
（5）反应结束后，混合溶液用_______(选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用，填数字序号)洗涤、
干燥得粗产品。
①蒸馏水 ②苯 ③饱和 溶液
（6）粗产品经蒸馏后得 100.0mL 三氯甲苯。该反应的产率为_______。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率
（2）a （3）溶液呈黄绿色
（4） ①. 油浴 ②. 碱石灰
（5）①③① （6）80%
【解析】
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【分析】检验装置气密性后将甲苯加入三颈烧瓶中，打开冷凝水，加热至 100~110℃后通氯气反应 1h 生成
三氯甲苯和氯化氢。反应结束后，混合溶液先后用水洗、碳酸钠溶液洗、水洗后干燥得粗产品。
【小问 1 详解】
根据装置图，仪器 M 的名称是球形冷凝管，多孔球泡的作用为增大气体与液体的接触面积，加快反应速率。
【小问 2 详解】
为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，冷凝水应从 a 口进。
【小问 3 详解】
氯气略有剩余时表示氯气足量，实验时，观察到溶液呈黄绿色现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰
当。
【小问 4 详解】
该实验反应温度为 100~110℃，应采用油浴加热；球形干燥管的作用是吸收多余的氯气和氯化氢，球形干燥
管中的试剂是碱石灰。
【小问 5 详解】
反应结束后，混合溶液中含有未反应完的甲苯、生成的三氯甲苯、部分溶于有机溶剂未反应的氯气、氯化
氢，加入碳酸钠溶液消耗产生的氯化氢、氯气，因此先进行水洗，再加入碳酸钠溶液，最后再水洗，故答
案为：①③①。
【小问 6 详解】
92.0mL 甲苯的物质的量为 ，理论上生成 0.87ml 三氯甲苯，100.0mL 三氯
甲苯的物质的量为 。该反应的产率为 。
18. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用 生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①
②
③
（1） ______ ，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（2）下列措施中，能提高 平衡转化率的是______(填标号)。
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A. 压缩容器体积 B. 将 液化分离出来
C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂
（3）在一密闭容器中加入 和 ，在一定条件下进行反应③，测得 的平衡转化率
与温度、压强的关系如图所示。
①压强 ______(填“>”、“=”或“ ②. 其他条件相同时，压强越大， 的平衡转化率越高 ③. ④. 30
【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律可知，目标方程式可由①× -②，故
；反应③的∆H＜0、∆S＜0，在低
温下∆G＜0，能自发进行；
【小问 2 详解】
A．压缩容器体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高 H2 的平衡转化率，A 项符合题意；
B．将 H2O(g)液化分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，能提高 H2 的平衡转化率，B 项符合题意；
C．恒容下充入 N2，平衡不移动，H2 的平衡转化率不变，C 项不符合题意；
D．使用高效催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，H2 的平衡转化率不变，D 项不符合题意；
故答案选 AB。
【小问 3 详解】
①相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2 的平衡转化率增大，图中，相同温度下 p1 时 CO2 的平衡转
化率大于 p2 时，故 p1＞p2；
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②当压强为 p2 时，B 点 CO2 的转化率小于 CO2 的平衡转化率，反应正向进行，则 B 点 v 正＞v 逆；
③T℃、p2kPa 下列三段式：
， 的平衡体积分
数为 。
19. 环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物 H( )的一种
路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。
回答下列问题：
（1）B 的化学名称为_______；C 的结构简式为_______。
（2）D 中非含氧官能团的名称是_______。
（3）写出反应④中第一步反应的化学方程式：_______。
（4）F→G 的反应类型为_______。
（5） 在反应⑥中 作用是_______。
（6）在 C 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有_______种(不考虑立体异构)；
①除苯环外，不含醚键和其他环状结构；
②苯环上有 2 个侧链， 不能连接在 或 上，不含 结构。
其中核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰面积之比为 2：2：2：1：1 的结构简式为______(任写一种)。
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（7）参考以上合成路线及条件，合成 H 的类似物 H′( )写出相应的 D′和 G′的结构简式：
_______、_______。
【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②.
（2）碳碳双键、碳溴键或溴原子
（3） （4）取代反应
（5）吸收生成的 HBr，促进反应平衡正向移动，增大原料转化率
（6） ①. 12 ②. 或 或
（7） ①. ②.
【解析】
【分析】由流程，A 中羟基被氧气氧化为醛基得到 B 苯甲醛 ，B 和乙醛生成 C，结合 C 化学式、
D 结构可知，C 为 ，C 中支链引入溴原子得到 D；B 和 E 转化为 F，结合 E 化学式、F 结构可
知，E 为 ，F 和 反应转化为 G；D、G 在碳酸钠和催化剂作用下生成 H；
【小问 1 详解】
由分析，B 为 ，名称为苯甲醛；C 的结构简式为 ；
【小问 2 详解】
由 D 结构，D 中非含氧官能团的名称是碳碳双键、碳溴键；
【小问 3 详解】
反应④中第一步反应为苯甲醛中醛基和 中的-CH2-在强碱加热条件下反应生成碳碳双键，反应为：
；
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【小问 4 详解】
F 中氢和 中羟基发生取代反应，在 F 中引入新的支链得到 G，故为取代反应；
【小问 5 详解】
反应⑥过程中 D 中的溴和 G 反应过程中生成 HBr，HBr 可以和碳酸钠反应，碳酸钠吸收生成的 HBr，促进
反应平衡正向移动，增大原料转化率；
【小问 6 详解】
C 为 ，除苯环外含有 3 个碳、1 个氧、2 个不饱和度；C 的同分异构体中，同时满足下列条件：
①除苯环外，不含醚键和其他环状结构；②苯环上有 2 个侧链， 不能连接在 或 上，不含
结构；则 2 个取代基可以为：-OH、-C≡CCH3 或-OH、-CH2C≡CH 或-CH2OH、-C≡CH 或-CHO、
-CH=CH2，每组均存在邻间对 3 种，故共 12 种；其中核磁共振氢谱显示有 5 组峰，且峰面积之比为 2：2：
2：1：1，则不含甲基，且结构对称应该为对位结构，结构简式可以为： 或
或 ；
【小问 7 详解】
结合 H′ 与 H 结构对比，则 D 中苯环应该为 D′含氧五元环、G 中苯环应该为 G′含五元碳环。
故 D′、G′分别为 、 。
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