河南省濮阳市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份河南省濮阳市2025年中考一模化学试卷（解析版），共17页。
2．请按答题卡上注意事项的要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Mg：24；Cl：35.5；Ca：40；Cu：64；Zn：65；Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列词语包含化学变化的是（ ）
A. 花香四溢B. 沙里淘金
C. 冰川融化D. 死灰复燃
【答案】D
【解析】A、花香四溢，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意；
B、沙里淘金，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、冰川融化，是物质状态改变，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意；
D、死灰复燃，灰烬中的可燃物再次燃烧，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
故选D。
2. 裹凉皮是濮阳特色小吃。下列用到的食材中富含维生素的是（ ）
A. 食盐B. 芝麻油
C. 黄瓜丝D. 小麦面粉
【答案】C
【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，错误；
B、芝麻油中富含油脂，错误；
C、黄瓜属于蔬菜，黄瓜丝中富含维生素，正确；
D、小麦面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误；
故选C。
3. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是（ ）
A. 塑料B. 不锈钢C. 陶瓷D. 羊毛
【答案】A
【解析】A、塑料属于有机合成材料，符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
C、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，不符合题意；
故选A。
4. 正确的操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 闻气体气味
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH
【答案】B
【解析】正确的实验操作除了能保证实验成功，同时还可以避免发生安全事故。
A、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出发生燃烧，A错误；
B、闻气体的气味，应用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻中，操作正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险，C错误；
D、不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染试剂，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差，D错误。
故选B。
5. 2025年3月18，某市监测的空气中各项污染物数据（单位已略去）如下表。表格中空格处应填的污染物可能是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】空气污染物有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，可吸入颗粒物，细颗粒物，臭氧等。
氧气、氮气、二氧化碳都是无毒气体，不是空气污染物。二氧化硫属于空气污染物，则表格中空格处应填的污染物可能是二氧化硫。
故选D。
6. 水是生命赖以生存的物质基础。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A. 过滤可以除去水中的可溶性杂质
B. 明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降
C. 活性炭可以吸附水中异味
D. 蒸馏自来水可制取蒸馏水
【答案】A
【解析】A、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，故选项说法错误；
B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质，使悬浮的杂质从水中沉降，故选项说法正确；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则活性炭可以吸附水中异味，故选项说法正确；
D、蒸馏自来水，可除去水中的所有杂质，可制取蒸馏水，得到的蒸馏水中不含任何杂质，属于纯净物，故选项说法正确；
故选A。
7. 下列有关实验现象描述不正确的是（ ）
A. 把带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C. 在氢气流中加热氧化铜，黑色固体变为红色
D. 把生石灰放入水中，放出热量
【答案】B
【解析】A、氧气具有助燃性，把带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，选项正确；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，选项错误；
C、氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，故观察到黑色固体变为红色，选项正确；
D、把生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，选项正确；
故选B。
8. 物质由微观粒子构成。下列物质中由离子构成的是（ ）
A. 氦气B. 铝C. 硫酸铜D. 氧气
【答案】C
【解析】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意；
B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，不符合题意；
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意；
故选C。
9. 实验室用氯化钠配制质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 所需氯化钠质量为
B. 量水时俯视读数会使溶液浓度偏大
C. 氯化钠直接放在托盘天平的左盘称量
