浙江省强基联盟2025-2026学年高二下学期开学联考化学试卷（Word版附解析）

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1．本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；菲选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56
Cu 64
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中只含共价键，属于共价化合物，不是离子化合物，A 错误；
B． 是离子化合物，由 和 构成， 和 之间存在离子键，
内部 C、H、O 原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，B 正确；
C． 属于离子化合物，只存在 和 之间的离子键，不含共价键，C 错误；
D． 只含有共价键，属于共价化合物，不是离子化合物，D 错误；
故答案为 B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的 VSEPR 模型：
B. 氯离子的结构示意图：
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C. KI 的电子式：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 中心 原子价层电子对数为 个 键 孤电子对，共 对，因此 模型为四面体
形，图示表示正确，A 正确；
B．氯离子的质子数（核电荷数）为 ，不是 ，图示核电荷数错误，氯离子正确的结构示意图为
，B 错误；
C． 是离子化合物，电子式需标出离子电荷，正确写法为 ，C 错误；
D．图示为 轨道头碰头重叠，形成的是 键； 键是 轨道肩并肩重叠，互为镜像对称，D
错误；
故答案选择 A。
3. 可燃冰为甲烷水合物，下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 和 分子间有氢键
C. 稳定性： D. 和 分子都是非极性分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，C、O 同周期，原子序数 C＜O，
第一电离能应为 ，A 错误；
B．形成氢键需要分子中存在与 N、O、F 等电负性很大的原子相连的氢原子，CH4 中 C 电负性较小，CH4
和 H2O 分子间不能形成氢键，B 错误；
C．元素非金属性越强，对应简单气态氢化物稳定性越强，非金属性 ，因此稳定性 ，C
正确；
D．CH4 为正四面体对称结构，属于非极性分子，H2O 为 V 形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，
D 错误；
故选 C。
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4. 下列说法正确的是
A. 电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极
B. 向铜和浓硫酸反应后的试管中加水观察溶液颜色变化
C. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯
D. 用饱和食盐水除去 中的
【答案】C
【解析】
【详解】A．电镀时，镀层金属作阳极失电子补充电镀液中的金属阳离子，镀件作阴极，使阳离子在镀件表
面析出形成镀层，选项中电极对应错误，A 错误；
B．铜和浓硫酸反应后试管中剩余大量浓硫酸，直接向试管中加水，浓硫酸稀释放出大量热，会导致水沸腾
酸液飞溅，引发危险，正确操作是将冷却后的反应液缓慢倒入水中观察颜色，B 错误；
C．肥皂泡收集的氢气量很少，点燃时不会发生爆炸危险，因此点燃前无需验纯，该说法正确，C 正确；
D．除去 中的 应选用饱和碳酸氢钠溶液，饱和食盐水不能有效去除杂质，还会使 部分溶解，
饱和食盐水常用于除去 中的 ，D 错误；
故答案为 C。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 电解 溶液的离子方程式：
B. 溶于 HI 溶液：
C. 少量 溶液滴入 溶液中：
D. 硫单质溶于热的强碱：
【答案】D
【解析】
【详解】A．若用惰性电极电解 溶液时，生成的 会与 结合生成 沉淀，该离子
方程式： ，A 错误；
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B． 具有氧化性， 具有还原性， 能将 氧化为 ，离子反应：
，B 错误；
C．少量 溶液滴入 溶液中，生成碳酸钙和氢氧化铝沉淀：
，C 错误；
D．硫单质与热强碱发生歧化反应，S 元素一部分被氧化为 价的 ，一部分被还原为 价的 ，该
离子方程式电荷守恒、原子守恒、符合反应原理，D 正确；
故选 D。
6. 已知 能溶于浓盐酸： ，若 为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
A. 中 Pb 的化合价为+2 和+3
B. 参与反应转移电子数为
C. 氧化剂和还原剂物质的量之比是 1:14
