浙江省强基联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学（A卷）试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 水溶液呈碱性的是（ ）
A. NaHSO4 B. NH4Cl C. KNO3 D. CH3COONa
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHSO4 溶液因 NaHSO4 电离呈酸性，故 A 错误；
B．NH4Cl 溶液因 NH4+水解呈酸性，故 B 错误；
C．KNO3 溶液不水解呈中性，故 C 错误；
D．CH3COONa 溶液因 CH3COO－水解呈碱性，故 D 正确；
故答案为 D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构式：
B. 质量数为 18 的氧原子：
C. Cl 的原子结构示意图：
D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
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【详解】A．CH2=CH2 是乙烯的结构简式，乙烯的结构式为 ，A 错误；
B．质量数应标注在元素符号的左上角，则质量数为 18 的氧原子应表示为 ，B 错误；
C．Cl 的原子结构示意图为 ， 是 Cl-的结构示意图，C 错误；
D．羟基的结构式为-O-H，则电子式为 ，D 正确；
故选 D。
3. 已知 。一定温度下，在体积恒定的密闭容
器中，加入 1 ml X(g)与 1 ml Y(g)。下列说法正确的是
A. 充分反应后，吸收的热量为 a kJ
B. 当反应达到平衡状态时，X 与 Y 平衡转化率不同
C. 当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态
D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．ΔH 表示完全反应时的焓变，但可逆反应无法完全转化，实际吸收热量小于 a kJ，A 不正确；
B．X 与 Y 的初始量和化学计量数均相同，转化率必然相等，B 不正确；
C．固体 W 的生成导致气体总质量变化，气体的物质的量也在不断发生变化，平衡前，混合气的密度不断
发生变化，当混合气的密度不再变化时，反应达平衡，C 正确；
D．升温会同时加快正、逆反应速率，仅吸热方向（正反应）速率增幅更大，但逆反应速率不会减小，D 不
正确；
故选 C。
4. 已知 0.5ml∙L-1 CuCl2 溶液呈蓝绿色，存在如下平衡： (蓝色) (黄色)
。下列说法不正确的是
A. 配制 CuCl2 溶液，加入浓盐酸抑制 Cu2+水解
B. 加热，溶液绿色加深
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C. 加入一定量 NaCl 固体，平衡向右移动
D. 将溶液直接蒸发结晶，可得到 CuCl2 固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．CuCl2 溶液中 Cu2+水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，加入浓盐酸，c(H+)增大，平衡向抑制
Cu2⁺水解的方向移动，从而抑制 Cu2+水解，A 正确；
B．加热使吸热反应（ΔH＞0）平衡正向移动，黄色[CuCl4]2⁻增多，蓝绿色加深[蓝绿色是 (蓝
色)和 (黄色)混合的颜色]，B 正确；
C．加入 NaCl 增加 Cl⁻浓度，使 (蓝色) (黄色) 平衡右移，C 正
确；
D．CuCl2 溶液中 Cu2+水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，直接蒸发结晶，HCl 挥发，促进 Cu2⁺水解生成
Cu(OH)2 固体，无法得到 CuCl2 固体，D 不正确；
故选 D。
5. 下列含硫物质的性质与用途匹配正确的是
A. 还原性——漂白纸浆 B. 浓 脱水性——干燥
C. CuS 溶解度小—— 去除废水中的 D. 难溶于水——制作石膏绷带
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2 漂白纸浆是由于其漂白性（与有色物质化合生成无色物质），而非还原性，A 错误；
B．浓 H2SO4 干燥 CH4，利用的是浓 H2SO4 的吸水性，而脱水性指使有机物脱水碳化，B 错误；
C．CuS 溶解度极小，Na2S 与 Cu2+反应生成 CuS 沉淀可去除废水中的 Cu2+，性质与用途匹配，C 正确；
D．石膏绷带利用的是熟石膏（2CaSO4·H₂O）与水反应生成 CaSO4·2H2O 的硬化过程，而非 CaSO4 难溶的
性质，D 错误；
