2025年安徽省合肥市化学中考模拟试卷含答案

这是一份2025年安徽省合肥市化学中考模拟试卷含答案，共10页。
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 尼龙帘子布是广泛用于汽车轮胎骨架的增强材料，河南平顶山是全球产能最大的帘子布生产基地。下列物质和尼龙帘子布属于同类材料的是
A. 玻璃钢 B. 羊毛外套C. 钢筋 D. 塑料杯子
2. 化学与健康息息相关。小明一家饮食习惯和做法不合理的是
A. 爸爸：购买食品时，要看生产日期和保质期
B. 妈妈：合理搭配饮食结构，从食物中获得均衡营养
C. 爷爷：多吃一些保健品，补充身体需要的所有营养
D. 奶奶：炒菜加入铁强化酱油，预防缺铁性贫血
3. 下列有关生产与生活中的化学说法错误的是（ ）
A. 铁制品表面涂油漆或镀一层锌，可防止铁生锈（隔绝氧气和水）
B. 铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，不宜用钢丝球用力擦拭
C. 铜具有良好的导电性，可用于制作电线、电缆
D. 不锈钢硬度大、耐腐蚀，可用于制作易拉罐（易拉罐常用铝合金）
4. 溴元素在元素周期表中信息如图。下列有关溴元素的说法不正确的是
A. 原子序数是35B. 元素符号是Br
C. 属于金属元素D. 相对原子质量为79.90
5. “晚来骤雨山头过，栀子花开满院香。”栀子花香气主要来源于苯乙醇（化学式为）。下列关于苯乙醇的说法错误的是
A. 具有挥发性
B. 分子中碳、氢原子的个数比为
C. 氢元素的质量分数最大
D. 苯乙醇中含氧元素的质量为
6. 规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A. 干燥氢气
B. 检查装置气密性
C. 量取一定体积液体
D. 点燃酒精灯
7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
C. 碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质
8. 劳动创造幸福，对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 为了缓解碳排放引起温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 上述反应中共出现三种分子
B. 甲、丙、丁均氧化物
C. 生成丙和丁的质量比为16：9
D. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
10. 化学兴趣小组用如图所示的装置探究可燃物燃烧的条件。点燃红磷，立即伸入锥形瓶中并塞紧瓶塞。待红磷熄灭并冷却至室温后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。下列说法错误的是

A. 实验前一定要检查该装置的气密性
B. 红磷和白磷燃烧需要的最低O2浓度不同
C. 锥形瓶中的NaOH固体可以用熟石灰替换
D. 气球的主要作用是平衡瓶内外气压，防止空气污染
11. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. a1℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量相等
B. a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C. a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲析出的晶体更多
D. 当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
12. 神秘的古蜀文明中金箔制作的太阳神鸟、表面有铜锈[Cu2(OH)2CO3]的太阳形器、玉石（含Al2O3）制作的玉琼、铜锡合金制作的青铜像都是中华民族的文化瑰宝，下列说法正确的是：
A. 铜锈属于合金
B. 太阳神鸟依然光彩夺目是因为金化学性质稳定
C. 可以使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琼
D. 若将青铜浸泡在硫酸中无明显现象
二、填空题（本大题共4道小题）
13. 阅读材料回答问题。
垃圾是放错地方的资源，垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”。乱堆放垃圾易引起火灾、污染环境，但如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属垃圾中，铝的回收利用率最高，工业上用铝土矿生产得到的氧化铝电解制铝，而回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，可用的部分经加工可制成地垫、衣服面料等。而废纸等垃圾，也可回收制成再生复印纸、再生包装纸等。
（1）文中涉及的合成材料是_______。
（2）垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，其原理是_______。
（3）写出以氧化铝电解制铝的化学方程式_______。
