中考化学一轮复习专项巩固练习 常见的盐专练汇总（十八）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 常见的盐专练汇总（十八）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了下列实验现象描述正确的是，只用水不能区分各组物质的是等内容，欢迎下载使用。
A．NH4+、K+、OH-、MnO4-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、K+、NO3-、Cl-
2．把少量下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．汽油
B．氯化铁
C．碳酸钙
D．氯化钠
3．下列实验现象描述正确的是
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀
B．红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生白色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
D．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体
4．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4和MgSO4B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1D．K2SO4和Na2SO4
5．下列对实验现象的描述，说法错误的是
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
C．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气泡放出
D．向稀硫酸中加入氧化铜，生成蓝色的硫酸铜溶液
6．只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是
A．生石灰 氯化钠B．碳酸钡 硝酸钾
C．苏打 小苏打D．氯化钠 硝酸铵
7．下列除去杂质的实验设计，可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均不正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，这种物质是
A．二氧化碳B．氢氧化钠C．稀硫酸D．氯化铵
10．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为2：1
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
D．在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
11．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法（ ）
A．取样，向样品中加稀盐酸B．取样，高温煅烧
C．取样，将样品溶于水，再加酚猷试液D．取样，将样品溶于水，再通CO2
12．A、B是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“→”表示物质间可以直接转化）。其中A、B对应的物质不合理的是
A．Cu、CuOB．H2O、O2C．Ca（OH）2、CaCO3D．CO2、Na2CO3
13．下列各物质，能在pH=12的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．NaNO3 BaCI2 KClB．KMnO4 NaCI K2SO4
C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D．K2SO4 AgNO3 NaCI
14．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe→Fe3O4B．HCl→HNO3C．H2CO3→COD．NH4NO3→NH3
15．分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．HNO3、K2SO4、NaClB．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KClD．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
16．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量变化情况，其中正确的是
A．B．
C．D．
17．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
18．在一只盛有稀硫酸的烧杯中飘浮着一个木块,往烧杯中加入少量的某种物质后,木块浸没在水中的体积变大则加入固体物质可能是 ( )
A．FeB．CuC．Ba(OH)2D．Mg(NO3)2
19．下列认识或说法中正确的是（ ）
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32﹣
B．可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
C．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
20．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
21．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是
A．加热氯酸钾制取氧气
B．向pH=2的盐酸中不断加水稀释
C．向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液
D．向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液
22．下列除杂的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
23．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
24．右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（ ）
A．甲：碳酸钠B．乙：氯化铜C．丙：盐酸D．丁：碳酸钠
25．向装有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸,下列能正确反映对应变化关系的是
A．B．C．D．
26．下列对实验过程的评价正确的是
A．某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣；
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；
D．氮肥中加熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味
27．除去下列物质中含有的少量杂质，所用提纯方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
28．将相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别跟足量稀盐酸反应，产生CO2最多的是
A．Na2CO3B．K2CO3C．MgCO3D．CaCO3
