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2024届高三化学一轮复习（小题训练）-影响化学平衡的因素
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这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）-影响化学平衡的因素，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习（小题训练）-影响化学平衡的因素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A．② B．①②③ C．②③④ D．④
2．利用催化加氢生成，可实现资源化，其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，平衡时，CO、和物质的量分数随温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．
B．曲线a表示的物质的量分数随温度的变化
C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强，反应Ⅱ的平衡不移动
D．在240~270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反，且影响程度相近
3．在含有酚酞的0.1mol/L氨水(存在NH3·H2ONH+OH-)中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
4．下列叙述中正确的是
A．升温或加压均能提高反应体系内活化分子的百分数
B．恒温恒容H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率
C．明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理
D．用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、MgCl2，均可冶炼制取Na、A1、Mg
5．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态1，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入A
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数：
6．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法不正确的是
A．恒容装置中，若Cl2(g)浓度不再改变，则该反应达到平衡状态
B．恒压装置中，若减小装置体积为原来的一半，与原平衡相比，Cl2(g)的浓度不变
C．及时移除反应体系中的Mg(l)，可以增大MgCl2(l)的转化率
D．温度升高可以增大MgCl2(l)的转化率
7．已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点的反应速率：A>C
8．对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则
A．正、逆反应速率同时增大 B．逆反应速率先减小
C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动
9．恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.17 mol·L−1，下列判断正确的是
A．a>b＋c B．a＜b＋c C．a=b＋c D．a=b=c
10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．向水溶液中加入NaOH有利于数目增多
B．双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气
C．溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深
D．石蕊遇酸显红色
11．对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向逆反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④加入催化剂，B的转化率提高
⑤增大B的浓度， 平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大
A．③ B．⑤ C．①② D．④⑤
12．密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，以下判断正确的是
A．M的转化率减小 B．P的物质的量增多
C．化学计量数：a>b+c D．平衡向逆反应方向移动
13．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是
A．Q变小，K不变，O2转化率减小 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大 D．Q不变，K变大，O2转化率增大
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大
B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大
15．在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如图，下列说法不正确的是
A． B．
C． D．c点时，的浓度为0.65 mol/L
二、实验题
工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
16．在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：
①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式________________；
②请写出下面表格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验记录内容或数据：
实验序号
0.1 mol/L硫酸铁溶液的体积/mL
30% H2O2溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
时间/s
O2的体积/
1
Ⅰ
b
c
d
e
2
a
c
Ⅱ
d
f
Ⅰ=__________，Ⅱ=___________。
17．利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________________。
18．该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用，查阅资料：（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________．
19．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
实验过程：
I． 打开弹簧夹K1~K4， 通入一段时间N2， 再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
II．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
III．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
IV．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
VI．更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。
VII．实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)过程I的目的是___________。
(2)棉花中浸润的溶液为___________，过程VII的目的是___________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________。
(5)甲、乙、两三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。
过程IV中B溶液中含有的离子
过程VI中B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3 (墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为___________、___________。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因___________。
20．已知2NO2(g)N2O4（g)ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答：
(1)A中的现象_____________，B中的现象_______________________；