故选 C。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 某无色溶液中： 、 、 、
B. 的溶液中： 、 、 、
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C. 在 的溶液中： 、 、 、
D. 由水电离的 的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A． 在溶液中发生双水解反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，不能大量共存，A
不符合题意；
B．pH=13 的溶液为强碱性环境， 会与 OH⁻结合生成 Cu(OH)2 沉淀，无法共存，B 不符合题意；
C．由 可知，溶液为强酸性，以上四种离子在酸性条件下均不反应，能大量共存，C 符合题
意；
D．水电离的 ，说明水的电离受到抑制，则表明溶液可能为强酸性或强碱性。
若为酸性， 发生氧化还原反应；若为碱性， 生成 Fe(OH)2 沉淀，无法共存，D 不符合题意；
故选 C。
7. 下列方程式不正确的是
A. 四氯化钛水解：
B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) (阴极)
C. 溶液中加入浓盐酸：
D. 氢气燃烧热 ，氢气燃烧的热化学方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氯化钛水解生成 和 HCl，反应式配平合理，产物正确，A 正确；
B．电镀银时，阳极 Ag 溶解为 ，阴极 还原为 Ag，总反应为 Ag（阳极）迁移至阴极，方程式正确，
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B 正确；
C．浓盐酸中的 具有还原性，而 具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，
，C 错误；
D．燃烧热为 1 ml 完全燃烧所放出的热，选项中 2 ml 燃烧的ΔH 为−571.6 ，数值正确，
方程式合理，D 正确；
故选 C。
8. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．牺牲阳极法保护铁电极 B．定量研究影响化学反应速率的因素
C．碱式滴定管排气泡 D．中和反应的反应热测定
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置形成原电池， 作负极，发生氧化反应 ， 作正极被保护，发生还原
反应 ，达到牺牲阳极法保护铁电极，A 正确；
B．定量研究影响化学反应速率的因素教材中选择的是 Zn 和 反应， 难溶于水，通过测定相同体
积气体所用的时间来定量研究影响化学反应速率的因素，该装置由于 与 反应生成的 易
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溶于水，不同体积、不同浓度的溶液可能溶解不同体积的 ，故无法用于定量（测定气体体积）研究影
响化学反应速率的因素，B 错误；
C．翘起碱式滴定管尖嘴部分进行碱式滴定管排气泡，C 正确；
D．用量热计可以进行中和反应的反应热测定，D 正确；
故选 B。
9. 广义水解是反应物和水分别解离后两两组合生成新物质，下列说法不正确的是
A. 的水解产物是 和 HCl B. 的水解产物是 和 HCl
C. 的水解产物是 和 LiOH D. 的水解产物是 NaOH 和
【答案】A
【解析】
【详解】A． 水解时，S-Cl 键断裂， 与水反应生成 和 HCl，而非 ，A 错误；
B． 水解时，Si-Cl 键断裂， 与水中的 结合生成 ， 与 结合生成 HCl，B 正确；
C． 中 与 解离， 结合 生成 ， 结合 生成 LiOH，C 正确；
D． 中 与水反应生成 ， 结合 生成 NaOH，D 正确；
故选 A。
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是
选
实验操作和现象 结论或解释 项
向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，鸡蛋
A 蛋白质发生盐析
清溶液产生白色沉淀
在除去铁锈的铁片上滴 1 滴含有酚酞的食盐水，静置
B 铁片上有吸氧腐蚀发生
2～3 min，溶液边缘出现红色
将木炭与浓硫酸反应的产物先通过无水硫酸铜，无水硫
木炭与浓硫酸反应生成
C 酸铜变蓝，再通过品红溶液，品红褪色，最后通过澄清
、 和 石灰水，澄清石灰水变浑浊
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向 5 mL 溶液中先滴加 5 滴
D NaCl 溶液，出现白色沉淀，再滴加 5 滴
KI 溶液，出现黄色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液导致沉淀，是重金属盐引起的蛋白质变性，A 错误；
