中考化学一轮复习专项巩固练习 常见的盐专练汇总（十一）（含答案解析）

这是一份中考化学一轮复习专项巩固练习 常见的盐专练汇总（十一）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是等内容，欢迎下载使用。
A．氯化钡B．稀盐酸C．碳酸钠D．氢氧化钙
2．下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、HCl、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO3
3．下列反应的化学方程式书写正确的是
A．酸雨的PH小于5.6：
B．盐酸除铁锈：
C．小苏打治疗胃酸过多：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
4．下列是某同学在填写实验报告时描述的实验现象，其中描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现浅绿色
C．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
5．能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是
A．酚酞试液B．硝酸银溶液C．氢氧化钾溶液D．氯化钡溶液
6．下列各组固体物质，只用水无法鉴别的是（ ）
A．FeSO4和Na2SO4
B．NaCl和KCl
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaOH和NH4NO3
7．除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是碳酸钙），最好采用的方法是
A．猛击后用大量水冲洗B．加入石灰水浸泡
C．加入食醋浸泡D．通入石蕊试液中
8．在氯化钡溶液(呈中性)中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．白色沉淀可能溶于盐酸
C．滴入的可能是碱溶液
D．反应后溶液可能呈酸性
9．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．为区分硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、稀盐酸四种溶液，以下方案及结论有误的是
A．观察溶液颜色能区分出硫酸铜
B．取样，加入锌粒，产生气泡的溶液有 1 种
C．取样，加入酚酞溶液，能区分出碳酸钠、氢氧化钠两种溶液
D．用酚酞溶液及观察溶液颜色就能区分这四种溶液
11．分类法有助于学习化学。下列按照不同标准进行的分类中正确的是
A．干燥剂：浓硫酸、烧碱固体、熟石灰B．可再生能源：石油、酒精、太阳能
C．混合物：黄铜、生理盐水、空气D．白色沉淀：硫酸钡、碳酸钙、氢氧化铜
12．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色四氧化三铁固体
B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
13．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2
②Al→Al2O3→AlCl3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④
14．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳
D．某溶液中加入稀盐酸无任何明显现象，再加入氧化钡溶液，出现白色沉淀，则原来溶液中一定含有硫酸根离子
15．如图所示，往装有碳酸钠溶液的U形管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是
A．实验时，U形管左侧有沉淀产生
B．实验时，U形管右侧有气泡产生
C．反应后的滤液中一定含有NaCl
D．反应后的滤液中可能含有HCl
16．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件
C．复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，所以生成沉淀的反应一定是复分解反应
D．酸与活泼金属反应能生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
17．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．初中化学中几种常见物质之间的相互关系如图所示，“一”表示相连两物质能发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系，以下说法不可能的是
A．若甲为单质，其他物质可以是氧化物
B．若甲为氧化物，其他物质可以是酸
C．若甲为酸，其他物质可以是盐
D．甲、乙、丙、丁可分别属于不同类别物质
19．下列物质的转化在给定条件下可能实现的是
A．
B．
C．
D．
20．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
21．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．如图曲线不能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是
A．氯化钙和氯化钡的混合溶液中滴加碳酸钠溶液；y代表沉淀的质量
B．硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉；y代表铜的质量
C．部分变质的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸；y代表气体的质量
D．CuSO4和硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液；y代表沉淀的质量
23．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是
①生石灰②浓硫酸③氢氧化钠④浓盐酸⑤石灰水
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③⑤
24．下列实验操作中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
25．除去下列物质中含有的少量杂质，所用提纯方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
26．下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、NaCl、NaOH
27．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；
II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是
A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种
B．取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D．硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
28．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．
B．
C．
D．
29．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的，下列实验操作中，无意义的是
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
