浙江省强基联盟2025-2026学年高一下学期开学联考化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共20小题，1〜10每小题2分，11〜20每小题3分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列物质不属于酸性氧化物的是
A. B. C. D. NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．可与碱反应生成硅酸盐和水，对应含氧酸为硅酸，属于酸性氧化物，A错误；
B．可与碱反应生成亚硫酸盐和水，对应含氧酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，B错误；
C．可与碱反应生成碳酸盐和水，对应含氧酸为碳酸，属于酸性氧化物，C错误；
D．既不能和酸反应、也不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D正确；
故答案选D。
2. 下列物质属于分散系，且光束通过时不会出现丁达尔效应的是
A. 胶体B. C. 溶液D. 云、雾
【答案】C
【解析】
详解】A．胶体属于分散系，胶体具有丁达尔效应，光束通过会出现丁达尔效应，不符合题意，A不符合题意；
B．是纯净物，分散系是由分散质和分散剂构成的混合物，因此水不属于分散系，不符合题意，B不符合题意；
C．溶液属于分散系(溶液是分散系的一类)，溶液中分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，符合题目要求，C符合题意；
D．云、雾属于气溶胶，是胶体类分散系，光束通过会产生丁达尔效应，不符合题意，D不符合题意；
故答案为C。
3. 下列俗名与化学式对应正确的是
A. 烧碱：B. 铁红：
C. 生石膏：D. 金刚砂：
【答案】C
【解析】
【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为；是碳酸钠，俗名为纯碱或苏打，A错误；
B．铁红是三氧化二铁的俗名，化学式为；是四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，B错误；
C．生石膏的化学式就是，C正确；
D．金刚砂是碳化硅的俗名，化学式为；是氮化硅，D错误；
故答案选择C。
4. 下列化学用语使用正确的是
A. 电子式： B. 的结构模型：
C. 的原子结构示意图： D. 质子数为7、中子数为8的核素：
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电子式为，A错误；
B．分子结构为形，结构模型正确，B正确；
C．碳原子的结构示意图为，C错误；
D．质子数为7、中子数为8的核素是质量数为15的氮，应表示为，D错误；
答案选B。
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存是
A. 无色透明溶液：
B. 紫色石蕊变蓝色的溶液：
C. 强酸性溶液：
D. 强碱性溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在溶液中呈紫红色，不满足无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误；
B．紫色石蕊变蓝色的溶液说明溶液中含大量，会与反应生成和，且生成的会与结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．强酸性溶液中含有大量，酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．强碱性溶液中含有大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确；
故答案选D。
6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 溶液中滴加足量氨水：
B. 食醋去除水垢中的
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 溶液中滴加少量溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，反应离子方程式为，A符合题意；
B．醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，在离子方程式中均不能拆分，生成的醋酸钙为强电解质，书写离子方程式时拆分，反应的离子方程式为，B不符合题意；
C．利用氧化制作印刷电路板的离子方程式为，C不符合题意；
D．过量、少量，反应的离子方程式为，D不符合题意；
答案选A。
7. 下列关于钠单质及其化合物的实验叙述不正确的是
A. 实验后剩余的钠块，可以放回原试剂瓶
B. 饱和溶液中通入足量，有白色晶体析出
C. 皮肤溅上溶液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 用试纸测溶液的
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等危险，实验剩余的钠块可以放回原试剂瓶，A正确；
B．饱和溶液中通入足量发生反应：，相同温度下溶解度小于，且反应消耗水，因此会析出白色晶体，B正确；
C．具有强腐蚀性，皮肤溅上溶液后，先用大量水冲洗稀释，再用1%的稀硼酸中和残留的碱，C正确；
D．溶液中的水解生成具有强氧化性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测得溶液的pH，D错误；
故答案选D。
8. 下列“物质性质与用途”的说法因果关系不正确的是
A. 碳酸钡能与胃酸反应，因此可制成抗酸药
B. 铁粉具有还原性，因此可用作食品脱氧剂
C. 碳酸钠溶液呈碱性，因此可用作食用碱或工业用碱
