四川省内江市威远中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Si-28、Br-80
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题意。)
1. 化学材料与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 是常用的干燥剂，可用作食品干燥
B. 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维
C. 大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料
D. 用过碳酸钠( )漂白衣物，是利用其具有强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．P2O5 是酸性氧化物，吸水生成磷酸或偏磷酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品
干燥剂，A 错误；
B． 可以用于制作光导纤维，但 没有导电性，B 错误；
C．碳纤维不是有机高分子材料，碳纤维是无机材料，C 错误；
D．过碳酸钠含有过氧键，具有强氧化性，可漂白衣物，D 正确；
故选 D。
2. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 用食醋处理水垢中的 ：
B. 溶液和 溶液混合：
C. 过量铁粉与稀硝酸反应：
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D. 向 溶液中滴加 溶液：
【答案】B
【解析】
【 详 解 】 A． 食 醋 中 的 醋 酸 是 弱 酸 ， 和 氢 氧 化 镁 生 成 醋 酸 镁 和 水 ，
，A 错误；
B． 溶液和 溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，B 正确；
C．过量铁粉与稀硝酸反应时，反应生成亚铁离子和 NO、水， ，
C 错误；
D． 溶液中滴加 溶液，铵根离子和氢氧根离子为 2:2 比例反应，
，D 错误；
故选 B。
3. 槐角苷是一种从槐花中分离得到的异黄酮糖苷，具有抗炎、抗癌和免疫抑制作用，其结构如图所示。下
列有关该化合物的说法错误的是
A. 分子中含有 5 个手性碳原子 B. 分子中有 6 个碳原子采取 sp3 杂化
C. 1 ml 槐角苷最多能与 7 ml H2 发生加成反应 D. 该化合物能发生缩聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子。该分子右侧糖环(吡喃糖环)中 5 个碳
均连有不同基团，因此该物质分子中含 5 个手性碳原子，A 正确；
B．饱和碳原子采用 sp3 杂化，苯环以及形成双键的碳原子采用 sp2 杂化。根据槐角苷分子结构可知：该物
质分子中糖环上 5 个碳原子及-CH2OH 中的碳原子都是饱和碳原子，因此共有 6 个碳原子采用 sp3 杂化，B
正确；
C．该物质分子中含有的苯环、碳碳双键、羰基都可以与 H2 发生加成反应。1 个苯环能够与 3 个 H2 发生加
成反应；1 个羰基或 1 个碳碳双键都能够与 1 个 H2 发生加成反应。该物质分子中含有 2 个苯环、1 个羰基、
1 个碳碳双键。则能够与 1 ml 槐角苷发生加成反应的 H2 的物质的量为 3 ml×2+1 ml+1 ml=8 ml，C 错
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误；
D．该化合物分子中含有多个羟基，可以发生分子间脱水生成聚醚，属于缩聚反应，D 正确；
故合理选项是 C。
4. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是
A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封
B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2
C. 实验室可以用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液
D. 向饱和食盐水中依次通入过量的 CO2 和 NH3，然后过滤可得乙
【答案】B
【解析】
【分析】根据转化关系分析： 与 HCl 反应生成 ，甲为 ；利用侯氏制碱法，向饱和食
盐水中依次通入 、 生成物质乙 ； 分解生成 ； 与 催化氧化生
成 NO 和 ，NO 会与 反应生成化合物戊 ，故丙为 NO，丁为 。
【详解】A．浓硝酸见光易分解，需用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃
塞，A 错误；
B．戊与丁反应为 ，其中 1 ml 作氧化剂，2 ml 作还原剂，氧化剂
与还原剂物质 量之比为 1:2，B 正确；
C． 与 反应生成 沉淀 ，
与 反应也生成 沉淀，无法鉴别，C 错误；