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动；
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为___________，升高温度，该反应中NO2的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
(4)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是_________________________；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是__________________________；
③由此实验得出的结论是___________________。
(5)将第三支针筒活塞拉至20cm3处，该同学观察到的现象是________________；在此过程中，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将____。
21．实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。
(1)甲同学通过上述实验分析具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。
(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_______。
【实验Ⅱ】验证与发生反应
(3)实验b的目的是_______。
(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_______。
丙同学设计实验进一步证明可与反应。
【实验Ⅲ】
(5)上述实验中，d为c的对照实验。
①X为_______。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_______。
(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_______。
22．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案
现象
结论
步骤1：取4mL_______mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取_____________________________
无明显现象
查阅资料：ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似ⅱ.2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2
Cu2+与SCN－反应的离子方程式为_____________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)，3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2¯(蓝色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是__________________________________________________________________________。
③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。
请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________________。
参考答案：
1．A
【详解】①平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三氧化硫质量分数可能减小，①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；
③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；
④增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正反应速率增大，或者同时增大，⑤错误；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。
综上所述②正确，故答案为：A。
2．D
【详解】A．反应II=反应I-反应III，根据盖斯定律可得，ΔH2=ΔH1-ΔH3=-48.2kJ⋅mol-1-(-90.7kJ⋅mol-1)=42.5kJ⋅mol-1，A错误；
B．反应I和反应III均为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I和反应III平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小，故曲线a表示CH3OH的物质的量分数随温度的变化，且这两个平衡中CO2和CO的物质的量均增大，但是升高温度，反应II的平衡正向移动，这个平衡中CO2的物质的量减小，CO的物质的量增大，综合分析可知：曲线b表示CO2的物质的量分数随温度的变化，曲线c表示CO的物质的量分数随温度的变化；B错误；
C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强，反应I和反应III平衡正向移动，体系中CO2、H2、CO的浓度减小，H2O的浓度增大，则反应II的原来的平衡被破坏，要通过平衡移动来达到新的平衡，C错误；
D．在240~270℃内，升高温度，反应I的平衡逆向移动，此平衡中CO2的物质的量增大，反应II的平衡正向移动，此平衡中CO2的物质的量减小，如图所示，温度升高，曲线b代表的CO2的物质的量分数变化不大，故在240~270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反，且影响程度相近，D正确；
故选D。
3．C
【详解】加入的NH4Cl晶体溶解后，使溶液中NH的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度变小，溶液碱性减弱，所以溶液的红色变浅。
答案为C。
4．C
【详解】A．加压不能增加单位体积内活化分子的百分数，只能增加单位体积内活化分子数，A错误；
B．恒温恒容条件下，向H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系中充入He气体，压强增大，但浓度不变，平衡不移动，不可提高I2的转化率，B错误；
C．铝离子水解生成胶体可净化水；纯碱水解显碱性，可促进油污的水解；NH4Cl溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应促进氯化铵的水解，都与盐类的水解有关，C正确；
D．氯化铝、SiCl4都是共价化合物，熔融状态不能导电，不能通过电解熔融态的AlCl3，冶炼制取Al，D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．根据反应可知，该反应前后气体的物质的量保持不变，恒容密闭容器气体压强始终保持不变，故容器内压强不变，不能说明反应达到平衡，A错误；
B．由图象可知，时改变的条件后正反应速率没有发生突然增大，而是逐渐增大，故改变的条件是增大了生成物的浓度，故不是向容器中加入A而是C，B错误；
C．由B项分析可知，t2时刻改变的条件是增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，故平衡时A的体积分数：，C正确；
D．化学平衡常数仅仅是温度的函数，且t2时刻并未改变温度，故平衡常数：，D错误；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．恒容装置中，Cl2(g)浓度不变，说明氯气的物质的量不变，反应达到平衡状态，A项正确；
B．该反应的平衡常数表达式为K=c(Cl2)，恒压装置中，若减小装置体积为原来的一半，温度不变，K不变，则Cl2(g)的浓度不变，B项正确；
C．及时移除反应体系中的Mg(l)，平衡不移动，MgCl2(l)的转化率不变，C项错误；
D．该反应为分解反应，是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故温度升高可以增大MgCl2(l)的转化率，D项正确；
答案选C。
7．C
【分析】该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以P1＜P2；相同压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以T2＞T1。
【详解】A．反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量A＜C，A错误；
B．二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，AC温度相同，压强P1＜P2，则容器体积A＞C，所以A点浓度小于C点，则A点颜色浅、C点颜色深，B错误；
C．A、B是等压条件下，且温度T2＞T1，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法实现，C正确；