B．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，正极反应： ，生成 OH⁻使酚酞变红，溶液边缘
接触更多氧气，符合吸氧腐蚀特征，B 正确；
C．木炭与浓硫酸反应产物依次通过无水硫酸铜（检测 ）、品红（检测 ）、石灰水（检测 ），
但未排除 对石灰水的干扰（ 也会使石灰水浑浊），无法确定 的存在，C 错误；
D．向 5 mL 溶液中先滴加 5 滴 NaCl 溶液，出现白色沉淀且溶液中还有剩
余的 ，再滴加 5 滴 KI 溶液，出现黄色沉淀是水中自由移动的 产生的，无法证明发生
了沉淀转化，故不能判断 大小，D 错误；
故选 B。
11. 下列反应均能自发进行，相关判断正确的是
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
反应Ⅳ
反应Ⅴ
A. ， B. ，
C. D.
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【答案】C
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ是碳的燃烧反应，为放热反应，ΔH10）才能在高温下自发，A 错误；
B．反应Ⅲ（2CO+O2→2CO2）是 CO 燃烧，ΔH3Ksp=1.3×10-33，会生成沉淀，B 错误；
C．小肠 pH≈8 时，OH-浓度升高， 沉淀溶解平衡逆向移动，Al3+浓度降低，不会造成铝中毒，C
错误；
D．碳酸饮料 pH≈5 时，相比胃酸(pH≈1.5)，H+浓度降低，反应
逆向进行，Al(OH)3 沉淀生成，Al3+浓度降低，D 正确；
故选 D。
16. 用钠和液氨制得的 中含有 NaOH 杂质，测定 纯度的步骤如下：
步骤Ⅰ：称量 0.8000 g 产品，准确加入过量的 100 mL HCl 标准溶液充分反应；
步骤Ⅱ：准确量取 25.00 mL 步骤Ⅰ充分反应后的溶液，加入指示剂；
步骤Ⅲ：用 的 NaOH 标准溶液平行滴定 3 次，消耗 NaOH 标准溶液体积的平均值为 23.75 mL
。
已知：甲基红变色的 pH 范围：4.4～6.2；石蕊变色的 pH 范围：4.5～8.3；酚酞变色的 pH 范围：8.2～10.0。
下列说法不正确的是
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A. 产品中含 NaOH 杂质的主要原因是制备和保存过程中未除尽 和
B. 步骤Ⅰ用分析天平称量 0.8000 g 产品
C. 步骤Ⅱ中的指示剂应选择酚酞
D. 临近滴定终点，将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将其沾落
【答案】C
【解析】
【详解】A． 由钠与液氨反应制得，若混入 和 ，钠会与其反应生成 NaOH，A 正确；
B．分析天平可精确至 0.0001 g，称量 0.8000 g 符合实验要求，B 正确；
C．步骤Ⅲ是用 NaOH 滴定剩余的 HCl，但溶液中含有步骤Ⅰ生成的 NH4Cl， 水解使溶液呈酸性，滴
定终点 pH < 7。甲基红的变色范围（4.4～6.2）与酸性终点匹配，是合适的指示剂；而酚酞的变色范围（8.2～
10.0）在碱性区域，会导致较大的滴定误差，故不应选择酚酞，C 错误；
D．半滴溶液的操作描述符合滴定规范，临近滴定终点，将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶
内壁将其沾落，D 正确；
故选 C。
二、非选择题
17. 氯碱工业通过电解饱和食盐水生产氯气、氢气和烧碱，相关反应如下：
实际生产中需控制条件避免副反应。已知：
阳极副反应： (温度>50℃时加剧)
氯气在碱性溶液中歧化：
阳极区采用钛基钌涂层电极(DSA)代替传统石墨电极。
回答下列问题：
（1）Cl 在周期表中位置：___________； 的电子式：___________。
（2）关于电解的说法不正确的是___________。
A. 阴极区溶液 pH 升高
