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2023年河南省濮阳市中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年河南省濮阳市中考化学二模试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了 微粒构成物质， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省濮阳市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 裹凉皮是河南濮阳特色美食。下列用到的食材中富含维生素的是( )
A. 黄瓜 B. 面粉 C. 食盐 D. 食用油
2. 端午节是中国传统节日之一，端午节风俗中一定发生化学变化的是( )
A. 包粽子 B. 赛龙舟 C. 挂艾叶 D. 酿黄酒
3. 打破西方国家对碱业的垄断，为我国制纯碱工业做出伟大贡献的科学家是( )
A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 拉瓦锡
4. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该黑色固体物质的成分是( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3
5. 微粒构成物质。下列物质中，由原子构成的是( )
A. 硫酸铜 B. 氯化氢 C. 水银 D. 二氧化碳
6. 2023年世界水日中国的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法不正确的是( )
A. 工业废水需要处理达标后排放
B. 河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后可得到纯水
C. 电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8
D. 生活中可用肥皂水区分硬水和软水
7. 下列实验操作正确的是( )
A. 测定溶液pH B. 读取液体体积
C. 气体验满 D. 闻药品气味
8. 中华文化博大精深，很多诗词、成语、俗语的本意蕴含着化学道理。下列解释不正确的是( )
A. “要留清白在人间”实现了从Ca(OH)2到CaCO3的转化
B. “十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “人要实，火要虚”，“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
9. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A. 金属材料：生铁、硬铝 B. 氧化物：冰水共存物、酒精
C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵 D. 溶液：盐酸、生理盐水
10. 火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2X+2CO2，下列说法不正确的是( )
A. X的化学式为CaSO4 B. 反应前后氧元素的化合价不变
C. CO2可作气体肥料 D. 该措施可以减少酸雨对环境的危害
11. 下列变化，在一定条件下不能通过一步反应实现的是( )
A. Cu→Al B. K2CO3→KOH
C. Mg(OH)2→MgO D. H2SO4→HNO3
12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是( )
A. Cu(CuO)--将固体粉末在空气中灼烧
B. NaCl(KNO3)--加水溶解，降温结晶
C. CO2(CO)--将气体通过灼热的氧化铜
D. H2SO4溶液(HCl)--加入适量的AgNO3溶液
13. 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，错误的方法是( )
A. 滴加稀盐酸 B. 滴加氯化钙溶液 C. 滴加无色酚酞溶液 D. 滴加氢氧化钡溶液
14. 由C2H4、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是22：9。该气体的组成不可能是( )
A. C2H4和CO B. 只有C2H4
C. C2H4、H2和CO D. CO和H2
15. 空气中可供动植物呼吸的气体是 ______ ；地壳中含量最高的金属元素形成氧化物的化学式是 ______ ；人体缺乏 ______ 会引起甲状腺肿大。
16. 国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。碲元素在元素周期表中的信息如图所示。碲原子核外电子数为 ______ ；碲属于 ______ 元素(填“金属”或“非金属”)。建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 ______ 能。
17. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，“可燃冰”是甲烷水合物，其主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。氢气是一种理想的新能源，优点是 ______ (任写一种)。
18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，甲固体物质的溶解度为 ______ 。
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液所得溶液质量甲 ______ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)t1℃时， ______ g乙的饱和溶液可以稀释为75g溶质质量分数为20%的溶液。
19. 电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气体单质，该反应的化学方程式为 ______ 。取32g饱和的食盐水电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成气体的质量之和是 ______ g。
20. A−E是初中化学常见的不同种类(单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质。已知B为铁锈的主要成分；D是一种盐，其水溶液显碱性，D与E反应可以制烧碱。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示两端物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系)
(1)C溶液中的阳离子为 ______ 。
(2)写出B转化为A的化学方程式 ______ 。
(3)写出E与D反应的化学方程式 ______ 。
21. 大气中二氧化碳浓度的快速上升，导致了严重的环境问题。二氧化碳与氢气反应转化为甲醇(化学式为CH3OH)，是合理利用二氧化碳的有效途径之一。其微观示意图如下：
(1)写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)生成物的质量比为 ______ 。
22. 用如图所示装置探究燃烧的条件。将试管放入盛有溶液的棉花80℃热水的烧杯中，一段时间后，试管中的白磷燃烧，红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧。
(1)写出白磷燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)对比实验现象，烧杯中白磷不燃烧的原因是什么？ ______
23. 实验室里常用如图实验装置制取气体。
(1)写出用A装置制取O2的化学方程式 ______ 。
(2)B和C装置均可用于制取CO2，其中C装置的优点是什么？ ______
(3)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，可选择的收集装置为 ______ (填装置编号)。
24. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
(1)写出a点发生反应的化学反应方程式 ______ 。
(2)d点溶液中的溶质为 ______ 。
(3)e点过滤后得到的固体中有 ______ 种物质。
25. 酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。
(1)碱溶液中都有 ______ (填符号)，所以具有相似的化学性质。
(2)下列不属于复分解反应发生条件的是 ______ (填字母序号)。
A.有水生成
B.有气体生成
C.有单质生成
D.有沉淀生成
(3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①该反应的实质为 ______ 。
②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是 ______ 。
A.硝酸银溶液
B.锌粒
C.紫色石蕊溶液
D.碳酸钠溶液
(4)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。请回答下列问题：
①除去杂质氯化镁的化学方程式是 ______ 。
②步骤②中所滴加的试剂是 ______ 。
③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是 ______ 。
(5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、黄瓜中富含维生素，故选项正确。
B、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、食盐中富含无机盐，故选项错误。
D、食用油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、包粽子的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、赛龙舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、挂艾叶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、酿黄酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
3.【答案】B
【解析】解：A、屠呦呦发现了青蒿素，选项错误，故该选项不符合题意；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国制纯碱工业做出伟大贡献，选项正确，故该选项符合题意；
C、张青莲重新测到了相对原子质量，选项错误，故该选项不符合题意；
D、拉瓦锡提出来空气由氮气和氧气组成的结论，选项错误，故该选项不符合题意，
故选：B。
本题考查了侯德榜的突出贡献，据此分析。
本题考查化学的历史发展过程与学生对基础知识的识记能力，需要准确识记侯德榜发明制碱新工艺。
4.【答案】C
【解析】解：铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该黑色固体物质是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为Fe3O4。
故选：C。
根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项错误。
C、水银(金属汞)属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、工业废水中含有有害物质，需要处理达标后再排放，防止废水中的有害物质污染水体，选项正确；
B、河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后还含有可溶性杂质，不是纯水，选项错误；
C、电解水的化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑，则电解水后生成氢气和氧气的质量比为(2×2)：32=1：8，选项正确；
D、硬水遇到肥皂水产生大量浮渣，软水遇到肥皂水产生大量泡沫，所以生活中可用肥皂水区分硬水和软水，选项正确；
故选：B。
A、根据防治水污染的做法来分析；
B、根据净化水的方法来分析；
C、根据电解水的知识来分析；
D、根据硬水与软水的检验方法来分析。
本题难度不大，掌握防治水污染的做法、净化水的方法、电解水的知识、硬水与软水的检验方法是解题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、检验气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据气体的验满方法进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、“要留清白在人间”是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，即实现了从Ca(OH)2到CaCO3的转化，该选项说法正确；
B、“十里稻花香”是因为分子在不断地运动，该选项说法正确；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，该选项说法正确；
D、“火要虚”是说可燃物与氧气接触面积越大，可燃物燃烧越旺，该选项说法不正确。
故选：D。
A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
B、分子在不断地运动；
C、黄金的化学性质非常稳定；
D、可燃物与氧气接触面积越大，可燃物燃烧越旺。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】B
【解析】解：A、生铁和硬铝都是合金，都属于金属材料，故选项正确；
B、酒精由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；
C、硫酸铵和氯化铵中都含有铵根离子，都属于铵态氮肥，故选项正确；
D、盐酸是氯化氢气体和水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液；生理盐水是氯化钠与水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
故选：B。
A、金属材料包括纯金属与合金；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；
C、铵态氮肥是含有铵根离子的化合物；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
10.【答案】B
【解析】解：A、由化学方程式可知，反应前出现了2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个碳原子和4个氧原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CaSO4，选项正确，故该选项不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应前氧气中氧元素的化合价为零，反应后生成物中氧元素的化合价为−2价，即反应前后氧元素的化合价发生了变化，选项错误，故该选项符合题意；
C、二氧化碳能够参与光合作用生成有机物，能够提高农作物的产量，所以二氧化碳可做气体肥料，选项正确，故该选项不符合题意；
D、该反应能够消耗二氧化硫，所以该措施可以减少酸雨对环境的危害，选项正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、根据质量守恒定律解答；
B、反应前氧气中氧元素的化合价为零，反应后生成物中氧元素的化合价为−2价，据此分析；
C、二氧化碳能够参与光合作用生成有机物，据此分析；
D、该反应能够消耗二氧化硫，据此分析。
本题考查了质量守恒定律及其应用、酸雨的产生、危害及防治、有关元素化合价的计算，同学们一定要掌握解决相关问题的方法，注意解题格式和步骤。
11.【答案】A