D．相同温度下，压强越大反应速率越大，AC温度相同，压强P1＜P2，所以反应速率A点小于C点，D错误；
故答案选Ｃ。
8．D
【详解】A．在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变，故A错误；
B．开始，逆反应速率不变，随着反应的进行，NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(如图所示)，故B错误；
C．增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正>v逆，平衡正向移动，故C项错误；
D．增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正>v逆，平衡正向移动，D项正确；
故选D。
9．A
【详解】平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X的浓度由0.1 mol·L-1变为0.2 mol·L-1，而达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.17mol·L-1，可知体积减小、压强增大，平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，即a＞b+c，故选A。
10．B
【详解】A．电离：、，加入NaOH消耗氢离子，平衡正向移动，S2-数目增加，A不符合题意；
B．双氧水在二氧化锰催化作用下发生分解，催化剂可以加快反应速率，但不能影响平衡，B符合题意；
C．，加入SCN-，平衡逆向移动，C不符合题意；
D．在石蕊溶液中存在着电离平衡：，遇酸时平衡向分子（红色）化的方向移动，遇碱平衡向离子（蓝色）化的方向移动，所以遇酸变红，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，①错误；
②该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大，②错误；
③该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)增大，③错误；
④加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，④错误；
⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)增大，⑤正确；
综上所述，正确的是⑤，故选B。
12．B
【分析】在密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)，当达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，若平衡不发生移动，则N的浓度应该为原来的50%。实际上达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，说明扩大容器的容积使体系的压强减小后，化学平衡正向移动，然后逐项分析解答。
【详解】A．扩大体系的体积使压强减小后，化学平衡正向移动，导致反应物M的转化率增大， A错误；
B．化学平衡正向移动，导致生成物P的物质的量增多，B正确；
C．减小压强化学平衡正向移动，说明正反应方向为气体体积增大的反应，所以a
故合理选项是B。
13．A
【详解】浓度商Q=，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，分母变大，所以浓度商Q减小；
当可逆反应2SO2(g)+O22SO3(g)达到平衡状态后，保持温度，则平衡常数K不变；
加入一定量的O2，平衡正向移动，促进了SO2的转化，但是氧气自身的转化率降低；
故选A；
14．C
【详解】A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，平衡正向移动，醋酸又电离，因此醋酸电离程度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．2NO2 N2O4 是吸热反应，NO2和N2O4的混合气体升温，平衡逆向移动，气体红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，氢氧根浓度增大，抑制水的电离，溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
15．C
【详解】A．在T2下先到平衡，说明其温度高，A正确；
B．随着反应进行，物质的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；
C．c点时温度高，但浓度小，故ac点的速率不能进行比较，C错误；
D． ，D正确；
故选C。
16． 2H2O22H2O+O2↑ a b 17． 浅 过氧化氢分解为放热反应，B中温度升高，且2NO2N2O4为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致B中NO2气体浓度增大，混合气体颜色加深 18． 微波水热 Co2+
【解析】16．①H2O2溶液在Fe3+催化下分解产生H2O、O2，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②由控制变量法可知：探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，应该只有过氧化氢的体积不同，溶液的总体积相同，则I=a；II=b；
17．由图可知：过氧化氢分解为放热反应，导致B中气体温度升高，且2NO2N2O4为放热反应，升高温度是化学平衡逆向移动，B中混合气体中NO2浓度增大，因而颜色加深，因此可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的浅，其原因是过氧化氢分解为放热反应，B中温度升高，且2NO2N2O4为放热反应，升高温度平衡逆向移动，B中颜色加深；
18．由图示可知：微波水热法对应的分解初始速率大，且随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，则由图中信息可知微波水热法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+。
19．(1)排除装置中的空气，防止干扰实验
(2) NaOH溶液 排出装置内残留的Cl2或SO2，使其被NaOH溶液吸收，防止对实验人员生命安全造成危险，并防止污染空气
(3)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
(4)70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大
(5)乙、丙
(6) Na2SO3 FeCl3 Fe3+消耗，c()减小，使平衡Fe2+ (aq) +(aq)FeSO3(s )逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。
【分析】空气中的氧气也能氧化Fe2+为Fe3+，所以先通入氮气可以排除装置中的空气，防止干扰实验；A装置中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2具有氧化性，会将B中Fe2+氧化为Fe3+，可用KSCN溶液检验Fe3+，现象是溶液变为血红色；当打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，H2SO4与Na2SO3溶液反应产生SO2气体，SO2与FeCl3发生氧化还原反应SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+FeCl2+2HCl，根据Fe2+与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀检验Fe2+的存在。氯气有毒，不能排放到空气中污染空气，所以用沾有NaOH溶液的棉花堵塞T型导管，防止氯气逸出，实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，驱赶装置中的Cl2、SO2，使其被NaOH溶液吸收，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
（1）
打开弹簧夹K1~K4， 通入一段时间N2， 再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4，目的是排出装置中的氧气，防止对实验结果造成干扰；
（2）
棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余Cl2、SO2，防止污染空气；
过程VII的目的是排出装置内残留的Cl2或SO2，使其被NaOH溶液吸收，防止对实验人员生命安全造成危险，并防止污染空气；
（3）
在C中H2SO4与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，该反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（4）
98%的浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在，而70%的硫酸中含有较多的H+，所以使用70%的硫酸制取SO2气体，反应速率比用98%的浓硫酸快；