D．侯氏制碱法中，饱和食盐水应先通 以增大 溶解度，再通 ，若先通 ，无法析出
，D 错误；
故选 B。
5. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
实验操作 现象 解释或结论
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A 向淀粉水解液中加入碘水 溶液变蓝 淀粉未水解或未完全水解
木炭作还原剂，将 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生
还原
和 均是酸性氧 C 和 分别通入滴有石蕊的蒸馏水中 溶液均变为红色
化物
D 连通电源，测试蒸馏水的导电性 小灯泡不亮 水是非电解质
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，可能淀粉未水解或未完全水解，故 A 正确；
B．在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，可能是浓硝酸受热分解生成红棕色气体 ，故 B 错误；
C．NO2 和水反应生成硝酸和一氧化氮，不是酸性氧化物，故 C 错误；
D．水是一种极弱的电解质，故 D 错误；
故选 A。
6. 下列实验装置使用正确的是
A．排出盛有 KMnO4
B．验证酸性强弱：
溶液滴定管尖嘴内的
CH3COOH>H2CO3>苯酚 气泡
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加压颜色加深
C．实验室制备乙酸乙
D．验证平衡移动原理 酯
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．KMnO4 溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管，故 A 错误；
B．CH3COOH 易挥发，生成的 CO2 中混有 CH3COOH 蒸气，CH3COOH 也能与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚
钠溶液变浑浊不能证明酸性：H2CO3>苯酚，故 B 错误；
C．实验室制备乙酸乙酯时，反应物为乙醇、乙酸、浓硫酸加热生成乙酸乙酯，导气管末端应悬于饱和 Na2CO3
溶液液面上方可以防止倒吸，饱和 Na2CO3 溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，装置符合要求，
故 C 正确；
D．反应 为气体体积不变的反应，加压时平衡不移动，加压颜色加深是因体积减
小导致 I2 浓度增大，与平衡移动无关，无法验证平衡移动原理，故 D 错误；
选 C。
7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
B. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 、 、 、
C. 与 Al 反应能放出 的溶液中： 、 、 、
D. 水电离的 的溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
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【详解】A．澄清透明的溶液中各离子（ 、 、 、 ）之间不反应，可大量共存，A 正确；
B．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性环境， 在酸性条件下会氧化 ，发生反应，不能共存，B 错误；
C．与 Al 反应放出 的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性， 在酸性条件下会与 Al 反应生成 NO
而非 ，且 会被 氧化；若为碱性， 会生成沉淀，C 错误；
D．水电离的 的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性 和 均会与
反应；若为碱性， 会与 反应，D 错误；
故答案选 A。
8. 我国科技工作者设计了一种 转化的多功能光电化学平台，实现了 CO 生产及塑料到化学品的协同转
化，其原理如下图所示，下列说法不正确的是
A. a 电极是正极
B. 移动方向：右室 阳离子交换膜 左室
C. 正极区的电极反应：
D. 当电路中转移 1ml 电子时，有 转化为 CO
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，光催化电极 a 发生 CO2 到 CO，还原反应，为原电池的正极，碳酸氢根离子作用下二氧
化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为
，光催化电极 b 为负极，氢氧根离子作用下 在负极失去电子发
生氧化反应生成 和水，由电荷守恒可知，钾离子通过阳离子交换膜由负极移向正极。