29．下列实验设计能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
30．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
选项
物质
杂质
操作
A
CaO
CaCO3
加入过量的水，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3溶液
NaCl溶液
加入过量的AgNO3溶液，过滤
D
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3粉末，过滤
选项
物质
杂质
除去杂质的试剂或方法
A
O2
H2O
通入足量浓硫酸，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
物 质
杂 质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2气体
CO气体
先通入少量氧气，再点燃
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
先加入过量Ca(OH)2溶液，再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
先加入少量MnO2，再加热
D
氢气
水蒸气
通过装有足量无水氯化钙的干燥管
选项
物质
杂质
除杂方法
A
氯化钠溶液
碳酸钠
加入适量硝酸钙溶液，过滤
B
氯化钙溶液
盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
C
盐酸
硫酸
加入过量氯化钡溶液，过滤
D
氯化钾
二氧化锰
加入过量的水，过滤，洗涤、干燥
物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2，点燃
B
NaCl
KNO3
加水溶解，过滤
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
加入足量的锌粉，过滤
D
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
①
②
③
④
记录现象
无色溶液
蓝色浑浊
浑浊消失
产生气泡
选项
物质
杂质
提纯方法
A
氯化钾
二氧化锰
加足量水溶解后，过滤蒸发
B
CO2
CO
点燃混合气体
C
Na2SO4溶液
Na2CO3
向混合液中加入稀盐酸至不再产生气泡
D
固体CaCO3
CaO固体
高温灼烧混合物
选项
实验内容
选用试剂
操作
A
除杂：铜粉中混有铁粉
稀硫酸
加入足量的稀硫酸充分反应、过滤、洗涤、干燥
B
除杂：KNO溶液中混有了KOH
CuSO4溶液
加入适量试剂、过滤
C
区分：NH4HCO3和NH4Cl
熟石灰
取样，加熟石灰研磨，闻是否有产生刺激性气味
D
分离CO2和CO混合物
①NaOH溶液②浓盐酸
先用①吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加②，即可“释放”出纯净的CO2
参考答案：
1．D
【详解】A、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，MnO4-的水溶液呈紫红色，故选项错误。
B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
2．D
【详解】A、不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液，汽油是液态不溶于水，所以得到乳浊液，故A错；
B、溶液是物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，氯化铁溶于水，所以得到溶液，但溶液是黄色。故B错；
C、不溶于液体的固体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，碳酸钙是固态不溶于水，所以得到悬浊液，故C错；
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物属于无色溶液，故D正确。
故选：D。
3．A
【详解】A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀，选项正确；
B、红利燃烧时发出的黄光，产生大量白烟，选项错误；
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白雾，选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体，选项错误；
故选A。
4．D
【详解】A、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，MgSO4易溶于水形成无色溶液，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故A正确；
B、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故B正确
C、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氯化钠溶于水不放热也不吸热，使溶液温度变化不大；放入水中现象不同，用水可以鉴别，故C正确；
D、硫酸钾、硫酸钠均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故D错误。故选D。
【点睛】解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
5．D
【详解】A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，故A正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故B正确；
C、久置于空气中的熟石灰，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会有气泡放出，故C正确；
D、向稀硫酸中加入氧化铜，观察到固体溶解，溶液由无色变蓝色，而生成蓝色的硫酸铜溶液是实验结论，故D错误。故选D。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不出现物质的名称。
6．C
【分析】。
【详解】A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无变化，故A不符合题意；
B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，故B不符合题意；
C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，故C符合题意；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，故D不符合题意；
故选：C。
7．D
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaCl溶液与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
8．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中混有的水蒸气，故A正确；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；
C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误；
