中考化学一轮复习专项巩固练习 物质的溶解度专练探究（五）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 物质的溶解度专练探究（五）（含答案解析），共22页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
A．温度降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
B．温度升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
C．压强降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
D．压强升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
2．下列说法中正确的是
A．金属能导电，则能导电的物质都是金属
B．碳单质具有可燃性，则含碳元素的物质都有可燃性
C．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯
D．气体的溶解度随温度的升高而减小，则溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体
3．下列变化属于化学变化的是
A．高锰酸钾溶解于水B．洗涤剂清洗餐具上的油污
C．饱和石灰水升温后变浑浊D．氢氧化钠清洗炉具中的油污
4．a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．20℃时，a物质在水中的溶解度是10
B．C物质是氢氧化钙的溶解度曲线
C．a的溶解度比b溶解度大
D．将50℃时l0%a的不饱和溶液降温到20℃，有晶体析出
5．将KNO3饱和溶液的温度由40℃降至10℃，其溶解度之差为43g，则43g表示
A．温度每降低30℃，析出KNO3的质量B．每100g溶剂中析出KNO3的质量
C．每100g溶液中析出KNO3的质量D．温度降低后该溶液中析出KNO3的质量
6．下列对“20℃时的溶解度为3l.6g”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，31.6g溶解在水中
B．20℃时，100g溶液中含有31.6g
C．3l.6g溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g溶解在100g水中达到饱和状态
7．如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．乙物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，一定变浓
D．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是25g
8．如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是
A．甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量甲>乙
B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法
C．甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．t1℃时,30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
9．20℃时氯化钾的溶解度为34g，下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）
A．B．
C．D．
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
B．a属于易溶性物质
C．90℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞b＞c
11．如图所示，小烧杯中盛入硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，将生石灰投入到大烧杯的水中，不断搅拌，一段时间后，观察到小烧杯中的硝酸钾固体完全消失。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析错误的是
A．溶液质量变大B．溶液的溶质质量分数变大
C．硝酸钾的溶解度变大D．最后得到的溶液一定是饱和溶液
12．下列说法正确的是（ ）
A．饱和石灰水加热后会变浑浊
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．盐酸敞口放置瓶口有白色烟雾
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
13．分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度
B．A 物质中含有少量 B 时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯 A
C．t1℃时，A 和 B 溶液溶质的质量分数相等
D．t2℃时，150g A 物质的饱和溶液降温到 t1℃时，析出晶体的质量为 10g
14．下列有关饱和溶液说法正确的是
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C．降温时，饱和溶液可能不析出固体
D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
15．如图是A、B、C三中物质的溶解曲线。下列说法不正确的是
A．A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等
C．t2 ℃时，A和C的溶解度相同
D．A和C的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶液都有晶体析出
16．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
17．如图是硝酸钾的溶解度曲线，根据图中相关信息判断下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度为85.5g
B．50℃时将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶剂质量增大
C．升高温度可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液
D．50℃时将100g硝酸钾加入100g水中，溶液质量为185.5g
18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数相等
B．甲溶液中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液法提纯甲
C．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲溶液中溶质质量分数会比乙大
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到甲溶液的质量大于乙
19．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．将a和b的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出
C．t2°C时，50ga溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的质量分数不变
20．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g
B．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出
C．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变。（不考虑水分蒸发）
D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
21．下列说法正确的是
A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
C．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