D. 氨气具有还原性，因此可用于消除氮氧化物污染
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钡与胃酸反应会生成可溶性氯化钡，电离出的重金属钡离子有毒，会使人体中毒，因此碳酸钡不能制成抗酸药，因果关系错误，A不正确；
B．铁粉具有还原性，可消耗食品包装中的氧气，防止食品氧化变质，因此可用作食品脱氧剂，因果关系正确，B正确；
C．碳酸钠溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，因此可用作食用碱用于食品加工，也可作工业用碱，因果关系正确，C正确；
D．氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成无污染的氮气，因此可用于消除氮氧化物污染，因果关系正确，D正确；
故选A。
9. 下列关于物质结构的相关说法不正确的是
A. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B. 化学反应过程涉及化学键断裂与化学键形成
C. 范德华力比化学键弱，对物质的热稳定性、熔沸点等有影响
D. 水在液态时，存在通过氢键相互结合而形成的缔合水分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学键是相邻粒子间的强相互作用，离子键可使离子相结合，共价键可使原子相结合，A正确；
B．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，因此化学反应过程一定涉及化学键的断裂与形成，B正确；
C．范德华力属于分子间作用力，强度远弱于化学键，范德华力主要影响分子晶体的熔沸点，物质的热稳定性由化学键强弱决定，范德华力不影响热稳定性，C错误；
D．水分子间存在氢键，液态水中水分子可通过氢键相互结合，形成缔合水分子，D正确；
故选C。
10. 生活离不开化学，下列有关说法或操作不正确的是
A. 有毒，不可用作食品添加剂
B. 用铬酸氧化法对金属铝表面处理，可以增加膜的厚度
C. 使用光导纤维传输信号不易衰减，能有效提高通信效率
D. 某些酱油中加入铁强化剂，目的是减少缺铁性贫血发生
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2虽然有毒，只要控制用量在国家标准范围内，就可以用作食品添加剂，例如葡萄酒中会添加少量SO2作抗氧化、防腐剂，A错误；
B．铝表面本身存在致密氧化膜，用铬酸氧化法处理铝表面，可以增加氧化膜的厚度，提升铝的耐腐蚀性，B正确；
C．光导纤维利用全反射原理传输信号，信号衰减程度低，能有效提高通信效率，C正确；
D．铁强化剂可以为人体补充铁元素，目的是减少缺铁性贫血的发生，D正确；
故选A。
11. 除去括号内的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
A. 溶液：加粉后过滤
B. 溶液：加入适量溶液后过滤
C. 气体：通过灼热的铜丝网
D. NO气体：通过溶液洗气
【答案】C
【解析】
【详解】A．要除去溶液中的杂质，加入铁粉后，会与原物质反应生成，消耗了原物质，无法除去杂质，A错误；
B．除去溶液中的，加入溶液后，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后会引入新杂质氢氧化钠，B错误；
C．除去中的少量，会与灼热的铜反应生成氧化铜固体，不与铜反应，能够除去杂质，不引入新杂质，C正确；
D．和共同与溶液反应，会消耗原物质，无法达到除杂目的，D错误；
12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 完全溶于水所得溶液中微粒数为
B. 标准状况下，所含的原子数目为
C. 的稀硫酸溶液中含有的数目为
D. 与足量氧气充分燃烧生成，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．3.4 g NH3的物质的量为0.2 ml，氨气溶于水后，含氮微粒有NH3、NH3·H2O、，因此NH3·H2O的微粒数小于0.2，A错误；
B．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量与氧原子数目，B错误；
C．稀硫酸是强电解质，在溶液中完全电离，由可知，时，，1 L溶液中的物质的量为0.2 ml，数目为，C正确；
D．2.3 g Na的物质的量为0.1 ml，Na反应后变为+1价，0.1 ml Na完全反应转移电子数为，D错误；
故选C。
13. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是
A. 水处理过程中，存在“胶体”系列变化
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 碱性条件下，氧化性强于
D. 每生成，转移电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2FeO4作水处理剂时，自身强氧化性可消毒，消毒后被还原为Fe3+，Fe3+水解可生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质，因此存在该系列变化，A正确；
B．该反应中FeCl3是还原剂，NaClO是氧化剂，根据反应方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，B错误；
C．该反应中NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化性规律为氧化剂大于氧化产物，因此碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4，C错误；