【解析】解：A、铜的金属活动性比铝弱，不能通过金属与盐溶液反应生成铝，不能通过一步反应实现，故A正确；
B、碳酸钾能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，一步反应实现，故B不正确；
C、氢氧化镁是一种不溶于水的碱，在受热的条件下发生分解反应生成氧化镁和水，一步反应实现，故C不正确；
D、硫酸能够与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，一步反应实现，故D不正确。
故选：A。
A、根据铜的金属活动性比铝弱，不能通过金属与盐溶液反应生成铝进行分析；
B、根据碳酸钾能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
C、根据氢氧化镁是一种不溶于水的碱，在受热的条件下发生分解反应生成氧化镁和水进行分析；
D、根据硫酸能够与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、铜在氧气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、HCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、取样，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
B、取样，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，符合题意，故选项正确。
D、取样，滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
14.【答案】A
【解析】解：A、C2H4的碳元素与氢元素的质量比=(12×2)：(1×4)=6：1，则C2H4和CO的混合气体中碳元素与氢元素的质量比>6：1，即该气体的组成不可能是该组气体，故A正确；
B、C2H4的碳元素与氢元素的质量比=6：1，则即该气体的组成可能只有C2H4，故B错误；
C、C2H4的碳元素与氢元素的质量比=6：1，H2和CO的混合气体中，碳元素与氢元素的质量比可能为6：1，即该气体的组成可能是H2和CO，故C错误；
D、CO和H2中，碳元素与氢元素的质量比可能为6：1，即该气体的组成可能是CO和H2，故D错误；
故选：A。
设生成的二氧化碳的质量为22，则生成水的质量为9，生成的二氧化碳中碳元素的质量=22×1244×100%=6，生成的水中氢元素的质量=9×218×100%=1，则生成物中碳元素与氢元素的质量比为6：1，有质量守恒定律可知，该气体中碳元素与氢元素的质量比也为6：1。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】氧气 Al2O3 碘
【解析】解：氧气能供给呼吸，空气中可供动植物呼吸的气体是氧气。
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，形成的氧化物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3。
碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大。
故答案为：
氧气；Al2O3；碘。
根据常见气体的用途，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，碘的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、常见气体的用途、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
16.【答案】52 非金属 电
【解析】解：根据碲元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52。
碲带“石”字旁，属于固态非金属元素。
建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为电能。
故答案为：
52；非金属；电。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
17.【答案】CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 氢气燃烧产物是水，不污染环境(合理即可)
【解析】解：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；氢气是一种理想的新能源，其优点是：氢气燃烧放出热量多，氢气燃烧产物是水，不污染环境，制取氢气的资源丰富等。
故答案为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；氢气燃烧产物是水，不污染环境(合理即可)。
根据甲烷燃烧的原理以及氢能的优点来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法以及氢能的优点是解题的关键。
18.【答案】30g 小于 65
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲固体物质的溶解度为30g；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液所得溶液质量甲小于乙；
(3)t1℃时，稀释为75g溶质质量分数为20%的溶液需要乙的饱和溶液的质量为：75g×20%30g130g×100%=65g。
故答案为：(1)30g；
(2)小于；
(3)65。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 8
【解析】解：电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气体单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，饱和食盐水中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，则另一种气体单质是氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
设该反应生成气体的质量之和为x，钠元素的质量为m，由反应前后钠元素的质量不变，
则(m32g×100%)：(m32g−x×100%)=3：4，x=8g。
故答案为：
2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；8。
根据题意，电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气体单质，
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、明确反应前后钠元素的质量不变是正确解答本题的关键。
20.【答案】氢离子 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)由分析可知，C是酸，则C溶液中的阳离子为氢离子。
(2)B转化为A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
(3)E与D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)氢离子；
(2)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
A−E是初中化学常见的不同种类(单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质。B为铁锈的主要成分，则B是氧化铁(氧化物)；D是一种盐，其水溶液显碱性，D与E反应可以制烧碱，则D是碳酸钠，E是氢氧化钙；C能和金属氧化物、碱、盐反应，则C可以是盐酸(酸)；氧化铁能转化成单质A，则A是铁(单质)；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O 16：9