30．用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水混浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法正确的是
A．AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的气体不与饱和石灰水反应
B．BC段溶液浊度变小是因为氢氧化钙固体析出
C．CD段溶液浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高
D．C点导电性最强
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C
鉴别化肥NH4Cl和KCl
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加水充分溶解、过滤、蒸发
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
Fe 粉(Cu)
CuSO4 溶液
B
NaCl (沙子)
加水溶解，过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4 溶液( Na2CO3)
过量稀盐酸
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
选项
物质
操作方法
A
CO2 (HCl)
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥所得气体
B
Na2CO3 溶液(Na2 SO4)
加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤
C
K2SO4 溶液(K2CO3)
加入过量的稀硫酸
D
Cu (Fe)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
选项
物质
目的
主要实验操作
A
Na2CO3和NaHCO3粉末
鉴别
取样于试管中，分别加热，观察现象
B
CO2中含有CO
检验
取样，通过灼热的CuO，观察现象
C
CaCl2和CaCO3的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
Ba(NO3)2溶液混有BaCl2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀硝酸
选项
物质
杂质
提纯方法
A
氯化钾
二氧化锰
加足量水溶解后，过滤蒸发
B
CO2
CO
点燃混合气体
C
Na2SO4溶液
Na2CO3
向混合液中加入稀盐酸至不再产生气泡
D
固体CaCO3
CaO固体
高温灼烧混合物
参考答案：
1．C
【详解】考查对物质间的反应关系是否熟悉、复分解反应发生的条件。氯化钡不能与稀盐酸、氢氧化钙反应；稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钙反应，不与氯化钡反应；碳酸钠可以与其他三个选项中的物质反应，分别体现出盐与盐、盐与酸、盐和碱的复分解反应。
故选：C。
2．D
【详解】A、溶液中NaOH和NH4Cl反应产生气体，NaOH和Fe2(SO4)3反应产生沉淀，故不符合题意；
B、溶液中AgNO3和NaCl反应产生沉淀，故不符合题意；
C、溶液中HCl和Na2CO3反应产生气体，故不符合题意；
D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者可以共存不发生反应，故符合题意。
故选D
3．C
【详解】A、酸雨的pH小于5.6是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为：，此选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式为：，此选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，此选项正确；
D、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成物中的碳酸钙是一种沉淀，需要添加沉淀符号，正确的化学方程式为，此选项错误。
故选C。
4．D
【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为溶液由无色变为黄色，不符合题意；
C、打开浓硫酸的试剂瓶塞，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A. 稀盐酸和稀硫酸都不能使酚酞试液变红，不能鉴别；
B. 硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，硝酸银和硫酸生成微溶于水的硫酸银，也往往会看到白色沉淀，不能鉴别；
C. 氢氧化钾溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均无明显现象，不能鉴别；
D. 氯化钡和硫酸反应生成白色沉淀，和盐酸不反应，能鉴别。
故选D。
6．B
【详解】A、FeSO4易溶于水形成浅绿色溶液，Na2SO4易溶于水形成无色溶液，用水可以鉴别，故选项错误；
B、NaCl和KCl均易溶于水，均形成无色溶液，不能鉴别，故选项正确；
C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，用水可以鉴别，故选项错误；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低，故用水可以鉴别，故选项错误。
故选B。
【点睛】可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
7．C
【详解】A、碳酸钙难溶于水，不能用水除去，不符合题意；
B、氢氧化钙和碳酸钙不反应，不能用石灰水除去，不符合题意；
C、碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可用食醋浸泡除去，符合题意；
D、碳酸钙和石蕊试液不反应，无法用石蕊试液除去，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、氯离子与银离子可以生成氯化银白色沉淀，选项A正确；
B、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡可与盐酸反应，被溶解，选项B正确；
C、氯化钡与含有氢氧根离子的碱溶液不能发生反应，选项C错误；
D、氯化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，此时溶液可能显酸性，选项D正确。故选C。
9．C
【详解】A、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项错误；
B、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误；
C、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KCl，选项正确；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误，故选C。
10．C
【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钠、氢氧化钠、稀盐酸溶液为无色，观察溶液颜色能区分出硫酸铜。正确。
B、活泼金属能和酸反应放出氢气，所以取样，加入锌粒，产生气泡的溶液有稀盐酸1种，正确。
C、碳酸钠、氢氧化钠溶液均为碱性，加入酚酞都能使酚酞变红，无法区分。错误。
D、通过观察颜色可确定硫酸铜，加入酚酞，氢氧化钠、碳酸钠溶液均变红色，盐酸为无色，可以确定盐酸，将盐酸加入剩余两种溶液中，有气泡产生的是碳酸钠溶液，另一种是氢氧化钠溶液，正确。
故选C。
11．C