（5）
甲的结论：IV中B溶液含有Fe3+，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，VI中B溶液含有；若B溶液中Cl2有剩余，则Cl2会氧化SO2生成，不能判断氧化性Fe3+＞SO2；
乙的结论：IV中B溶液含有Fe3+和Fe2+，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，且Cl2不足，所以VI中B溶液含有，则一定是Fe3+氧化SO2生成，所以判断氧化性Fe3+＞SO2，因此可得氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的结论；
丙的结论：IV中B溶液含有Fe3+，说明氧化性：Cl2＞Fe3+；VI中B溶液含有Fe2+，若是Cl2氧化SO2，不会有Fe2+生成，说明Fe3+与SO2发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，所以氧化性：Fe3+＞SO2，因此可得氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的结论，所以能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的结论的是乙、丙；
（6）
①实验中溶液显墨绿色，说明平衡向正反应方向移动，所以加入的应该是Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐)；而步骤2中溶液显红棕色，说明加入的应该是FeCl3；
②由于Fe3+消耗，使溶液中c()减小，导致化学平衡Fe2+ (aq) +(aq)FeSO3(s )逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。
20．(1) 气体颜色加深 气体颜色变浅
(2)正
(3) 减小
(4) 气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深 增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动 增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
(5) 气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅 不变 减小
【详解】（1）A中温度升高，平衡逆移，生成更多的二氧化氮气体，因此A中的颜色加深。而B中则刚好相反。
（2）降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
（3）平衡常数表达式。升高温度，平衡逆移，故NO2的转化率变小。
（4）①推进针筒，使得气体体积减少，浓度增大，因此颜色加深。
②一段时间后，由于压强增大，平衡正移，因此颜色会变浅。
③此实验中主要是对压强的改变，因此可以得出的结论即为压强对平衡移动的影响。
（5）第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，则此时体积增大，浓度减小，颜色变浅；而体积增大，压强减小，平衡逆移，故一段时间后，气体的颜色加深，且NO2的转化率变小。而对于平衡常数则不变。
21．(1)还原
(2)Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
(3)通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响
(4)SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深
(5) H2SO4 实验后，d试管溶液颜色比C试管略深
(6)使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动
【详解】（1）向2 mL0.1 mol•L-1FeSO4溶液中滴加几滴0.1 mol•L-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液颜色变红，说明Fe2+能够被酸性H2O2溶液氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，这证明Fe2+具有还原性，故答案为：还原；
（2）用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，同时反应产生(NH4)2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2 =FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）通过对实验进行对比可知：实验b排除了加水稀释对沉淀溶解平衡移动的影响，故答案为：通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响；
（4）FeCO3是难溶性物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq)，溶液中含有Fe2+浓度较小，向其中滴加酸性H2O2，发生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，反应产生的Fe3+浓度较小，因此加入KSCN溶液时，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变为浅红色，而向FeCO3沉淀中加入等体积4 mol/LKSCN溶液，FeCO3溶解电离产生的Fe2+与SCN-结合，使FeCO3溶解电离程度增大，溶液中Fe2+及Fe2+与SCN-结合物与酸性H2O2反应产生的Fe3+浓度较大，溶液中Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，因而溶液红色比实验b加深，故答案为：SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深；
（5）①因为要探究Fe2+与SCN-的反应，对照实验也应该加入相同阴离子()的溶液，因此X为H2SO4，故答案为：H2SO4；
②Fe2+与SCN-反应，降低了溶液中c(SCN-)，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因而应该观察到的实验现象是实验后，d试管溶液颜色比C试管略深，故答案为：实验后，d试管溶液颜色比C试管略深；
（6）加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+)，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因而溶液红色变浅，故答案为：使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动。
22．(1)Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
(2) 0.1 取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 2Cu2++4SCN－＝2CuSCN↓+(SCN)2
(3)3Fe2++4H＋+＝3Fe3++NO↑+2H2O
(4) 慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化，说明反应Ⅰ是不可逆反应 Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。
【详解】（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+。
（2）由上面实验可知，过量的铜粉与4mL0.1mol/LFe2(SO4)3充分反应后，溶液中c(CuSO4)=0.1mol/L，c(FeSO4)=0.2mol/L。欲探究白色沉淀产生的原因，根据控制变量法可以设计如下实验方案：
实验方案
现象
结论
步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
无明显现象
由资料中信息可知，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为2Cu2++4SCN－＝2CuSCN↓+(SCN)2。
实验Ⅱ：向硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸后，可以将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，根据信息，NO可与Fe2+反应生成棕色的离子Fe(NO)2+，所以溶液变为棕色，随着溶液中亚铁离子不断被氧化为铁离子，溶液由棕色逐渐变为黄色。
（3）用离子方程式解释NO产生的原因3Fe2++4H＋+＝3Fe3++NO↑+2H2O。
（4）①依据实验现象，先看到溶液变为棕色，所以甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢。
②根据上面资料可知，要证明反应Ⅰ是不可逆反应，只需检验最后的溶液中是否有Fe2+，所以可以设计如下实验方案：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液(溶液不变蓝即可证明反应I是不可逆反应)。