【详解】A．由分析可知，光催化电极 a 为原电池的正极，光催化电极 b 为负极，A 正确；
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B．阳离子向正极移动， 移动方向：右室 阳离子交换膜 左室，B 正确；
C．根据分析，正极区的电极反应： ，C 正确；
D．没有给出标准状况，不能计算气体 体积，D 错误；
答案选 D。
9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 足量的浓盐酸与 反应，转移电子的数目为
B. 40 g SiC 晶体中σ键数目为 4NA
C. 1 L 0.5 ml·L-1 乙醇溶液与足量钠反应生成的 H2 分子数为 0.25NA
D. 标准状况下，11.2 L CHCl3 含有的分子数为 0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸足量，则 可以完全反应。 的物质的量为 ，
根据反应 ，Mn 元素化合价由+4 价降为+2 价，若
完全反应，理论上转移电子的数目为 ，A 错误；
B．SiC 晶体中每个 Si 与 4 个 C 通过σ键连接，每个键被两个原子共享，1 ml SiC 含 4 ml σ键，40 g（1 ml
）SiC 对应 4NA 个σ键，B 正确；
C．乙醇溶液中水也会与钠反应生成 H2，总 H2 分子数大于 0.25NA，C 错误；
D．CHCl3 在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D 错误；
故答案选 B。
10. 儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说
法正确的是
A. X 的分子式为 B. Y 分子中所有原子不可能共平面
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C. 只有 Z 能与溴水发生反应 D. 1mlZ 最多与 4ml 发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，X 的分子式为 ，A 错误；
B．由结构简式可知，Y 分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，B
正确；
C．由结构简式可知，X 分子含有的醛基能与溴水发生氧化反应，C 错误；
D．由结构简式可知，Z 分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则 1mlZ 最多与 3ml 氢气
发生加成反应，D 错误；
故选 B。
11. X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素。其中 X 原子的原子核内无中子；Y 与 Z 同周期且相
邻；Z 单质的一种同素异形体主要处于大气平流层，可以保护地球生物的生存；M 原子次外层电子数是最
外层的 4 倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X B. 第一电离能：Z>Y>M
C. 工业上用电解法制备单质 M D. 上述元素均分布在元素周期表的 p 区
【答案】C
【解析】
【分析】X 原子核内无中子，则 X 为 H；Z 单质的一种同素异形体主要处于大气平流层，可以保护地球生
物的生存，则 Z 为 O；Y 与 Z 同周期相邻，则 Y 为 N（原子序数 7）；M 次外层电子数为最外层的 4 倍，则
次外层 8 电子（对应最外层 2 电子），可得 M 为 Mg。
【详解】A．原子半径在同一周期随原子序数增大而减小，N＞O＞H，A 错误；
B．N 的 p 轨道半充满更稳定，第一电离能 N＞O＞Mg，B 错误；
C．工业电解熔融 MgCl2 制 Mg，C 正确；
D．H 和 Mg 位于 s 区，D 错误。
故选 C。
12. 砷化镓是一种重要的半导体材料，硬度高、耐磨，熔点 1238℃，其立方晶胞结构如图所示。下列说法
错误的是
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A. 砷化镓晶胞中 Ga 的配位数是 4
B. As 位于 Ga 形成的正四面体空隙中，其空隙占有率为 100%
C. 根据砷化镓的物理性质判断，砷化镓为共价晶体
D. 若 1 号 Ga 原子的分数坐标为 ，则 2 号 As 原子的分数坐标为
【答案】B
【解析】
【分析】图中白球(Ga)处于 8 个顶点和 6 个面心，黑球(As)处于体内，根据均摊法，一个晶胞中含
个 Ga，含 4 个 As，则该晶体的化学式为 GaAs。
【详解】A．图中一个 As 周围离它等距且最近的 Ga 有 4 个，则该晶胞中 As 的配位数是 4，结合分析知，
则该晶体的化学式为 GaAs，则 Ga 的配位数也是 4，A 正确；
B．根据晶胞结构可知，As 原子位于 Ga 原子围成的正四面体空隙中(As 在体心，4 个 Ga 是正四面体的 4
个顶点)，Ga 原子共围成 8 个正四面体空隙，其中一半填充了 As 原子，所以空隙占有率不是 100%，B 错误；