D. 该反应中氧化性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物正负化合价代数和为 0，O 为-2 价，3 个 Pb 总化合价为+8， 可看作
，Pb 化合价为+2 和+4，不是+2 和+3，A 错误；
B．由反应可知，1ml 参与反应生成 1ml ，Cl 元素从-1 价升高到 0 价，共转移 2ml 电子，转
移电子数为 ，B 错误；
C．该反应中 是氧化剂，14ml 中只有 2ml 被氧化作还原剂(其余 Cl 化合价不变，起酸
性作用)，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:2，C 错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中 是氧化剂， 是氧化产物，故氧化性
，D 正确；
故答案 D。
7. “物质结构或性质”与“物质用途”之间的对应关系不正确的是
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物质结构或性质 物质用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 用作润滑剂
B 属于共价晶体，熔点高 用于生产光导纤维
C 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 添加到合成树脂中可作阻燃剂
冠醚 18-冠-6 空腔直径 与
D 增大 在有机溶剂中的溶解度
直径 接近，可识别
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨是混合型晶体，晶体呈层状结构，层间依靠弱范德华力结合，层与层能够相对滑动，所以
石墨可用作润滑剂，A 正确；
B．二氧化硅用于生产光导纤维与二氧化硅具有优异的光传导性能有关，与熔点高无关，B 错误；
C．氢氧化镁受热分解时会吸收大量热量，降低周围体系的温度，且受热分解生成的氧化镁能隔绝可燃物与
氧气接触，所以氢氧化镁添加到合成树脂中可作阻燃剂，C 正确；
D．冠醚 18-冠-6 的空腔直径与钾离子直径接近，可以识别结合钾离子，通过适配将钾离子携带进入有机溶
剂中，从而增大高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度，D 正确；
故选 B。
8. 下列说法不正确的是
A. 装置①探究稀盐酸与 反应的热效应
B. 装置②测定中和反应反应热
C. 装置③探究温度对化学平衡的影响
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D. 装置④探究金属的吸氧腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀盐酸与 反应是吸热反应，导致瓶中压强减小，U 形管左侧红墨水位置上升，右侧
红墨水位置下降，故装置①可探究稀盐酸与 反应的热效应，A 正确；
B．图中测定中和反应反应热的装置无环形玻璃搅拌棒，导致混合不均匀，无法准确测定中和热，B 错误；
C．对于化学平衡： ，该反应为放热反应，在热水中，使平衡逆向移动， 浓度
增大，颜色加深，冷水中平衡正向移动，颜色变浅，装置③可探究温度对化学平衡的影响，C 正确；
D．食盐水为中性溶液，铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可探究
金属的吸氧腐蚀，D 正确；
故答案选 B。
9. 肽抑制剂 X 可抑制骨髓瘤，其作用机理是 X 与蛋白酶体片段的活性位点 Y 结合。下列说法正确的是
A. 可用红外光谱测定 X 的相对分子质量
B. X 中除 R 基团外有 1 个手性碳原子
C. 活性位点 Y 内 O 均为 杂化
D. Z 在碱性条件下能稳定存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．红外光谱用于鉴定有机物中的官能团和化学键，测定相对分子质量需要用质谱仪，A 错误；
B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，在 X 的骨架上，除与 R 基团相连的碳原子外，
还有 1 个手性碳原子（与 和 H 相连的那个饱和 C），B 正确；
C．活性位点 Y 内存在两种氧原子：酮羰基中的 O 为 杂化，羟基中的 O 为 杂化，C 错误；
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D．Z 中含有 和 在碱性条件下会发生水解反应， 可以与碱反应，
因此 Z 在碱性条件下不能稳定存在，D 错误；
故答案选 B。
10. 下列说法正确的是
A. 中和 pH 与体积均相等的氨水和 NaOH 溶液所需的 HCl 的物质的量相同
B. 常温下，pH 均为 9 的氨水和 NaOH 溶液等体积混合，混合后 pH 减小
C. 常温下，pH 均为 3 的盐酸和醋酸中由水电离出的 相等
D. 的某酸 HR 溶液，稀释 100 倍后溶液 ，则 HR 是弱酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水是弱电解质，部分电离，pH 与体积相等时，氨水的物质的量浓度大于 NaOH 溶液，溶质
物质的量更大，中和消耗 HCl 的物质的量更多，A 错误；
B．常温下两种溶液 pH 均为 9，原溶液中 均为 ，等体积混合后温度不变，氨水的
电离平衡常数不变， 不变， 不变，混合液 pH 不变，B 错误；
C．常温下 pH 均为 3 的盐酸和醋酸，溶液中 相等，酸溶液中 全部由水电离产生，水电离的
，因此二者由水电离出的 c( )相等，C 正确；
D．若 HR 是稀的强酸，稀释 100 倍后水的电离不能忽略，溶液 pH 也满足 ，因此不能证明 HR
一定是弱酸，D 错误；
故选 C。
11. LiOH 的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 晶体中与一个 O 紧邻的 Li 有 4 个
B. 每个 Li 与所有紧邻 O 形成的空间结构为正四面体
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C. 晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键
D. LiOH 与 NaCl 晶胞结构相似
【答案】A
【解析】
【分析】据晶胞结构及其 x 轴方向投影图可知，在晶胞中 Li 位于 8 个顶点和上、下底面的 2 个面心，O 位
于前、后、左、右 4 个侧面上，晶体为层状结构；
【详解】A．晶胞中与一个 O 紧邻 Li 有 4 个，与一个 Li 紧邻的 O 也有 4 个，A 正确；
B．因为 ，故一个 与所有紧邻 O 形成的空间结构为四面体形而非正四面体形，B 错
误；
C． 与 间存在离子键， 内部有共价键，根据 LiOH 晶体呈层状结构，层间还存在范德华力，C
错误；
D．LiOH 与 NaCl 晶胞不相似，D 错误；
故选 A。
12. 是一种液态化合物，极易水解。等物质的量的 溶解在 中形成的电解质溶液，
常用于心脏起搏器的微型锂电池(电极材料是石墨和锂，总反应为 )，
下列说法不正确的是
A. 是极性分子，其 大于
B. 既作溶剂，又能吸收体系中的微量水分，提升电池稳定性
C. 等物质的量的 可能形成 ，提升电解质溶液的导电性
D. 正极反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中存在 与 S-Cl 键，由于双键-单键的排斥作用大于单键-单键排斥作用，因此∠
O-S-Cl 大于∠Cl-S-Cl， 结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 正确；
B．由题干可知 作溶剂溶解溶质，且 极易水解，能够吸收体系中的微量水，避免水与锂电极
反应，提升电池稳定性，B 正确；
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C． 可以接受 Cl⁻形成 ，增大溶液中自由移动离子的浓度，能够提升电解质溶液的导电性，
C 正确；
D．原电池正极发生得电子的还原反应，而该选项反应式中 失去电子发生氧化反应，电极反应式书
写错误，D 错误；
故答案选 D。
13. 人体血液中存在平衡： ，依赖 缓冲对，使血
浆 pH 维持在 。下列说法不正确的是
A. 快速深呼吸导致血液 pH 降低，引发酸中毒
B. 剧烈运动产生乳酸， 与乳酸结合维持 pH 稳定
C. 呼吸性酸中毒时可以注射适量 溶液
D. 呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率
【答案】A
【解析】
【详解】A．快速深呼吸会排出大量 CO2，使平衡向左移动，血液中 H+浓度降低，pH 升高，会引发碱中毒
而非酸中毒，A 错误；
B．剧烈运动产生的乳酸会电离出 H+， 可与乳酸电离出的 H+结合，消耗多余 H+，从而维持血液 pH
稳定，B 正确；
C．呼吸性酸中毒 血液中 CO2 积累过多，平衡右移导致 H+浓度过大、pH 偏低，注射 后
可结合 H+，降低 H+浓度缓解酸中毒，C 正确；
D．呼吸性碱中毒是 CO2 排出过多，H+浓度过低、pH 偏高，用纸袋罩住口鼻可让呼出的 CO2 重新被吸入，
减少 CO2 过量排出，提升 H+浓度缓解症状，D 正确；
故答案选 A。
14. 在恒容的密闭容器中充入一定量的 R 气体，发生反应①： ，活化能为 ，反应②：
，活化能为 。控制反应温度分别为 和 (已知： ，活化能受温度影响变化很小)，
测得 (时间)曲线如图所示，在 下， 最大值出现的时间分别为 。下列说法不正确的
是
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A. 温度下，反应②为决速步
B. 反应②的平衡常数在 温度下时比 温度时大
C. 在 温度下反应并及时分离可获得较高产率的 A
D. 最大值出现的时间 ，是因为温度升高，达到平衡所需时间少
【答案】D
【解析】
【详解】A． 温度下，图中显示中间产物 A 有明显积累，说明 A 的生成速率大于其消耗速率，反应②相
对反应①是慢步，可视为决速步，A 正确；
B．从曲线看， 温度下 A 的平衡浓度更低，说明升温使反应②的平衡正向移动，因此 下的 K 比 下大，
B 正确；
