中考化学一轮复习专项巩固练习 常见的盐专练汇总（十六）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 常见的盐专练汇总（十六）（含答案解析），共23页。试卷主要包含了下列化学方程式书写不正确的是，属于可溶性碱的是等内容，欢迎下载使用。
A．硫在空气中燃烧发生淡蓝色火焰，放出热量
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
C．磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
D．向硫酸铜中滴加氢氧化钠有蓝色沉淀生成
2．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．浓盐酸敞口放置在空气中
B．向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体
C．将等质量的铁和镁分别加入足量的等质量分数的稀盐酸中
D．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液
3．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3
B．正常雨水显弱酸性CO2+H2O＝H2CO3
C．天然气做燃料CH4+2O2CO2+2H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
4．属于可溶性碱的是
A．Mg(OH)2B．KOH
C．Cu(OH)2D．Al(OH)3
5．下列各组物质中，能全部溶于水的是
A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2
C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
6．化学知识有助于我们理智选择、科学生活。下列做法合理的是:
A．用硫磺来熏白木耳，使其更白
B．用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制农药波尔多液
C．草木灰(主要成分为K2CO3)与氯化铵混合施用,可增加肥效
D．一次性塑料饭盒不可回收再利用
7．为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．B．C．D．
9．除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（ ）。
A．盐酸B．酚酞C．二氧化碳D．碳酸钠
10．草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是
A．Na2CO3B．K2CO3C．KNO3D．KOH
11．用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一 组试剂是
A．甲：Na2CO3、稀 HCl 乙：NaOH
B．甲：Al、稀 H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀 H2SO4 乙：BaCl2溶液
13．化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法正确的是
A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质
B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱
D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉
14．下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是
A．AB．BC．CD．D
15．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法都能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．下列操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．某粗食盐水中含有少量MgSO4、CaCl2杂质，为将这些杂质除去并得到精制氯化钠，可进行如下操作：①加过量Ba(OH)2溶液、②加过量Na2CO3溶液、③过滤、④加过量盐酸、⑤蒸发得到精制氯化钠。下列有关说法中不正确的是
A．操作顺序依次为：①②③④⑤B．不能使用稀硫酸代替稀盐酸
C．上述过程共发生4个复分解反应D．过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度
18．有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的两种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：
①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；
②在上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为：
A．NaCl、CaCl2B．Na2CO3、NaClC．Na2CO3、CaCl2D．CaCl2、CuSO4
19．如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
20．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和 MgSO4，设计提纯制备硫酸钠的流程如图：
下列说法正确的是
A．加 NaOH 发生反应的化学方程式为：NaOH+MgSO4=MgOH↓+NaSO4
B．该流程中为了加快过滤速度可用玻璃棒不断地搅拌漏斗中的液体
C．加入适量的NaOH 和 Na2CO3，目的是为了完全除尽粗品中的 MgSO4和CaSO4
D．过量的NaOH 和Na2CO3可在过滤前加入适量的稀硫酸除去
21．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的药品、方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
22．下列实验操作、现象与结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
23．下列实验方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
24．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），相应的操作方法不能达到目的是
A．AB．BC．CD．D
25．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：
如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择
A．Ca(OH)2B．CaCO3C．NH3D．NaOH
26．下列说法合理的有
①石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化
②地壳中、海水中、人体中含量最多的元素都是氧元素（质量分数）
③不使用其他试剂，采用相互滴加的方法可以鉴别下列四种溶液：氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸、硫酸钠
④淬火后的钢再经回火后，其韧性不能恢复
⑤某溶液可能含有盐酸、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种，为了探究其组成，向一定量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液质量的关系如图所示，则溶液中一定有硫酸铜，可能有盐酸和硝酸钾
A．2种B．3种C．4种D．5种
27．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
28．向一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．O至P过程中溶液的pH变大
B．P点时的溶液只含一种溶质
C．Q至R段表示生成沉淀的过程
D．R点对应横坐标的数值为180
29．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7.26%，含K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将此样品加入质量分数为20%的盐酸10克后，再用10.2%的KOH溶液中和多余酸．蒸发溶液以后得到固体的质量约为
A．3.4gB．4.1gC．4.5gD．无法计算
30．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成 。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，Ph=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是
