四川省内江市威远中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：
32 Cl：35.5 Fe：56
说明：本试卷共分 I 卷和 II 卷，满分 100 分，时间 75 分钟。请将答案写在答题卡对应位置。
I 卷(共 48 分)
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)
1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用
B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统 X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成 NO，NO 再经过一系列反应得到硝酸
D. 北斗导航系统所用芯片的主要成分是 Si
2. 下列有关化学用语使用正确的是
A. H2O2 的结构式为 H-O-O-H
B. 的电子式为
C. 氯的原子结构示意图为
D. 电子式表示 形成过程：
3. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A. 常温常压下，46gNO2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 3NA
B. 标准状况下，11.2LCl2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.5NA
C. 40mL6ml·L-1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移 电子数为 0.12NA
D. 0.5ml/LNa2SO4 溶液中含有的 Na+浓度为 1ml/L
4. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
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B. Cu 和浓 HNO3 反应生成 NO2 气体：Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O
C. Ba(OH)2 溶液中通入过量 CO2：OH-+CO2=
D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
5. 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20。元素 W 是原子半径最小的元素；X2 是一
种常见的助燃剂；Y 是植物生长的营养元素；Y 与 X 在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结
构如图所示。下列说法正确的是
A. 保存 Z 的单质时，无须防潮
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 由 W、X、Y 三种元素形成的化合物均属于强酸
D. W 与 X 能形成既有极性键又有非极性键的化合物
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A.做喷泉实验 B.制备并检验 SO2 气体
实验装置
实验目的 C.验证非金属性 Cl>Br>I D.随关随停制备少量氧气
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A. A B. B C. C D. D
7. 部分含 N 和 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. e 的酸性强于 e'
B. 工业制备 e 的过程为 a→b→c→d→e
C. b'和 c'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D. 将蘸有 a 和 a'的玻璃棒靠近，反应现象为产生白雾
8. 下列物质间 转化，能经过化合反应一步直接转化的是
A. SiO2→H2SiO3 B. Na2O2→Na2CO3 C. Fe→FeCl2 D. Al2O3→Al(OH)3
9. 某反应由两步反应 A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 三种化合物中 C 最稳定
C. A→B 反应，反应条件一定需要加热
D. A→C 反应为吸热反应
10. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 +
4Cl2+5H2O=2 +10H++8Cl-，下列说法不正确的是
A. Na2S2O3 中硫元素的平均化合价为+2
B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1
C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2>
D. 每脱除 22.4LCl2，电路中转移 2ml 电子
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11. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该
工艺流程如图所示，下列叙述错误的是
A. 该过程中 元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D. 该过程中总反应为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
12. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项 X M Y Z
A NH3 O2 NO NO2
B Cl2 Fe FeCl3 FeCl2
C Al NaOH Al(OH)3 Na[Al(OH)4]
D NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验操作及现象、实验结论均正确且相符的是
选项 实验操作及现象 实验结论
钠与 溶液反 A 将少量钠投入 溶液中，有红色固体产生
应置换出 Cu
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色 氯气具有漂白性
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分别向等浓度的 、 溶液中滴加几滴酚酞溶液， 溶 碱性：
C
液的红色比 溶液深
分别向 、 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量， 溶液中出
D 金属性：
现白色沉淀； 溶液中先出现白色沉淀，后变澄清
A. A B. B C. C D. D
14. 溶液 X 中含有下表离子中的某 5 种，且其浓度均为 (不考虑水的电离与离子水解)。向 X 溶
液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 阴离子
、
、
、
、 、
、
、
、
、
、
A. X 溶液中可能含 3 种阳离子、2 种阴离子 B. X 溶液中不可能含有 或
C. 生成的无色气体是 D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含
15. 某兴趣小组为了探究 SO2 气体还原 Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理
的是
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A. 能表明 I-的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色
B. 装置 C 作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气
C. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去
D. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
16. 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过
程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得
到 6.72L（标准状况） 与 NO 的混合气体，这些气体与一定体积的 混合后通入水中，恰好被完全吸
收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加 溶液， 恰好沉淀完全。下
列说法正确的是
A. 参加反应的 是 0.75ml B. 消耗氧气的体积为 3.36L
C. 此反应过程中转移了 0.3ml 电子 D. 混合气体中含 0.15mlNO
II 卷(共 52 分)
17. 根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：
（1）元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其
最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水
化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序
为_______(填化学式)。
（2）③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______ (用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化
物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1ml 该物质中极性键和非极性键的数目之比为
_______。②与和⑧形成原子个数比为 的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。
（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。
18. 工业上以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环
境的污染，其中一种流程如图所示：
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已知： 与 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 SO2。
回答下列问题：
（1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出 1 种即可)。
（2）煅烧过程中主要发生的反应为 ，将该反应生成的 SO2 通入酸性高
锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2 的___________性，发生该反应的离子方程式
为___________。
（3）“吸收 1”中试剂 X 是___________。
（4）Na2S2O5 在保存过程中易变质生成 Na2SO4。欲检验 Na2S2O5 是否变质的具体实验操作方法为：
___________。
（5）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生 SO2 等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸
雨，SO2 在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为___________，___________。
19. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循
环体系。
（1）大气中存在温室气体 CO2，写出 CO2 的电子式___________。碳有多种单质，一定条件下，1ml 石墨
转化为金刚石吸收 1.85kJ 能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅
的一种中间产物 SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和 H2，写出该反应的化学方程式：___________。
（2）过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，断裂 1 ml H2O2(l)中的 O-O 和 1 ml O2(g)
中的 O=O 所需的能量依次为 142 kJ、497.3 kJ，断裂 H2O2(l)和 H2O(l)中 1 ml H-O 键所需能量依次为 367 kJ
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、467 kJ，则 2 ml H2O2(l)反应生成 2 ml H2O(l)和 1 ml O2(g)___________(填“吸收”或“放出”)的能量
为___________ kJ。
（3）某原电池装置如图所示。
①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的 H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动，
负极的电极反应式为___________。
②若反应过程中有 0.2 ml 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。
20. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证 NH3 具有还原性，
回答下列问题：
（1）装置 C 用于收集 NH3，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置 B 中填装的试剂名称
为：_______。
（2）写出氨气在 D 装置中发生反应 化学方程式_______。
（3）E 中的无水硫酸铜作用是_______。
（4）A 中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式：_______。
Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含 NO、NO2 等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境
问题。
（5）氨气催化吸收处理尾气法：已知 6ml 氨气恰好能将含 NO 和 NO2 共 7ml 的混合气体完全转化为 N2，
则混合气体中 NO 和 NO2 的物质的量之比为_______。
Ⅲ．NO 和 NO2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用 NaClO 溶液吸
收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。
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（6）在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 ，其离子方程式为_______。
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