D．降低某饱和溶液的温度，一定有晶体析出
22．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．a物质的溶解度最大
B．将t3℃时等质量a、b的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量b>a
C．t1℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
23．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法
C．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70g
D．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变
24．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数比乙大
B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g
C．将等质量的甲、乙，分别配成10℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
D．20℃时乙的溶解度小于甲的溶解度
25．将一杯NaCl 的不饱和溶液只改变一个条件得到饱和溶液且有晶体析出，下列物理量一定发生变化的是
A．温度B．NaCl的溶解度C．溶液质量D．溶剂质量
26．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，取等质量的甲．乙分别配置成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．t2℃时，将甲．乙．丙的饱和溶液均降温到t1℃，得到的溶液仍是饱和溶液
C．t1℃时，丙溶液的溶质质量分数比甲大
D．将t2℃时，相同质量的甲．乙两种物质的溶液分别冷却到t1℃，甲析出的晶体质量大
27．图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按图5所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解度随温度升高而增大的物质是甲
B．①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②
C．向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数为35.5%
D．将t2°C甲、乙的饱和溶液均降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙
28．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
29．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请结合溶解度曲线图回答下列说法中正确的是
A．甲、乙、丙的溶解度大小顺序为甲>乙>丙
B．t1℃时甲和丙的溶液浓度相同
C．t3℃时，相同质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为甲>乙>丙
D．相同质量的甲、乙、丙三种物质在t2℃时配成饱和溶液，所得溶液质量为丙>甲>乙
30．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为40g
B．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
参考答案：
1．C
【详解】气体的溶解度随压强的减小而减小，常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出。故选C。
2．C
【详解】A、可溶性酸、碱、盐的溶液也具有导电性，石墨是非金属单质，也具有导电性，故A错误；
B、二氧化碳中含有碳元素，但是没有可燃性，故B错误；
C、点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯，以免不纯点燃时发生爆炸，故C正确；
D、氢氧化钙是一种固体，其溶解度随着温度的升高而减小，故D错误。
故选C。
3．D
【详解】A、高锰酸钾溶解于水过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、洗涤剂清洗餐具上的油污过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、饱和石灰水升温后变浑浊过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、氢氧化钠清洗炉具中的油污过程中有新物质生成，属于化学变化，正确。
故洗D。
4．D
【详解】A、20℃时，a物质在水中的溶解度是10g，故A错误；
B、氢氧化钙微溶于水， 20℃时，氢氧化钙的溶解度应在0.01g～1g之间，根据溶解度曲线可知，20℃时C物质溶解度大于10g，C物质不是氢氧化钙的溶解度曲线，故B错误；
C、没有确定温度，不能比较a的溶解度和b溶解度大小，故C错误；
D、20℃时，a的溶解度是10g ，20℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数= ，将50℃时l0%a的不饱和溶液降温到20℃，有晶体析出，故D正确。故选D。
5．B
【详解】将KNO3饱和溶液的温度由40℃降至10℃，其溶解度之差为43克，即降温后每100g溶剂中会析出43g硝酸钾。故选B。
6．D
【详解】“20℃时的溶解度为3l.6g”指的是20℃时，31.6g溶解在100g水中达到饱和状态，D选项正确，符合题意。故选D。
【点睛】本题考查溶解度的概念，某温度下物质的溶解度指的该温度下，100g溶剂中溶液达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
7．D
【分析】溶解度曲线图中，呈上升趋势的曲线代表物质的溶解度随温度升高而增大，呈下降趋势的曲线代表物质的溶解度随温度升高而减小，曲线的交点代表某温度下物质的溶解度相等。
【详解】A、由图可知，甲的溶解度曲线呈上升趋势，说明甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度呈下降趋势，说明乙的溶解度都随温度的升高而减小，A错，不符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成更加不饱和的溶液，B错，不符合题意；
C、由图可知，乙的溶解度都随温度的升高而减小，当乙物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，乙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质没有发生变化，浓度不变化，C错，不符合题意；
D、由图可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都是25g，D对，符合题意；
故选D。
8．B
【详解】A、没有说明甲乙饱和溶液的质量是否相等，所以无法判断析出晶体的质量，故选项错误；
B、由曲线图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法，故选项正确；
C、甲的溶解度随温度变化明显，故当甲溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶提纯甲，故选项错误；
D、t1℃时丙的溶解度为40g，50g水最多溶解20g丙物质，所以30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为70g，故选项错误；
故选B。
9．B
【详解】20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态。
根据以上分析可知：
A、20℃时，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，选项错误；
B、20℃时，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，选项正确；
C、20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，选项错误；