【解析】解：(1)由微观图示可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下加热反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
(2)由方程式的意义可知，生成物甲醇和水的质量比为32：18=16：9。
故答案为：(1)CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
(2)16：9。
根据微观图示表示的物质和反应条件进行分析；再根据化学方程式的意义分析计算。
本题的难度不大，理解微粒模型图的意义写出方程式是解答的基础。
22.【答案】4P+5O2=点燃2P2O5 与氧气不接触
【解析】解：(1)该反应的反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件是点燃，化学方程式：4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)烧杯中水下白磷与氧气不接触，因此不能燃烧。
故答案为：(1)4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)与氧气不接触。
(1)根据白磷燃烧生成五氧化二磷，来考虑；
(2)根据燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，来考虑。
掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，是解答的关键。
23.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 可以控制反应的发生和停止 F
【解析】解：(1)A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，优点是：可以控制反应的发生和停止；
(3)氨气密度比空气小，极易溶于水，可选择的收集装置为：F。
故答案为：(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)可以控制反应的发生和停止；
(3)F。
(1)根据制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热进行分析；
(2)根据装置的特点进行分析；
(3)根据氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
24.【答案】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 硝酸亚铁 3
【解析】解：(1)由金属活动性Fe>Cu>Ag知，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，发生反应的化学反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(2)d点铁和硝酸铜恰好完全反应，则溶液中的溶质为硝酸亚铁。
(3)e点，是铁和硝酸铜恰好完全反应后继续加入铁粉，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质。
故答案为：
(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
(2)硝酸亚铁；
(3)3。
由金属活动性Fe>Cu>Ag知，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
25.【答案】OH− C 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 A MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2溶液 所得精盐不纯
【解析】解：(1)碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成的化合物，则碱溶液中都有氢氧根离子，离子符号为：OH−，所以具有相似的化学性质。
(2)复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成，生成单质不是复分解反应发生的条件，故选：C。
(3)①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
②x点pH=7，溶液中的溶质只有氯化钠，y点pH<7，显酸性，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸，则区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂要能鉴别出稀盐酸，
A、硝酸银溶液和氯化钠、稀盐酸都能反应生成氯化银沉淀，故所选试剂不正确；
B、锌粒不能和氯化钠反应，能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故所选试剂正确；
C、紫色石蕊溶液遇氯化钠不变色，遇盐酸变红，故所选试剂正确；
D、碳酸钠溶液不能和氯化钠反应，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故所选试剂正确；
故选：A。
(4)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。氢氧化钠能除去氯化镁，氯化钡能除去硫酸钠，碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，
①除去杂质氯化镁的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
②碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，则碳酸钠一定要在氯化钡后面滴加，所以步骤②中所滴加的试剂是：BaCl2溶液。
③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，稀硫酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠杂质，则会引起的后果是：所得精盐不纯。
(5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，则生成二氧化碳的质量为：50g+50g−97.8g=2.2g，
设稀盐酸中溶质质量分数为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
7344=50gx2.2g
x=7.3%
答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
故答案为：
(1)OH−；
(2)C；
(3)①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；②A；
(4)①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；②BaCl2溶液；③所得精盐不纯。
(5)7.3%。
(1)根据碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成的化合物来分析；
(2)根据复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成来分析；
(3)①根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
②根据x点pH=7，溶液中的溶质只有氯化钠，y点pH<7，显酸性，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸，则区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂要能鉴别出稀盐酸来分析；
(4)根据氢氧化钠能除去氯化镁，氯化钡能除去硫酸钠，碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡来分析；
