四川省内江市威远中学2026届高三上学期第一次模拟考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省内江市威远中学2026届高三上学期第一次模拟考试化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省内江市威远中学校2026届高三上学期第一次模拟化学试题Word版含解析docx、四川省内江市威远中学校2026届高三上学期第一次模拟化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75 分钟，分值：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn
55 Ta 181
第Ⅰ卷 (选择题 共 45 分)
一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题意。)
1. 用于制造下列物品的材料属于新型合金的是
A．下水井盖—生铁 B 美工刀刀片—高碳钢 C．飞机外壳—硬铝 D．储氢合金—La-Ni 合金
A. A B. B C. C D. D
2. 某化学兴趣小组用如图所示装置检验 Pb(NO3)2 受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放
入研碎的 Pb(NO3)2 晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U 形管下部有少量液体 X，集
气瓶中收集到无色气体 Y。下列说法不正确的是
A. 液体 X 可能是液化的 NO2 或 N2O4
B. 在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀
C. 气体 Y 可能是 O2，也可能是 NO2 与水反应后生成的 NO
D. 停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰
第 1页/共 11页
3. 医用生理盐水是质量分数为 0.9%的 NaCl 水溶液。下列有关表示错误的是
A. 钠离子的结构示意图：
B. 质子数为 11、中子数为 12 钠原子：
C. 、 、 互称为同素异形体
D. NaCl 的电离方程式：
4. 某有机物含有 C、H、O 三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该物质的说法错误的
A. 分子式为 C4H8O3 B. 分子中含两种官能团
C. 能发生酯化反应 D. 不能发生银镜反应
5. 利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4 的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：K2MnO4 在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应：
下列说法错误的是
A. 装置 A 中固体可以是 KClO3 或漂白粉
B. 装置 B 中盛放饱和食盐水，除去 Cl2 中的 HCl
C. 为防止 C 中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓 NaOH 溶液
D. 装置 C 中每消耗 0.5 ml Cl2，则生成 1 ml KMnO4
6. 关于原子轨道的说法正确的是
第 2页/共 11页
A. sp3 杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
B. 凡中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
C. CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 ls 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的
D. 凡 AB3 型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键
7. 下列离子方程式不正确的是
A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5C2O +2MnO +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. K2Cr2O7 溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡：Cr2O +H2O
2CrO +2H+
D. 浓硝酸中加入少量铁粉并加热：Fe+3NO +6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O
8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且 X、Z 同主族，Y 为金属元素，且 Y 的原子序数小
于 X 和 Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 3：8。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X)
B. X 与 Y 组成的化合物中均不含共价键
C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强
D. W 的氧化物对应的水化物酸性比 Z 的强
9. 某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是
A. 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应
B. 1 ml 该物质最多可消耗 2 m lNaOH
C. 1 ml 该物质可与 NaHCO3 溶液反应生成 1 ml CO2
第 3页/共 11页
D. 1 ml 该物质和足量钠反应可以放出标况下 11.2 L 氢气
10. 常温下，有关物质的溶度积如下
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2 杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3 溶液效果好
B. 常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2 杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3 溶液效果好
C. 向含有 Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝
2 .125×1021
D. 将适量的 Ca(OH)2 固体溶于 100mL 水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2ml/L]，若保持温度不变， 向
其中加入 100mL 0.012ml/L 的 NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。
11. “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素 有毒物质。其反应原理之一为4Ag
+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说
法不正确的是
A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒
B. 银针验毒时，Ag 被氧化
C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：1