D、20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，选项错误。
故选B。
10．B
【详解】A、t℃时，升高温度，c物质的溶解度减小，所以c物质的饱和溶液，不能采用升高温度方法使其变为不饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，a物质的溶解度是54.5g，所以a属于易溶性物质，故B正确；
C、90℃时，a物质的溶解度是70g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到85g的饱和溶液，故C错误；
D、20℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度最小，c物质90℃时的溶解度等于20℃时的溶解度，所以将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b，故D错误。
故选B。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．D
【详解】A、一段时间后观察到小烧杯中的硝酸钾固体完全消失，则溶剂的质量不变，溶质的质量变大，溶液的质量变大，正确；
B、观察到小烧杯中的硝酸钾固体完全消失，则溶剂的质量不变，溶质的质量变大，溶溶液中溶质的质量分数变大，正确；
C、生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，硝酸钾的溶解度变大，正确；
D、最后得到的溶液可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误。
故选D。
12．A
【详解】A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此饱和石灰水加热后会变浑浊，说法正确，故符合题意；
B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，说法错误，故不符合题意；
C、盐酸敞口放置瓶口有白雾，而不是白色烟雾，说法错误，故不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，说法错误，故不符合题意；
故选A
【点睛】掌握实验现象、氢氧化钙溶解度的特点、物质燃烧的条件和现象是正确解析本题的关键。
13．C
【详解】A. t2℃时，A 物质的溶解度曲线在B物质溶解度曲线上方，此时A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度，说法正确；
B. A物质溶解度受温度影响较大，降温时溶液中A物质更容易析出，A 物质中含有少量 B 时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯 A，说法正确；
C. t1℃时，A、B物质溶解度相等，但不知溶液状态（是否饱和)，A 和 B 溶液溶质的质量分数不一定相等，说法错误；
D. t2℃时，150g A 物质的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液仍是饱和溶液，t2℃时，溶解度为50g，故150g A 物质的饱和溶液中溶剂质量为100g，析出晶体的质量为 50g-40g=10g，说法正确。
故选：C。
14．C
【详解】A、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，如氢氧化钙的饱和溶液与硝酸钾的不饱和溶液相比，硝酸钾的不饱和溶液浓度大，故不符合题意；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能是采用降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
C、降温时，饱和溶液可能不析出固体，有些物质如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故符合题意；
D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致氢氧化钙溶液中溶剂减少，所以会析出溶质，所以溶液质量减少，故不符合题意。
故选C。
15．D
【详解】A、从溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由饱和溶液的溶质质量分数计算式可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而在t1℃时，B和C的溶解度相等，则饱和溶液中的溶质的质量分数也相等，故B正确；
C、由于在t2℃时，A和C的溶解度曲线相交，故A和C的溶解度相同，故C正确；
D、C的溶解度随温度的降低而升高，故C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时没有溶质析出，故D错误；
故选D。
16．B
【详解】A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；
B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。
17．D
【详解】A、据图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，故说法错误；
B、在整个过程中温度改变溶剂的量并未改变，故说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，升高温度不能将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故说法错误；
D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，50℃将100g硝酸钾放入100g水中，有85.5g硝酸钾溶解，故所得溶液的质量为185.5g，故说法正确。
故选D。
18．B
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，说明该温度下，甲和乙的溶解度相等，故该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数与乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故甲溶液中混有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，将t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲、乙变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数与乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故升温后，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，甲所需溶剂的质量小于乙，故得到甲溶液的质量小于乙，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
19．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项错误；
B、将a和b的溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故选项错误；
C、t2°C时，a物质的溶解度是50g，所以50g的a溶于50g水，最多溶解25g，溶液的质量分数为×100%33.3%，故选项错误；
D、c的饱和溶液由t2°C降温到t1°C，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故选项正确。故选D。
20．C
【详解】A、20℃时，125g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g，100g错误；故选项错误；
B、将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、甲、乙的饱和溶液从2℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故选项正确；
D、将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数都是：，25%错误；故选项错误；
故选：C。