(5)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质、化学方程式的计算和粗盐的提纯等，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年河南省濮阳市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 裹凉皮是河南濮阳特色美食。下列用到的食材中富含维生素的是( )
A. 黄瓜 B. 面粉 C. 食盐 D. 食用油
2. 端午节是中国传统节日之一，端午节风俗中一定发生化学变化的是( )
A. 包粽子 B. 赛龙舟 C. 挂艾叶 D. 酿黄酒
3. 打破西方国家对碱业的垄断，为我国制纯碱工业做出伟大贡献的科学家是( )
A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 拉瓦锡
4. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该黑色固体物质的成分是( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3
5. 微粒构成物质。下列物质中，由原子构成的是( )
A. 硫酸铜 B. 氯化氢 C. 水银 D. 二氧化碳
6. 2023年世界水日中国的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法不正确的是( )
A. 工业废水需要处理达标后排放
B. 河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后可得到纯水
C. 电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8
D. 生活中可用肥皂水区分硬水和软水
7. 下列实验操作正确的是( )
A. 测定溶液pH B. 读取液体体积
C. 气体验满 D. 闻药品气味
8. 中华文化博大精深，很多诗词、成语、俗语的本意蕴含着化学道理。下列解释不正确的是( )
A. “要留清白在人间”实现了从Ca(OH)2到CaCO3的转化
B. “十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “人要实，火要虚”，“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
9. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A. 金属材料：生铁、硬铝 B. 氧化物：冰水共存物、酒精
C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵 D. 溶液：盐酸、生理盐水
10. 火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2X+2CO2，下列说法不正确的是( )
A. X的化学式为CaSO4 B. 反应前后氧元素的化合价不变
C. CO2可作气体肥料 D. 该措施可以减少酸雨对环境的危害
11. 下列变化，在一定条件下不能通过一步反应实现的是( )
A. Cu→Al B. K2CO3→KOH
C. Mg(OH)2→MgO D. H2SO4→HNO3
12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是( )
A. Cu(CuO)--将固体粉末在空气中灼烧
B. NaCl(KNO3)--加水溶解，降温结晶
C. CO2(CO)--将气体通过灼热的氧化铜
D. H2SO4溶液(HCl)--加入适量的AgNO3溶液
13. 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，错误的方法是( )
A. 滴加稀盐酸 B. 滴加氯化钙溶液 C. 滴加无色酚酞溶液 D. 滴加氢氧化钡溶液
14. 由C2H4、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是22：9。该气体的组成不可能是( )
A. C2H4和CO B. 只有C2H4
C. C2H4、H2和CO D. CO和H2
15. 空气中可供动植物呼吸的气体是 ______ ；地壳中含量最高的金属元素形成氧化物的化学式是 ______ ；人体缺乏 ______ 会引起甲状腺肿大。
16. 国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。碲元素在元素周期表中的信息如图所示。碲原子核外电子数为 ______ ；碲属于 ______ 元素(填“金属”或“非金属”)。建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为 ______ 能。
17. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，“可燃冰”是甲烷水合物，其主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。氢气是一种理想的新能源，优点是 ______ (任写一种)。
18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时，甲固体物质的溶解度为 ______ 。
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液所得溶液质量甲 ______ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)t1℃时， ______ g乙的饱和溶液可以稀释为75g溶质质量分数为20%的溶液。
19. 电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气体单质，该反应的化学方程式为 ______ 。取32g饱和的食盐水电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成气体的质量之和是 ______ g。
20. A−E是初中化学常见的不同种类(单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质。已知B为铁锈的主要成分；D是一种盐，其水溶液显碱性，D与E反应可以制烧碱。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示两端物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系)
(1)C溶液中的阳离子为 ______ 。
(2)写出B转化为A的化学方程式 ______ 。
(3)写出E与D反应的化学方程式 ______ 。
21. 大气中二氧化碳浓度的快速上升，导致了严重的环境问题。二氧化碳与氢气反应转化为甲醇(化学式为CH3OH)，是合理利用二氧化碳的有效途径之一。其微观示意图如下：
(1)写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)生成物的质量比为 ______ 。
22. 用如图所示装置探究燃烧的条件。将试管放入盛有溶液的棉花80℃热水的烧杯中，一段时间后，试管中的白磷燃烧，红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧。
(1)写出白磷燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)对比实验现象，烧杯中白磷不燃烧的原因是什么？ ______
23. 实验室里常用如图实验装置制取气体。
(1)写出用A装置制取O2的化学方程式 ______ 。
(2)B和C装置均可用于制取CO2，其中C装置的优点是什么？ ______
(3)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，可选择的收集装置为 ______ (填装置编号)。
24. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
(1)写出a点发生反应的化学反应方程式 ______ 。
(2)d点溶液中的溶质为 ______ 。
(3)e点过滤后得到的固体中有 ______ 种物质。