A．不能确定是否有硝酸镁B．氯化钠可能存在
C．不能确定是否有氯化钠D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaCl和NH4NO3固体
加水溶解，并触碰容器壁
B
除去KCl固体中混有的少量MnO2
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别H2、CH4两种气体
分别点燃，观察火焰颜色
D
检验某物质中是否含有碳酸根离子
加稀盐酸，观察是否有气泡冒出
序号
物质
鉴别方法
A
白酒与矿泉水
闻气味
B
MnO2与碳粉
分别加入双氧水
C
Na2SO4溶液与AgNO3溶液
分别加入BaCl2溶液
D
NaOH溶液与Ca（NO3）2溶液
分别加入MgCl2溶液
选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
C
Na2CO3
Ca(OH)2
Fe
乙
O2
Ca(OH)2
HCl
HCl
丙
CuO
NaCl
CO2
CuCl2
丁
CO
H2SO4
NaOH
NaOH
选项
物质
杂质（少量）
操作方法
A
将混合气体通过灼热的碳粉
B
溶液
溶液
加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
铁粉
加入适量的稀盐酸，过滤
D
溶液
溶液
加入适量溶液，过滤
选项
实验目的
操作
A
干燥CO2气体
将气体通过碱石灰（NaOH和CaO的混合物）
B
除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3杂质
向NaCl溶液中加入适量的Ca（NO3）2溶液，过滤
C
鉴别NH4Cl和KCl两种化肥
取两种化肥，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味
D
配制5%的KNO3溶液
向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
活性炭吸附
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
C
FeSO4溶液
CuSO4
加入适量的锌粒，充分反应，过滤
D
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的木条伸入盛满气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体一定是CO2
B
在燃着的气体火焰上方罩一个干冷烧杯
烧杯内壁出现水雾
该气体中一定含有氢、氧元素
C
向某无色溶液中滴入BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-离子
D
向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液
溶液变蓝
该溶液一定呈碱性
实验目的
实验方案（药品）
A
除去CO2中的HCI
分别通过足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B
测定肥皂水的酸碱性
取少量肥皂水于试管中，滴加几滴紫色石荔试液
C
分离KCl和MnO2的混合物
加水溶解、过滤、洗涤
D
鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
加入适量的氯化钡溶液
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CO（CO2）
将气体通过足量的NaOH溶液后干燥
B
Na2SO4溶液（NaHCO3）
加入稀盐酸至不再产生气泡为止
C
CuO（Cu）
通入足量氧气并加热
D
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁屑充分反应后过滤
物质
Ca(OH)2
CaCO3
NH3
NaOH
市场参考价（元/kg）
2.0
1.8
6.5
11.5
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CuO
C(木炭)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3粉末
过滤
C
CO2
CO
O2
点燃
D
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
参考答案：
1．B
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，符合题意；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，当盐酸浓度减少到一定程度，就难以挥发，故溶质质量分数不会减小到0，故A图示错误，不符合题意；
B、向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，溶液质量从饱和氯化钠溶液的质量为起点开始增加，直至硝酸钾形成饱和溶液，溶液质量开始不变，故B图示错误，不符合题意；
C、镁的活动性大于铁，镁先产生氢气，将等质量的铁和镁分别加入足量的等质量分数的稀盐酸中，镁产生的氢气质量大于铁，故C图示正确，符合题意；
D、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，盐酸先与碳酸钠溶液发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙再与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故开始时就有氯化钠生成，应从0开始，D图示错误，不符合题意。
故选：C。
3．A
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4，故A错误
B、正常雨水显弱酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O＝H2CO3，故B正确；
C、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，故C正确；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故D正确。故选A。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
4．B
【详解】A、氢氧化镁是不溶于水的白色沉淀，错误；
B、氢氧化钾是易溶于水的碱，正确；
C、氢氧化铜是不溶于水的蓝色沉淀，错误；
D、氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀，错误。
点睛：
酸碱盐溶解口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶水无沉淀；碱类可溶有五位，专指钾钠铵钙钡；挥发酸碱别犯难，盐硝碳酸氨水全；酸类入水看不见，记住做题常思念。
5．A
【详解】A、BaCl2、NaNO3、MgSO4均易溶于水，故A正确。
B、AgNO3、MgCl2均易溶于水，BaSO4难溶于水，故B错误。
C、Al2(SO4)3易溶于水，AgCl、CaCO3难溶于水，故C错误。
D、ZnSO4、CuSO4均易溶于水，Cu(OH)2难溶于水，故D错误。 故选A。
【点睛】碱的溶解性规律：碱溶钾、钠、钡、钙微；盐的溶解性规律：钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
6．B
【详解】A、食用硫磺熏白的木耳， 会危害身体健康，故A不合理；
B、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，配制农药波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜溶液，故B合理；
C、草木灰的主要成分为碳酸钾，其水溶液显碱性，氯化铵可与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故C不合理；
D、回收再利用一次性塑料饭盒可减少白色污染，同时节约资源，故D不合理。
故选B。
7．A
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故A正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除去MnO2，故B错误。
C、H2、CH4两种气体燃烧，分别产生淡蓝色、蓝色火焰，火焰颜色不明显，用观察火焰颜色的方法不能鉴别，故C错误。
D、稀盐酸能与碳酸盐、活泼金属反应生成气体，不能检验某物质中是否含有碳酸根离子，应再将产生的气体通入澄清石灰水中，故D错误。故选A。
【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
8．C
【详解】氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始时不会生成气体，等氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图像能正确反映对应变化关系。故选：C.