C．A 是中间产物，反应②会消耗 A 生成 B，在 温度下，反应速率快，且 的最大值更高。 时及时
分离 A，能减少其被反应②消耗，从而获得较高产率的 A，C 正确；
D． 的原因：温度升高，反应①和反应②的速率都加快，A 的生成和消耗速率都变快，因此峰值出现
的时间更早，而达到平衡所需时间少是指整个反应体系达到平衡，并非 A 浓度峰值出现的时间，D 错误；
答案选 D。
15. 往 溶液中不断地通入 ，其中部分离子浓度变化如图所示，已知
； ；
。下列说法不正确的是
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A. 曲线 1 表示
B. 曲线 2 前半段
C. 曲线 3、4 的交点 a 处溶液 pH 约为 1.85
D. 曲线 4 发生反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】由电离平衡常数的数据可知酸性强弱： ，向 溶液中
通入 ，曲线 2、3 前半段发生的反应是 ， 减少， 和
增多，曲线 2 后半段、曲线 3 中段发生的反应是 ， 减少，
增多，曲线 3 后半段和曲线 4 发生的反应是 ， 减少， 增多，
曲线 1 为 ，曲线 2 为 ，曲线 3 为 ，曲线 4 为 。
【详解】A．由分析可知，曲线 1 表示 ，A 正确；
B．由分析可知，曲线 2 前半段发生的反应是 ，因此
，B 正确；
C．由分析可知，曲线 3、4 的交点溶液中 和 浓度相等，
， ，
C 错误；
D．由分析可知，曲线 4 代表 ，其生成反应为 ，D 正确；
故选 C。
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16. 常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自
身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是 )为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，
已知：相同温度下， 溶解度比 溶解度小得多。下列说法不正确的是
A. 熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌
B. 锰酸钾歧化时生成的 可循环使用
C. 通入过量 ，导致 粗品中混有
D. 系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】
【分析】碱熔法制备高锰酸钾，步骤①中， 、 与 在熔融条件下发生氧化还原反应，生
成 ，反应方程式为 ；步骤②加水浸取得
到 溶液；向溶液中通入 ， 发生歧化反应生成 、 和 或
据此分析。
【详解】A．熔融氧化时使用 KOH 是强碱，高温下会与玻璃中的 反应，因此不可用玻璃棒搅拌，A
不符合题意；
B．歧化反应生成的 是制备 的原料，可循环使用，B 不符合题意；
C．若通入过量 会转化为杂质 ，结晶时会混入产品，C 不符合题意；
D． 受热易分解，因此不能用蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，D 符
合题意；
故选 D。
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分。)
17. 铜、硫、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是_______(填标号)。
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A. 基态 S 原子核外电子最高能层符号：3p
B. N 的价层电子排布式：
C. 与 配位能力：
D. 酸性：
（2）如图示为一种铜和氧形成的晶体结构示意图，边长为 ，已知 表示阿伏加德罗常数的值，则该
晶胞的密度为_______ 。
（3）某学习小组以 为原料实现如下转化：
已知： 。
①写出流程中 生成 的离子方程式：_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 中 键数目为
B.为了提高 的产率可加入过量的 溶液
C.检验 CuO 中是否含 ，可向样品中加入足量稀硫酸并观察现象
D. 的饱和溶液中加入硫酸会有 晶体析出
③判断 和 的碱性强弱并说明理由：_______。
④CuO 溶于氨水可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：_______。
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⑤ 与水反应可表示为 ，物质的量之比为 的 和 反应，写出
该反应产物的结构简式：_______，产物加入过量的 NaOH 溶液并加热反应，设计实验方案验证反应后溶液
中存在的阴离子( 除外)：_______。
【答案】（1）B （2）
（3） ①. ②. AC ③. 碱性： ，理由：电负性
N 大于 H， 中 N 原子的电子云密度小，不易给出孤电子对（或拉电子能力： ，拉电子能
力越强，N 上越缺电子，即供电子能力越弱，结合 H+能力下降，则 碱性弱于 ） ④.