【点睛】考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
21．B
【详解】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意；
B、铁可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，银不与硫酸铜溶液反应，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但是电子不一定不相同，如钠离子和镁离子，质子数不同，但是电子数相同，都是10，不符合题意；
D、降低某饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，降低饱和溶液的温度，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意。
故选B。
22．D
【详解】A、未指明温度，无法比较物质的溶解度，故A错误；
B、将t3℃时等质量a、b的饱和溶液降温至t2℃，a物质的溶解度比b物质的溶解度减少的多，故析出晶体的质量a>b，故B错误；
C、t1℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误；
D、a的溶解度受温度的影响变化比较大，故a种含有少量b，可用温结晶的方法提纯a，故D正确。
故选D。
23．C
【详解】试题分析：A、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的变化较大，所以用降温结晶，故A说法正确；
B、接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，改变温度的方法，故B说法正确；
C、25℃时，甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g，故C说法错误；
D、将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂的质量都没变，则其溶液的溶质质量分数不变，故D说法正确；
故选C．
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．
24．D
【详解】A、甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故A错误；
B、35℃时甲的溶解度是60g，是指该温度下100g水中溶解60g甲正好饱和，所以100g该温度下的甲溶液中含有的甲的质量小于60g，故B错误；
C、10℃时，甲乙的溶解度相同，将等质量的甲、乙，分别配成10℃的饱和溶液，所需水的质量：甲=乙，故C说错误；
D、由图可知，20℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，故D正确；
故选D。
25．C
【详解】A、在温度不变时可通过蒸发溶剂使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，不符合题意；
B、温度不变蒸发溶剂，可在不改变NaCl的溶解度前提下通过加入氯化钠晶体使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，不符合题意；
C、当采取改变温度使饱和溶液析出晶体时，溶液中的溶质质量减少而溶剂质量不变，溶液的质量减小；而采取蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体时，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，符合题意；
D、采用降低温度的方法使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，溶剂的质量不变，不符合题意；
故选C。
26．B
【详解】A. t2℃时取等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，因为t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，所以要想将等质量的甲乙全部溶解掉，所需要的水必须乙>甲。故A不符合题意；
B. 因为甲、乙、丙的溶解度都是随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以在t2摄氏度时将甲、乙、丙的饱和溶液均降温到t1摄氏度时，三种饱和溶液都会有晶体析出，所得到的溶液仍然是饱和溶液，故B符合题意。
C. t1℃时，丙的溶解度大于甲的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，所以丙的饱和溶液的质量分数比甲大题目中的丙溶液不一定是饱和溶液，所以描述错误。故C不符合题意；
D. t2℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量才会甲大于乙，由于在t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以从t2℃降温到t1℃的过程中等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度变化比较大，所以析出的溶质比较多。题目中没指出甲、乙的饱和溶液，所以描述不符合题意。故D不符合题意。
故选B。
27．C
【详解】A. 由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，选项正确；
B. t1°C时，甲的溶解度为20g，t2℃时，甲的溶解度为40g。故①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②，选项正确；
C. 向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质为40g，溶质的质量分数为，选项错误；
D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲析出晶体得t1℃时的饱和溶液，溶质的质量分数为，丙在降温时，溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的质量分数，为，故所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙，选项正确。
故选C。
28．D
【详解】A. 20℃时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；
B. 50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为：×100%≠ 50%，此选项错误；
C. A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A，所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时，溶质质量分数的大小关系是B>A。C的溶解度随温度的降低而增大，将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，此选项错误；
D. C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。故选D。
【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
29．D
【详解】A、没有指明温度，无法比较甲、乙、丙的溶解度大小，选项错误；
B、由图知，t1℃时甲和丙的溶解度相同，但未指明溶液是否为饱和溶液，无法比较甲和丙的溶液浓度大小，选项错误；
C、t3℃时，甲、乙溶解度随温度升高而增大，甲变化更明显，因未指明溶液是否为饱和溶液，无法比较甲和乙析出晶体的质量，丙溶解度随温度升高而降低，降温到t1℃，无晶体析出，选项错误；
D、甲、乙、丙三种物质在t2℃时，溶解度大小顺序为乙>甲>丙，相同质量的甲、乙、丙三种物质在t2℃时配成饱和溶液，需要水的质量大小顺序为乙＜甲＜丙，故所得溶液质量为丙>甲>乙，选项正确。
故选D。
30．B
【详解】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为≠20%，故B错误；C．M点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。
点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。