D. 需玻璃仪器有漏斗、量筒等
【答案】B
【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%=3g，故选项说法错误；
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确；
C、使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘称量，要放在左盘的纸片上称量，故选项说法错误；
D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，无需使用漏斗，故选项说法错误；
故选：B。
10. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中正确的是（ ）
A. 铈的原子序数是58B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子的中子数为58D. 铈的相对原子质量是
【答案】A
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数。由图可知，铈的原子序数是58，正确；
B、铈元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误；
C、原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，但相对原子质量≈质子数+中子数，铈的相对原子质量约为140.1，所以中子数约为140.1−58=82.1（取近似值），不是58，错误；
D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以铈的相对原子质量是140.1，错误。
故选A。
11. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A. 用互相刻划的方法区分纯铜和黄铜
B. 用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C. 用灼烧法区分棉纤维、羊毛纤维
D. 用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
【答案】D
【解析】A、合金硬度大于其各组成成分的纯金属，黄铜是铜合金，黄铜的硬度大于纯铜，纯铜和黄铜相互刻画，留下较深划痕的是纯铜，可以区分，选项方法正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，选项方法正确；
C、棉纤维主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧法可以区分棉纤维和羊毛纤维，选项方法正确；
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，选项方法不正确；
故选D。
12. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓
B. 乙中的水有降温的作用
C. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰
D. 通过乙装置可以观察氧气产生的速率
【答案】C
【解析】A、过碳酸钠遇水分解产生氧气，甲装置中放置固体药剂 A 和 B 以及水，是反应发生的地方，即反应仓；乙装置中装有水，气体从其中通过，可除去杂质等，是洗气仓，该选项说法正确，不符合题意；
B、已知该反应放出热量，乙中的水可吸收热量，从而起到降温的作用，该选项说法正确，不符合题意；
C、催化剂能改变化学反应速率，在过氧化氢分解制氧气的反应中，常用二氧化锰作催化剂，但催化剂不唯一，其他如氧化铜、氧化铁等也可作为过氧化氢分解的催化剂，所以供氧器中的固体 B 不一定是二氧化锰，该选项说法错误，符合题意；
D、氧气从乙装置的水中通过会产生气泡，通过观察气泡产生的速率，可以间接观察氧气产生的速率，该选项说法正确，不符合题意。
故选C。
13. 在催化剂的作用下，空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下图所示。有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后氧元素的化合价不变
B. 四种物质中的氧化物是水
C. 四种物质中，相对分子质量最小的是氧气
D. 该反应中，两种生成物的质量比是
【答案】B
【解析】由微观反应示意图可知，该反应为氮气和水在催化剂作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为。
A、反应前水中氧元素的化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价改变，故选项说法错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则四种物质中的氧化物是水，故选项说法正确；
C、氮气的相对分子质量为14×2=28；水的相对分子质量为1×2+16=18；氨气的相对分子质量为14+1×3=17；氧气的相对分子质量为16×2=32，可见四种物质中，相对分子质量最小的是氨气，故选项说法错误；
D、该反应中，两种生成物氨气和氧气的质量比是（4×17）：（3×32）=17：24，故选项说法错误；
故选B。
14. 现有氧化镁和氧化铜的混合物，与一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为（ ）
A. 7.3%B. 14.6%C. 12%D. 15%
【答案】C
【解析】设8g氧化镁与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为x
则所用盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%
设8g氧化铜与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为y
y=7.3g
则所用盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%
所以8g氧化镁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数介于7.3%~14.6%之间，故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量最高且化学性质不活泼的气体是______；在氯化钾、尿素、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是______（写化学式）。
【答案】①. 氮气/N2 ②.
