2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业35 化学反应速率（教用）

这是一份2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业35 化学反应速率（教用），文件包含第十八章电功率综合题30道原卷版docx、第十八章电功率综合题30道解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共46页， 欢迎下载使用。
选择题：1∼6题，每小题4分，7∼8题，每小题5分，共34分。
基础达标练
1．（2026·重庆涪陵联考）反应2A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=1.0ml⋅L−1⋅min−1B. v(B)=1.5ml⋅L−1⋅min−1
C. v(C)=2.0ml⋅L−1⋅min−1D. v(D)=0.1ml⋅L−1⋅s−1
【答案】D
【解析】比较同一反应的快慢时，可根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，单位统一后进行比较即可。A项，v(A)=1.0ml⋅L−1⋅min−1；B项，v(A)=23v(B)=1.0ml⋅L−1⋅min−1；C项，v(A)=v(C)=2.0ml⋅L−1⋅min−1；D项，v(D)=0.1ml⋅L−1⋅s−1=6.0ml⋅L−1⋅min−1，则v(A)=24v(D)=12×6.0ml⋅L−1⋅min−1=3.0ml⋅L−1⋅min−1。
2．下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D. 适宜的催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
【答案】D
【解析】浓度和压强的变化是改变单位体积内活化分子的总数，活化分子的百分数不变；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。
3．如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ）
A. a与b相比，b的活化能更高
B. 该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C. a与b相比，a中活化分子的百分数更高
D. a与b相比，a的反应速率更快
【答案】B
【解析】由题图可知，a的活化能更高，A错误；题给反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，B正确；a与b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分数更高，反应速率更快，C、D错误。
4．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6ml（反应过程如图所示）。下列说法正确的是（ ）
A. m点，A的消耗速率等于A的生成速率
B. 2s时，用A表示的反应速率为0.15ml⋅L−1⋅s−1
C. 化学计量数之比b:c=1:3
D. 12s时的压强与起始时的压强之比为8:13
【答案】D
【解析】题图中m点A、B的浓度相等，但浓度继续变化，则没有达到平衡状态，A的消耗速率不等于A的生成速率，A错误。2s内，A的浓度变化=0.8ml⋅L−1−0.5ml⋅L−1=0.3ml⋅L−1，则2s内反应速率v=ΔcΔt=0.3ml⋅L−12s=0.15ml⋅L−1⋅s−1，而不是瞬时速率，B错误。根据题图可知，12s时反应达到平衡状态，A的浓度变化为0.8ml⋅L−1−0.2ml⋅L−1=0.6ml⋅L−1，B的浓度变化为0.5ml⋅L−1−0.3ml⋅L−1=0.2ml⋅L−1，C的浓度变化为0.6ml2L=0.3ml⋅L−1，相同时间内各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，3:b:c=0.6:0.2:0.3，b=1，c=1.5，则化学计量数之比b:c=2:3，C错误。平衡时A的物质的量为0.2ml⋅L−1×2L=0.4ml，B的物质的量为0.3ml⋅L−1×2L=0.6ml，C的物质的量为0.6ml，则总物质的量为1.6ml，起始时总物质的量为0.8×2ml+0.5×2ml=2.6ml，则12s时的压强与起始时的压强之比为1.6:2.6=8:13，D正确。
5．某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响（忽略溶液混合时体积变化），实验操作如下。下列说法正确的是（ ）
A. V1=4，T1=30，t2>t1>8
B. 甲组用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为2.5×10−3ml⋅L−1⋅s−1
C. 通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响
D. 反应的离子方程式为2MnO4−+5C2O42−+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】根据题表中甲组数据可知,溶液总体积为10mL,根据控制单一变量可知，V1=V2=4、T1=25，综上分析得丙组温度高于甲、乙组，反应物浓度大于甲组，乙组反应物浓度大于甲组，因此t2T2，温度升高，c(H2)增大，平衡逆向移动，反应放热，A错误；升高温度，反应速率加快，T1>T2，则反应速率：v(a)>v(b)，B错误；T2时，在0∼t2s内，Δc(H2)=0.05ml⋅L−1，则v(HOCH2CH2OH)=0.054t2ml⋅L−1⋅s−1，C正确；向恒容密闭容器中充入氮气，不影响反应物浓度，不影响反应速率，D错误。
能力强化练
7．（2025·黑龙江哈尔滨一模）汽车尾气净化反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH