2023年吉林省白山八中、白山九中、白山十六中、白山二十一中中考化学模拟试卷-普通用卷

这是一份2023年吉林省白山八中、白山九中、白山十六中、白山二十一中中考化学模拟试卷-普通用卷，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年吉林省白山八中、白山九中、白山十六中、白山二十一中中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）
1. 下列地方特产的制作过程中，主要发生物理变化的是(    )
A. 煅烧青瓷B. 烧制竹炭C. 打磨石雕D. 酿山哈酒
2. 垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于(    )
A. B. C. D.
3. 浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是(    )


A. 核外有3个电子层B. 质子数为11
C. 易失电子形成阳离子D. “+”表示钠原子带正电
4. 铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。佬元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是(    )


A. 铑的原子序数为45B. 铑的元素符号为Rh
C. 铑是一种金属元素D. 一个铑原子的质量为102.9g
5. 下列实验现象描述正确的是(    )
A. 将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清
B. 碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体
C. 一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色
D. 在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色
6. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是(    )
A. “烧”涉及氧化反应B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解D. “取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
7. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是(    )


A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
8. 实验室制取CO2、O2和H2是初中化学必备知识。下列说法不正确的是(    )
A. CO2和O2的发生装置可以相同B. CO2和O2的发生装置可以不同
C. CO2和H2的收集装置完全相同D. O2和H2的发生和收集装置可以相同
9. 化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容，下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是(    )
A. FeSO4→FeCl2B. H2SO4→MgO
C. CaCO3→CaOD. Zn→Cu
10. 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是 (    )



A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B. 图2不能证明反应是放热反应
C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
二、填空题（本大题共7小题，共22.0分）
11. 空气与人类的生产生活密切相关。
(1)空气成分中，能供给动植物呼吸的是 ______ ；体积分数最大的是 ______ 。
(2)薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有 ______ 。
12. NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)40℃时，NH4Cl的溶解度是 ______ g。
(2)60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是 ______ g。
(3)将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 ______ (填“>”“=”或“>”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
13. 我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
(1)保持甲烷化学性质的最小粒子是 ______ 。
(2)如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。请在方框内画出C的微观模型图：

(3)参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 ______ 。
(4)甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 ______ 。
14. 机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图1所示。

(1)吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用 ______ ，紫外线灯管照射的作用是 ______ 。
(2)图2是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示： ______ 。
15. “绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。
(1)绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是 ______ (答出一点即可)；
(2)爱心冬奥：冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰健儿的身体健康提供了保障。清炒蔬菜、水果拼盘、意大利面、红烧牛肉等菜品深受运动员喜爱，其中富含蛋白质的是 ______ 。
(3)科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，其制冷原理是： ______ 。
16. 铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 ______ 性和延展性。
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁金久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO=高温2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 ______ (选填“氧化”或“还原”)反应。
17. 某同学将铝片放入一定量的稀盐酸中，发现刚开始铝片表面未产生气泡，过一会儿后，铝片表面产生大量气泡。反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢，直至反应停止。
(1)铝片刚放入稀盐酸中时，铝片表面未产生气泡的原因可能是： ______ 。
(2)反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢的原因可能是： ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共5.0分）
18. 如图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题：

(1)实验室用A装置制O2，装入药品前，应先进行的操作是 ______ 。
(2)实验室制取CO2，发生装置应选择 ______ (填序号)，写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)若要得到干燥的CO2，可在发生装置和收集装置中间连接装置F，则装置F中盛放的药品是 ______ 。

四、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
19. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。
如表列出了两种牙膏中的摩擦剂：
类别
X牙膏
Y牙膏
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
(1)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 ______ (填“易溶”或“难溶”)。
(2)两种摩擦剂含有相同的元素，其元素名称是 ______ 。
X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备
小明同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示。

(3)M的俗称是 ______ ；证明M中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是 ______ 。(填字母序号)
A.加热
B.滴加稀盐酸
C.加水溶解
D.加入氢氧化钠溶液
(4)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应中，写出属于复分解反应的化学方程式： ______ 。
【反思与评价】
(5)为什么不直接用石灰石粉末做摩擦剂，请回答出一条有关原因 ______ 。
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
20. 实验室需要3.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗含杂质10%的高锰酸钾固体多少质量？(计算结果精确至0.1)
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、煅烧青瓷有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、烧制竹炭有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、打磨石雕只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、酿山哈酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。据此即可分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，属于基础题。

