高中离子反应课时练习

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第1课时 电解质的电离
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·北京昌平期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是
A．BaSO4B．CuC．HClD．Fe2O3
【答案】C
【解析】A项，BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，不符合题意；B项，Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，不符合题意；C项，HCl溶于水，HCl完全电离为H＋、Cl－，主要以离子形式存在，符合题意；D项，Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，不符合题意。
2．（2022·北京丰台期末）下列物质不属于电解质的是
A．HNO3B．Ba(OH)2C．K2SO4D．Cu
【答案】D
【解析】A项，HNO3的水溶液HNO3能电离且是化合物，所以HNO3是电解质，不符合题意；B项，Ba(OH)2的水溶液或熔融态的Ba(OH)2都能电离且是化合物，所以Ba(OH)2是电解质，不符合题意；C项，K2SO4的水溶液或熔融态的K2SO4都能电离且是化合物，所以K2SO4是电解质，不符合题意；D项，Cu为单质，所以Cu不属于电解质，符合题意。
3．（2022·上海静安期末）下列属于非电解质的是
A．KNO3B．H2SO4C．FeD．SO2
【答案】D
【解析】A项，硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，错误；B项，H2SO4溶液含有自由移动的离子所以能导电，故H2SO4是电解质，错误；C项，金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，SO2溶于水，与水反应生成亚硫酸，溶液导电，但SO2自身不能发生电离是非电解质，正确。
4．（2022·四川巴中巴州区期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－
C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
【答案】C
【解析】A项，KClO3在水溶液中电离出K＋和ClO3－，电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3＋和NO3－，电离方程式为：Fe(NO3)3＝Fe3＋＋3NO3－，错误；C项，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，正确；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na＋和HCO3－，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，错误。
5．（双选）（2022·贵州毕节）下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．HNO3＝H＋＋NO3－B．(NH4)2SO4 ＝NH42＋＋SO42－
C．KOH＝K＋＋OH－D．BaCl2＝Ba2＋＋Cl2-
【答案】AC
【解析】A项，HNO3为一元强酸，完全电离：HNO3＝H＋＋NO3－，正确；B项，硫酸铵为强电解质，完全电离产生2个铵根和1个硫酸根，电离方程式：(NH4)2SO4＝2NHeq \\al(＋,4)＋SO42－，错误；C项，KOH是一元强碱，完全电离，电离方程式：KOH＝K＋＋OH－，正确；D项，BaCl2电离出1个钡离子和2个氯离子，电离方程式：BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－，错误。
6．（2022·北京西域期末）下列物质属于电解质且能导电的是
A．CuB．NaCl溶液C．NaOH固体D．熔融KNO3
【答案】D
【解析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。
A项，Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，不符合题意；B项，NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，不符合题意；C项，NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，不符合题意；D项，熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，符合题意。
7．（2022·北京汇文中学期末）下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【解析】A项，液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，错误；B项，金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属钠既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，但SO2自身不会发生电离，故二氧化硫是非电解质，错误；D项，BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，正确。
8．（2022·四川南充期末）下列电离方程式书写正确的是
A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2−B．Fe(NO3)3＝Fe3＋＋3NO3－
C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
【答案】B
【解析】A项，KClO3＝K＋＋ClO3－，错误；B项，Fe(NO3)3＝Fe3＋＋3NO3－，正确；C项，NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，错误；D项，Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－，错误。
9．（2022·四川广安期末）依据下列实验事实，所得结论正确的是
【答案】D
【解析】A项，铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，错误；B项，NaCl由Na＋与Cl－/构成，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，错误；C项，NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，错误；D项，NaCl在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，正确。
10．（2022·四川资阳期末改编）现有六种物质：①KHSO4固体 ②铝 ③CO2 ④氨水 ⑤液态HCl ⑥熔融Al2(SO4)3
（1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，除②以外，能导电的是___________；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。
（2）⑥的电离方程式为_____________________________。
（3）④的电离方程式为_________________________________________。
【答案】（1）③ ④⑥ 增强 （2）Al2(SO4)3(熔融)＝2Al3＋＋3SO42－ （3）NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
【解析】（1）非电解质是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质的是③CO2；①KHSO4固体没有自由移动的离子不能导电；③CO2是分子不能导电；④氨水中有自由移动的离子，能导电；⑤液态HCl是分子不能导电；⑥熔融Al2(SO4)3有自由移动的离子，能导电；故除②以外，能导电的是④⑥；④氨水与⑤液态HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl是强电解质，导电能力增强；（2）⑥熔融Al2(SO4)3电离方程式为Al2(SO4)3(熔融)＝2Al3＋＋3SO42－；（3）①NH3·H2O是弱碱，其电离方程式为NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·安徽宿州十三所重点中学期中）下列说法正确的是