9．A
【解析】可以根据氯化钠和氢氧化钠及其提供的试剂的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，选择的除杂试剂与杂质反应不能生成新的杂质。
【详解】A、盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以用盐酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠；
B、酚酞不能除去氯化钠中的氢氧化钠；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在除去氢氧化钠的同时又带入了新物质碳酸钠；
D、碳酸钠和氢氧化钠不反应，不能用这种方法除去氯化钠中的氢氧化钠。
故选：A。
【点睛】解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断。
10．B
【详解】题干中说到“草木灰的主要成分是一种含钾的化合物”，故A选项排除，“把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊”，这是含碳酸根离子的标志，故草木灰的主要成分是碳酸钾，故选B。
11．C
【详解】A、白酒具有酒的芳香气味，矿泉水无气味，用闻气味的方法可以鉴别白酒与矿泉水，选项正确；
B、分别加入双氧水，能使双氧水分解产生大量气泡的是二氧化锰，无明显变化的是炭粉，可以鉴别MnO2与碳粉，选项正确；
C、BaCl2溶液均能与AgNO3溶液、Na2SO4溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项错误；
D、MgCl2溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与Ca(NO3)2溶液不反应，可以鉴别，选项正确，故选C。
12．B
【详解】A、试管Ⅰ中：碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将混合溶液压入试管Ⅱ中，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与氢氧化钠不反应，没有白色沉淀；故选项错误；
B、试管Ⅰ中：铝和稀盐酸反应产生硫酸铝和氢气，将混合溶液压入试管Ⅱ中，稀硫酸或硫酸铝能都能与硝酸钡反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；
C、试管Ⅰ中：氧化镁与稀盐酸反应产生氯化镁和水，没有气体产生，不能将混合溶液加入试管Ⅱ中，不能产生白色沉淀；故选项错误；
D、试管Ⅰ中：铜和稀硫酸不反应，没有气体产生，不能将混合溶液加入试管Ⅱ中，不能产生白色沉淀；故选项错误；
故选：B。
13．C
【详解】A.由于金属活动性顺序铁>铜>银，则铜能与硝酸银反应，但不能与硝酸亚铁反应，则只能置换出银这一种单质，该选项说法不正确；
B.通过操作a，固体与液体分离了，则操作a为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要用到酒精灯，该选项说法不正确；
C.由于硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀，铁能与盐酸反应生成氢气，则通过步骤③无明显现象，说明滤液中无硝酸银，而通过步骤④无明显现象，说明滤渣中不含单质铁，则说明铜与硝酸银反应了，而不能与硝酸亚铁反应，则能得知三种金属活动性顺序为铁>铜>银，改选项说法正确；
D.由于铜不能与盐酸反应，则加盐酸无法除去Cu粉，该选项说法不正确，
故选C。
14．B
【分析】本题考查物质推断。
【详解】A、C和O2完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳和CuO反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和CO也反应生成铜和二氧化碳，故A不符合题意；
B、甲是Na2CO3，能够与乙（Ca(OH)2），但是不能和丙（NaCl）反应，故B符合题意；
C、Ca（OH）2能够与盐酸，二氧化碳都反应，且还能够与碳酸钠反应转化为丁（NaOH），NaOH与二氧化碳、盐酸都反应，故C不符合题意；
D、盐酸和Fe、NaOH都反应，CuCl2和Fe、NaOH都反应．HCl能和氧化铜或氢氧化铜反应转化成CuCl2，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】结合物质性质和反应分析。
15．B
【详解】A、灼热的炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故A错误；
B、Na2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误；
D、K2SO4溶液能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故D错误。故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16．C
【详解】解：A、二氧化碳能被氢氧化钠吸收，该选项不能达到实验目的；
B、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠带入硝酸钠，该选项不能达到实验目的；
C、分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的；
D、向盛有5g KNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，形成溶液的溶质质量分数＝×100%＝4.8%，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
17．C
【详解】A、粗盐水中含硫酸镁、氯化钙杂质，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，除去硫酸镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去氯化钙和过量的氢氧化钡溶液，应先加入氢氧化钡，然后加入碳酸钠，才能将过量的氢氧化钡除去，然后过滤除去碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁和硫酸钡，然后加入过量盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可除去杂质，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，然后蒸发可得精制氯化钠，故顺序为①②③④⑤，不符合题意；
B、不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为加入稀硫酸，会引入新的杂质硫酸根离子，不符合题意；
C、上述过程中发生反应为，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这5个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
D、由以上分析可知，过量的氢氧化钡可用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，稀盐酸具有挥发性，蒸发过程中，过量的氯化氢会挥发出去，过量试剂不会影响精制氯化钠的纯度，不符合题意。
故选C。
18．B
【详解】因为硫酸铜溶液呈蓝色，且碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀不能共存，由实验②③可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含碳酸钠，不含氯化钙；由实验①无色溶液可知不含硫酸铜，上述实验不能确定是否含氯化钠，综上所述，该混合物中一定有碳酸钠，一定没有氯化钙、硫酸铜，可能有氯化钠，故选B。
19．C