③溶液由棕色变为黄色的原因:Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。
2024届高三化学一轮复习（小题训练）-影响化学平衡的因素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A．② B．①②③ C．②③④ D．④
2．利用催化加氢生成，可实现资源化，其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，平衡时，CO、和物质的量分数随温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．
B．曲线a表示的物质的量分数随温度的变化
C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强，反应Ⅱ的平衡不移动
D．在240~270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反，且影响程度相近
3．在含有酚酞的0.1mol/L氨水(存在NH3·H2ONH+OH-)中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
4．下列叙述中正确的是
A．升温或加压均能提高反应体系内活化分子的百分数
B．恒温恒容H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率
C．明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理
D．用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、MgCl2，均可冶炼制取Na、A1、Mg
5．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态1，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入A
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数：
6．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法不正确的是
A．恒容装置中，若Cl2(g)浓度不再改变，则该反应达到平衡状态
B．恒压装置中，若减小装置体积为原来的一半，与原平衡相比，Cl2(g)的浓度不变
C．及时移除反应体系中的Mg(l)，可以增大MgCl2(l)的转化率
D．温度升高可以增大MgCl2(l)的转化率
7．已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点的反应速率：A>C
8．对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则
A．正、逆反应速率同时增大 B．逆反应速率先减小
C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动
9．恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.17 mol·L−1，下列判断正确的是
A．a>b＋c B．a＜b＋c C．a=b＋c D．a=b=c
10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．向水溶液中加入NaOH有利于数目增多
B．双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气
C．溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深
D．石蕊遇酸显红色
11．对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向逆反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④加入催化剂，B的转化率提高
⑤增大B的浓度， 平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大
A．③ B．⑤ C．①② D．④⑤
12．密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，以下判断正确的是
A．M的转化率减小 B．P的物质的量增多
C．化学计量数：a>b+c D．平衡向逆反应方向移动
13．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是
A．Q变小，K不变，O2转化率减小 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大 D．Q不变，K变大，O2转化率增大
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大
B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大
15．在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如图，下列说法不正确的是
A． B．
C． D．c点时，的浓度为0.65 mol/L
二、实验题
工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
16．在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：
①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式________________；
②请写出下面表格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验记录内容或数据：
实验序号
0.1 mol/L硫酸铁溶液的体积/mL
30% H2O2溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
时间/s
O2的体积/
1
Ⅰ
b
c
d
e
2
a
c
Ⅱ
d
f
Ⅰ=__________，Ⅱ=___________。
17．利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________________。
18．该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用，查阅资料：（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________．
19．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
实验过程：
I． 打开弹簧夹K1~K4， 通入一段时间N2， 再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
II．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
III．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
IV．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
VI．更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。
VII．实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)过程I的目的是___________。
(2)棉花中浸润的溶液为___________，过程VII的目的是___________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________。
(5)甲、乙、两三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。
过程IV中B溶液中含有的离子
过程VI中B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3 (墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为___________、___________。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因___________。
20．已知2NO2(g)N2O4（g)ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答：
(1)A中的现象_____________，B中的现象_______________________；
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动；
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为___________，升高温度，该反应中NO2的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