C．GaAs 的熔点为 1238℃，说明其晶体中原子通过共价键结合，故晶体类型为共价晶体，C 正确；
D．若 1 号 Ga 原子的分数坐标为 ，由几何知识可知，2 号 As 原子在 x、y、z 轴上的分数坐标分别
为 ，则 2 号 As 原子的分数坐标为 ，D 正确；
故选 B。
13. 叔丁基溴[(CH3)3CBr]的水解属于单分子亲核取代反应，该反应的能量曲线如下图所示。下列说法正确的
是
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A. 第一步反应中，碳原子的杂化轨道类型未改变
B. 反应进程中，生成 的步骤为决速步骤
C. 反应达平衡时，升高温度，(CH3)3CBr 的浓度减小
D. 若叔丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则其 E1 增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．第一步反应中，(CH3)3CBr→(CH3)3C+，叔丁基溴的中心碳原子价层电子对数是 4，该碳原子采
用 sp3 杂化；(CH3)3C+中的中心碳原子价层电子对数是 3，该碳原子采用 sp2 杂化，因此在该步反应中碳原
子的杂化类型发生改变，A 错误；
B．由图可知：反应的活化能 E1 最大，活化能越大，反应速率越慢，则生成(CH3)3CBr+H2O→(CH3)
3C++Br-+H2O 的步骤为总反应的决速步骤，B 错误；
C．由图可知，(CH3)3CBr 的水解反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，(CH3)3CBr 的浓度增大，C 错
误；
D．原子半径：Cl＜Br，则键能：C-Cl 键＞C-Br 键，键能越大，共价键越稳定，断键所需能量越高，若叔
丁基氯的水解机理与叔丁基溴相同，则叔丁基氯的 E1 增大，D 正确；
故合理选项是 D。
14. H2A 为二元弱酸，25C 时 Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用 0.1ml·L-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1ml·
L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
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A. a 点时，溶液中有 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)
B. c 点时，溶液中 c(Na+)d
D. d 点时，溶液中有 c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
【分析】用 0.1 ml•L-1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 ml•L-1H2A，先发生 NaOH+H2A=NaHA+H2O，再发生 NaHA
+NaOH=Na2A+H2O，NaOH 溶液体积为 20mL 时得到 NaHA 溶液，即 b 点；NaOH 溶液体积为 40mL 时得到
Na2A 溶液，即 d 点；a 点为 NaHA、H2A 混合溶液，c 点为 Na2A、NaHA 混合溶液。
【详解】A．a 点时，溶液中有电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，A 正确；
B．c 点 pH=6.6，此时溶液中 c(H+)=10-6.6 ml/L，又由于 H2A 的 Ka2=10-6.6= ，所以
c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，c 点 c
(H+)＞c(OH-)，故 c(Na+)c(A2-)，Na2A 是强
碱弱酸盐，在溶液中 A2-会逐步水解产生 HA-、H2A，水解程度逐渐减弱，每一步水解都会产生 OH-，且溶
液中还存在 H2O 电离产生 H+、OH-，所以 c(OH-)>c(HA-)，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，
则 c(A2-)>c(OH-)，在溶液中水电离产生的 H+浓度很小，c(HA-)>c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为 c
(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，D 正确；
故选 C。
第 II 卷(非选择题 共 58 分)
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二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分。)
