高考化学一轮复习考点巩固练习考向10 氯及其化合物（含答案解析）

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【2022浙江卷1月】下列说法不正确的是
A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B．还原铁粉可用作食品干燥剂
C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D．油脂是热值最高的营养物质
【答案】B
【详解】
A．金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故A正确；
B．还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；
C．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；
D．油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确 ；
选B。
知识点一 氯及其化合物的性质及应用
1．氯气的性质
(1)物理性质
[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔即可。
(2)化学性质
①能与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2FeCl3。
与铜反应：Cu＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CuCl2。
②能与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl。
③能与水或碱反应(填写化学方程式)
④能与某些还原性物质反应(书写离子方程式)
2．氯水的成分及性质
氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO；
②HClOH＋＋ClO－；
③H2OH＋＋OH－。
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较
3．次氯酸
(1)结构式：H—O—Cl。
(2)性质
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。
②不稳定性：见光易分解，2HClO eq \(=====,\s\up7(光)) 2HCl＋O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。
[名师点拨] (1)HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。
(2)向NaClO溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
4．次氯酸盐
(1)84消毒液
有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉
知识点二 氯气的实验室制法
1．制取原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．制取过程
3．实验装置
[名师点拨] 氯气制备的“四注意”
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
4．工业制法
电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) H2↑＋2NaOH＋Cl2↑。
电解熔融NaCl：2NaCl(熔融) eq \(=====,\s\up7(电解)) 2Na＋Cl2↑。
知识点三 卤素的性质 卤素离子的检验
一、卤素单质的提取
1．氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐 eq \(――→,\s\up7(精制)) 饱和食盐水 eq \(――→,\s\up7(电解)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(阳极产物：Cl2,阴极产物：H2、NaOH))
化学方程式为2NaCl＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) H2↑＋2NaOH＋Cl2↑。
2．海水提取溴
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl。
3．海带中提取碘
(1)流程

(2)发生反应的离子方程式Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。
二、卤素单质的性质
1．溴、碘单质物理性质的比较
2．氯、溴、碘单质化学性质的比较
(1)能与碱溶液反应：如与NaOH溶液反应的化学方程式为
2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl－