2026年濮阳市中考化学模拟试题（含答案解析）

这是一份2026年濮阳市中考化学模拟试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列操作不正确的是，属于氧化物的是，模型是联系宏观与微观的桥梁，下列有关水的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
2．下列探究实验不能达到目的是
A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
B．探究影响物质溶解速率的因素
C．探究铁生锈的条件
D．探究可燃物燃烧的条件
3．小锅米线是官渡特色小吃。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是
A．米线B．瘦肉C．食用油D．韭菜
4．配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A．②③B．①④C．②④D．③⑤
5．下列操作不正确的是（ ）
A．加热液体B． 稀释浓硫酸
C． 取固体粉末D．检查气密性
6．属于氧化物的是
A．液氧B．水C．臭氧D．碳酸
7．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价
D．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
8．模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是
A．由①②③可知微粒之间有空隙
B．由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关
C．由①②③可知微粒在不停地运动
D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关
9．如图为运用数字化实验测量向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆（含有氢氧化钙的白色浑浊液体）并振荡装置后相对压强的变化曲线，结合数据分析下列说法错误的是（ ）
A．曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体
B．曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应
C．曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果
D．曲线表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳
10．下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C．水中有异味时可加入活性炭除味 D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
11．某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为1．11％，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，则该金属氯化物的化学式为( )
A．NaClB．MgCl2C．CaCl2D．FeCl3
12．某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，第一次俯视凹液面最低处，读数为20mL；倒出部分液体后，又仰视凹液面的最低处，读数为10mL，该同学实际倒出的液体体积是
A．10mLB．大于10mLC．小于10mLD．无法判断
13．下列物质的用途错误的是（ ）
A．木炭脱色制白糖B．硫酸用于生产染料
C．氮气用于磁悬浮列车D．用发酵粉蒸馒头
14．下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯
15．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
B．向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D．在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
_____℃时，a、c两物质的溶解度相等．若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是_____．在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____，析出晶体最多的是_____．（填“a”、“b”或“无法确定”）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_____克．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）水与人们的生活有着密切的关系。
为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②电解水的过程中，发生改变的微粒是_______（写名称）。
③下列物质溶于水后能导电的是______（填字母）。
A．蔗糖 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钙配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水____mL。配制时用到玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为___________ 。
③b点对应的溶液中的溶质为____________写化学式)。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_________。
18．（8分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
老师提示：
I.电解饱和食盐水的化学方程式：
II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为________mL。用沉淀法测定：
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是___________。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，________________________（写出实验步骤、现象和结论）。步骤③过滤出的沉淀物是________________。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：
①表中m= _____
②则待测液中氢氧化钠的质量分数是________（有计算过程）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某同学在进行“铝与氯化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，溶液温度升高，有大量气泡逸出。经检验，生成的气体为氢气。该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己的猜想。他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下：
（1）请分析设置实验②③④各是为了验证何种猜想？
实验②_____；
实验③_____；
实验④_____。
（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。
【详解】
实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。故选A。
2、B
【解析】
A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；
B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；
C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；
D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。
采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。
3、B
【解析】
A、米线富含糖类；故选项错误；
B、瘦肉富含蛋白质；故选项正确；
C、食用油富含油脂；故选项错误；
D、韭菜富含维生素；故选项错误；
故选：B。
4、C
【解析】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，砝码和药品的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
④往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
通过分析可知，可能会导致溶质质量分数偏大的操作是②、④。
故选C。
5、B
【解析】
A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；
C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；
D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。
6、B
【解析】
氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
A、液氧属于单质，不是氧化物，故A不正确；
B、水是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、臭氧属于单质，不是氧化物，故C不正确；
D、碳酸由碳元素、氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故D不正确。故选B。
7、D
【解析】
A、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，有单质和化合物生成，但是不属于置换反应，不符合题意；
B、与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
C、金属元素的原子最外层电子数小于4，但是由金属元素组成的物质中金属元素不一定显正价，如铁单质中铁的化合价为0，不符合题意；
D、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。
故选D。
8、D
【解析】
A. 由①②③可知微粒之间有空隙，选项正确；
B. 由①②可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（物质本身性质）有关，选项正确；
C. 由①②③可知微粒在不停地运动，选项正确；
D. 由②③分子种类相同时，温度不同，分子的运动速率不同，可知微粒的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速度越快，①③变量不唯一，不能进行比较，选项错误。故选D。
9、D
【解析】
A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故选项正确；
B、曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故选项正确；
C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故选项正确；
D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，不表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳，故选项错误。故选D。
10、B
【解析】
A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。
11、C
【解析】
试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，即得氯化银的质量为2．7g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g×31.1/143.1×100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g×1.11%=11.1g，故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g×100%=64%，故选C
考点：质量守恒定律，元素质量分数计算
12、C
【解析】
第一次读数，俯视凹液面最低处，读数为20mL，俯视读数时，读数大于实际体积，也就是液体实际体积小于20mL；倒出部分液体后，第二次读数，仰视凹液面的最低处，读数为10mL，仰视读数，读数大于实际体积，也就是实际剩余液体体积大于10mL。液体总体积小于20mL，剩余液体体积又大于10mL，所以实际倒出的液体体积是应该是小于10mL。故选C。
用量筒量取液体时，用俯视读数时，实际体积偏小；仰视读数，实际体积偏大。
13、A
【解析】
A、使用的是活性炭作为脱色剂生成白糖，木炭不干净，错误；B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，正确；C、氮气化学性质稳定，可用于磁悬浮列车，正确；D、发酵粉可以用于蒸馒头，正确。故选A。
点睛：物质的性质决定物质用途。
14、C
【解析】
胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭
15、C
【解析】
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，该选项对应关系不正确；
C、刚开始金属不足，反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，由于稀盐酸的质量、质量分数相等，最终生成氢气的质量相同，该选项对应关系正确；
D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压小于反应前气压，该选项对应关系不正确。
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、t1 蒸发溶剂 b＞a＞c 无法确定 100
【解析】
（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数＝，则饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；a、b的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以在t2℃时a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时ab析出晶体，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，仍然是饱和溶液，c的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时b的溶解度大于a 的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（4）在t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，设加入水的质量为x，因此有：50g＝（150g+x）×20%，解得x＝100g；
故答案为：
（1）t1；（2）蒸发溶剂；（3）b＞a＞c；无法确定； （4）100。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；及温度对不同物质的溶解度影响情况等知识，并掌握溶液稀释前后溶质的质量不变才能正确解答。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 BCD 190 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4 、NaOH 9.8%
【解析】
(1)①电解水是水在通电的条件下生成氢气和和氧气，对应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；
②分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小微粒；所以电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子；
③物质溶于水后能导电是因为能形成离子；
A、蔗糖溶于水，依然是蔗糖分子，不能形成离子，不导电；
B、氯化氢溶于水，形成氢离子和铝离子，能够导电；
C、氯化钠溶于水，形成钠离子和氯离子，能够导电；
D、氢氧化钙溶于水，形成钙离子和氢氧根离子，能够导电；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：200g×5%=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，合190mL，配制时用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
（3）①由溶液pH的变化可知，起始时溶液pH小于7，加入溶液后pH逐渐变大，进行的操作应是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中；
②从微观角度微粒的变化可知，该反应实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
③由曲线可知，b点对应的溶液的pH大于7，说明加入的氢氧化钠是过量的，溶质为：Na2SO4、NaOH；
④设硫酸溶液中溶质的质量为x，则：