15. 乙苯在医药上用作氯霉素和合霉素的中间体，也用于制作香料。某化学兴趣小组设计如下实验制备乙苯，
回答下列问题：
反应原理： 。
Ⅰ．制备催化剂氯化铝(氯化铝易升华，易潮解)
（1）仪器 a 的名称为___________。
（2）装置 C、F 中盛放的试剂名称分别为___________、___________。
（3）用粗硬质玻璃管连接装置 D 和装置 E，优点是___________。
Ⅱ．制备乙苯
实验步骤：在仪器 b 中加入少量无水氯化铝、12.0g 苯和 10.9g 溴乙烷。加热，充分反应半小时后，提纯，
得到产品 9.0g。
（4）本实验的加热方式为___________。
（5）装置 H 的作用有___________、___________。
（6）该实验乙苯的产率为___________%(保留 3 位有效数字)。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. 浓硫酸 ②. 碱石灰
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（3）防止氯化铝凝华成固体堵塞导管
（4）水浴加热 （5） ①. 防倒吸 ②. 吸收生成的 HBr(此两空不分先后)
（6）84.9
【解析】
【分析】本实验先通过二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气经过除去杂质 和 ，而后与铝粉反应
生成氯化铝，最后吸收尾气；通过苯与溴乙烷在氯化铝做催化剂条件下反应生成乙苯和 ，据此分析回
答问题。
【小问 1 详解】
由实验装置图可知仪器 a 的名称为圆底烧瓶；
【小问 2 详解】
A 是制备氯气装置， 中混有 和水蒸气杂质，装置 B 盛放饱和食盐水，吸收 ；装置 C 盛放浓硫
酸，吸收水蒸气，干燥 ；因氯化铝易潮解，装置 F 装有碱石灰，防止空气中水蒸气进入装置干扰实验；
【小问 3 详解】
氯化铝易升华，遇冷又易凝华，用粗硬质玻璃管连接装置 D 和装置 E，优点是防止氯化铝凝华成固体堵塞
导管；
【小问 4 详解】
实验所需温度不超过 100 ，可以采用水浴加热，便于控制实验温度，还能使烧瓶受热均匀；
【小问 5 详解】
溴化氢有毒，污染空气，且溴化氢极易溶于水，所以装置 H 的作用是吸收生成的 HBr，防倒吸；
【小问 6 详解】
苯过量，10.9g 溴乙烷物质的量为 ，故理论上可生成乙苯 0.1ml，乙苯的产率为
。
16. 纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为 ，还含有 、 、
、 、 等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
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已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 如下表所示。
金属离子 Al3+
开始沉淀时的
3.4
完全沉淀时的
4.7
回答下列问题：
（1）基态 价层电子轨道表示式为_______。
（2）“滤渣 1”的主要成分为_______。
（3）“调 ”的范围为_______。
（4）为表征纳米 的晶体结构，仪器测得结果如图 1 所示，所用仪器是_______。
A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 射线衍射仪
（5）“沉锌”过程获得 ，离子方程式为_______。
（6）“母液”通过_______、_______、过滤、洗涤、干燥可获得 晶体。 下，
分解过程中含氮物质随时间变化关系如图 2 所示。该条件下 分
第 14页/共 21页
解的化学方程式为_______。
【答案】（1） （2） 、
（3） （4）D
（5）
（ 6） ① . 蒸 发 浓 缩 ② . 冷 却 结 晶 ③ .
【解析】
【分析】含锌废渣主要成分为 ，还含有 、 、 、 、 等。向粉碎后的含锌废
渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，过滤得到含有二氧化
硅、硫酸钙的滤渣 1 和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液 pH 在 4.7—6.2 范围内，将溶液中的铁离子、铝
离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜
的滤渣 2 和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中剩余的铜离子转化 CuS 沉淀“深度除铜”，过滤得到 CuS
沉淀和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为 沉淀，过滤得到母