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选C。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．B
【详解】二氧化碳 、氢氧化钠、稀硫酸、 氯化铵四种物质中，氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠可以与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，故氢氧化钠可以与其他物质反应，故选B。
10．B
【详解】A、电解水实验中正极产生氧气、负极产生氢气，正极与负极的气体体积之比为1：2；故选项错误；
B、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；故选项正确；
C、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色；故选项错误；
D、在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成；故选项错误；
故选：B。
11．A
【详解】A、取样，向样品中加稀盐酸，如果有气泡产生，则样品有未分解的石灰石，操作简单，现象明显，符合题意；
B、取样，高温煅烧，如果有碳酸钙，高温生成氧化钙和二氧化碳，现象比较难观察，高温操作比较困难，不符合题意；
C、取样，将样品溶于水，再加酚猷试液，如果酚酞试液变红色，说明样品中含有氧化钙或氢氧化钙，无法证明样品含有碳酸钙，不符合题意；
D、取样，将样品溶于水，再通CO2，如果溶液变浑浊，说明样品中含有氧化钙或氢氧化钙，无法证明样品含有碳酸钙，不符合题意。故选A。
12．C
【详解】A、铜加热生成氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜，不符合题意；
B、水通电生成氧气，氧气和氢气点燃生成水，不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙，而碳酸钙无法生成氢氧化钙，符合题意；
D、二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
13．A
【详解】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在碱性溶液中大量共存，正确；
B、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在碱性溶液中大量共存，但KMnO4溶于水呈紫红色，错误；C、NH4Cl中的氨根离子与碱性溶液中的OH-能结合成水，不能大量共存，错误；D、 AgNO3、NaCl相互交换成分生成氯化银沉淀(不溶于酸)，不能大量共存，错误。故选A。
点睛：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
14．C
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能一步实现，故正确。
B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，转化能一步实现，故正确。
C、碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，不能一步转化为一氧化碳，故错误。
D、硝酸铵与碱反应放出了氨气，转化能一步实现，故正确。
故选：C。
15．A
【详解】A、因该组物质在水中相互交换成分不生成气体、水、沉淀，即相互不反应，且在水中为无色，则能得到无色透明溶液，故A正确；
B、因K2SO4、BaCl2能在水中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能得到无色透明溶液，故B错误；
C、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水显蓝色，不能得到无色透明溶液，故C错误；
D、因碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钙也会反应生成微溶物硫酸钙和氯化钠，所以不能得到无色透明溶液，故D错误；
故选A。
16．D
【详解】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的pH＞7，故图像与事实不符；
B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均与NaOH溶液反应，硫酸钠质量不断增加，但完全反应后，硫酸钠质量保持不变，故图像与事实不符；
C、随着氢氧化钠的不断加入，硫酸先与氢氧化钠发生反应，H2SO4质量不断减少，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，完全反应后变为0，故图像与事实不符；
D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图像与事实相符。
故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17．C
【详解】解：A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误；
B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误；
C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误；
故选C。
18．C
【分析】木块漂浮在水面上，G物=F浮=ρ液gV排，木块的质量一定，G物一定，则F浮一定，木块浸没在水中的体积变大，即V排变大，则ρ液减小。
【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，56份铁置换出2份氢气，溶液质量增加，溶液密度变大，不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，溶液密度不变，不符合题意；
C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，有沉淀生成，溶液质量减小，溶液密度减小，符合题意；
D、硝酸镁与稀硫酸不反应，向稀硫酸中加入硝酸镁后，溶液密度增大，不符合题意。
故选C。
19．B
【详解】A、活泼金属也可与盐酸反应放出气体氢气，因此向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，在未证明气体为二氧化碳时，不能证明该物质中一定含有CO32-，故A不正确；
B、向混有少量的H2SO4的CuSO4溶液中加入过量的Cu（OH）2，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，在除去硫酸同时不引入新杂质，可达到除去杂质的目的，故B正确；
C、由于氯化银不溶于水，因此虽然铁的活动性比银强，但铁却不能与氯化银反应而得到银，故C不正确；
D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，由于Mg、Fe可与盐酸反应而Cu、Ag不能与盐酸反应，无法判断Cu、Ag的活动性顺序，故D不正确。
故选B。
20．D
【详解】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不能点燃，错误；
B、氢氧化钠中含有碳酸钠，加入过量的氢氧化钙，可以除去碳酸钠，但是引入了氢氧化钙杂质，错误；
C、加入二氧化锰后，氯酸钾可以分解生成氯化钾，但是有二氧化锰杂质引入，错误；