25. 酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。
(1)碱溶液中都有 ______ (填符号)，所以具有相似的化学性质。
(2)下列不属于复分解反应发生条件的是 ______ (填字母序号)。
A.有水生成
B.有气体生成
C.有单质生成
D.有沉淀生成
(3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①该反应的实质为 ______ 。
②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是 ______ 。
A.硝酸银溶液
B.锌粒
C.紫色石蕊溶液
D.碳酸钠溶液
(4)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。请回答下列问题：
①除去杂质氯化镁的化学方程式是 ______ 。
②步骤②中所滴加的试剂是 ______ 。
③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是 ______ 。
(5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、黄瓜中富含维生素，故选项正确。
B、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、食盐中富含无机盐，故选项错误。
D、食用油中富含油脂，故选项错误。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、包粽子的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、赛龙舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、挂艾叶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、酿黄酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
3.【答案】B
【解析】解：A、屠呦呦发现了青蒿素，选项错误，故该选项不符合题意；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国制纯碱工业做出伟大贡献，选项正确，故该选项符合题意；
C、张青莲重新测到了相对原子质量，选项错误，故该选项不符合题意；
D、拉瓦锡提出来空气由氮气和氧气组成的结论，选项错误，故该选项不符合题意，
故选：B。
本题考查了侯德榜的突出贡献，据此分析。
本题考查化学的历史发展过程与学生对基础知识的识记能力，需要准确识记侯德榜发明制碱新工艺。
4.【答案】C
【解析】解：铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该黑色固体物质是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为Fe3O4。
故选：C。
根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项错误。
C、水银(金属汞)属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、工业废水中含有有害物质，需要处理达标后再排放，防止废水中的有害物质污染水体，选项正确；
B、河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后还含有可溶性杂质，不是纯水，选项错误；
C、电解水的化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑，则电解水后生成氢气和氧气的质量比为(2×2)：32=1：8，选项正确；
D、硬水遇到肥皂水产生大量浮渣，软水遇到肥皂水产生大量泡沫，所以生活中可用肥皂水区分硬水和软水，选项正确；
故选：B。
A、根据防治水污染的做法来分析；
B、根据净化水的方法来分析；
C、根据电解水的知识来分析；
D、根据硬水与软水的检验方法来分析。
本题难度不大，掌握防治水污染的做法、净化水的方法、电解水的知识、硬水与软水的检验方法是解题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、检验气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据气体的验满方法进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、“要留清白在人间”是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，即实现了从Ca(OH)2到CaCO3的转化，该选项说法正确；
B、“十里稻花香”是因为分子在不断地运动，该选项说法正确；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，该选项说法正确；
D、“火要虚”是说可燃物与氧气接触面积越大，可燃物燃烧越旺，该选项说法不正确。
故选：D。
A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
B、分子在不断地运动；
C、黄金的化学性质非常稳定；
D、可燃物与氧气接触面积越大，可燃物燃烧越旺。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】B
【解析】解：A、生铁和硬铝都是合金，都属于金属材料，故选项正确；
B、酒精由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；
C、硫酸铵和氯化铵中都含有铵根离子，都属于铵态氮肥，故选项正确；
D、盐酸是氯化氢气体和水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液；生理盐水是氯化钠与水组成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
故选：B。
A、金属材料包括纯金属与合金；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；
C、铵态氮肥是含有铵根离子的化合物；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
10.【答案】B
【解析】解：A、由化学方程式可知，反应前出现了2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个碳原子和4个氧原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CaSO4，选项正确，故该选项不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应前氧气中氧元素的化合价为零，反应后生成物中氧元素的化合价为−2价，即反应前后氧元素的化合价发生了变化，选项错误，故该选项符合题意；
C、二氧化碳能够参与光合作用生成有机物，能够提高农作物的产量，所以二氧化碳可做气体肥料，选项正确，故该选项不符合题意；
D、该反应能够消耗二氧化硫，所以该措施可以减少酸雨对环境的危害，选项正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、根据质量守恒定律解答；
B、反应前氧气中氧元素的化合价为零，反应后生成物中氧元素的化合价为−2价，据此分析；
C、二氧化碳能够参与光合作用生成有机物，据此分析；
D、该反应能够消耗二氧化硫，据此分析。
本题考查了质量守恒定律及其应用、酸雨的产生、危害及防治、有关元素化合价的计算，同学们一定要掌握解决相关问题的方法，注意解题格式和步骤。
11.【答案】A
【解析】解：A、铜的金属活动性比铝弱，不能通过金属与盐溶液反应生成铝，不能通过一步反应实现，故A正确；
B、碳酸钾能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，一步反应实现，故B不正确；
C、氢氧化镁是一种不溶于水的碱，在受热的条件下发生分解反应生成氧化镁和水，一步反应实现，故C不正确；