(4)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是_________________________；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是__________________________；
③由此实验得出的结论是___________________。
(5)将第三支针筒活塞拉至20cm3处，该同学观察到的现象是________________；在此过程中，该反应的化学平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将____。
21．实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。
(1)甲同学通过上述实验分析具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。
(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_______。
【实验Ⅱ】验证与发生反应
(3)实验b的目的是_______。
(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_______。
丙同学设计实验进一步证明可与反应。
【实验Ⅲ】
(5)上述实验中，d为c的对照实验。
①X为_______。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_______。
(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_______。
22．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案
现象
结论
步骤1：取4mL_______mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取_____________________________
无明显现象
查阅资料：ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似ⅱ.2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2
Cu2+与SCN－反应的离子方程式为_____________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)，3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2¯(蓝色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是__________________________________________________________________________。
③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。
请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________________。
参考答案：
1．A
【详解】①平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三氧化硫质量分数可能减小，①错误；
②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；
③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；
④增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，④错误；
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正反应速率增大，或者同时增大，⑤错误；
⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。
综上所述②正确，故答案为：A。
2．D
【详解】A．反应II=反应I-反应III，根据盖斯定律可得，ΔH2=ΔH1-ΔH3=-48.2kJ⋅mol-1-(-90.7kJ⋅mol-1)=42.5kJ⋅mol-1，A错误；
B．反应I和反应III均为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I和反应III平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小，故曲线a表示CH3OH的物质的量分数随温度的变化，且这两个平衡中CO2和CO的物质的量均增大，但是升高温度，反应II的平衡正向移动，这个平衡中CO2的物质的量减小，CO的物质的量增大，综合分析可知：曲线b表示CO2的物质的量分数随温度的变化，曲线c表示CO的物质的量分数随温度的变化；B错误；
C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强，反应I和反应III平衡正向移动，体系中CO2、H2、CO的浓度减小，H2O的浓度增大，则反应II的原来的平衡被破坏，要通过平衡移动来达到新的平衡，C错误；
D．在240~270℃内，升高温度，反应I的平衡逆向移动，此平衡中CO2的物质的量增大，反应II的平衡正向移动，此平衡中CO2的物质的量减小，如图所示，温度升高，曲线b代表的CO2的物质的量分数变化不大，故在240~270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反，且影响程度相近，D正确；
故选D。
3．C
【详解】加入的NH4Cl晶体溶解后，使溶液中NH的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度变小，溶液碱性减弱，所以溶液的红色变浅。
答案为C。
4．C
【详解】A．加压不能增加单位体积内活化分子的百分数，只能增加单位体积内活化分子数，A错误；
B．恒温恒容条件下，向H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系中充入He气体，压强增大，但浓度不变，平衡不移动，不可提高I2的转化率，B错误；
C．铝离子水解生成胶体可净化水；纯碱水解显碱性，可促进油污的水解；NH4Cl溶液水解显酸性，铁锈能与氢离子反应促进氯化铵的水解，都与盐类的水解有关，C正确；
D．氯化铝、SiCl4都是共价化合物，熔融状态不能导电，不能通过电解熔融态的AlCl3，冶炼制取Al，D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．根据反应可知，该反应前后气体的物质的量保持不变，恒容密闭容器气体压强始终保持不变，故容器内压强不变，不能说明反应达到平衡，A错误；
B．由图象可知，时改变的条件后正反应速率没有发生突然增大，而是逐渐增大，故改变的条件是增大了生成物的浓度，故不是向容器中加入A而是C，B错误；
C．由B项分析可知，t2时刻改变的条件是增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，故平衡时A的体积分数：，C正确；
D．化学平衡常数仅仅是温度的函数，且t2时刻并未改变温度，故平衡常数：，D错误；
故答案为：C。
6．C
【详解】A．恒容装置中，Cl2(g)浓度不变，说明氯气的物质的量不变，反应达到平衡状态，A项正确；
B．该反应的平衡常数表达式为K=c(Cl2)，恒压装置中，若减小装置体积为原来的一半，温度不变，K不变，则Cl2(g)的浓度不变，B项正确；
C．及时移除反应体系中的Mg(l)，平衡不移动，MgCl2(l)的转化率不变，C项错误；
D．该反应为分解反应，是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故温度升高可以增大MgCl2(l)的转化率，D项正确；
答案选C。
7．C
【分析】该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以P1＜P2；相同压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以T2＞T1。
【详解】A．反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量A＜C，A错误；
B．二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，AC温度相同，压强P1＜P2，则容器体积A＞C，所以A点浓度小于C点，则A点颜色浅、C点颜色深，B错误；
C．A、B是等压条件下，且温度T2＞T1，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法实现，C正确；
D．相同温度下，压强越大反应速率越大，AC温度相同，压强P1＜P2，所以反应速率A点小于C点，D错误；
故答案选Ｃ。
8．D
【详解】A．在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变，故A错误；