【详解】A、熟石灰没有吸水性，也不与水反应，不能用作干燥剂，故A错误；
B、石油是化石燃料，是不可再生能源，故B错误；
C、黄铜是铜锌合金，是混合物，生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C正确；
D、氢氧化铜是蓝色沉淀，故D错误。
故选C。
12．B
【详解】试题分析：A．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色四氧化三铁固体，不是现象的叙述，属于实验结论； B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，是正确的叙述；， C．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液，不是实验现象；D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；故答案选择B
考点：实验现象的描述
13．D
【详解】①2C+O22CO，2CO+O2CO2，符合题意；②4Al+3O2===2Al2O3，Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2O，符合题意；③Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，NaCl + AgNO3==AgCl↓+ NaNO3 ，符合题意；④CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O==Ca(OH)2，符合题意。故选D。
14．D
【详解】A、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属、碳酸氢盐等，故选项说法错误。
B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，说明该气体不能燃烧、不能支持燃烧，则该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能支持燃烧的气体，故选项说法错误。
C、经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，也可能是氢气、甲烷等气体，故选项说法错误。
D、向溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag+，再加入氧化钡溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，故选项说法正确。
故选：D。
15．D
【详解】A、实验时，U形管左侧氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
B、实验时，U形管右侧碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意；
C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故反应后的滤液中一定含有氯化钠，不符合题意；
D、反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，该白色固体为碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应，不能共存，故反应后的滤液中一定不含HCl，符合题意。
故选D。
16．A
【详解】A、同种元素可以组成不同物质，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的物质，只含有氧元素，属于混合物，故选项推理正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项推理不正确；
C、复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，生成沉淀的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不是复分解反应，故选项推理不正确；
D、酸与活泼金属反应能生成气体，能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确。
故选A。
17．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Fe 粉能与CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
18．B
【详解】A、如果甲为碳单质，则乙与丙可以分别为氧化铁或氧化铜中的一种，丁为一氧化碳，能够满足图中的反应关系，选项正确；
B、甲为氧化物，其他物质不可以都是酸，因为酸与酸之间不发生复分解反应，选项错误；
C、若甲为盐酸，则乙、丙可以分别为硝酸银与碳酸钠中的一种，丁为氯化钡，能够满足图中的反应关系，选项正确；
D、题目中的甲可以为硫酸，乙为铁，丙为氢氧化钠，丁为硫酸铜，四种物质分别属于不同类别物质，且能够满足图中的反应关系，选项正确，故选B。
19．A
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以实现转化，故A正确；
B、铜和氧气加热氧化铜，氧化铜和水不发生反应，因此无法转化成CuCl2，不可以实现转化，故B错；
C、高锰酸钾加热会生成氧气，硫和氧气点燃生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不可以实现转化，故C错误；
D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡不能和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，不可以实现转化，故D错误。
故选A。
20．B
【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误；
B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确；
C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误；
D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误；
故选B。
21．D
【解析】除杂条件是：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CO2 (HCl) 通过足量的氢氧化钠溶液，，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，除杂质氯化氢的时候将二氧化碳也除去了，故A不正确；
B、Na2CO3 溶液(Na2 SO4)，加适量的氯化钡溶液，碳酸钠和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀，故B不正确；
C、K2SO4 溶液(K2CO3)，加入过量的稀硫酸，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳，可以除去碳酸钾，但过量的稀硫酸，引入了氢离子，故C不正确；
D、Cu (Fe)，加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不溶，过滤可除去，故D正确。故选D。
【点睛】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
22．A
【详解】A、氯化钙和氯化钡与碳酸钠溶液反应，立即产生沉淀，图示曲线不能正确反应化学变化中y与x变化关系，符合题意；
B、在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应开始时没有铜析出，等硝酸银完全后，才开始有铜析出，完全反应铜的质量不变，图示曲线能正确反应化学变化中y与x变化关系，不符合题意；