D、硫酸能够与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，一步反应实现，故D不正确。
故选：A。
A、根据铜的金属活动性比铝弱，不能通过金属与盐溶液反应生成铝进行分析；
B、根据碳酸钾能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
C、根据氢氧化镁是一种不溶于水的碱，在受热的条件下发生分解反应生成氧化镁和水进行分析；
D、根据硫酸能够与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、铜在氧气中灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、HCl与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、取样，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
B、取样，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，符合题意，故选项正确。
D、取样，滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
14.【答案】A
【解析】解：A、C2H4的碳元素与氢元素的质量比=(12×2)：(1×4)=6：1，则C2H4和CO的混合气体中碳元素与氢元素的质量比>6：1，即该气体的组成不可能是该组气体，故A正确；
B、C2H4的碳元素与氢元素的质量比=6：1，则即该气体的组成可能只有C2H4，故B错误；
C、C2H4的碳元素与氢元素的质量比=6：1，H2和CO的混合气体中，碳元素与氢元素的质量比可能为6：1，即该气体的组成可能是H2和CO，故C错误；
D、CO和H2中，碳元素与氢元素的质量比可能为6：1，即该气体的组成可能是CO和H2，故D错误；
故选：A。
设生成的二氧化碳的质量为22，则生成水的质量为9，生成的二氧化碳中碳元素的质量=22×1244×100%=6，生成的水中氢元素的质量=9×218×100%=1，则生成物中碳元素与氢元素的质量比为6：1，有质量守恒定律可知，该气体中碳元素与氢元素的质量比也为6：1。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】氧气 Al2O3 碘
【解析】解：氧气能供给呼吸，空气中可供动植物呼吸的气体是氧气。
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，形成的氧化物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3。
碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大。
故答案为：
氧气；Al2O3；碘。
根据常见气体的用途，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，碘的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、常见气体的用途、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
16.【答案】52 非金属 电
【解析】解：根据碲元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52。
碲带“石”字旁，属于固态非金属元素。
建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为电能。
故答案为：
52；非金属；电。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
17.【答案】CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 氢气燃烧产物是水，不污染环境(合理即可)
【解析】解：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；氢气是一种理想的新能源，其优点是：氢气燃烧放出热量多，氢气燃烧产物是水，不污染环境，制取氢气的资源丰富等。
故答案为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；氢气燃烧产物是水，不污染环境(合理即可)。
根据甲烷燃烧的原理以及氢能的优点来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法以及氢能的优点是解题的关键。
18.【答案】30g 小于 65
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲固体物质的溶解度为30g；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液所得溶液质量甲小于乙；
(3)t1℃时，稀释为75g溶质质量分数为20%的溶液需要乙的饱和溶液的质量为：75g×20%30g130g×100%=65g。
故答案为：(1)30g；
(2)小于；
(3)65。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 8
【解析】解：电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气体单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，饱和食盐水中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，则另一种气体单质是氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
设该反应生成气体的质量之和为x，钠元素的质量为m，由反应前后钠元素的质量不变，
则(m32g×100%)：(m32g−x×100%)=3：4，x=8g。
故答案为：
2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；8。
根据题意，电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气体单质，
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、明确反应前后钠元素的质量不变是正确解答本题的关键。
20.【答案】氢离子 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)由分析可知，C是酸，则C溶液中的阳离子为氢离子。
(2)B转化为A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
(3)E与D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)氢离子；
(2)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
A−E是初中化学常见的不同种类(单质、氧化物、酸、碱、盐)的物质。B为铁锈的主要成分，则B是氧化铁(氧化物)；D是一种盐，其水溶液显碱性，D与E反应可以制烧碱，则D是碳酸钠，E是氢氧化钙；C能和金属氧化物、碱、盐反应，则C可以是盐酸(酸)；氧化铁能转化成单质A，则A是铁(单质)；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O 16：9
【解析】解：(1)由微观图示可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下加热反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
(2)由方程式的意义可知，生成物甲醇和水的质量比为32：18=16：9。
故答案为：(1)CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O；
