高考化学一轮复习考点巩固练习考向22 化学反应速率及影响因素（含答案解析）

这是一份高考化学一轮复习考点巩固练习考向22 化学反应速率及影响因素（含答案解析），共19页。
【2022·广东卷】在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，内，
【答案】D
【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
B．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；
C．由图可知，使用催化剂II时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0ml/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0ml/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；
D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0ml/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确；
答案选D。
知识点一 化学反应速率
1．化学反应速率的概念与表示方法
[名师点拨] 化学反应速率不同单位的换算关系：
1 ml·L－1·s－1＝60 ml·L－1·min－1。
2．化学反应速率与化学计量数的关系
(1)内容：对于已知反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，在同一段时间内，用不同物质来表示该反应速率，当单位相同时，反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知v(O2)＝0.5 ml·L－1·s－1，则v(SO2)＝1_ml·L－1·s－1，v(SO3)＝1_ml·L－1·s－1。
[名师点拨] 同一化学反应用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，因此，一定要标明是哪种具体物质的反应速率。
3．化学反应速率的计算方法
(1)根据数学表达式 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(v＝\f(Δc,Δt))) 计算
知识点二 影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。
(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)
[名师点拨] (1)对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变其用量，反应速率不变，但当固体颗粒变小时，其表面积增大，反应速率增大。
(2)合适的催化剂可以降低正、逆反应的活化能，同等程度的增大正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。
(3)升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应的反应速率都减小，但减小的程度不同，其中吸热反应受温度影响大。
(4)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。
2．用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
[名师点拨] 稀有气体对反应速率的影响
A(g)＋B(g)C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？
4．有关反应速率的答题方向
(1)解释影响反应速率的因素
(2)催化剂(绝大多数催化剂都有其活性温度范围，温度过高，易使催化剂活性降低)
(3)在工艺流程中，提高矿石酸(碱)浸速率的常见方法
①将矿石粉碎(或粉碎过筛)；
②充分搅拌；
③适当升高酸(碱)浸的温度；
④适当增大酸(碱)的浓度。
(4)减小反应速率常用的方法
①减小反应液的浓度；
②将装置置于冰水浴中；
③减慢滴加反应液的速率；
④用大颗粒(或块状)代替小颗粒(或粉末状)物质反应。

1．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )
A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率
B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片
C．为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸
D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度
2．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是( )
A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂
B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度
C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度
D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度
3．一定温度下，向10 mL 0.40 ml·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10－2 ml·L－1·min－1
B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的
ΔH＝E1－E2②、溶液初始浓度相同，斜率：①③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误；0～20 min内，②中M的平均分解速率＝ eq \f(Δc,Δt) ＝ eq \f(0.40－0.10,20) ml·L－1·min－1＝0.015 ml·L－1·min－1，故D错误。
1．A
【详解】A．增加的量，容器体积会增大，的浓度会瞬间减小，则消耗的速率瞬间减小，故A错误；
B．将体积缩小，氢气、的浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C．体积不变，充入氩气，、的浓度不变，反应速率不变，故C正确；
D．压强不变，充入氖气，体积增大，、的浓度减小，反应速率减慢，故D正确。
故选A。
2．A
【分析】由图可知，二氧化氮和亚硫酸根离子参与反应最终生成硫酸氢根离子，在反应过程中，二氧化氮只是参与反应，没有生成，是反应物，亚硫酸根离子中的硫元素，逐步被氧化，以此解题。
【详解】A．由图可知，二氧化氮为反应物，不是催化剂，A错误；
B．物质、、中均是通过共价键形成的，都为共价化合物，B正确；
C．由图可知，第Ⅰ阶段的反应中中的硫由+4价被氧化为+5价，则被氧化，C正确；
D．过程Ⅰ中NO2得到失去的电子发生氧化还原反应生成NO、SO，反应的离子方程式：，由得失电子守恒和原子守恒可得总反应：故II、III阶段总反应的化学方程式为，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．图像中表示反应速率的是曲线的斜率，pH=8.5时，随着反应的进行，曲线的斜率逐渐减小，A错误；
B．图像没有给出压强对反应速率的影响，不能确定，B错误；
C.．时，基本不变，说明反应停止，C正确；
D．pH越小，浓度越大，反应速率越快，D错误。
4．D
【详解】A．由图可知，600℃时甲醇转化率为55%、甲醛的选择性为60%，则前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)= =0.033 ml·L-1·min-1，故A错误；
B．由图可知，600℃后，甲醇的转化率增大、甲醛的选择性降低，说明700°C时历程ⅲ的反应程度大，相同时间内反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率，故B错误；
C．该反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醛的产率降低，故C错误；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，则使用碳酸钠做反应催化剂的反应历程ⅰ的活化能小于CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A． 可以通过测定一定时间内产生氢气的量或者生成一定量氢气所用的时间来测定反应速率，故A正确；
B． 五氧化二磷吸收氨气，通过蓝色石蕊试纸变红检验氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，通过湿润的酚酞试纸变红检验氨气，故可用乙装置检验分解产生的两种气体，故B正确；
C． 氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，指示剂选择酚酞，故可用丙装置测定醋酸溶液的浓度，故C正确；
D． 丁装置缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定酸碱中和反应的反应热，故D错误；
故选D。
1．【答案】B
【详解】
A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确；
B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式：
根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误；
C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；
D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确；
故答案选B。
2.【答案】D
【解析】
A、由图可知，曲线a的浓度随时间一直下降，说明曲线a是反应物浓度随时间的变化曲线，A正确；
B、由图可知，在t1时刻，三种物质的浓度相等，B正确；
C、由反应方程式以及各物质浓度随时间的变化关系可得，物质Y的浓度随时间先增大后减小；在t2时刻之后，物质Y的浓度随反应时间的延长而减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C正确；
D、由图可得，t3后，X反应完全;根据反应方程式X→Y可得，X完全反应后，c(Y)= C0；根据反应方程式Y→2Z，初始时c(Y)= C0；反应中Y的浓度为c(Y)；所以t3后，c(Z)= 2[c- c(Y)]，D项误。
3. 【答案】D
【解析】v(M)＝eq \f(（0.40－0.10） ml·L－1,20 min)＝0.015 ml·L－1·min－1，A项正确；对比水样Ⅰ、Ⅱ可知，M的起始浓度相同，Ⅰ中酸性强，分解速率快，B项正确；C项，0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率为75%，Ⅱ中分解百分率为60%，C项正确；0～5 min内，Ⅰ中Δc(M)＝0.12 ml·L－1，Ⅳ中Δc(M)＝0.11 ml·L－1，Ⅰ的分解速率快，D项错误。
【答案】(1)3 小于
【解析】(1)根据v(正)＝k(正)·c(顺)＝0.006 s－1×c(顺)和v(逆)＝k(逆)·c(反)＝0.002 s－1×c(反)，反应达到平衡时v(正)＝v(逆)，即0.006 s－1×c(顺)＝0.002 s－1×c(反)，则该温度下反应的平衡常数值K1＝eq \f(c（反）,c（顺）)＝eq \f(0.006 s－1,0.002 s－1)＝3；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)＝Ea(正)－Ea(逆)