⑤ . [或
] ⑥. 取少量反应后的溶液，加入过量稀盐酸，再加入 溶
液，若产生白色沉淀，证明存在
【解析】
【小问 1 详解】
A．基态 S 原子的核外电子排布最高能层为第 3 层，符号 M，最高能级为 3p，A 错误；
B．N 的原子序数为 7，价层电子（最外层电子）排布式为 ，B 正确；
C．N 的电负性小于 O，对孤电子对的吸引力小于 O，则 中 N 的孤电子对更易与 形成配位键，因
此与 的配位能力： ，C 错误；
D．F 的电负性比 大， 的吸电子能力更强，会使 中 极性更强，键更易断裂，故
酸性： ，D 错误；
故选 B。
【小问 2 详解】
晶胞中 O 原子位于顶点和体心，数目为 ；晶胞中 Cu 原子均在晶胞内部，数目为 4，原子个数
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比 ，因此晶体的化学式为 。晶胞边长 ，晶胞体积
，晶胞的质量 ，代入密度公式得
。
【小问 3 详解】
①流程中 和 NaClO 溶液发生氧化还原反应生成 ，同时有 NaCl 生成，根据得失电子守恒和电荷
守恒、原子守恒配平离子方程式为： 。
②A． 中， 与 4 个 形成 4 个配位键（ 键），每个 内部有 3 个 键，因此
该离子中 键数为 ，即 ，A 正确；
B． 有强氧化性，过量时会将生成的 继续氧化（ 具有还原性），导致产率降低，B 错误；
C．CuO 与稀硫酸反应生成蓝色 溶液，无固体剩余， 与稀硫酸反应：
，会生成红色固体 Cu，因此加足量稀硫酸，若有红色固体生成则含
，无则不含，C 正确；
D． 的饱和溶液中加入硫酸， 与 反应生成 ，破坏配合物 ，
会析出 晶体，而非 ，D 错误；
故选 AC；
③碱性： ，原因是：电负性 N 大于 H， 中 N 原子的电子云密度小，不易给出孤电子对
（或拉电子能力： ，拉电子能力越强，N 上越缺电子，供电子能力越弱，则结合 能力越弱，
因此 碱性弱于 ）；
④CuO 溶于氨水可得深蓝色溶液生成 ，反应的离子方程式为
；
⑤ 与 反应， 中的 和 与一个 加成，产物为氨基磺酸，结构简式为
第 15页/共 23页
（也可写为 或 ）；产物加过量 NaOH 溶液并加热，生
成 和 ，反应后溶液中的阴离子主要为 和 检验方法：取少量反应后的
溶液，加入过量稀盐酸，再加入 溶液，若产生白色沉淀，证明存在 。
18. 利用光电催化 还原制备甲醇，甲醇与 制备高附加值产品甲硫醇 ，不仅能够实现
及 的绿色资源化利用，还可获得巨大的经济效益。回答下列问题：
I．光电催化 还原反应如图所示， 作电解液。
（1）电极 b 为_______(填“阴极”或“阳极”)。
（2）电极 a 的电极反应为_______。
Ⅱ．甲醇-硫化氢低温催化法制备甲硫醇，反应简单且原料利用率高，并可消除污染物硫化氢，主要反应如
下：
①
②
③
（3）一定温度和压强下，甲硫醇的选择性( )与甲醇的转化率随甲
醇的进料流速变化的关系如图 1 所示。
第 16页/共 23页
图 1 中，甲醇进料流速为 时甲硫醇的生成流速为_______ 。若在恒温恒容条件下，
发生反应①②，以投料比为 达到平衡时，甲醇的平衡转化率为 ，产品
的选择性为 ，则反应①的 _______(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体组分平衡分压=体系总压×
该气体组分在体系中的体积分数)。
（4）采用 催化剂，固定反应温度为 ，反应压强为