B．开始，逆反应速率不变，随着反应的进行，NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(如图所示)，故B错误；
C．增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正>v逆，平衡正向移动，故C项错误；
D．增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正>v逆，平衡正向移动，D项正确；
故选D。
9．A
【详解】平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X的浓度由0.1 mol·L-1变为0.2 mol·L-1，而达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.17mol·L-1，可知体积减小、压强增大，平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，即a＞b+c，故选A。
10．B
【详解】A．电离：、，加入NaOH消耗氢离子，平衡正向移动，S2-数目增加，A不符合题意；
B．双氧水在二氧化锰催化作用下发生分解，催化剂可以加快反应速率，但不能影响平衡，B符合题意；
C．，加入SCN-，平衡逆向移动，C不符合题意；
D．在石蕊溶液中存在着电离平衡：，遇酸时平衡向分子（红色）化的方向移动，遇碱平衡向离子（蓝色）化的方向移动，所以遇酸变红，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，①错误；
②该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大，②错误；
③该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)增大，③错误；
④加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，④错误；
⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)增大，⑤正确；
综上所述，正确的是⑤，故选B。
12．B
【分析】在密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)，当达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，若平衡不发生移动，则N的浓度应该为原来的50%。实际上达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，说明扩大容器的容积使体系的压强减小后，化学平衡正向移动，然后逐项分析解答。
【详解】A．扩大体系的体积使压强减小后，化学平衡正向移动，导致反应物M的转化率增大， A错误；
B．化学平衡正向移动，导致生成物P的物质的量增多，B正确；
C．减小压强化学平衡正向移动，说明正反应方向为气体体积增大的反应，所以a
故合理选项是B。
13．A
【详解】浓度商Q=，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，分母变大，所以浓度商Q减小；
当可逆反应2SO2(g)+O22SO3(g)达到平衡状态后，保持温度，则平衡常数K不变；
加入一定量的O2，平衡正向移动，促进了SO2的转化，但是氧气自身的转化率降低；
故选A；
14．C
【详解】A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，平衡正向移动，醋酸又电离，因此醋酸电离程度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．2NO2 N2O4 是吸热反应，NO2和N2O4的混合气体升温，平衡逆向移动，气体红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，氢氧根浓度增大，抑制水的电离，溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
15．C
【详解】A．在T2下先到平衡，说明其温度高，A正确；
B．随着反应进行，物质的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；
C．c点时温度高，但浓度小，故ac点的速率不能进行比较，C错误；
D． ，D正确；
故选C。
16． 2H2O22H2O+O2↑ a b 17． 浅 过氧化氢分解为放热反应，B中温度升高，且2NO2N2O4为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致B中NO2气体浓度增大，混合气体颜色加深 18． 微波水热 Co2+
【解析】16．①H2O2溶液在Fe3+催化下分解产生H2O、O2，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②由控制变量法可知：探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，应该只有过氧化氢的体积不同，溶液的总体积相同，则I=a；II=b；
17．由图可知：过氧化氢分解为放热反应，导致B中气体温度升高，且2NO2N2O4为放热反应，升高温度是化学平衡逆向移动，B中混合气体中NO2浓度增大，因而颜色加深，因此可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的浅，其原因是过氧化氢分解为放热反应，B中温度升高，且2NO2N2O4为放热反应，升高温度平衡逆向移动，B中颜色加深；
18．由图示可知：微波水热法对应的分解初始速率大，且随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，则由图中信息可知微波水热法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+。
19．(1)排除装置中的空气，防止干扰实验
(2) NaOH溶液 排出装置内残留的Cl2或SO2，使其被NaOH溶液吸收，防止对实验人员生命安全造成危险，并防止污染空气
(3)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
(4)70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大
(5)乙、丙
(6) Na2SO3 FeCl3 Fe3+消耗，c()减小，使平衡Fe2+ (aq) +(aq)FeSO3(s )逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。
【分析】空气中的氧气也能氧化Fe2+为Fe3+，所以先通入氮气可以排除装置中的空气，防止干扰实验；A装置中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2具有氧化性，会将B中Fe2+氧化为Fe3+，可用KSCN溶液检验Fe3+，现象是溶液变为血红色；当打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，H2SO4与Na2SO3溶液反应产生SO2气体，SO2与FeCl3发生氧化还原反应SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+FeCl2+2HCl，根据Fe2+与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀检验Fe2+的存在。氯气有毒，不能排放到空气中污染空气，所以用沾有NaOH溶液的棉花堵塞T型导管，防止氯气逸出，实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，驱赶装置中的Cl2、SO2，使其被NaOH溶液吸收，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
（1）
打开弹簧夹K1~K4， 通入一段时间N2， 再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4，目的是排出装置中的氧气，防止对实验结果造成干扰；
（2）
棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余Cl2、SO2，防止污染空气；
过程VII的目的是排出装置内残留的Cl2或SO2，使其被NaOH溶液吸收，防止对实验人员生命安全造成危险，并防止污染空气；
（3）
在C中H2SO4与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，该反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（4）
98%的浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在，而70%的硫酸中含有较多的H+，所以使用70%的硫酸制取SO2气体，反应速率比用98%的浓硫酸快；
（5）
甲的结论：IV中B溶液含有Fe3+，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，VI中B溶液含有；若B溶液中Cl2有剩余，则Cl2会氧化SO2生成，不能判断氧化性Fe3+＞SO2；