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B. 交换膜选择阳离子型可阻止 NaOH 反应
C. 控制阳极区溶液的 pH 在 2～3 的作用是减少 在水中的溶解，利于逸出
D. 电解后阴极区钠离子浓度增大，因 放电导致水的电离平衡正向移动
（3）写出阳极主反应：___________，取阳极区少许溶液向其中滴加 溶液至 ，则
与 的比值为___________。
（4）解释 DSA 电极如何减少副反应发生：___________。
（5）某批次 1 L 电解液含 (来自粗盐杂质)。电解时 优先放电，测得电流效率为 92％(实
际电量/理论电量)。阳极气体中 体积分数为___________(标准状况下，阳极生成气体总量 112 L)。
（6）为验证温度对副反应的影响，设计实验方案并预测现象：___________。
（7）工业合成盐酸时，将 与 按体积比 1:1 通入反应器，发生反应： ，
分析实际通入 的体积比理论值略多的原因(从安全角度说明)：___________。
【答案】（1） ①. 第三周期ⅦA 族 ②. （2）D
（3） ①. ②. 0.4
（4）DSA 电极催化活性高，降低 放电时的电势，使 更易被氧化，抑制 生成从而减少副反应，
产品纯度高
（5）4.6％ （6）实验方案：两组相同装置，电解液为相同体积的饱和 NaCl(含酚酞)，一组控制 40℃，
另一组 70℃，分别测定阳极气体成分或观察阳极区溶液颜色；现象与结论：70℃组阳极气体含 (验证：
带火星木条复燃)或 40℃组阳极区浅黄绿色，70℃组阳极区无色；
（7）过量 可消耗残留 ，防止 在设备中积聚爆炸
【解析】
【小问 1 详解】
Cl 位于第三周期ⅦA 族， 的电子式为 ；
【小问 2 详解】
A．阴极区 ，溶液 pH 升高，A 正确；
B．阳离子交换膜可阻止 与 NaOH 反应，B 正确；
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C．阳极区溶液的 pH 在 2～3 的作用是促使化学平衡 向左移动，减少 在水
中的溶解，有利于 的逸出，C 正确；
D．电解后阴极区 浓度增大，是因为阳极区 迁移所致，D 错误；
【小问 3 详解】
阳极主反应为 ；由溶液 pH=7，根据 HClO 电离平衡常数的表达式
，代入 ，计算求得 与 比值为
0.4；
【小问 4 详解】
DSA 电极催化活性高，使 更易被氧化，抑制 生成从而减少副反应，产品纯度高，传统石墨电极存
在阳极寿命短、电流密度低、能耗较高等技术缺陷，其运行过程中产生的石墨碎粒会导致隔膜堵塞，且产
生一定的副产物，DSA 电极代替石墨电解，使用寿命延长，电极催化活性高，使 更易被氧化，抑制
生成从而减少副反应；
【小问 5 详解】
1 L 电解液中， 的物质的量为 ，理论电子转移量为 ，
实际电子转移量(电流效率 92％)为 ，故转移 生成 的物质的量
，标准状况下 体积为 ，则 体积
分数： ≈4.6％；
【小问 6 详解】
实验方案：两组相同装置，电解液为相同体积 饱和 NaCl(含酚酞)，一组控制 40℃，另一组 70℃，分别测
定阳极气体成分或观察阳极区溶液颜色；现象与结论：70℃组阳极气体含 (验证：带火星木条复燃)或 40
℃组阳极区浅黄绿色，70℃组阳极区无色；
【小问 7 详解】
从安全生产角度分析，过量 可消耗残留 ，防止 在设备中积聚爆炸。
18. 氢能源是一种清洁能源，使用甲烷催化重整制氢是一种比较成熟的工艺。其涉及的主要反应如下：
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Ⅰ．甲烷水蒸气重整反应： ；
Ⅱ．水气变换反应： 。
回答下列问题：
（1）甲烷水蒸气重整-水气变换耦合反应为 ，该反应自发进行
的条件是___________。
（2）恒温恒压条件下，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，可作为反应体系达到平衡状态的标志的是___________。
