2024年吉林省白山市中考二模化学试题（学生版+教师版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、单项选择题(每小题1分，共10分)
1. 下列工艺中一定包含化学变化的是
A. 剪窗花B. 酿白酒C. 刻石雕D. 晒海盐
2. 维生素是维持人体生命活动必需的一类有机物，下列食物中富含丰富的维生素的是
A. 黄瓜B. 鸡蛋C. 米饭D. 五花肉
3. 下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A. NH4NO3B. NH4H2PO4C. KClD. NH4HCO3
4. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质分子相同，化学性质相同
D. 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中——加压时，分子之间的间隔变小
6. 下判有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 可燃物接触氧气就能燃烧B. 电器着火应先切断电源后灭火
C. 室内着火立即打开门窗D. 图书、档案失火用干粉灭火器扑灭
7. 下列有关实验现象的描述，错误的是
A. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味；
B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾
C. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
8. 下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是
A. 工业上用盐酸除铁锈B. 医疗上用氯化钠配制生理盐水
C. 食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点D. 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
9. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物
B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应生成的丙和丁的质量比为16∶9
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题(每空1分，共10分)
11. 请你用化学用语填空。
（1）氯化钠中阳离子的符号___________。
（2）标出二氧化锰中锰元素的化合价___________。
12. 如图所示为某些元素和粒子结构的部分信息。
（1）乙图所示元素的原子核电荷数是___________。
（2）丙图所示的粒子属于___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
（3）甲、乙、丙中属于非金属元素的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。
13. 保护母亲河，让天更蓝、水更清、地更绿、环境更优美。近几年来，松花江水质总体趋稳向好。某校课题组对松花江水样进行研究。
（1）除去水样中难溶性杂质的操作是___________。
（2）用活性炭除去水样中的色素和异味，这是利用了活性炭的___________性。
14. 化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题。
（1）鉴别羊毛纤维和合成纤维常用的方法是___________。
（2）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质___________。
（3）春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于___________。
三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
15. 金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）用铜作导线是因为其具有良好的延展性和___________性。
（2）生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的___________不同。
（3）生活中防止铁制品锈蚀的方法之一是___________。
（4）下列物质能与铜发生化学反应的是___________(填字母)。
A. 稀盐酸B. 硫酸铝溶液C. 硫酸亚铁溶液D. 硝酸银溶液
16. 如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答问题。
（1）℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）℃时，把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，升温到℃时，所得溶液的质量是___________g。
（3）分别将℃时100g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. 甲、乙仍是饱和溶液B. 溶剂质量：甲=乙
C. 溶液质量：甲>乙D. 溶质质量分数：甲<乙
17. 以实验为基础是化学学科的重要特征之一，根据下图所示实验回答问题。
（1）实验一是测定空气中氧气含量的实验，若测定结果偏大，其原因可能是___________。
（2）实验二中药品混合前后天平始终保持平衡，该实验现象___________(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。
（3）实验三是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置，实验中硬质玻璃管中的现象是___________；写出该还原反应的化学方程式___________。
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
18. 根据如图实验装置，回答下列问题。
（1）写出图中仪器a名称___________。
（2）实验室选用D装置收集氧气时，若收集到的氧气不纯，其原因可能是___________(写一点即可)。
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理是___________(用化学方程式表示)，B、C装置均可作为实验室制取的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是___________。
19. 兴趣小组对网购某自热食品专用发热包(部分标签如表)进行了探究。
Ⅰ.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）该发热包的主要成分中共含五种元素，不同种元素的本质区别是___________。
（2）甲同学认为热量来自于氧化钙转化为氢氧化钙的过程，发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.深入探究
为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】，反应放热。
【设计并进行实验】根据资料，兴趣小组设计并进行了如图1实验。
（3）按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②装置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是___________。
（4）丙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，请你分析产生NaOH原因是___________。
【结论】发热过程中产生可燃性气体。
Ⅲ.自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包放入烧杯中，加200 mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2所示，110s观察到有大量气泡产生。
（5）根据检测结果，该自制发热包___________(填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。
（6）110~1856s内，pH先降低后升高的原因是___________。
五、计算题(共6分)
20. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．溶解氢氧化钠
D．闻盐酸的气味
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别一氧化碳和二氧化碳
分别通入澄清石灰水中，观察现象
B
除去氮气中混有的氧气
通过足量灼热的铜网
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
分别取样，加适量水搅拌，测量温度
D
除去氧化铜粉末中混有的炭粉
加入过量稀硫酸，过滤
【品名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠
【净含量】50克
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水
【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用