鲁科版 (2019)必修 第二册原子结构与元素性质备课ppt课件

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一、核外电子排布1.核外电子排布规律
[微辨析]电子进入电子层时，先排能量低的电子，再排能量高的电子；原子在失去电子时，则先失去能量高的电子，再失去能量低的电子。
2.核外电子排布的表示方法——结构示意图(以钠原子为例)
二、原子结构与元素原子得失电子能力1.最外层电子数与元素性质的关系
[微点拨]　原子最外层电子数小于4的元素未必为金属元素，如氢原子最外层电子数为1，氢元素却为非金属元素；原子最外层电子数大于4的元素未必为非金属元素，如钋原子最外层有6个电子，钋元素却为金属元素。
2.原子结构与元素原子得失电子能力(1)比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力(金属性)
常温下，反应剧烈，酚酞溶液变红色
加热反应缓慢，酚酞溶液变浅红色
反应比钠与水的反应更剧烈，放出的热使氢气燃烧，发生轻微爆炸
(2)元素原子失电子能力强弱的比较方法比较单质与___ (或____)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越____。(3)元素原子得失电子能力的影响因素
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)金属原子失电子越多，金属性越强。( )(2)最外层电子数为2的原子一定是金属元素原子。( )(3)核外电子在排布时，一定是先排满能量低的电子层再排能量高的电子层。( )(4)不容易得电子的原子一定容易失电子。( )(5)每个电子层最多容纳2n2(n代表电子层数)个电子。( )(6)最外层电子数等于8的微粒，一定为稀有气体元素的原子。( )(7)最外层为4个电子的原子在化学反应中既不能失电子又不能得电子。( )(8)S2-的结构示意图为 。 ( )
2.结构决定性质。有A、B、C、D、E五种微粒：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答下列问题。(1)写出这五种微粒的化学符号：A______，B ______ ，C ______ ，D ______ ，E _______ 。 (2)B微粒的结构示意图为_______ ，C微粒的结构示意图为________________。 
解析：氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg2+；D微粒有18个电子，失去2个电子后显电中性，故D为S2-；E微粒不带电，原子核内只有一个质子，故E为氢原子。答案：(1)Al　Cl　Mg2+　S2-　H (2) 　
新知探究(一)　微粒核外电子排布规律及等电子微粒 [活动·探究]磷酸铁锂电池因具有安全性高、成本低等优点，广泛应用于新能源汽车领域。(1)写出磷酸铁锂电池中锂原子和磷原子的结构示意图。提示：根据核外电子排布规律可以推测两种元素原子的结构示意图分别为 、 。
(2)磷酸铁锂电池中铁元素的原子结构示意图为 。①根据核外电子排布规律判断M层最多能容纳多少个电子。提示：根据核外电子排布规律可以判断M层最多能容纳18个电子。②为什么铁的原子结构示意图不能是 ?提示：若铁元素的原子结构示意图为 ，元素原子的最外层电子数为16，超过了8个电子，不能稳定存在。
③当N层开始排布电子时，M层是否排满?提示：由核外电子排布规律可知，当铁元素原子的N层开始排布电子时，M层并没有排满。(3)磷酸铁锂电池中哪种元素能形成10电子的微粒?哪种元素能形成18电子的微粒?提示：氧元素能够形成10电子的微粒；氧元素、磷元素均能够形成18电子的微粒。
[归纳·点拨]1.核外电子排布规律(1)“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里，并在离核由近及远、能量由低到高的电子层上依次排入。(2)“两不超”①各电子层电子数不超过2n2(n代表电子层数)。②最外层电子数不超过8(第一层为最外层时不超过2)。
2.推断10e-和18e-微粒的思维模型(1)10e-微粒
[应用·体验]1.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N层中运动的电子数为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.8D.10
[归纳提升]离子核外电子排布式的书写方法原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Mg2+和Cl-的结构示意图分别为 和 。
新知探究(二)　原子结构与元素的性质[活动·探究] 雄黄与雌黄是共生矿物，有“矿物鸳鸯”之说，化学式分别为As4S4、As2S3。我国古代有端午节饮雄黄酒的习俗。雌黄不仅可用作药物，还有一个意想不到的特异功能——修改错字。在古代，雌黄经常用来修改错字。因此，在汉语环境中，雌黄有篡改文章的意思，并且有着“胡说八道”的引申义，如成语“信口雌黄”。(1)查阅资料知砷为33号元素。请分别推测出硫和砷的原子结构示意图。提示：根据核外电子排布的规律可以推测，硫的原子结构示意图为 ，砷的原子结构示意图为 。
(2)根据硫的原子结构示意图，推测硫元素原子得失电子的能力。提示：硫元素原子的最外层有6个电子，电子数大于4，因此为非金属元素，在化学反应中容易得到电子，显示负价态。(3)根据砷的原子结构示意图，推测砷元素原子得失电子的能力。提示：砷元素原子的最外层有5个电子，电子数大于4，因此为非金属元素，在化学反应中容易得到电子，显示负价态。
[归纳·点拨]1.原子类别与元素性质、元素化合价的关系
2.根据原子结构判断元素原子得失电子能力强弱的方法(1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电子能力越弱，得电子能力越强。(2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子失电子能力越强，得电子能力越弱。
[应用·体验]1.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　①电子数②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数A.①④B.①③④C.①②④D.①②③④
解析：核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。答案：A
2.有关1~18号元素原子的说法不正确的是 (　　)A.当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可超过8B.原子最外层电子数小于4时，电子数越多，还原性越强C.原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高D.当最外层电子数变为8时(氢元素除外)粒子达稳定结构解析：当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A正确；原子电子层数相同且最外层电子数小于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核越远的电子能量越高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为8时粒子达稳定结构，D正确。答案：B　
3.X、Y、Z、R是1~18号元素中的4种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的-2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子。其中属于金属元素的是 (　　)A.X　 　　B.Y　　　 C.Z　　　 D.R解析：由题给信息分析可知，X、Y、Z、R分别为P、O、Al、N四种元素。其中只有Al为金属元素，故C正确。答案：C
[归纳提升]原子结构与元素性质的相互推断
一、知识体系自主构建
二、浸润素养典题精练1.硫的原子结构示意图为(　　)A. 　B. 　C. 　 D.
解析：硫的原子核外电子数为16，根据电子排布规律，K层、L层、M层分别排布2、8、6个电子。答案：A
2.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是(　　)答案：D
3.依据元素的原子结构和性质的变化规律推断，下列元素原子失电子能力最强的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.NaD.S解析：氧和硫是非金属；钠和铝是金属，元素原子具有相同的电子层数，核电荷数：Al>Na，所以金属性：Na>Al。答案：A
4.有A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰好为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 (　　)A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子解析：A的M层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰好为A的L层电子数的2倍，说明A、B分别为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，则B的L层有8个电子，A的L层有4个电子，故A是碳原子，B为铝原子。答案：D
6.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中含量最丰富的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数大4；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。(1)R元素的原子结构示意图为_________________ ；Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为_________________ 。(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_________________ 。 (3)W的两种氧化物的分子式分别是_________________、_________________。 (4)化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为__________________。 
解析：由题意可知：X为H，Y为C，Z为O，W为S，R为Na。答案：(1) 　 (2)NaHCO3　(3)SO2　SO3(4)Na2O+CO2==Na2CO3
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