液和 ；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。母液中溶质为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得 晶体。
【小问 1 详解】
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Fe 是 26 号元素，基态 价层电子排布式为 3d64s2，轨道表示式为 ；
【小问 2 详解】
稀硫酸浸取时， 不溶， 与 反应生成 微溶物沉淀，所以“滤渣 1”的主要成分为
和 。
【小问 3 详解】
“调 ”的目的是除去 、Al3+和 ，为不影响 浓度，根据题意 范围为 。
【小问 4 详解】
测定晶体结构常用 射线衍射仪，图示结果为 射线衍射图谱，选 D；
【小问 5 详解】
“沉锌”过程中硫酸锌和碳酸氢铵反应生成 、二氧化碳、水、和硫酸铵，反应的离子方程
式为 。
【小问 6 详解】
母液中溶质为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得 晶
体。根据图像， 时， ，根据原子守恒和电
子守恒，该条件下硫酸铵晶体分解的化学方程式为
。
17. 随着人们环保意识的日益增强，甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1） _______，该反应的正、逆反应活化
能分别为 、 ，则 _______(填“＞”“＜”或“＝”) 。
（2）在某恒容、绝热的密闭容器中，充入 CH4 和 CO2 发生反应Ⅱ，下列描述不可表示该反应达到平衡状
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态的是_______(填字母)。
A．CH4 的体积分数保持不变 B．该反应的平衡常数不变 C．
（3）向恒容密闭容器中充入一定量的 SO2 和 CH4，只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下，SO2 在单位时间
内的转化率随温度变化的关系如图所示。
工业生产过程中应选择的最佳催化剂是_______；若选择催化剂 Cat.2，SO2 在单位时间内的转化率随温度升
高先增大后减小，其原因是_______。
（4）一定条件下，在压强为 100 kPa 的恒压密闭容器中按体积比 1：1：7 充入 CH4、SO2、N2 发生反应Ⅰ
和Ⅱ。测得 的平衡转化率为 90%，CH4 的平衡转化率为 50%，则达到平衡时，SO2 的分压 p=_______
kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数 (Ⅱ)=_______kPa2 (用平衡分压计算)。
【答案】（1） ①. -282.0 kJ/ml ②. ＜
（2）C （3） ①. Cat.3 ②. 温度升高，催化剂 Cat.2 的活性增强，反应速率加快，SO2 在单位时
间内的转化率增大，770℃后，催化剂 Cat.2 失活，反应速率减慢，SO2 单位时间内的转化率减小
（4） ①. 1 ②. 0.05(或 )
【解析】
【小问 1 详解】
已知：Ⅰ． ；Ⅱ．
，根据盖斯定律，将 ×(Ⅰ-Ⅱ)，整理
可得 --282 0 kJ/ml；
根据热化学方程式可知：该反应的正反应是放热反应，由于反应热等于正反应活化能与逆反应的活化能的
差值，该反应的正、逆反应活化能分别为 、 ， ， ＜ ，故可以说明正反应的
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活化能小于逆反应的活化能；
【小问 2 详解】
在某恒容、绝热的密闭容器中，充入 CH4 和 CO2 发生反应Ⅱ。根据热化学方程式可知：该反应的正反应是
气体物质的量增大的吸热反应。
A．若 CH4 的体积分数保持不变，说明反应混合物中各组分的含量不变，反应达到了化学平衡状态，A 不符
合题意；
B．化学平衡常数只与温度有关，若该反应的平衡常数不变，说明反应温度不变，因此可以说明反应达到了
平衡状态，B 不符合题意；
C．CH4 是反应物，CO 是生成物，二者反应时的物质的量的比是 1：2，在任何时刻都存在关系 2v 正(CH4)
=v 正(CO)，若反应速率关系为：v 正(CH4)=v 逆(CO)，则 v 逆(CO) = v 正(CH4)= v 正(CO)，即 v 正(CO)=2v 逆(CO)，
反应正向进行，未处于平衡状态，C 符合题意；
【小问 3 详解】
要使用不同催化剂，以提高 SO2 的反应速率。根据图像可知：催化剂 Cat.3 在温度较低时能够使 SO2 在单位
时间内的转化率先达到最大值，如在 700℃时 SO2 的转化率达到最大值，且温度升高，SO2 的转化率下降幅
度较小，故工业生产过程中应选择的最佳催化剂是 Cat.3；
根据图像可知：温度升高，催化剂 Cat.2 的活性增强，反应速率加快，SO2 在单位时间内的转化率增大；770
℃后，催化剂 Cat.2 失活，反应速率减慢，SO2 单位时间内的转化率减小，所以若选择催化剂 Cat.2，SO2
在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小；