2.【答案】A 
【解析】解：铝质易拉罐是金属制品，可以回收利用。所以铝质易拉罐要放入可回收垃圾箱。
故选：A。
可根据铝质易拉罐的成分及垃圾分类箱的依据进行分析。
此题是与环保相关的试题，是中考的热门考点。通过试题，让学生掌握垃圾分类的相关知识，有利学生树立垃圾分类的观念，提高环保意识。

3.【答案】D 
【解析】解：A、由钠的原子结构示意图，弧线表示电子层，核外有3个电子层，故选项说法正确。
B、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，质子数为11，故选项说法正确。
C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
D、“+”表示原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误。
故选：D。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为45，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铑的元素符号为Rh，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铑，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为102.9，而不是一个铑原子的质量为102.9g，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、将明矾加入浑浊的井水中，静置，明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，井水变澄清，故选项说法正确。
B、碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
B、根据碳在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据一氧化碳燃烧时的现象，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

6.【答案】D 
【解析】解：A.“烧”即是薪在空气中燃烧，所发生的反应属于氧化反应，故A正确；
B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾，故B正确；
C.“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，涉及溶解，故C正确；
D.“取碱浣(洗)衣”是利用的碱能与油污反应的性质，故D错误。
故选：D。
A.根据氧化反应的定义进行分析；
B.根据草木灰中含有碳酸钾进行分析；
C.根据草木灰中的碳酸钾溶于水进行分析；
D.根据碱能与油污反应进行分析。
本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

7.【答案】C 
【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁。，故A正确。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。
故选：C。
A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”。
C、根据配制溶液步骤分析。
D、根据玻璃棒作用分析。
本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键

8.【答案】C 
【解析】解：A、实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，也是固液不加热型，故A正确。
B、实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气或用高锰酸钾加热制取氧气，选固体加热型装置，故B正确。
C、二氧化密度比空气大，能溶于水，所以收集方法是向上排空气法，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，故C错误。
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，故D正确。
故选：C。
根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

9.【答案】B 
【解析】解：A、硫酸亚铁和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，物质间的转化能一步实现，故选项错误。
B、硫酸能与氧化镁反应，不能通过一步反应生成氧化镁，故选项正确。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，物质间的转化能一步实现，故选项错误。
D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，物质间的转化能一步实现，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A、由于题中不能得出溶液pH的变化，所以两种溶液都可以盛放在烧杯中，错误；
B、随着时间的延长，溶液的温度升高，可以证明反应是放热的，错误；
C、60s之前温度就开始下降，说明之前已经完全反应，此时溶液中是氯化钠和氢氧化钠或氯化氢，错误；
D、随着气体的滴加，溶液温度升高，说明氢氧化钠与盐酸能反应，正确；
故选：D。
A、根据氢氧化钠溶液和稀盐酸都可以放在烧杯中进行分析；
B、根据图2中温度的变化进行分析；
C、根据60s时温度在下降进行分析；
D、根据实验的现象进行分析。
本题主要考查学生通过图像分析实验过程的能力，难度不大。

11.【答案】氧气  氮气  水蒸气 
【解析】解：(1)空气中，氧气能够供给动植物呼吸；空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，因此氮气体积分数最大；
(2)薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水蒸气。
故答案为：(1)氧气；氮气；(2)水蒸气。
根据空气中各成分的体积分数和性质进行分析。
本题主要考查空气中各成分的体积分数以及性质，难度不大。

12.【答案】45.8  210  > 
【解析】解：(1)由NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度表，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g。
(2)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，最多能溶解110g，则所得溶液的质量是110g+100g=210g。
(3)将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，溶解度均减小，均有晶体析出，20℃氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数>KNO3溶液中溶质的质量分数。
故答案为：
(1)45.8；
(2)210；
(3)>。
(1)根据NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度表，进行分析解答。
(2)根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。
(3)根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析解答。
本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

13.【答案】甲烷分子  1：2  验纯 
【解析】解：(1)甲烷是由分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子；故答案为：甲烷分子；
(2)甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此C图需要补充二氧化碳分子，每个二氧化碳分子是由1个碳原子与2个氧原子构成的，图示为；故答案为：；
(3)A是甲烷，B是氧气，参加反应的物质A与B的化学计量数之比是1：2；故答案为：1：2；
(4)甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先验纯；故答案为：验纯。
(1)根据甲烷是由分子构成的分析；
(2)根据甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水分析；
(3)根据甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先验纯分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

14.【答案】活性炭  杀菌消毒  “国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水(合理即可) 
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此固体颗粒物选择活性炭；紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒；
故答案为：活性炭；杀菌消毒；
(2)图2是我国“国家节水标志”，对该标志的理解或得到的启示有“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水；
故答案为：“国家节水标志”，是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，人人动手，节约每一滴水(合理即可)。
根据水的净化方法及过程进行分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