C、氢氧化钠吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，向其中加入稀盐酸，先和氢氧化钠反应，不生成气体，后和碳酸钠反应产生气体，图示曲线能正确反应化学变化中y与x变化关系，不符合题意；
D、CuSO4和硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液氢氧化钠，先和硫酸反应，不生成沉淀，后和硫酸铜反应产生沉淀，图示曲线能正确反应化学变化中y与x变化关系，不符合题意。
故选A。
23．A
【详解】①生石灰能与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增加且发生变质；
②浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气而质量变大，但没有变质；
③氢氧化钠在空气中会吸水潮解，又能与空气中的二氧化碳反应，质量变大且变质；
④浓盐酸具有挥发性，在空气中放置质量会变小，且不变质；
⑤石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故质量变大且变质。
故选A。
24．D
【详解】A、碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，所以固体的质量会减少；正确；
B、加热的时候氧化铜和CO反应，黑色固体会变红，二氧化碳不与氧化铜反应，正确；
C、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，过滤，洗涤固体并烘干得到碳酸钙固体，蒸发滤液得到氯化钙固体，正确；
D、硝酸钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀、硝酸钠；氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀、氯化钠；过滤硫酸钡不溶于酸，不能得到硝酸钡，错误。
故选D。
25．A
【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤蒸发分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，其中混有少量一氧化碳的混合气体不能被点燃，故选项所采取的方法错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、高温灼烧混合物，碳酸钙分解，氧化钙不反应，把原物质除去杂质未除，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
26．C
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断。
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，碳酸钠溶液与H2SO4、HCl混合时均产生气体，能够鉴别出碳酸钠和无现象的硝酸钾，但无法鉴别硫酸和盐酸，故利用组内物质的相互反应无法鉴别；
B、CuSO4溶液呈蓝色，首先被鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钾和氢氧化钠溶液，无明显现象的为NaCl溶液，但无法鉴别氢氧化钾和氢氧化钠溶液，故利用组内物质的相互反应无法鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液，故利用组内物质的相互反应可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与NaOH溶液反应产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故利用组内物质的相互反应无法鉴别。
故选C。
27．A
【详解】A、图甲中K点时，碳酸钡（过量）与盐酸反应生成氯化钡；L点时，碳酸钡与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钡，故溶液中的溶质都为一种；图乙中M点时溶液中的溶质是过量的盐酸与反应生成的氯化钡；由图像可知，N点时，硫酸镁与氯化钡恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成的氯化镁及过量的盐酸，正确；B、取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，因为盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡也能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，错误；C、根据图乙数据分析，4.5g=18.5g-14g是步骤II中溶液增加的质量，不是最终生成硫酸钡沉淀的质量，错误；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于胃酸，不能达到解毒的目的，错误。故选A。
28．B
【详解】A、蓝色溶液为硫酸铜，将硫酸铜与其他溶液混合，生成白色沉淀的是氯化钡溶液，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，无沉淀生成的是氯化钠，不符合题意；
B、氢氧化钡能与硫酸钠和碳酸钠反应生成白色沉淀，无法鉴别碳酸钠和硫酸钠，符合题意；
C、碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，还能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，从而鉴别出碳酸钾、盐酸和氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠，不符合题意；
D、盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸不能与氯化钙反应，能鉴别，不符合题意；
故选B。
29．C
【详解】A、硫酸钠溶液中含有水分子、钠离子、硫酸根离子，呈无色，可判断水分子、硫酸根离子都不会对影响颜色产生影响，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；B、向CuSO4溶液中滴入足量的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，除去了溶液中的硫酸根离子，溶液仍呈蓝色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；C、对比不同浓度的CuSO4溶液的虽然有颜色差异，但因其中微粒种类相同，不能判断出何种离子对颜色产生影响，错误；D、向CuSO4溶液中滴入足量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，即除去了溶液中的铜离子，溶液呈无色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关与铜离子有关，正确。故选C。
点睛：解决此类问题的常用方法：通过对比实验，使所对比的溶液中含有相同的离子的方法探究离子对溶液性质的影响。
30．C
【详解】A、AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的空气，空气中二氧化碳含量低，产生的碳酸钙少，说法不正确；
B、BC段溶液浊度变小是因为生成碳酸钙沉淀析出，说法不正确；
C、CD段溶液浊度上升，是因为二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，故溶液中Ca2+浓度逐渐升高，说法正确；
D、C点生成的碳酸钙最多，故溶液中离子浓度最小，故导电性最弱，说法不正确。
故选C。