【解析】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质不活泼，故填：氮气；
氯化钾（KCl）中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；尿素[CO(NH2)2]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾（KNO3）中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：KNO3。
16. 铁是年产量最高的金属。工业炼铁的主要原理是CO与氧化铁反应，该反应的化学方程式为______。铁钉锈蚀条件的探究实验如图所示。一段时间后，试管______（从A~C中选填）中铁钉生锈；实验时蒸馏水先煮沸的目的是______。
【答案】①. ②. A ③. 除去蒸馏水中的氧气
【解析】一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式为：；
铁生锈，是铁与氧气和水共同作用的结果，则一段时间后，试管A中铁钉生锈；
实验时蒸馏水先煮沸的目的是去除水中的溶解氧，这样可以确保实验条件中水分的纯净，避免氧气对实验结果的影响。
17. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
（1）从硝酸钾溶液中得到晶体的常用方法是______结晶。
（2）20°C时，取131.6g硝酸钾的饱和溶液，要使其稀释为溶质的质量分数为10%，需要加水的质量为______g。
（3）一只烧杯内盛有20℃的硝酸钾饱和溶液，其溶液上漂浮着一小木块，要使小木块浸入溶液内的体积变小，可采取的方法是______（填字母）。
a．向烧杯中加水 b．恒温向烧杯中加入硝酸钾
c．降低温度 d．升高温度后再加入硝酸钾
【答案】（1）降温 （2）184.4 （3）d
【解析】（1）硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，所以从硝酸钾溶液中得到晶体的常用方法是降温结晶；
（2）20°C时，硝酸钾溶解度为31.6g，即20℃，在100g水中加入31.6g硝酸钾，形成131.6g饱和溶液，即20℃时，131.6g硝酸钾的饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，设要使其稀释为溶质的质量分数为10%，需要加水的质量为x，，x=184.4g；
（3）一只烧杯内盛有20℃的硝酸钾饱和溶液，其溶液上漂浮着一小木块，要使小木块浸入溶液内的体积变小，则需要使溶液的密度增大，溶液的溶质质量分数增大。
a．向烧杯中加水，溶质质量分数减小，不符合题意；
b．恒温向烧杯中加入硝酸钾，硝酸钾不溶解，溶质质量分数不变，不符合题意；
c．降低温度，有硝酸钾晶体析出，溶质质量分数减小，不符合题意；
d．升高温度后再加入硝酸钾，硝酸钾溶解度变大，加入硝酸钾解析溶解，溶质质量分数增大，符合题意。
故选d。
18. 某同学利用萌发种子和煮熟种子（初始温度相同）探究萌发种子进行呼吸作用时释放的气体，实验过程如图。一段时间后，打开活塞，向锥形瓶中注入清水，使瓶内的气体通入澄清石灰水，观察到左侧试管中澄清石灰水变浑浊，右侧试管中澄清石灰水未变浑浊。
（1）由实验可得萌发的种子进行呼吸作用释放出的气体为______。
（2）左侧试管中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）一段时间后，打开活塞，向锥形瓶中注入清水，使瓶内的气体通入澄清石灰水，观察到左侧试管中澄清石灰水变浑浊，右侧试管中澄清石灰水未变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明萌发的种子进行呼吸作用释放出的气体为二氧化碳；
（2）左侧试管中发生的反应为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：。
19. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示，请回答：
（1）实验时Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，此现象可以说明燃烧的条件之一是______。
（2）白磷燃烧的化学方程式为______。
（3）通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法：______。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）
（3）保存在水中
【解析】（1）白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，是因为白磷的着火点较低，红磷的着火点较高，该现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 ；
（3）白磷着火点低，在空气中容易自燃，所以白磷在实验室里应 保存在冷水中，这样可以使白磷与氧气隔绝，同时降低温度，防止白磷自燃。
20. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）已知甲是常见的酸，乙是密度最小的气体，则丙的化学式为______。
（2）已知甲是黑色固体单质，乙是有毒气体。乙通过化合反应转化为丙的化学方程式为______。从分子角度解释乙、丙化学性质有差异的原因：______。
【答案】（1）
（2）①. ②. 它们的分子构成不同
【解析】（1）乙是密度最小的气体，则乙为氢气；乙与丙可以相互转化，酸能生成丙，推断丙为水，化学式为H2O；
（2）甲是黑色固体单质，乙是有毒气体，甲能转化为乙，推断甲是碳，乙为一氧化碳，乙通过化合反应转化为丙，甲能转化为丙，推断丙为二氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为；分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 化学与人类生活密切相关。回答下列问题：
（1）正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式表示其原因。
（2）《天工开物》记载：“每金七厘，造方寸金一千片”。这体现了黄金具有良好的______性。
【答案】（1） （2）延展
【解析】（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，故正常雨水的pH约为5.6，方程式为：；
（2）“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的延展性，可以压成薄片。
22. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。调查发现家用燃料变迁的大致历程为：
