高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应当堂达标检测题

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第3课时 离子方程式正误判断与离子共存
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·北京丰台期末）在含有大量的H＋、K＋、Cl－的溶液中，不可能大量共存的离子是
A．Ag＋B．Mg2＋C．SO42－D．NO3－
【答案】A
【解析】A项，Ag＋、Cl－结合成沉淀，不能共存，错误；B项，H＋、K＋、Cl－与Mg2＋不反应，能共存，正确；C项，H＋、K＋、Cl－与SO42－不反应，能共存，正确；D．H＋、K＋、Cl－与NO3－不反应，能共存，正确。
2．（2022·四川广安期末）某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na＋、H＋、SO42－、NO3－、X等五种离子，则X可能是
A．Al3＋B．Cu2＋C．OH－D．HCO3－
【答案】A
【解析】A项，Al3＋与题干已知其它离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，符合题意；B项，Cu2＋水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，不符合题意；C项，OH－与H＋会发生反应产生H2O，不能大量共存，不符合题意；D项，HCO3－与H＋会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，不符合题意。
3．（2022·北京昌平期末）下列反应能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B．2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
【答案】C
【解析】A项，2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O反应的离子方程式为：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O，不符合题意；B项，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl反应的离子方程式为：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓，不符合题意；C项，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，符合题意；D项，Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，不符合题意。
4．（2022·河北张家口期中）下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】A项，Fe与稀H2SO4反应生成的是Fe2＋而不是Fe3＋，错误；B项，Cu(OH)2难溶于水，不能拆成OH－，错误；C项，CaCO3难溶于水，不能拆成CO32－，错误；D项，CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2，其离子方程式为Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，正确。
5．（2022·四川自贡期末）下列离子方程式中不正确的是
A．向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag
B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
D 向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝H2O＋CaCO3↓
【答案】A
【解析】A项，Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag电荷不守恒，正确的方程式为：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，符合题意；B项，碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，钙离子与碳酸根结合成碳酸钙沉淀：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓，不符合题意；C项，氧化铁是金属氧化物，与盐酸反应生成相应的盐和水：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，不符合题意；D项，向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝H2O＋CaCO3↓，不符合题意。
6．（2022·贵州铜仁期末）下列离子方程式书写错误的是
A．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
B．将氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O
C．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋
D．将碳酸钙与稀盐酸混合：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】A项，氯化钠溶液中的Ag＋与硝酸银溶液中的Cl－生成氯化银沉淀：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓，正确；B项，将氧化镁与稀硫酸中的H＋反应Mg2＋和水：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O，正确；C项，铜与硝酸银溶液中的Ag＋反应生成Ag与Cu2＋：Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋，正确；D项，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸中的H＋反应生成Ca2＋、H2O和CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O ＋CO2↑，错误。
7．（2022·贵州毕节）某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
【答案】C
【解析】A项，Ca2＋和CO32－形成沉淀，不能共存，错误；B项，含Fe3＋是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，错误；C项，四种离子之间不反应，能共存，正确；D项，酸性溶液中与OH－不能共存，错误。
8．（2022·山西晋城高平市期中）某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】C
【解析】无色溶液中不可能大量存在Cu2＋，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H＋，则一定不能大量存在CO32－、OH－，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共计是5种。答案选C项。
9．（2022·湖北孝感期中）下列离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O
【答案】D
【解析】A项，缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，错误；B项，NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO3－不能拆写，正确的是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C项，电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，错误；D项，澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋＝H2O，正确。
10．（2020·全国高一课时练习）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、_______、________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。
【答案】（1）OH－ Cl－ K＋ （2）铁粉 Ag （3）Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
【解析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析。甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的OH－离子，则与OH－离子反应的Fe3＋和Ag＋一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是NO3－，则甲溶液中的离子为OH－、Cl－和K＋。
（1）据上述分析，甲溶液含有的离子为OH－、Cl－、K＋；（2）乙溶液含有Fe3＋、Ag＋和NO3－，加入铁可以置换出金属银；（3）Fe3＋和OH－反应，Ag＋和Cl－反应，所以Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·贵州贵阳期末）能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A．硝酸银溶液与铜反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋＝H2O
C．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．铁粉与稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
【答案】B
【解析】A项，硝酸银溶液与铜反应为：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，错误；B项，氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋＝H2O，正确；C项，向氯化铝溶液中滴加氨水，一水合氨是弱碱，不能拆为OH－，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，错误；D项，铁粉与稀盐酸反应生成Fe2＋：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑，错误。
12．（2022·安徽宿州十三所重点中学期中）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．使石蕊变红的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K＋、CO32－、Cl－
B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－
D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－
【答案】D
【解析】A项，使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在CO32－，不符合题意；B项，Ba2＋、SO42－结合生成沉淀，不能共存，不符合题意；C项，氢氧化钠溶液中，HCO3－与OH－反应，不能共存，不符合题意；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，符合题意。
13．（2022·甘肃兰州第四片区期末）下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是
A．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O OH－＋H＋＝H2O
【答案】C
【解析】A项，碳酸铜难溶于水，应以化学式保留，错误；B项，Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3反应实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，正确；D项，Cu(OH)2难溶于水，在离子方程式中保留化学式，错误。
14．（2022·四川自贡期末）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
【答案】B
【解析】A项，盐酸显强酸性，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符合题意；B项，Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，均是Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O，符合题意；C项，Na2CO3属于易溶性盐，碳酸钙属于难溶性盐，因此在书写离子方程式时，碳酸钙要保留化学式形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符合题意；D项，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符合题意。
15．（2021·全国高一课时练习）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_________________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________，有关的离子方程式为________________________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．C1－B．NO3－C．CO32－D．OH－
【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋ （2）Ag＋ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ （3）Mg2＋ Mg2＋＋2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4) （4）B
【解析】（1）有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2＋、Fe3＋，故答案为：Cu2＋、Fe3＋；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋，离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案为：Ag＋、Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)，故答案为：Mg2＋、Mg2＋＋2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)；（4）原溶液中存在Ag＋、Mg2＋，Cl－、CO32－、OH－不能与它们大量共存，NO3－离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3－，故选B项。
16．（2022·天津五校联考期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_____，有关的离子方程式为___________________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH－B．SO42－C．NO3－D．Cl－
【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋ （2）Ag＋ （3）Ca2＋ ②Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ （4）C
【解析】（1）含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋；（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋；（4）A项，OH－与Ag＋反应生成沉淀，氢氧化钙微溶，OH－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；B项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO42－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；C项，NO3－与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，符合题意；D项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl－，不符合题意。