(2)16：9。
根据微观图示表示的物质和反应条件进行分析；再根据化学方程式的意义分析计算。
本题的难度不大，理解微粒模型图的意义写出方程式是解答的基础。
22.【答案】4P+5O2=点燃2P2O5 与氧气不接触
【解析】解：(1)该反应的反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件是点燃，化学方程式：4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)烧杯中水下白磷与氧气不接触，因此不能燃烧。
故答案为：(1)4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)与氧气不接触。
(1)根据白磷燃烧生成五氧化二磷，来考虑；
(2)根据燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，来考虑。
掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，是解答的关键。
23.【答案】2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 可以控制反应的发生和停止 F
【解析】解：(1)A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)C装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，优点是：可以控制反应的发生和停止；
(3)氨气密度比空气小，极易溶于水，可选择的收集装置为：F。
故答案为：(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)可以控制反应的发生和停止；
(3)F。
(1)根据制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热进行分析；
(2)根据装置的特点进行分析；
(3)根据氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
24.【答案】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 硝酸亚铁 3
【解析】解：(1)由金属活动性Fe>Cu>Ag知，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，发生反应的化学反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
(2)d点铁和硝酸铜恰好完全反应，则溶液中的溶质为硝酸亚铁。
(3)e点，是铁和硝酸铜恰好完全反应后继续加入铁粉，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质。
故答案为：
(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
(2)硝酸亚铁；
(3)3。
由金属活动性Fe>Cu>Ag知，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
25.【答案】OH− C 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 A MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2溶液 所得精盐不纯
【解析】解：(1)碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成的化合物，则碱溶液中都有氢氧根离子，离子符号为：OH−，所以具有相似的化学性质。
(2)复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成，生成单质不是复分解反应发生的条件，故选：C。
(3)①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
②x点pH=7，溶液中的溶质只有氯化钠，y点pH<7，显酸性，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸，则区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂要能鉴别出稀盐酸，
A、硝酸银溶液和氯化钠、稀盐酸都能反应生成氯化银沉淀，故所选试剂不正确；
B、锌粒不能和氯化钠反应，能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故所选试剂正确；
C、紫色石蕊溶液遇氯化钠不变色，遇盐酸变红，故所选试剂正确；
D、碳酸钠溶液不能和氯化钠反应，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故所选试剂正确；
故选：A。
(4)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。氢氧化钠能除去氯化镁，氯化钡能除去硫酸钠，碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，
①除去杂质氯化镁的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
②碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，则碳酸钠一定要在氯化钡后面滴加，所以步骤②中所滴加的试剂是：BaCl2溶液。
③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，稀硫酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠杂质，则会引起的后果是：所得精盐不纯。
(5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，则生成二氧化碳的质量为：50g+50g−97.8g=2.2g，
设稀盐酸中溶质质量分数为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
7344=50gx2.2g
x=7.3%
答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
故答案为：
(1)OH−；
(2)C；
(3)①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；②A；
(4)①MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；②BaCl2溶液；③所得精盐不纯。
(5)7.3%。
(1)根据碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成的化合物来分析；
(2)根据复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成来分析；
(3)①根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
②根据x点pH=7，溶液中的溶质只有氯化钠，y点pH<7，显酸性，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸，则区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂要能鉴别出稀盐酸来分析；
(4)根据氢氧化钠能除去氯化镁，氯化钡能除去硫酸钠，碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡来分析；
(5)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质、化学方程式的计算和粗盐的提纯等，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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