A. B.
C. 容器体积保持不变 D. 混合气体平均摩尔质量保持不变
（3）对于反应 的物质的量分数平衡常数 的定义为：
，x 为物质的量分数。
①其他条件不变，会导致反应Ⅰ的 减小的条件是___________。
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压
②某温度下，加入 2 ml 和一定量 发生反应Ⅰ和Ⅱ并达到平衡状态，此时 和 的转化率
均为 40％，且 ，则反应Ⅱ的平衡常数 ___________。
（4）反应Ⅱ常在 Pd 膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
某温度下， 在 Pd 膜表面上的解离过程存在如下平衡： ，其正反应的活化能远小于逆反应的
活化能(*表示物质吸附在 Pd 膜表面)。下列说法正确的是___________。
A. Pd 膜不能透过 分子
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B. H 原子在 Pd 膜表面上结合为 的过程的
C. 反应Ⅱ的速率增大，出口 b 处 的流出速率可能不变
D. 破坏 2 ml H 与 Pd 膜表面的作用力所需的能量小于破坏 1 ml H-H 所需的能量
【答案】（1）高温 （2）CD
（3） ①. BC ②. （4）ABC
【解析】
【小问 1 详解】
盖斯定律得到该反应的 ， ，则高温自发；
【小问 2 详解】
A．因为反应Ⅰ和Ⅱ的速率大小未知，所以 不能作为判断平衡状态的标志，A 错误；
B． 可能是某一时刻的情况，不能作为判断平衡状态的标志，B 项错误；
C．反应Ⅰ气体分子数发生变化，则恒温恒压条件下，容器体积保持不变时，说明达到平衡状态，C 项正确；
D．随着反应的进行，气体总物质的量会发生改变，气体总质量不变，则混合气体平均摩尔质量保持不变时，
说明达到平衡状态，D 项正确；
故选 CD。
【小问 3 详解】
①若要使 减小，可以通过减少生成物的物质的量或增加反应物的物质的量实现，反应Ⅰ正反应为吸热反
应且气体分子数增大，降温和加压能使生成物的物质的量减少，反应物的物质的量增多， 减小，所以选
BC；
②设反应Ⅰ和Ⅱ 转化量分别为 x ml 和 y ml， 的起始量为 z ml。
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根据 和 的转化率均为 40%， 推出 ， ， ，平
衡时各物质的物质的量分别为 ， ， ，
，则反应Ⅱ的 ；
【小问 4 详解】
A．Pd 膜只允许 通过，不允许 通过，A 项正确；
B．过程 2 为 在 Pd 膜表面上解离为 H 原子，正反应的活化能远小于逆反应的活化能， ，则 H 原
子在 Pd 膜表面上结合为 的过程的 ，B 项正确；
C．反应Ⅱ的速率增大，单位时间内产生的 增多，但 Pd 膜的表面积一定，能吸附 的活性位点一定，
当吸附达到饱和时，出口 b 处 的流出速率不变，C 项正确；
D．过程 2 为 在 Pd 膜表面上解离为 H 原子， ，可以理解为 先破坏和 Pd 膜表面的相互作用和
H-H，变成游离态的 H 原子，游离态的 H 原子再通过某种相互作用与 Pd 膜表面结合，根据此过程 推
出破坏 2 ml H 与 Pd 膜表面的作用力所需的能量大于破坏 1 ml H-H 所需的能量，D 项错误。
19. 燃煤烟气中的 可用 溶液吸收：
，所得副产品 常含少量 。为测定其纯度，某小组设计如下实验：
实验步骤
Ⅰ．样品处理：称取 1.500 g 样品溶于水，定容至 250 mL(溶液 A)。
Ⅱ．氧化还原滴定：取 25.00 mL 溶液 A 加入 40.00 mL 碘水，发生反应：
，用 标准液滴
定剩余 ，终点消耗 20.00 mL(反应： )。
Ⅲ．杂质检验：另取 25.00 mL 溶液 A，滴加 溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中， 溶液应装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，理由是___________。
（2）反应以___________ 指示剂，滴定终点判断依据：___________。
（3）已知： 易被水中溶解的 氧化而浓度降低。下列操作会导致测得副产物 质量分数
第 17页/共 22页
偏低的是___________。
A. 称量 固体时使用滤纸，少量粉末残留在滤纸上
B. 滴定前用碘水润洗锥形瓶
C. 配制 标准溶液时，未煮沸蒸馏水去除溶解氧
D. 滴定结束时，滴定管尖嘴处悬挂一滴标准液未滴落
（4） 的质量分数为___________。
（5）通过沉淀推测杂质成分。
①白色沉淀的化学式为___________。
②已知 ， 。若向溶液 A 中滴加 ，能否通过沉淀