D．166 g Na2FeO4的物质的量为1 ml，反应中Fe从+3价升高到+6价，生成1 ml Na2FeO4转移3 ml电子，不是6 ml，D错误；
故选A。
14. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A. 滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞
B. 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显
C. 三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致
D. 用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象
【答案】D
【解析】
【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。
【详解】A．分液漏斗滴加液体时，不仅需要打开玻璃旋塞，还需要打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗口小孔），平衡分液漏斗内外压强，液体才能顺利流下，A错误；
B．喷泉产生的原理是三颈烧瓶内压强远小于外界大气压，压强差越大喷泉越明显。20s时压强最大，压强差最小，此时没有引发喷泉，B错误；
C．关闭，水与氨气未接触，三颈烧瓶受冷毛巾的降温而压强减小，C错误；
D．热毛巾可以加热三颈烧瓶，使得氨气与水接触溶解，引发喷泉，D正确；
故选D。
15. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是
A. Fe与硫粉加热生成FeS，则Cu与硫粉加热生成CuS
B. Zn能置换出溶液中的，则能置换出溶液中的
C. 与反应生成，则与反应生成
D. 中的化合价为+1，则中的化合价为+1
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫单质氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Fe与S加热生成FeS，Cu与S加热生成的产物是Cu2S，不是CuS，A错误；
B．Na性质非常活泼，投入CuSO4溶液中会先与水发生反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出单质Cu，B错误；
C．O和S为同主族元素，CO2和CS2结构、性质相似，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，类比可得Na2S与CS2反应生成Na2CS3，C正确；
D．F的非金属性强于O，F在化合物中只有-1价，因此OF2中F的化合价为-1价，O为+2价，D错误；
故选C。
16. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是
A. 现象1中涉及离子方程式：
B. 现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性
C. 若，则产物中
D. 现象2为生成淡黄色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．电荷不守恒，正确离子反应为：，A错误；
B．离子方程式现象1中“蓝色褪去”是因为具有还原性，与继续发生氧化还原反应，B错误；
C．若，则过量，发生反应为，产物只有，C错误；
D．溶于水生成的与反应生成，与生成淡黄色沉淀，D正确；
故选D。
17. 已知五种短周期元素的原子序数依次增大，是原子序数最小的元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；元素是地壳中含量最高的元素，且与同主族；在短周期元素中原子半径最大。下列说法不正确的是
A. 沸点：
B. 与能形成含共价键和离子键的化合物
C. 简单离子半径：
D. 氢化物稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】五种短周期元素的原子序数依次增大，是原子序数最小的元素，X为H，元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则Y是C，元素是地壳中含量最高的元素，Z为O；Z与同主族，W是S，在短周期元素中原子半径最大，则R为Na；则分别是五种元素，据此作答。
【详解】A．分子间存在氢键，沸点：，A正确；
B．与能形成，含共价键和离子键，B正确；
C．电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，原子序数越大半径越小，简单离子半径：，C正确；
D．没有指明是最简单氢化物，无法比较，D错误；
答案选D。
18. 高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为；的非金属性大于。下列说法不正确的是
A. 制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性
B. 粗硅中含杂质，生产时要控制原料用量比例
C. 中元素的化合价为+2
D. 高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料
【答案】C
【解析】
【详解】A．制粗硅反应为，反应中C元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确；
B．若焦炭过量，生成的会与过量在高温下反应生成，因此，生产时需要控制原料的用量比例减少杂质生成，B正确；
C．中元素的化合价为-1价，已知的非金属性大于，由此可知，元素的化合价为-1价，元素的化合价为+4价，C错误；
D．高纯硅是良好的半导体材料，是制造芯片、太阳能电池的核心原料，D正确；
答案选C。
19. 常用作长效缓释消毒剂。下列有关说法不正确的是
A. 中原子均满足8电子稳定结构
B. 消毒的原理是与水生成，利用消毒
C. 在消毒过程中若升高温度，则可增强消毒效果
D. 与液氯相比，消毒不会产生有毒的有机氯化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH2Cl中N原子形成3个共价键，Cl原子形成1个共价键，二者最外层均满足8电子稳定结构，A正确；
B．NH2Cl与水发生水解反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可利用其氧化性杀菌消毒，B正确；
C．升高温度虽然能加快NH2Cl的水解速率，但生成的HClO不稳定，受热易分解，会导致HClO浓度降低，消毒效果减弱，不会增强消毒效果，C错误；
D．液氯消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成有毒的有机氯化物，而NH2Cl依靠缓慢释放的HClO消毒，不会产生有毒有机氯化物，D正确；
故答案选C。
20. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色反应火焰呈黄色，该操作和现象可证明原溶液中一定含有Na+，A正确；
B．若原溶液中存在，稀硝酸会将其氧化为，若原溶液中存在，也会与BaCl2中的生成白色沉淀，因此原溶液不一定含有，B错误；
C．NO2通入水中会发生反应，生成的会与水面上方的氧气反应重新生成红棕色NO2，不是因为NO2在水中溶解度低，C错误；
D．AlCl3是共价化合物，固体中只含共价键，溶于水后在水分子作用下发生电离使溶液导电，不能证明AlCl3固体含离子键，D错误；
故选A。
二、非选择题(本大题共5小题，共50分。)
21. 现有下列物质：①次氯酸钠溶液 ②干冰 ③硫酸 ④小苏打 ⑤熔融氯化钾 ⑥氨水 ⑦漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）以上物质属于电解质的是_______(填序号)。
（2）写出①和③反应的离子方程式_______。
（3）写出②的结构式：_______。
（4）⑦的有效成分为_______(填化学式)。
（5）写出④在水中的电离方程式：_______。
【答案】（1）③④⑤ （2）
（3）O=C=O （4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
电解质要求是纯净的化合物，在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。①次氯酸钠溶液、⑥氨水、⑦漂白粉都是混合物，②干冰自身不能电离，属于非电解质；③硫酸、④小苏打、⑤熔融氯化钾都是符合要求的电解质。
【小问2详解】
次氯酸钠和硫酸发生强酸制弱酸反应，生成弱电解质次氯酸，HClO不能拆，因此离子方程式为。
【小问3详解】
干冰是固体，碳原子和两个氧原子分别形成双键，结构式为。
【小问4详解】
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，化学式为。
【小问5详解】
小苏打（）是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式根，不拆分，因此电离方程式为。
22. 下表列出了①～⑩10种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）写出由①、②、③三种元素形成的离子化合物的化学式：_______。
（2）写出由元素③和⑨形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：_______。
（3）写出元素④的单质与水反应的离子方程式_______。
（4）写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的化学方程式：_______。
（5）下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标号)。
A. 向溶液中通入，产生气泡
B. 能与反应，而不能与反应
C. 分别加热气体和气体，气体更易分解
D.
【答案】（1）(或等合理答案均给分)
（2） （3）
（4） （5）AD
【解析】
【分析】根据图中各元素在周期表中的位置，可以得到①②③④⑤⑥⑦⑧⑨元素分别为、、、、、、、、；
【小问1详解】
①、②、③三种元素分别为、、，三者形成的离子化合物为或等；
【小问2详解】
元素③和⑨分别为、，两者形成的原子个数比为1:1的化合物为，其电子式为：；
【小问3详解】
元素④的单质是单质，其与水反应的离子方程式为；
【小问4详解】
元素⑦和⑧分别为和，非金属性：，氧化性：，可置换出单质，能说明⑧的非金属性大于⑦；
【小问5详解】
A．向溶液中通入产生气泡，产生是因为亚硫酸的酸性强于碳酸，但不是元素的最高价氧化物对应的水化物，此现象不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．能与反应而不能，可以用金属性：解释，B不符合题意；
C．的热稳定性强于，可以用非金属性：解释，C不符合题意；
D．发生的原因是的沸点低，以气态形式逸出反应体系，促进反应发生，D符合题意；
故答案为AD。
23. 含S、N元素的物质，是生产生活中的重要材料。我国科学家开发出将轮胎中的硫转化为化肥的一种技术，其简化流程如下(其中均含硫元素)：
废旧轮胎(含S)气体X溶液Y白色晶体Z
回答下列问题：
（1）写出气体的化学式：_______。
（2）气体被溶液吸收转化为。下列关于该反应的说法正确的是_______(填标号)。
A. 在反应中作还原剂
B. 被还原为
C. 反应中中发生变价的元素化合价从+4升至+6
D. 该反应属于复分解反应
（3）写出用溶液吸收过量的离子方程式：_______。