，甲醇体积空速(单位体积催化剂在单位时间内通过反应气体的体积) 条件下，考察不同
物质的量之比的硫化氢-甲醇对甲醇转化率及产物选择性的影响，反应结果如图 2 所示。
根据以上已知信息，判断在此条件下反应的最佳比 _______，根据图示解释原因：
_______。
（5）下列有关甲醇和硫化氢制取甲硫醇的说法正确的是_______(填标号)。
A. 图 1 中甲醇转化率下降的主要原因是进料流速较快时，甲醇未反应完全
B. 依据上述信息，若硫化氢定量，其转化率随甲醇体积空速的增加会不断增大
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C. 适当增大压强可提高图 1 中 N 点甲醇的转化率
D. 甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，可选择合适的冷凝温度和压强进行初步分离
【答案】（1）阳极 （2）
（3） ①. 71.25 ②. 0.7
（4） ①. 4:1 ②. 随着比值增大，甲醇转化率增大，甲硫醇选择性升高，二甲醚选择性降低，当硫
化氢-甲醇物质的量之比为 4:1 时，甲硫醇选择性接近 ，甲醇转化率已很大，当比值大于 4:1 时，甲醇
转化率变化不大，增加了成本 （5）ACD
【解析】
【小问 1 详解】
电子流入的 a 极为阴极， 在阴极得电子被还原制备甲醇，因此 a 极为阴极，则 b 极为阳极；
【小问 2 详解】
在阴极被还原制备甲醇，电解液为 溶液（弱碱性环境），结合电荷守恒、原子守恒书写电极反
应： ；
【小问 3 详解】
总反应消耗的甲醇量： ，生成甲硫醇消耗的甲醇量：
，因此甲硫醇的生成流速为 ，为计算方便，设投料
，则 ，甲醇的平衡转化率 ，产品甲硫醇的选择性
反应①：
转化量
反应②：
转化量
计算平衡时各物质的物质的量： ，
， ；
因为两反应前后物质的量相等，总压强不变，平衡分压之比即为物质的量之比，所以
；
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【小问 4 详解】
由图 2 可知，比例为 4:1 后，甲醇转化率提升不明显，甲硫醇选择性已达到最高，过量硫化氢会增加生产成
本，故最佳比例为 4:1；
【小问 5 详解】
A．甲醇进料流速加快，甲醇与催化剂接触时间缩短，未充分反应就流出反应器，导致甲醇转化率下降，A
正确；
B． 定量，催化剂表面积一定时，增加甲醇进料量，浓度到一定值后导致 吸附减少，产物脱附困
难，使反应不充分，所以 转化率先增大后降低，而非不断增大，B 错误；
C．虽然反应①②③的气体分子数均不变（平衡不受压强影响），但图 1 中 N 点并非平衡转化率（是实际反
应的转化率），增大压强可提高反应物浓度，加快反应速率，使甲醇与催化剂的吸附、反应更充分，从而提
升 N 点的甲醇转化率，同时工业上增大压强也能减少反应物的返混，进一步提高转化率，C 正确；
D．甲硫醇的相对分子质量略大于甲醇，但硫的电负性小于氧，分子间无氢键作用，甲醇分子间有氢键，甲
硫醇的沸点低于甲醇，水分子间有氢键且数目比甲醇的多，沸点最高，因此甲醇沸点介于水和甲硫醇之间，
可通过调控冷凝温度和压强实现初步分离，D 正确；
故选 ACD。
19. 光卤石是一种含钾、镁的复盐，化学式为 。在实验室中，可通过 与 在
适宜条件下结晶合成。实验步骤如下：
已知：①蒸发浓缩控温 。
② 。
回答下列问题：
（1）盐酸的作用是_______。