【小问 4 详解】
在一定条件下在压强为 100 kPa 的恒压密闭容器中按体积比 1：1：7 充入 CH4、SO2、N2 发生反应Ⅰ和Ⅱ。
假设 SO2 的物质的量为 1 ml，则开始时通入气体 n(CH4)=n(SO2)=1 ml，n(N2)=7 ml，SO2 转化率为 90%，
反应Ⅰ消耗 SO2 的物质的量为 0.9 ml，根据反应Ⅰ 中
物质反应转化关系可知：该反应消耗 0.45 ml CH4，生成 0.9 ml S，生成 0.9 ml H2O，0.45 ml CO2；CH4
的转化率是 50%，则反应Ⅱ消耗 CH4 物质的量为 0.5 ml-0.45 ml=0.05 ml，根据
的反应转化关系可知，该反应消耗 0.05 mlCO2，同时反应生成
0.1 mlCO 和 0.1 mlH2，故平衡时各种气体的物质的量分别为 n(SO2)=0.1 ml，n(CH4)=0.5 ml，n
(S)=n(H2O)=0.9 ml，n(CO2)=0.45 ml-0.05 ml=0.4 ml，n(CO)= n(H2)=0.1 ml，n(N2)=7 ml，气体的总物
质的量 n(总)= 0.1 ml+0.5 ml+0.9 ml+0.9 ml+0.4 ml+0.1 ml+0.1 ml+7 ml=10 ml，故此时 SO2 的分压
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为：p(SO2)= ；
平衡时分压 p(CO)=p(H2)= ，p(CO2)= ，p(CH4)=
，故反应Ⅱ 压强平衡常数 Kp(Ⅱ)=
。
18. 以间甲基苯酚(A)和有机物 D 为原料，制备有机物 M 和高聚物 N 的合成路线如图：
已知： (R1、R2 表示氢原子或烃基)。
（1）A→B 的反应类型 ___________，检验 D 中官能团的试剂为 ___________。
（2）E 的结构简式为 ___________；其___________含有不对称碳原子(填写“是”或“否”)。
（3）H 生成 N 的化学方程式为 ___________。
（4）写出满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 ___________。
①能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基
③苯环上的一卤代物有两种
（5）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线
___________。
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 新制氢氧化铜悬浊液(或者银氨溶液)
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（2） ①. (CH3)2CHCH(OH)COOH ②. 是
（3）
（4） 或者 （5）
【解析】
【分析】A 为间甲基苯酚，结构简式为 ，A 和丙炔发生加成反应生成 B；D 和 HCN 发生信息中
的反应生成 E 为(CH3)2CHCH(OH)COOH，根据 G 的结构简式知，E 发生消去反应生成 F 为(CH3)
2C=CHCOOH，F 和氢气发生加成反应生成 G，C 和 G 发生酯化反应生成 M，根据 M 的结构简式知，C 为
，F 和甲醇发生酯化反应生成 H 为(CH3)2C=CHCOOCH3，H 发生加聚反应生
成 N，以此解答。
【小问 1 详解】
A 和丙炔发生加成反应生成 B，则 A→B 的反应类型为加成反应，D 中含有醛基，醛基具有还原性，检验醛
基的试剂为新制氢氧化铜悬浊液(或者银氨溶液)。
【小问 2 详解】
由分析可知，E 的结构简式为(CH3)2CHCH(OH)COOH，该结构不是对称的，与羟基相连的 C 原子为不对称
碳原子。
【小问 3 详解】
H 为(CH3)2C=CHCOOCH3，H 发生加聚反应生成 N，则 H 生成 N 的化学方程式为
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。
【小问 4 详解】
B 的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上连有三个取代基；③苯
环上的一卤代物有两种，说明苯环上有 2 种氢原子，B 的不饱和度是 5，苯环的不饱和度是 4、醛基的不饱
和度是1，则符合条件的同分异构体中除了苯环和醛基外不含其它环或双键，结构对称，则取代基为-CH2CHO、
2 个-CH3，符合条件的结构简式为 、 。
【小问 5 详解】
以丙烯为原料制备 ， 可由 HOOCC(CH3)2OH 发生缩聚反应得到，由丙酮
与 HCN 在酸性条件下反应得到 HOC(CH3)2COOH，丙烯与水发生加成反应生成 2-丙醇，2-丙醇发生催化氧
化生成丙酮，合成路线为：
。
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