A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
【答案】D
【解析】A项，电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，错误；B项，SO3溶于水导电的原因是它与水反应的产物H2SO4电离导致的，SO3自身不能电离，是非电解质，错误；C项，NaCl是电解质，在水溶液或熔融状态下可以导电，在晶体中，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，错误；D项，已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子而导电，正确。
12．（2022·安徽芜湖期末）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同
【答案】A
【解析】A项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，错误；B项，导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；C项，BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，正确；D项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同，正确。
13．（2022·杭州七县市期末）下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是
A．NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成
B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C．NaCl由Na＋和Cl－构成，故NaCl固体也能导电
D．NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】D
【解析】A项，NaCl的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，错误；B项，表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，错误；C项，NaCl固体由Na＋和Cl－构成，但Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl固体不能导电，错误；D项，NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，正确。
14．（2022·广州海珠区期末）实验小组同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
【答案】D
【解析】依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加。
A项，2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，错误；B项，H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，错误；C项，Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，错误；D项，H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，正确。
15．（2022·安徽宿州十三所重点中学期中改编）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是______________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是_______________________________________________________________________________________________。
（3）写出⑧在水溶液中的电离方程式_____________________________。
（4）在①溶液中缓缓通入过量的CO2可生成醆式盐，写出反应的化学方程式__________________________________。
【答案】（1）①⑤⑩ ③④⑧ ④⑥ （2）用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 （3）CH3COOHH＋＋CH3COO－ （4）CO2＋NaOH＝NaHCO3
【解析】①NaOH溶液是混合物，可导电；②液氨是非电解质，不导电；③BaCO3固体是电解质，不导电；④熔融KHSO4是电解质，能导电；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，能导电；⑥铜是金属单质，不是电解质，能导电；⑦CO2是非电解质，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，不能导电；⑨蔗糖是非电解质，不能导电；⑩矿泉水是混合物，可以导电。
（1）根据分析可知，以上物质中属于混合物的是①⑤⑩；以上物质中属于电解质的是③④⑧；以上纯净物中能导电的是④⑥；（2）实验室用三氯化铁和沸水制备Fe(OH)3(胶体)的化学方程式FeCl3＋3H2Oeq \(===,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色；即制得Fe(OH)3胶体；丁达尔效应可证明制备出Fe(OH)3胶体，其操作方法是用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；（3）醋酸是弱酸可以部分电离出氢离子和醋酸氢根离子，其电离方程式为：CH3COOHH＋＋CH3COO－；（4）NaOH与CO2反应可生成正盐Na2CO3，也可能生成醆式盐NaHCO3，由题意反应的化学方程式为NaOH＋CO2＝NaHCO3。
16．（2022·湖北孝感期中）回答下列问题：
（1）现有下列物质：
a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。
①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。
②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4：_______________________________；
②KHCO3：______________________________；
③Fe2(SO4)3：______________________________。
【答案】（1）①g d e、f ②c、d、e、f、g b、h （2）①NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ ②KHCO3＝K＋＋HCO3－ ③Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－
【解析】（1）酸电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以属于酸的有g．H2SO4；碱电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以属于碱的有d．Cu(OH)2；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以属于盐的有e．MgCl2、f．NH4Cl；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的有c．Na2O、d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有b．CO2、h．C2H5OH(乙醇)；（2）①NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；②KHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，所以电离方程式为：KHCO3＝K＋＋HCO3－；③Fe2(SO4)3为正盐，属于强电解质，所以电离方程式为：Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－。
选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
A
B
C
D
试剂a
HCl
H2SO4
Na2SO4
H2SO4
试剂b
Ca(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
Ba(OH)2