（1）丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的什么？
（2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
（3）分析如图信息，煤炭被天然气替代的原因可能是什么？（答一条即可）
【答案】（1）分子间的间隔变小
（2）
（3）天然气燃烧热值更高（或天然气燃烧产生的二氧化硫少，更环保）
【解析】（1）丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析，是因为分子间有间隔，加压或降温条件下，分子之间的间隔变小；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）从图可知，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧产生的二氧化硫少，对环境的污染小，更加环保；且天然气燃烧放出的热量更高。
23. 下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式______。
（2）实验室制取需要选择的装置组合是______（填字母编号）
（3）氨气极易溶于水，形成氨水，溶液显碱性。上图烧杯中实验可观察到什么现象？
【答案】（1）
（2）BC
（3）试管内液面上升，溶液变成红色
【解析】（1）装置 A 为固体加热型装置，管口有棉花团，应为高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶与水，只能使用向上排空气法收集。故选：BC；
（3）氨气溶于水，造成气体减少，试管内液面上升，形成的氨水显碱性，使酚酞溶液变红，故现象为：试管内液面上升，溶液变成红色。
24. 在一定质量和的混合溶液中加入一定量的粉，恰好完全反应，所得溶液质量与原混合溶液质量相等。
（1）请写出参加上述反应的一个化学方程式______。
（2）原混合溶液中铜离子和银离子的个数比为______。
【答案】（1）[或]
（2）151：2
【解析】（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：；
（2）设产生银的质量为m1，生成铜质量为m2，根据质量关系为：，65份的锌与硝酸银反应会生成216份的银，溶液减少的质量为151份，，65份的锌和硝酸铜反应会生成64份的铜，溶液减少的质量为1份，已知恰好完全反应后所得溶液质量与原混合溶液质量相等，说明溶液质量减少的量等于锌的质量。根据溶液质量不变可得：，根据质量守恒定律，铜离子个数:银离子个数=铜原子个数：银原子个数，由可得铜原子个数：银原子个数=，即铜离子和银离子的个数比为151:2。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐种类繁多，在生产和生活中有广泛应用。
（1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）有一瓶变质的氢氧化钠溶液，下列试剂不能验证其变质的是______（填字母）。
a．稀盐酸 b．氢氧化钡溶液 c．氯化钙溶液 d．石蕊溶液
（3）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法的中国科学家是______（填字母）。
a．侯德榜 b．张青莲 c．屠呦呦 d．袁隆平
（4）探究盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式______。
②当溶液中和数目比为时，溶液值位于图中______点。
（5）除去粗食盐水中的杂质、、，可依次参加过量的______溶液、过量的溶液、过量的溶液，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。上述加入溶液的作用是______。
（6）为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，取该样品，加入足量的稀盐酸（其它杂质不和稀盐酸反应），产生二氧化碳，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）/氢离子
（2）d
（3）a
（4）① ②. n
（5）①. ②. 除去杂质Ca2+和过量的Ba2+
（6）解：设样品中的质量为x
石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】（1）酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），这使得酸具有一些相似的化学性质，比如能与活泼金属反应生成氢气、能与金属氧化物反应生成盐和水等。
（2）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为。
a、稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出，可验证变质；
b、氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可验证变质；
c、氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可验证变质；
d、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使石蕊溶液变蓝，无法验证氢氧化钠是否变质。
故选d。
（3）侯德榜发明了联合制碱法，将制碱与制氨结合起来；张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献；屠呦呦发现青蒿素；袁隆平致力于杂交水稻研究。
故选a。
（4）①盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。
②当溶液中Cl−和Na+数目比为1∶1时，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7，对应图中 n 点。
（5）除去粗盐水中杂质，先加过量NaOH溶液，是利用OH−与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀除去MgCl2；
加入过量BaCl2溶液除去Na2SO4后，溶液中引入了Ba2+，原溶液还有Ca2+，加入Na2CO3溶液，与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀 、与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，从而除去Ca2+和过量的Ba2+。
（6）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，根据二氧化碳的质量计算，见答案。
PM2.5
CO
PM10
10
22
0
38
12
75