（2）下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 反应需水浴控温，是从产品生成速率和纯度角度考虑
B. 洗涤产品时可用无水乙醇
C. 干燥产品时宜采用高温烘干
D. 蒸发浓缩时恒温搅拌，可使晶体颗粒均匀且减少局部水解
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（3）产品中 的含量测定采用如下操作：
①配制待测液：准确称取 产品，溶于水配成 溶液。
②准备 标准溶液：
选出正确操作并按顺序填写字母序号：_______。
取滴定管检漏，水洗→_______→_______→_______→调液面，读数。
a.润洗，从滴定管尖嘴处放出液体
b.润洗，从滴定管上口倒出液体
c.装液，使液面位于滴定管“0”刻度以上 处
d.排出气泡
③滴定：取出 待测液于锥形瓶中，滴加指示剂_______(填化学式)，滴定终点的现象是_______。
④某学习小组发现测定 过程中溶液 pH 过低或过高均会影响测定结果，原因是_______。
【答案】（1）抑制 的水解 （2）ABD
（3） ①. acd ②. ③. 当滴入最后半滴标准液时，溶液出现砖红色沉淀，且 内无
变化 ④. pH 过低，指示剂会与氢离子反应生成 ，导致 浓度降低，导致消耗更多的
才能生成 ，导致测定结果偏高；而 pH 过高， 会与 反应，导致消耗的 偏
多
【解析】
【分析】 与 KCl 在水浴搅拌下反应，在溶液中再加入盐酸是为了防止 的水解，通过蒸发浓缩、
结晶得到粗产品，并通过过滤、洗涤、干燥纯化产品 ，对产品进行检测，据此回答；
【小问 1 详解】
易水解，会有副产物[如 ]生成，所以加盐酸的目的是抑制 的水解。
【小问 2 详解】
反应需水浴控温，是从产品生成速率和纯度角度考虑，温度过低，生成产品太慢，温度过高，促进 的
水解，会有 等副产物生成，A 正确；无水乙醇洗涤晶体可以除去表面母液且无水乙醇易挥发，
有效减少产品水分，B 正确； 受热易分解，所以不宜采用高温烘干，C 错误；蒸发浓
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缩时恒温搅拌，对晶体颗粒均匀、减少局部水解都有帮助，D 正确，故答案选 ABD。
【小问 3 详解】
① 滴定正确操作顺序：取滴定管检漏，水洗→润洗→装液→排出气泡→调液面，读数，故选 acd。
② 指示剂是 ，Ag+先与 Cl-生成 AgCl 白色沉淀，当 Cl-消耗完后，稍过量的 Ag+与 生成
砖红色沉淀。
③ 滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准液时，溶液出现砖红色沉淀，且 内无变化（或不恢复原色）。
④ pH 过低会发生反应： ，导致 浓度降低，导致消耗更多的
才能生成 ，导致测定结果偏高；pH 过高， 与 反应，导致消耗的 偏多，
因此 pH 偏高或偏低均会影响测定结果。
20. I． 和 在生产生活中应用广泛，已知常温下 ；
。
（1）结合 的能力： _______ (填“>”“ （2）AD
（3） ①. ②. 11.8
（4）1 （5）
【解析】
【小问 1 详解】
因为 ，越弱越水解，酸性越弱，对应离子结合 的能力越强，
所以 ；
【小问 2 详解】
A．电荷守恒应为 ，题干 A 选项漏掉了 的系数 2
，A 错误；
B．物料守恒，N 元素物质 量浓度是 C 元素的 2 倍，B 正确；
C．质子守恒，水电离的 等于水电离的 ，C 正确；
D．因为电荷守恒： ，又因为溶液呈碱性：
，可知应该是