15.【答案】燃烧产物只有水，对环境无污染等  红烧牛肉  干冰升华会吸收大量的热 
【解析】解：(1)氢气作为燃料的优点是燃烧产物只有水，对环境无污染，热值高，原料来源广；
(2)牛肉中富含蛋白质，故上述菜品中其中富含蛋白质的是红烧牛肉；
(3)干冰可作制冷剂的制冷原理是干冰升华会吸收大量的热，从而使周围温度降低。
(1)根据氢气作为燃料的优点是燃烧产物只有水，对环境无污染，热值高，原料来源广进行分析解答；
(2)根据牛肉中富含蛋白质进行分析解答；
(3)根据干冰可作制冷剂的制冷原理是干冰升华会吸收大量的热，从而使周围温度降低进行分析解答。
本题主要考查氢气的用途和氢能的优缺点、营养素、二氧化碳的用途等相关知识，难度不大。

16.【答案】导电  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  还原 
【解析】解：(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性；
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)在C+2CuO=高温2Cu+CO2↑中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。
故答案为：(1)导电；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)还原。
(1)根据金属的物理性质与用途进行分析；
(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
(3)根据氧化铜失去了氧进行分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质与用途、氧化反应与还原反应的特征等是正确解答本题的关键。

17.【答案】稀盐酸先与铝片表面的氧化铝薄膜反应  随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢 
【解析】解：(1)由于铝易与空气中的氧气中反应在其表面形成了氧化铝，铝片刚放入稀盐酸中时，铝片表面未产生气泡的原因可能是稀盐酸先与铝片表面的氧化铝薄膜反应；
(2)反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢的原因可能是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢。
故答案为：(1)稀盐酸先与铝片表面的氧化铝薄膜反应；
(2)随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢。
根据铝与氧气反应在其表面形成了氧化铝和影响反应速率的因素进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】检查装置的气密性  B  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  浓硫酸 
【解析】解：(1)装入药品前，应先进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装置F中盛放的药品是浓硫酸。
(1)根据装入药品前，应先进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品进行分析解答；
(2)根据实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑进行分析解答；
(3)根据浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故装置F中盛放的药品是浓硫酸进行分析解答。
本题考查常见气体(CO2)的实验室制法、检验、干燥与净化等相关知识，是常考的题型，难度不大。

19.【答案】难溶  氧元素  生石灰  B  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  石灰石中的杂质较多(等合理即可) 
【解析】解：(1)碳酸钙、二氧化硅均难溶于水，故推测牙膏摩擦剂难溶于水；
(2)碳酸钙是由钙、碳、氧元素组成的，二氧化硅是由硅、氧元素组成的，两种摩擦剂含有相同的氧元素；
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则M为氧化钙，俗称生石灰；
A、加热到高温条件，能够使碳酸钙分解但现象不明显，故A不符合题意；
B、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，故B符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解会有不溶物，难以判断是否含有碳酸钙，故C不符合题意；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、碳酸钙均不能和氢氧化钠反应，故D不符合题意；
故选B；
(4)I：碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应；Ⅱ：氯化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”，属于化合反应；Ⅲ：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(5)石灰石中杂质含量较高，影响牙膏的品质，而转化后的碳酸钙比较纯净，符合卫生要求。
故答案为：(1)难溶；
(2)氧元素；
(3)生石灰；B；
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(5)石灰石中的杂质较多(等合理即可)。
(1)根据碳酸钙、二氧化硅均难溶于水，进行分析。
(2)根据碳酸钙是由钙、碳、氧元素组成的，二氧化硅是由硅、氧元素组成的，进行分析。
(3)根据石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到高温条件，能够使碳酸钙分解但现象不明显，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解会有不溶物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、碳酸钙均不能和氢氧化钠反应，进行分析。
(4)根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；氯化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
(5)根据石灰石中杂质含量较高，影响牙膏的品质，而转化后的碳酸钙比较纯净，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

20.【答案】解：设消耗高锰酸钾的质量是 x。
2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑
316                                           32
 x                                             3.2g
31632=x3.2g
x=31.6g
含杂质10%的高锰酸钾固体质量为：
31.6g÷(1−10%)=35.1g
答：消耗高锰酸钾的质量是35.1g。 
【解析】根据氧气的质量和化学方程式计算参加反应的高锰酸钾的质量，然后根据含杂质10%的高锰酸钾固体质量=纯高锰酸钾的质量÷(1−10%)进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。