D. 银针复原发生的反应可能为 3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
12. 和 按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为
， ， 键键长为 。下列说法错误的是
第 4页/共 11页
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5 61×10
-12
2.64×10-39
A. 晶体化学式为
B. 与棱心 距离最近且相等的 有 16 个
C. O 原子分数坐标可能为 ，
D. 该晶体密度为
13. 某化学小组选用过量的 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液和 BaCl2 溶液，除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和
Na2SO4，实现粗盐精制，过程如图：
下列说法中错误的是
A. 所加试剂过量有利于将杂质沉淀更完全
B. 试剂①可以是 Na2CO3 溶液
C. 滤液中加盐酸后可以蒸发结晶获得氯化钠固体
D. 检验某溶液是否含 的操作：取适量溶液加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液观察
14. 交通警察进行酒精抽查时，会利用一种以酸性燃料电池为电源的酒精检测仪进行现场检测。该仪器的工
作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. H＋从图中 Pt(左)的极室穿过质子交换膜进入 Pt(右)的极室中
B. 该电池的负极反应式为 CH3CH2OH＋H2O-4e-=CH3COOH＋4H＋
C. 电子由 Pt(左)电极经过电解质溶液流向 Pt(右)极
D. 不同大小 电流通过微处理器时，液晶显示屏会显示不同的变化
15. 已知：25℃， 的电离平衡常数 ，25℃，向 1L 某一元酸里 溶
第 5页/共 11页
液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的 与 变化的关系如图所示。下
列叙述不正确的是
A. 由图可推知，25℃时 溶液的 约为 10
B. 当通入 时，所得溶液中：
C. 时，所得溶液中：
D. 时，所得溶液中：
第 II 卷 (非选择题 共 55 分)
二、非选择题(本题共 4 个小题，共 55 分。)
16. ClO2 代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但 ClO2 不易储存和运输，因此将其制成亚氯酸
钠。
已知：①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O；
②纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10％以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是___(填序号)。
A 将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性
B 稀释 ClO2 以防止爆炸
C 将 NaClO3 氧化成 ClO2
第 6页/共 11页
（2）提高“ClO2 发生器”反应速率的措施有___。
（3）吸收塔内反应的离子方程式为___。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。
（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品 mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，
充分反应，将所得混合液配成 250 mL 待测溶液。(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－)
b.移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c ml·L－1Na2S2O3 标准液滴定至终点，重复 2
次，测得平均值为 V mL。(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)
①达到滴定终点时的现象为___。
②该样品中 NaClO2 的质量分数为___(用含 m、c、V 的代数式表示，结果需化简)。
17. 具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备 并测定其纯度。
回答下列问题。
I． 的制备。
实验步骤一：碱熔。用托盘天平称取 5.0g KOH 固体、1.5g 固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断
搅拌，待混合物完全熔融后，加入 粉末 3.5g，加热到混合物颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、
固化，再加热 5min，并用搅拌棒将其尽量捣碎。
实验步骤二：浸取。待物料冷却后，置于 200mL 烧杯中，用 50mL 蒸馏水浸取、过滤，得到墨绿色的浸取
液。
实验步骤三：歧化。往浸取液中通入 气体，至 (墨绿色产物)完全反应，用 pH 计测定溶液 pH
达到 10~11 时，停止通入 ，然后把溶液加热，趁热过滤，除去残渣。
实验步骤四：结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的 pH 为 11.6；饱和碳酸氢钾溶液的 pH 为 8.3。
（1）该实验中所用坩埚、搅拌棒的材质为_______(填标号)。
A．陶瓷 B．石英 C．铁
（2）实验步骤一中发生反应的化学方程式为_______。
（3）用如图所示的装置进行实验步骤三中部分操作。
第 7页/共 11页
①仪器 D 的名称为_______，试剂 X 为_______(填化学式)溶液。
②当三颈烧瓶中 pH 计指示为 11.4 时，有大量 固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：□
□ □ □ □ ，配平该离子方程式：_______。
（4）由 转化为 有两种生产工艺。“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液，电
解时阳极的电极反应式为______。与 歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。
II． 纯度的测定。
步骤如下：
a．称量 mg 实验步骤四中所得 产品，溶于稀硫酸中，配成 100mL 溶液，取出 25mL 于锥形瓶中。
b．用 cml·L-1 的草酸溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗草酸溶液的体积为 VmL。
（5）到达滴定终点的标志是_______。
（6）则制得的产品中高锰酸钾的质量分数为_______(用含 m、c、V 的代数式表示)。
18. 汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护重要课题。试回答下列问
题：
Ⅰ.有关汽车尾气的生成
已知：①
②
③
（1） _________。
Ⅱ.用 CO 消除汽车尾气，在催化剂 a 作用下将尾气转化为无污染气体而除去。向密闭容器中充入 10ml CO
(g)和 8ml NO(g)发生反应 ，测得平衡时 NO 体积分数与温度、
压强关系如图。
第 8页/共 11页
（2）已知 T2＞T1，则反应ΔH_________(填“>”、“=”或“