D、无水氯化钙可以吸收水分，故可以干燥氢气中的水蒸气，正确。故选D。
【点睛】除杂时所选试剂不能与主体物质反应，不能引入新杂质，也不能生成新杂质。
21．D
【详解】A、加热KClO3制取氧气时加入催化剂反应的速率快，所以加入催化剂和不加入催化剂的反应不会同时开始反应，故选项错误；B、酸性溶液的pH小于7，加入水，酸性减弱，pH变大，但不会大于7，故选项错误；C、硫酸显酸性、氢氧化钾显碱性，二者恰好反应时溶液显中性，当硫酸溶液的质量为0时，溶液的pH=7，故选项错误；D、观察图象可知，二者恰好反应时消耗的硫酸钠溶液的质量是7.10g，可根据方程式计算10.4g10%的BaCl2溶液反应消耗的硫酸钠溶液的质量是否是7.1g，从而判断是否正确；设参加反应的硫酸钠溶液的质量是x，
x=7.10g，故选项正确。故选D。
22．B
【详解】A.碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，会引入新杂质硝酸钠，该选项方法不正确；
B.盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能将过量的碳酸钙除去，该选项方法正确；
C.硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但过量的氯化钡会引入新杂质，该选项方法不正确；
D.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，则溶解、过滤后需将滤液蒸发，而不是洗涤、干燥，该选项方法不正确，
故选B。
23．D
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；
B、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，用过滤的方法不能鉴别，不符合除杂原则，此选项错误；
C、硫酸铜和硫酸亚铁溶液均能与足量的锌粉反应，虽然能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确。
故选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
24．A
【详解】A、甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铜，甲处为氢氧化钠，故A不正确；
B、乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铜，故B正确；
C、丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl，故C正确；
D、丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠，故D不正确。
故选A。
25．D
【详解】A、向装有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反应开始时pH>7,A错误;
B、发生的反应为的个数随着稀硫酸加入而不断增加,B错误;
C、反应没有气体和沉淀生成，烧杯内溶液的总质量随着稀硫酸的加入而不断增加，C错误;
D、随着稀硫酸的加入，生成物硫酸钠的质量逐渐增大，当反应结束后，由于稀硫酸的加入使得溶液总质量还在增加,因此导致硫酸钠的质量分数先逐渐增大后逐渐减小,D正确。
故选D。
26．C
【分析】A、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：金属和碳酸盐；
B、BaCl2溶液既能生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，也可以生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
C、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；
D、铵态氮肥中加熟石灰研磨，能闻到刺激性气味。
【详解】A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO32-，故选项说法错误；
B、溶液中含有SO42-，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO42-，故选项说法错误；
C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱，故选项说法正确；
D、铵态氮肥中加熟石灰研磨，能闻到刺激性气味，非铵态氮肥中加熟石灰研磨，不能闻到刺激性气味，例如CO（NH2）2，故选项说法错误；故选C。
【点睛】掌握离子的检验、铵态氮肥与碱的性质是正确解答本题的关键。
27．A
【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤蒸发分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳的混合气体不能被点燃，故选项所采取的方法错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、高温灼烧混合物，碳酸钙分解，氧化钙不反应，把原物质除去杂质未除，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
28．C
【详解】Mr（Na2CO3）=106，Mr（K2CO3）=138，Mr（MgCO3）=84，Mr（CaCO3）=100，则MgCO3的相对分子质量最小，而碳元素的质量分数=，四种物质均是由金属与酸根离子构成的，且酸根相同，则碳酸镁中碳元素的质量分数最大，根据质量守恒定律，等质量的四种物质充分反应时，碳酸镁产生二氧化碳的质量最多，故选C。
29．A
【详解】A、稀硫酸能与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不与铜反应，过滤分离出铜、洗涤、干燥得到铜，能达到实验目的；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，引入了新的杂质，不能达到实验目的；
C、碳酸氢铵、氯化铵都属于铵态氮肥，都和熟石灰反应生成有刺激性气味的气体，不能达到实验目的；
D、浓盐酸具有挥发性，所以最终得到的二氧化碳气体里面含有氯化氢气体，应该使用稀盐酸，不能达到实验目的。
故选A。
30．B
【详解】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡与硫酸钡的混合物，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾和硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明原白色固体中有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，无 CuSO4，可能含有KCl，错误；B、由分析可知，原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl，正确；C、由分析可知，原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4和K2SO4，错误；D、步骤②中所加BaCl2溶液，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，BaCl2溶液引入的氯离子会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原白色固体中是否一定含有KCl，错误。故选B。