（4）你认为废旧金属的回收和利用的优点有_______。
A. 节约金属矿物资源B. 节约煤炭等能源
C. 减少环境的污染D. 减少金属的锈蚀
14. 根据如图所示装置，按要求回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：①_______。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生的反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______。
（3）若选用装置D收集氧气，其验满的方法是______。
（4）欲收集一瓶氧气，供“细铁丝在氧气中燃烧”的实验使用，最好选择的收集装置是_______(填字母)。
15. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量氧化铜)为原料制备高纯氧化锌的流程如图：
（1）为加快酸溶速率，可以进行的操作是______。
（2）除杂过程中发生反应的化学方程式为______(写一个即可)。
（3）加入过量碳酸钠溶液反应后过滤，所得滤液中的溶质是______(写化学式)。
（4）已知氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌的抑菌活性与锌元素的含量相关，则碱式碳酸锌的抑菌活性低于等质量氧化锌的原因可能是______。
16. 某兴趣小组用铁钉与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时，发现铁钉表面有气泡产生、溶液没有变成浅绿色的异常现象，请你和兴趣小组一起探究，并回答问题。
【查阅资料】1.硫酸亚铁与氧气和水能发生反应，使得溶液中的氢离子浓度增加
2溶液中氢离子浓度越大，酸性越强
（1）探究一：铁钉表面产生的是什么气体？
【做出猜想】
猜想一：二氧化硫；猜想二：氧气；猜想三：氢气。
做出猜想的依据是___________。
【进行实验】
【实验分析】
硫酸铜溶液呈酸性，溶液中含有氢离子，该气体可看成由稀硫酸与铁钉反应产生的，请用化学方程式表示该气体产生的原因___________。
（2）探究二：铁和硫酸铜溶液反应的最佳条件是什么？
【实验探究】
分别用蒸馏水配置4%和2%的硫酸铜的冷、热溶液，各取5ml分别加入4支试管中，放入用砂纸打磨过的相同铁钉，比较反应现象，记录如下表：
①为探究反应物浓度对实验的影响，可选择实验___________进行对照(填实验编号)
②结合表格数据分析，铁和硫酸铜溶液反应的最佳条件是___________。
（3）探究三：反应中溶液pH值为什么减小？
结合探究一中氢气产生的原理，兴趣小组的同学推测，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度应该减小，pH值应该逐渐增大，于是利用如图1装置，用pH传感器测量溶液pH值的变化，同时测定了该装置中氧气含量的变化，结果如图2、图3所示，试分析溶液pH值下降的原因___________。
【反思与交流】
（4）结合以上探究综合分析
①探究二中配置硫酸铜溶液的蒸馏水应该___________。
②利用铁与硫酸铜反应验证质量守恒定律时，应注意___________。
17. 铜制品长期暴露在空气中，加热时会与氧气（O₂）反应生成黑色的氧化铜（CuO）。某同学将 12.8g 铜片放在酒精灯上加热，直至铜片表面完全变黑。
（1）铜与氧气反应的实验现象是___________。
（2）计算 12.8g 铜完全反应后生成氧化铜的质量（写出计算过程）。
一、选择题（本大题共12道小题）
1. D
2. C
3. D
4. C
5. C
6. A
7. D
8. C
9. C
10. C
11. B
12. B
二、填空题（本大题共4道小题）
13. （1）塑料 （2）降低可燃物燃烧的温度至其着火点以下
（3）
（4）ABC
14. （1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 分解反应
（3）将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则已经集满
（4）E
15. （1）搅拌 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（3）Na2CO3、Na2SO4
（4）碱式碳酸锌中锌元素的含量比等质量氧化锌中锌元素的含量低
16. （1） ①. 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变 ②. 无刺激性气味 ③. 气体燃烧，试管口出现淡蓝色火焰 ④.
（2） ①. 1、3或2、4 ②. 2%硫酸铜热溶液
（3）铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁与氧气和水能发生反应，使得溶液中的氢离子浓度增加，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，故溶液pH值下降
（4） ①. 先煮沸冷却后使用 ②. 硫酸铜溶液的浓度不宜过大
17. （1）红色铜片逐渐变为黑色
（2）解：设生成氧化铜的质量为 x
X=16g
答：生成氧化铜的质量为 16g