乙的结论：IV中B溶液含有Fe3+和Fe2+，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，且Cl2不足，所以VI中B溶液含有，则一定是Fe3+氧化SO2生成，所以判断氧化性Fe3+＞SO2，因此可得氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的结论；
丙的结论：IV中B溶液含有Fe3+，说明氧化性：Cl2＞Fe3+；VI中B溶液含有Fe2+，若是Cl2氧化SO2，不会有Fe2+生成，说明Fe3+与SO2发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，所以氧化性：Fe3+＞SO2，因此可得氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的结论，所以能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的结论的是乙、丙；
（6）
①实验中溶液显墨绿色，说明平衡向正反应方向移动，所以加入的应该是Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐)；而步骤2中溶液显红棕色，说明加入的应该是FeCl3；
②由于Fe3+消耗，使溶液中c()减小，导致化学平衡Fe2+ (aq) +(aq)FeSO3(s )逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。
20．(1) 气体颜色加深 气体颜色变浅
(2)正
(3) 减小
(4) 气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深 增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动 增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
(5) 气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅 不变 减小
【详解】（1）A中温度升高，平衡逆移，生成更多的二氧化氮气体，因此A中的颜色加深。而B中则刚好相反。
（2）降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
（3）平衡常数表达式。升高温度，平衡逆移，故NO2的转化率变小。
（4）①推进针筒，使得气体体积减少，浓度增大，因此颜色加深。
②一段时间后，由于压强增大，平衡正移，因此颜色会变浅。
③此实验中主要是对压强的改变，因此可以得出的结论即为压强对平衡移动的影响。
（5）第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，则此时体积增大，浓度减小，颜色变浅；而体积增大，压强减小，平衡逆移，故一段时间后，气体的颜色加深，且NO2的转化率变小。而对于平衡常数则不变。
21．(1)还原
(2)Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
(3)通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响
(4)SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深
(5) H2SO4 实验后，d试管溶液颜色比C试管略深
(6)使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动
【详解】（1）向2 mL0.1 mol•L-1FeSO4溶液中滴加几滴0.1 mol•L-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液颜色变红，说明Fe2+能够被酸性H2O2溶液氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-溶液变为血红色，这证明Fe2+具有还原性，故答案为：还原；
（2）用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，同时反应产生(NH4)2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2 =FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）通过对实验进行对比可知：实验b排除了加水稀释对沉淀溶解平衡移动的影响，故答案为：通过实验b排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响；
（4）FeCO3是难溶性物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq)，溶液中含有Fe2+浓度较小，向其中滴加酸性H2O2，发生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，反应产生的Fe3+浓度较小，因此加入KSCN溶液时，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变为浅红色，而向FeCO3沉淀中加入等体积4 mol/LKSCN溶液，FeCO3溶解电离产生的Fe2+与SCN-结合，使FeCO3溶解电离程度增大，溶液中Fe2+及Fe2+与SCN-结合物与酸性H2O2反应产生的Fe3+浓度较大，溶液中Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，因而溶液红色比实验b加深，故答案为：SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深；
（5）①因为要探究Fe2+与SCN-的反应，对照实验也应该加入相同阴离子()的溶液，因此X为H2SO4，故答案为：H2SO4；
②Fe2+与SCN-反应，降低了溶液中c(SCN-)，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因而应该观察到的实验现象是实验后，d试管溶液颜色比C试管略深，故答案为：实验后，d试管溶液颜色比C试管略深；
（6）加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+)，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因而溶液红色变浅，故答案为：使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动。
22．(1)Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
(2) 0.1 取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 2Cu2++4SCN－＝2CuSCN↓+(SCN)2
(3)3Fe2++4H＋+＝3Fe3++NO↑+2H2O
(4) 慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化，说明反应Ⅰ是不可逆反应 Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。
【详解】（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+。
（2）由上面实验可知，过量的铜粉与4mL0.1mol/LFe2(SO4)3充分反应后，溶液中c(CuSO4)=0.1mol/L，c(FeSO4)=0.2mol/L。欲探究白色沉淀产生的原因，根据控制变量法可以设计如下实验方案：
实验方案
现象
结论
步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
无明显现象
由资料中信息可知，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为2Cu2++4SCN－＝2CuSCN↓+(SCN)2。
实验Ⅱ：向硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸后，可以将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，根据信息，NO可与Fe2+反应生成棕色的离子Fe(NO)2+，所以溶液变为棕色，随着溶液中亚铁离子不断被氧化为铁离子，溶液由棕色逐渐变为黄色。
（3）用离子方程式解释NO产生的原因3Fe2++4H＋+＝3Fe3++NO↑+2H2O。
（4）①依据实验现象，先看到溶液变为棕色，所以甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢。
②根据上面资料可知，要证明反应Ⅰ是不可逆反应，只需检验最后的溶液中是否有Fe2+，所以可以设计如下实验方案：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液(溶液不变蓝即可证明反应I是不可逆反应)。
③溶液由棕色变为黄色的原因:Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。
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