（4）白色晶体的化学名称为_______，它在农业中的主要作用是提供植物所需的_______元素(填元素符号)。
（5）与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势是_______(写一条)。
【答案】（1）(答出即可给分) （2）C
（3）
（4） ①. 硫酸铵 ②. N
（5）避免了直接排放，防止酸雨形成；将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用(答出一条即可给分)
【解析】
【分析】含废旧轮胎在空气中燃烧生成，将用溶液吸收生成：，再吸收生成，俗称肥田粉，据此信息解答。
【小问1详解】
S在空气中燃烧生成，则为。
【小问2详解】
被吸收生成，反应方程式为：，此过程体现了的还原性和的氧化性；下列说法正确的是：
A．在反应中作氧化剂，A错误；
B．被吸收后被氧化生成，即是被氧化为，B错误；
C．反应中被吸收后被氧化生成，S元素的化合价从+4升至+6，C正确；
D．该反应属于化合反应，D错误；
故答案为：C。
【小问3详解】
与过量反应，完全反应转化为正盐，反应的化学方程式为，则离子方程式为。
【小问4详解】
的化学名称为硫酸铵，属于氮肥，其为植物提供所需的营养元素是。
【小问5详解】
与传统焚烧废旧轮胎相比，该工艺的环保优势体现在：①避免了直接排放，防止酸雨形成；②将有害废物转化为有用的化肥，实现“变废为宝”和资源循环利用。
24. 氯化铁是一种重要的化工原料，300℃以上升华，易与水反应。某实验小组利用干燥的氯气与铁粉反应制备少量无水氯化铁。实验装置如下：
已知：炽热的铁屑与反应生成。
实验步骤：连接装置并检查气密性、装填药品→滴加浓盐酸，持续产生_______→_______→_______→反应结束，熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温后，停止通入拆卸装置、收集中的产品。
a．点燃C处酒精灯，加热铁粉
b．C处管中有大量的黄绿色气体
c．处的收集器内有棕褐色固体大量沉积
回答下列问题：
（1）上述实验装置图中，盛装碱石灰的仪器名称为_______。
（2）装置A中制氯气的离子方程式为_______。
（3）实验步骤中a～c的正确顺序为_______。
（4）下列描述正确的是_______(填标号)。
A. 装置A中KMnO4可以用NaClO或替代
B. 装置B除吸收水蒸气外，还可观察气体流速
C. 收集器置于冷水中，加速氯化铁凝华
D. 装置E可以选择甲或丙
（5）设计实验验证产品中含有氯化铁：_______。
（6）指出该装置中存在的缺陷并写出改进措施：_______。
【答案】（1）干燥管 （2）
（3）bac （4）BC
（5）取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份；一份加酸化的溶液，有沉淀；另一份加KSCN溶液，出现红色，则产品中含有
（6）缺少除去中混有的装置，在、装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置
【解析】
【分析】该实验装置的目的是制备无水氯化铁，装置A浓盐酸和高锰酸钾反应生成Cl2，B装置干燥Cl2，B装置中试剂为浓硫酸，Cl2和铁粉在C装置中加热反应生成FeCl3，在D装置中收集到产品。
【小问1详解】
盛装碱石灰的仪器名称为干燥管；
【小问2详解】
KMnO4具有强氧化性，可以和反应生成，其离子方程式为；
【小问3详解】
先通一段时间，排除装置内的空气，然后开始制取，故顺序为bac；
【小问4详解】
A．MnO2与浓盐酸反应需要加热，A错误；
B．装置B还可通过观察气泡来判断气体流速，B正确；
C．冷水可加速降温，C正确；
D．装置要吸收尾气，同时防止外界水蒸气进入收集器，只有丙符合题意，D错误；
【小问5详解】
产品中要检验和，注意题目是验证性实验要求。取少量产品于试管中，加适量水溶解，溶液分成2份。其中一份加酸化的溶液，有沉淀；另一份加溶液，溶液变红色，则产品中含有；
【小问6详解】
HCl对产品纯度有影响，所以要除去。缺少除去中混有的装置，可在、装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。
25. 将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸，得到和混合气体(标准状况)，当向反应后溶液中加入350mL溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。计算：
（1）反应中消耗的的物质的量是_______。
（2）和混合气体中，的体积分数是_______。
（3）原硝酸溶液中的物质的量浓度是_______。
【答案】（1）0.70ml
（2）66.7%(或)
（3）
【解析】
【小问1详解】
镁铜合金溶于硝酸后，向反应液中加入溶液，、恰好完全沉淀，因此完全被消耗，；
【小问2详解】
沉淀的质量与合金的质量之差为沉淀金属离子时消耗的的质量，即沉淀金属离子时消耗的，金属离子均为价，其物质的量之和为物质的量的，所以金属的物质的量为，反应中转移电子的物质的量为。设、的物质的量分别为、，则得到：、，解得、，因此和混合气体中，的体积分数是或；
【小问3详解】
当向反应后溶液中加入350 mL溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，此时溶液的溶质为，且。根据原子守恒，，则原硝酸溶液中的物质的量浓度是。实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
原溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加溶液
有白色沉淀生成
原溶液中一定含有
C
通入水中
水面上仍有红棕色气体
在水中溶解度低
D
固体溶于水，进行导电性实验
溶液导电能力好
固体含离子键