【详解】A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，锰元素质量不变，反应后固体质量减少，固体中锰元素质量分数变大，故错误；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，但开始溶质质量分数不为零，故错误；
C、镁的相对原子质量比铁小，金属活动性比铁强，因此反应速率比铁大，产生的氢气比铁多，故正确；
D、往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量，Ba（OH）2和稀硫酸生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故错误。故选C。
20．D
【详解】A、加 NaOH 发生反应的化学方程式 MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，错误；
B、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，使实验失败，起不到过滤的作用，错误；
C、加入过量的NaOH 和Na2CO3，目的是为了完全除尽粗品中的 MgSO4 和CaSO4，错误；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入其他杂质，符合除杂的原则，故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可在过滤后向滤液中滴加适量的稀硫酸除去，正确。
故选：D。
21．D
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能吸附二氧化碳气体，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与适量的锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】除杂（提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
22．D
【详解】A、将燃着的木条伸入盛满气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，因为氮气也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，不符合题意；
B、在燃着的气体火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可得出该气体中一定含有氢元素，可能含有氧元素，氧元素也可能来自于氧气，不符合题意；
C、向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含SO42-离子，因为钡离子与碳酸根离子也能形成白色沉淀，不符合题意；
D、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则该溶液一定呈碱性，符合题意。
故选D。
23．C
【详解】A、NaHCO3饱和溶液可以吸收HCl气体且不会吸收CO2气体，而后再用浓硫酸除去水蒸气，最后留下纯净的二氧化碳，正确；
B、向肥皂水中滴加石蕊试液则如肥皂水显碱性则溶液变为蓝色，若肥皂水显酸性则溶液变为红色，正确；
C、分离KCl和MnO2的混合物，加水溶解后，过滤、蒸发得到氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，故错误，符合题意；
D、氢氧化钠和氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故二者能区别，正确；
故选C。
24．B
【详解】A、二氧化碳可以和氢氧化钠反应，一氧化碳不会和氢氧化钠反应，所以可以除去二氧化碳，不符合题意；
B、加入盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生了氯化钠混入硫酸钠中，又产生了新杂质，不能达到实验目的，符合题意；
C、铜和氧气反应生成氧化铜，可以将氧气除去，不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤可以得到纯净硫酸亚铁，可以除去硫酸铜，不符合题意。
故选B。
25．A
【详解】氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；氨气和硫酸反应生成硫酸铵；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；
设要中和的硫酸溶质的质量为98Kg，则需要氢氧化钙质量为a，碳酸钙质量为b，氨气质量为c，氢氧化钠质量为d。
a=74Kg
需要花费：
b=100Kg
需要费用：
c=34Kg
需要费用：
d=80Kg
需要费用：
综上可知：中和相同量的废硫酸花费最少的是Ca(OH)2，故选A。
26．A
【详解】①石油的分馏是根据沸点不同进行分离，属于物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热进行分解，属于化学变化，故此说法不正确；
②地壳中、海水中、人体中含量最多的元素都是氧元素（质量分数），此说法正确；
③氯化铁溶液是黄色的，分别加入另外三种溶液能生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再取剩下的两种溶液滴入红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是硫酸钠溶液，故此选项正确；
④淬火后的钢再经回火后，其韧性有所恢复，此说法不正确；
⑤分析图像可知，向一定量该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，刚开始生成的沉淀为硫酸钡，随着反应的进行，溶液中的盐酸反应完，又生成了氢氧化铜沉淀，则溶液中一定有硫酸铜、盐酸，可能有硝酸钾，此选项错误。故说法正确的是②和③。
故选A。
27．B
【详解】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得木炭，反而除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且带新杂质氧气，不符合题意；
D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸银，不符合题意。
故选B。
28．B
【详解】A、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，故正确；
B、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；
C、0-P段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，故正确；
D、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
解得x=100g
设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y
解得y=80g ，故共需碳酸钠的质量为100g+80g =180g，故正确。
故选B
29．B
【详解】因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，由Cl原子守恒可得：
解得x≈4.1g。
故选：B。
【点睛】本题考查学生根据样品的成分来判断反应后溶液中的溶质并计算其质量，原子守恒是解答的简便方法，学生应学会利用习题中的信息寻找守恒的量来快速解决问题。
30．D
【详解】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀。①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁不能共存，综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。故选D。