完全分离 和 ？___________(填“能”或“不能”)，说明理由：___________。
【答案】（1） ①. 碱式 ②. 溶液显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞
（2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复 （3）ABCD
（4）84.00％ （5） ①. ②. 能 ③. 当 沉淀完全时， 不会沉淀
【解析】
【分析】实验步骤分析：将含少量 的 样品溶于水，定容至 250 mL 得到溶液 A，取 25.00
mL 溶液加入过量碘水，和 反应，剩余碘水用 标准液滴定；
【小问 1 详解】
溶液显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应装入碱式滴定管；
【小问 2 详解】
淀粉作指示剂， 耗尽时蓝色消失；
【小问 3 详解】
A．滤纸残留 导致实际配制浓度偏低，滴定同体积碘水需消耗更多标准液，测得 物质的量偏高，
则与 反应的 偏少，测得 质量分数偏低，A 符合题意；
B．碘水润洗锥形瓶，增加了待滴定液中 总量，消耗标准液体积增大导致测得 的量偏大，则与
反应的 偏少，测得 质量分数偏低，B 符合题意；
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C．未煮沸蒸馏水，水中溶解 氧化 导致标准液实际浓度降低，滴定相同 时消耗标准液体积增
大，测得 的量偏高，则与 反应的 偏少，测得 质量分数偏低，C 符合题意；
D．悬挂液滴未滴落，即实际消耗体积读数偏小，导致计算时标准液用量高，测得 的量偏多，则与
反应的 偏少，测得 质量分数偏低，D 符合题意；
故答案选 ABCD。
【小问 4 详解】
反应关系： ，
剩余 消耗的 ： ，剩余
，总 ，被 消耗
， (25 mL 中)，总
，则 =84.00％；
【小问 5 详解】
，当 沉淀完全时(浓度 需满足：
，由（4）可知，此时
，则 ， 不会同时沉淀，能通过沉淀完全分离 和 。
20. 有机玻璃又称聚甲基丙烯酸甲酯，其人工合成路线如下：
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已知：D→E 的反应为聚合反应。
（1）有机物 G 中所含有的官能团名称为___________。
（2）化合物 H 的结构简式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. A→B 的反应类型为加成反应
B. C→D 的反应中，每生成 1 ml D，同时生成 1ml
C. 可以用新制 鉴别 F、G、H
D. 等物质的量的 C 和 H 完全燃烧耗氧量相同
（4）两分子 C 可生成一分子含六元环的酯 ，写出该反应的化学方程式：___________。
（5）结合题目所给信息，设计以乙烯为原料合成乳酸( )的路线：___________(用流程图表
示，无机试剂任选)。
【答案】（1）醛基 （2） （3）AC
（4）2 +2H2O
（ 5）
【解析】
【分析】A 与 HCN 发生加成反应生成 B ，并在酸性条件下转化为 C
，C 与 CH3OH 在浓硫酸的作用下发生酯化与消去反应生成 D ，D 再发
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生 聚 合 反 应 生 成 E ， 与 氧 气 发 生 氧 化 反 应 生 成
，G 再与氧气发生氧化反应生成 ；
【小问 1 详解】
有机物 与氧气发生氧化反应生成有机物 ，G 中所含有的官能团名
称为醛基；
【小问 2 详解】
再与氧气发生氧化反应生成有机物 ；
【小问 3 详解】
A．由分析可知，A→B 的反应类型为加成反应，A 项正确；
B．已知 D→E 的反应为聚合反应，则 D 为 ，C→D 的反应中，每生成 1 ml D，同时生成
2 ml ，B 项错误；
C．新制 与 F 混合无明显现象，加热条件下与 G 反应产生砖红色沉淀、与 H 反应变成蓝色溶液，
所以可以鉴别，C 项正确；
D．C 的分子式为 ，H 的分子式为 ，等物质的量的 C 和 H 完全燃烧耗氧量不同，D 项错误；
故答案为 AC；
【小问 4 详解】
两分子 C 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应：2 +
2H2O；
【小问 5 详解】
根据题意分析，从乙烯得到乳酸，需要增加一个 C 原子，且羟基和羧基连在同一个 C 原子上，需要用到乙
醛与 HCN 的加成反应，则合成路线为
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；
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