x=4.9g，
该硫酸溶液的溶质质量分数是：×100%=9.8%。
18、向待测液中滴加几滴酚酞试液 无色酚酞试液变红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 9.8 使氢氧化钠完全反应 取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则氯化镁已经过量 氢氧化镁 偏大 11.6 偏大
【解析】
（1）酚酞遇碱性溶液变红，向待测液中滴入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液的pH=7，由表中数据可知，此时共消耗稀盐酸的体积为9.8mL。
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应。如果氯化镁溶液足量，则溶液中有氯化镁，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则说明氯化镁已经过量。
（5）步骤③中的氢氧根离子与氯化镁中的镁离子会产生氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：，故过滤出的沉淀物是氢氧化镁。
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，氢氧化镁沉淀上会附着其它杂质，测得氢氧化镁沉淀的质量会较理论值偏大，导致所测定氢氧化钠的质量分数将偏大。
（7）①根据表中数据可知，加入50g氯化镁溶液，可生成2.9g氢氧化镁沉淀，如果氢氧化钠溶液足量，加入150g氯化镁溶液，可生成2.9g+5.8g=11.7g氢氧化镁沉淀，而加入200g氯化镁溶液，生成了11.6g氢氧化镁沉淀，所以加入150g氯化镁溶液时，氢氧化钠溶液不足，故m=11.6。②设待测液中氢氧化钠的质量分数是x。

，解得x=8%
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、验证温度对产生氢气的影响 验证溶质种类对产生氢气的影响 验证溶质的浓度对产生氢气的影响 氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气
【解析】
（1）对比实验①②，实验②是为了验证温度对产生氢气的影响；对比实验①③是为了验证溶质种类对产生氢气的影响，得出氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气；对比实验①④是为了验证溶液的浓度对产生氢气的影响；
（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是：氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气。
实验步骤
实验现象
实验结论
________
________
待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠
加入稀盐酸的体积/mL
0
2.0
4.0
6.0
8.0
9.8
烧杯中溶液的pH
13.0
12.9
12.8
12.6
12.3
7.0
加入氯化镁溶液的质量/g
0
50
100
150
200
250
沉淀的质量/g
0
2.9
5.8
m
11.6
11.6
实验编号
①
②
③
④
试剂
氯化铜溶液
热水
硫酸铜溶液
饱和氯化钠热溶液
溶液酸碱性
酸性
中性
酸性
中性
现象
气泡较多，反应剧烈
只有在开始时有少量气泡
气泡较多，但比氯化铜溶液少
气泡比热水稍多，但比硫酸铜溶液少